九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

一、金屬材料1金屬材料

第八單元知識(shí)點(diǎn)純金屬（90多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅>金>鋁）鉻：硬度最高的金屬鎢：熔點(diǎn)最高的金屬汞：熔點(diǎn)最低的金屬鋨：密度最大的金屬鋰：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合

形狀記憶金愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

1生鐵

鋼

黃銅

青銅:

金

屬成分

含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%

銅鋅合金

銅錫合金

鉛錫合金

鈦鎳合金不銹鋼含鉻鎳的備注

鋼具有抗腐蝕性

紫銅為純銅

熔點(diǎn)低能注和鈦合金認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料鈦合金與人體有很好“相容性因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬+酸→鹽+H↑23、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件前換后，可溶）Fe+CuSO

4

==Cu+FeSO

4

(“濕法冶金”原理三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的（不可用濃硫酸、硝酸）（３位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石還原來(lái)。愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

23CO+Fe2

3

高溫

2Fe+3CO

2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是O鐵礦（主要成分是34FeO）232、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與、水接觸（鐵銹的主要成分：O）223（銅生銅綠的條件：銅與O、水、CO觸。銅綠的化學(xué)式：(OH)CO）22223（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、

電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物

，叫做溶液愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

3（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO誤！鏈接無(wú)。為藍(lán)FeSO錯(cuò)誤！接無(wú)效。44為淺綠色Fe)液為黃色243溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）溶質(zhì)和溶劑的判斷飽和溶液、不飽和溶液概念：判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑

飽和溶液注：①Ca(OH)和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低2②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)

，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NO解43溶解放熱：如溶解、濃HSO解24溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

4四要素

：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義：20℃時(shí)的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)

2（4）溶解度曲線例：80

AN·

（1）t℃時(shí)A的溶解度為80g3B

（2）P點(diǎn)的含義

在該溫度時(shí)A和C的溶解度相同

0t

·

t

t

t

（3）N點(diǎn)t℃時(shí)A不飽和溶液，可通3過(guò)加入A物質(zhì)，

降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t℃時(shí)A、C、溶解度由大到小的順1序C>B>A（5A液中獲取A體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用

蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體（7）t℃時(shí)A、B、C的和溶液各W克，降溫到t℃會(huì)析出晶體的有A和21無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

5溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量依次為A<C<B（8）除A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與（含量少）的混合物，用晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：

蒸發(fā)溶劑，如（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如）3溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%（C<S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

6《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如SOHNO)243堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物（NH·HO）32

如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（因：溶于時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸顏、狀“純凈色液體態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

濃硫酸無(wú)色粘稠、油狀液體氣味

有刺激性氣味

無(wú)特性

揮發(fā)性吸水性(敞口置于空氣中瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性①金屬除銹①金屬除銹

脫水性腐蝕性用途②制造藥物

②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H

+

）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色金屬+酸→鹽+氫氣堿性氧化物+酸→鹽+水堿+酸→鹽+水鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl

-

AgNO及HNO3

3愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

7SO

4

2-

①Ba(NO)HNO②HCl及BaCl323

2CO

3

2-

HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉狀白色固體，極易溶于水（溶解放態(tài)熱）

氫氧化鈣白色粉末，微溶于水俗名

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）

熟石灰、消石灰制法

Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOHCaO+HO==Ca(OH)22332

2①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉用途

②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫

②農(nóng)業(yè)改良酸性土壤配波爾多液氧化鈉③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）堿溶液酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色酸性氧化物堿→鹽+水酸+堿→鹽+水鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（屬于堿的通如Cu(OH)+HO222Fe(OH)O+3HO3232②常見(jiàn)沉淀：AgClBaSO↓Cu(OH)Fe(OH)Mg(OH)BaCO↓42323CaCO↓3③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物

堿性氧化物愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

8凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧定義

化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧

化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO+HHCO222

3

NaO+H2NaOH22化

SO+HHSO222

3

KO+HO==2KOH22學(xué)

SO+HHSO322

4

BaO+HO==Ba(OH)2

2性

CaO+HO==Ca(OH)2

2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO+Ca(OH)==CaCOO2232(不是復(fù)分解反應(yīng))

(2)堿性氧化物酸→鹽+水FeO+6HCl==2FeClO2332四、中和反

溶液酸堿度表示法—定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)應(yīng)用：改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法—（1）0７14酸性增強(qiáng)

中性

堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的（讀數(shù)為整數(shù)（3）酸雨：正常雨水的約為5.6（因?yàn)槿苡校?pH<5.6雨水為酸雨愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

9第十一單元《鹽

化肥》知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的

定義：能解離出金屬離子或NH+)和酸根離子的化合物4物質(zhì)氯化鈉

俗稱(chēng)食鹽

物理性質(zhì)白色粉末，

用途（1）作調(diào)味品（）作防腐劑水溶液有咸（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）味，（4）農(nóng)業(yè)上用溶液來(lái)選種溶解度受溫（5）制生理鹽水（0.9%度

