【化學(xué)干貨】化學(xué)方程式配平方法技巧總結(jié)

【化學(xué)貨化學(xué)方式平方法巧總結(jié)、小數(shù)法本法也配平化學(xué)反方程式用的方法，常用于簡(jiǎn)單的化學(xué)程式的配平，者作為配平雜反應(yīng)輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：．首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。．然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。．最后，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al—Fe十Al2O3(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，數(shù)的最小公倍數(shù)：。

故先求出兩邊氧原子(2)根據(jù)質(zhì)量恒定律要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)等，F(xiàn)e3O4的為3(12／4)，AI2O3的系須為4(12/3)即3Fe3O4十A1——十4A12O3(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、數(shù)配偶法用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：一、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡(jiǎn)稱乘法則。二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：．找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；．選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化；．由已推得的系數(shù)，來(lái)確定其它物質(zhì)的系數(shù)；最后，驗(yàn)證方程式是否正確。[配平FeS2十O2—Fe2O3十SO2[析](1)從反應(yīng)方程式可知，氧元在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。(2)反應(yīng)式左邊有，由“乘法則”可知，其系數(shù)無(wú)論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3系數(shù)選配，使之偶數(shù)化，則：FeS2十O2——2Fe2O3十SO2(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配則:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2最后配平O原子,當(dāng)左邊11O2時(shí),反式則可配平為:4FeS2十11O2—2Fe2O3十8SO23、數(shù)法—待定系數(shù)法代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：．設(shè)、b、c、等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)。abcd……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：．解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。＝y(tǒng)czd＝．．．令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的abcd等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。例：配平Fe2O3十CO—Fe十CO2分析：(1)設(shè)、、、分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：aFe2O3十bCO——cFe十dCO2(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出、、d的關(guān)系式：對(duì)Fe原子有：＝對(duì)O原子有：3a十＝2d②對(duì)C原于有：＝③(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3b=1/2c=1/3(4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最

小的正整數(shù)，而無(wú)公約數(shù)，令，則＝c＝。將、cd的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2(5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數(shù)為無(wú)公約數(shù)的最小正整數(shù)。令＝3或c＝，也可得到相同的配平式。4、子得失電子得法的原理是氧化一原反應(yīng)中，原劑失電子的總數(shù)須等于氧化劑得電子的總。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。．由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。[配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu十HNO3()——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O[析](1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+41Cu十HNO3—1Cu(NO3)2十2NO2十H2O據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：十4HNO3======Cu(NO3)25、一法

十2NO2↑十2H2O找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為11NH3+O2——第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和