化學(xué)教案-物質(zhì)的量

第化學(xué)教案:物質(zhì)的量化學(xué)教案:物質(zhì)的量1

[課題]

第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

[課時(shí)]

1課時(shí)

[教學(xué)目的要求]

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

[教學(xué)重點(diǎn)]

物質(zhì)的量及其單位

[教學(xué)過程]

[引入根本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算?？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量〞這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[板書]一、物質(zhì)的量

[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)根本單位之一，是一個(gè)根本物理量?！不脽艋蛐『诎濉?個(gè)根本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號(hào)：n。

[講述]1971年，第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡稱摩。

[板書]二、摩爾

1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

2、符號(hào)：mol。

[過渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？

[講述]每個(gè)根本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02某1023個(gè)，也即1mol12C中所含C原子個(gè)數(shù)約為6.02某1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02某1023個(gè)。

[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02某1023個(gè)。

[舉例]

1摩爾

化學(xué)教案:物質(zhì)的量2

一、教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計(jì)算。

2、通過對(duì)物質(zhì)的量的概念的理解，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計(jì)算，運(yùn)用和穩(wěn)固概念，提高化學(xué)計(jì)算能力。

3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計(jì)算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。

理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課

日常生活中，我們買米、買面，如何購置？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì)答復(fù)論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì)說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。

在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反響，但我們只能從宏觀上測量其質(zhì)量、體積等，無法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反響呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。

環(huán)節(jié)二：觀察計(jì)算，學(xué)習(xí)新知識(shí)

1、物質(zhì)的量

水與水的微觀構(gòu)成示意圖。

怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？

建立一個(gè)橋梁，把多個(gè)微粒當(dāng)作一個(gè)整體來計(jì)量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。

生活中相對(duì)較小的物體常用許多個(gè)體的集合作為一個(gè)整體來表示，比方去超市買米，常用“斤〞或“千克〞來表示米的多少。對(duì)于肉眼看不見的微觀粒子，用“個(gè)〞描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾〞作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積。“摩爾〞mol描述許多微粒集合的單位，它可以計(jì)量所有微觀粒子。

2、阿伏加德羅常數(shù)

題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問，如何答復(fù)呢？

1mol氫氣分子中有2mol氫原子。

環(huán)節(jié)三：回憶新知識(shí)，小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生回憶表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

化學(xué)教案:物質(zhì)的量3

知識(shí)目標(biāo)

進(jìn)一步穩(wěn)固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)

通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1、計(jì)算

學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2、稱量

提問：天平使用時(shí)的考前須知

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法?！泊颂幰部梢圆シ艅?dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液〞中的相關(guān)局部。

板書：3、溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解考前須知：溶解時(shí)不能參加太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4、轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了防止溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5、洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解考前須知。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液〞，假設(shè)洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6、定容

演示：向容量瓶中參加蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：假設(shè)水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7、搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再參加蒸餾水嗎？

不能再參加蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8、裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1、用98%的濃硫酸〔

=1、84g/cm3〕配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，以下操作對(duì)所配得溶液無影響的是〔寫序號(hào)〕；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

〔1〕在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

〔2〕未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

〔3〕容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

〔4〕將配得的溶液沉著量瓶轉(zhuǎn)移到枯燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

〔5〕將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

〔6〕將容量瓶中液面將到達(dá)刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

答：〔4〕〔5〕；〔3〕〔6〕；〔1〕〔2〕

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計(jì)：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、計(jì)算

2、稱量

3、溶解

4、轉(zhuǎn)移

5、洗滌

6、定容

7、搖勻

8、裝瓶貼簽

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

進(jìn)一步穩(wěn)固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)方法：示范—實(shí)踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的標(biāo)準(zhǔn)。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1、計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

討論：由學(xué)生分析條件，確定解題思路：

先求n〔NaCl〕，再求c〔NaCl〕。

板書：解題步驟〔略〕

練習(xí)：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的`量濃度的換算

投影：回憶比照兩個(gè)概念時(shí)的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度

定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算局部。

講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：〔2〕、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：由學(xué)生分析條件，解題思路?！沧⒁庖龑?dǎo)應(yīng)用概念解題〕

〔1〕溶液的質(zhì)量。

〔2〕只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m〔NaOH〕=n〔NaOH〕·M〔NaOH〕=c〔NaOH〕·V〔NaOH〕·M〔NaOH〕

〔3〕再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的