液）影響不大

Na

+

維持細(xì)胞內(nèi)外的水分碳酸鈉

分布，質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲純因水液呈堿白色粉末狀用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、NaCO2

3

性）

固體易溶于食品工業(yè)等蘇打碳酸氫小蘇打鈉NaHCO3

水白色晶體，易溶于水

制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

10備注（1粗鹽中由于含有氯化鎂氯化鈣等雜質(zhì)易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO·10HO。232碳酸鈉晶體CO·10HO（純凈物俗稱(chēng)天然堿、石堿、口堿。232風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3H

3

△

NaCO+HO+CO↑NaHCOHO+232232

2↑二、精鹽提——去除溶性雜質(zhì)得到的精中還含有氯化、氯化鈣可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟溶解過(guò)濾蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

其中玻璃棒的作用加速溶解引流使液體受熱均勻防止液體飛濺三、鹽的化性質(zhì)鹽（可溶）+金1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬活潑K、Ca、Na除外）鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿鹽的溶解1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸SiO溶）232、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

112243434224343424432+42余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除溶，AgSO、CaSO微溶外，其余多數(shù)可溶；4244碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：、AgCl不溶于水，也不溶于酸4、五、化學(xué)肥1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥黃

作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗缺氮：葉a、常用氮肥尿素CO(NH)：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%含N使用注意事項(xiàng)量NHHCONHNO(NH)SO

17.7%35%21.2%

易分解，施用時(shí)深埋易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化板

銨態(tài)氮肥防曬防潮均不能與堿性物如草木灰熟石灰等混合施用NHCl26.2%NH.HO

結(jié)加水稀釋后施用NaNO

3b、NH的檢驗(yàn)試劑：堿（、Ca(OH)等潤(rùn)的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NH↑+HO43332c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

12232434224232434224242423424424232（2）鉀肥鉀：葉尖發(fā)黃

作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈

缺常用鉀肥KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為KCO呈堿性KSO：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥常用磷肥

作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(mǎn)（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)磷礦粉Ca(PO)鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣Ca(HPO)和CaSO用。重過(guò)磷酸鈣Ca(HPO)4、復(fù)合肥：含、P、K中的兩種或三種KNONHHPO

不能與堿性物質(zhì)混合施如草木灰、熟石灰(NH)HPO

不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)大氣污染：N0、NH、HS引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮

肥

鉀

肥

磷

肥看外觀

白

色

晶

體

灰白色粉末愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

13加

水

全

部

溶

于

水

大多數(shù)不溶于水灼

燒

可燃燒，熔化有氣泡或冒不燃燒，跳動(dòng)或有爆煙裂聲加熟石灰

放出具有刺激性氣味的氨氣第十二單元

無(wú)氣味放出化學(xué)與生活課題1

人類(lèi)重要的養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（其中無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成人體蛋白質(zhì)代謝攝入

胃腸道

氧化

尿素+COO，放出熱22量蛋白質(zhì)

人體

氨基酸水解

合成

人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)更新)

(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織（1）血紅蛋白：由血紅素含F(xiàn)e

2+

)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸CO載體22血紅蛋白+O

2

氧合血紅蛋白愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

14酶酶CO中毒機(jī)理血紅蛋白CO結(jié)合能力比與O合能力強(qiáng)倍致缺氧2而死。吸煙危害：、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專(zhuān)一性淀粉酶

麥芽糖酶例粉

麥芽糖

葡萄人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽Ba

2+

2+

2+

+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。二、糖類(lèi)

是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（—70%）組成：由C、O三種元素組成。又叫做碳水化合物常見(jiàn)的糖（1）淀粉（CHO）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。6105酶（CHO）nCO6105612

6

血糖

淀粉（肌肉和肝臟中）水（2）葡萄糖CHO（人體可直接吸收的糖）6126呼吸作CHO+6O61262

6COO15.6KJ/g22

供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要（3）蔗糖CHO：主要存在于甘蔗、甜菜中。122211生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類(lèi)植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入愛(ài)心

用心

專(zhuān)心

153、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源★糖類(lèi)和脂在人體內(nèi)氧化放出量，為機(jī)活動(dòng)和維持恒的體溫提能量。四、維生素

多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取存在：水果、蔬菜、魚(yú)類(lèi)等作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺V：夜盲癥A

缺V：壞血癥C課題一、組成人體的元素50多種

化學(xué)元素與體健康常量元種）在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素

在人體中含量<0.01%Fe、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（1）成人體內(nèi)約含鈣，主要以Ca(PO)(OH)體的形式存在10462（2）來(lái)源：奶類(lèi)、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi)（3）鈣

過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年老年人2、鈉和鉀

佝僂病、發(fā)育不良骨質(zhì)疏松（1）Na

+

存在于細(xì)胞外液

人體內(nèi)含鈉—120gK

+

存在于細(xì)胞內(nèi)液

成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的）三、人體中的微量元素

必需元素（20多種）Fe、Zn、I、F等對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ba、Al、Cu元素Fe

對(duì)人體的作用血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸愛(ài)心用心

攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響缺鐵會(huì)引