人教版九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

3+3+人版年化總習(xí)料第部化學(xué)本念原一、學(xué)語元一、知識(shí)點(diǎn)1、元素又稱化學(xué)元素，是具有相同（）一類原子的總稱。注意：①同一種元素可以有原子、離子、分子或其它微粒等。F、、Fe是同一種元素。②同一種元素組成的物質(zhì)，性質(zhì)不完全相同，如：金剛石與石墨（稱為同素異形體）等。2、元素符號(hào)的意義：宏:表。微觀表示。特別注意：元素符號(hào)前面的除1以的數(shù)字只能表示。如：2H表。3元素種類的劃分已發(fā)現(xiàn)108種素其中包括22種金屬元素和種屬元素。但是要注意金屬元素和非金屬素的區(qū)分是相對(duì)的些非金屬元素也具有類金（半金屬）的性質(zhì)。元素類別金屬元“”旁常下是固態(tài)，汞除外）非金屬元“氵“石”“氣旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下是液態(tài)、固態(tài)和氣態(tài)）稀有氣體元?dú)狻迸员硎酒鋯钨|(zhì)在通常狀態(tài)下是氣

最外層電子數(shù)＜4≥4(氫為1)=8(He為2)

得失電子趨勢(shì)易失去最外層電子以達(dá)到2電或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子或形成共用電子對(duì)以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)難得失電子

性質(zhì)較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

結(jié)論元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)233233態(tài)）二、練習(xí)1、說出下列符號(hào)所表示的意義或用化學(xué)符號(hào)表示：①

、②

、③6Mg

、④個(gè)原子、二個(gè)氫氧根離子、氯元素。2、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素及空氣中含量最多的元組成的一種化合物的化學(xué)式為。3、在、CuO、CaOSO2

；②、、P；③ZnCl、、HNO、NaNO3

三組物質(zhì)中有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同分別是

、、。4、1下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）+12282+826+1028+17287A

B、

C、

D、（）上述元素中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成鹽類化合物，寫出其化學(xué)式：。5、某物質(zhì)只含一種元素，則這種物質(zhì)（）++222++2222222A可能是單質(zhì)或化合物C、一定是純凈物

B、可能是純凈物或混物、一定是一種單質(zhì)6、經(jīng)檢測(cè)某瓶氣體只含有CH兩元素，則對(duì)這瓶氣體的下列分析不可能的是（）A.有一種單質(zhì)

B.有兩種單質(zhì)

C.混合物

D.是純凈物7、下列關(guān)于NaNa

二種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等⑤子數(shù)相等⑥比Na穩(wěn)A、④⑤

B、③⑤⑥

C、④⑤⑥

D、③④8、由碳和氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質(zhì)量比為35則該氣體可能是（）A由CO或CO2

單獨(dú)組成的純凈物

B、由CO或CO共同組成的混合物C、由CO或O2

共同組成的混合物

、由CO或O共同組成的混合物9、某些人睡覺常常磨牙是因?yàn)槿变\，這里“鋅是指)A分子Ｂ原子Ｃ元素Ｄ、單質(zhì)10、些室內(nèi)裝飾材料含有甲醛（化學(xué)式為CH），是室內(nèi)污染源之一，下列關(guān)于甲醛2的敘述正確的是（）每個(gè)甲醛分子由一個(gè)碳元素、兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成構(gòu)成甲醛分子的碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為1：：組成甲醛的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12：：16每個(gè)甲醛分子是由一個(gè)碳原子、一個(gè)氫分和一個(gè)氧原子構(gòu)成的11、由CO和O組成的混合氣體中，測(cè)知碳元素的質(zhì)量數(shù)為2％，則混合氣體中CO和O的質(zhì)量比為（）A．∶．∶2C．∶D∶224232242312、外電子數(shù)相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（）A一種元素的原子和另一種素的離子C、兩種不同元素的原子

B、同種元素的子和離子、兩種元素的離子13、量元素?cái)z入量的多少會(huì)直接影響人體健康。導(dǎo)致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏下列四項(xiàng)中的（）A鐵原子

B、碘元素

C鈣離子

、氧分子14、一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，再冷卻至常溫。密閉容器中有氣態(tài)物質(zhì)且屬于純凈物的是（）A.質(zhì)量比為1：的H和C.質(zhì)量比為1：4的CH和O

B.質(zhì)量比為：的C和O2質(zhì)量比為7：的CO和215、列廣告用語從化學(xué)角度看，沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A．“K牌啡，滴滴香濃，決不含任何化學(xué)物質(zhì)

B．“山牌礦泉水，真正的純水．大然牌菜，天然種，不含任何元素，真正綠色”食品．食用合格碘鹽”，可預(yù)防某種甲狀腺疾病16、H、、、N、Na、、Ca種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，并用化學(xué)式填空（未要求填寫個(gè)數(shù)的，每空只填一種物質(zhì)）。(1)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是(2)性氧化物是(3)業(yè)上用來降低土壤酸性改土壤結(jié)構(gòu)的是農(nóng)業(yè)上作為氮肥的是廚房用的酸性調(diào)味品是；(6)含四種元素的酸式鹽是。7鐵銹的主要成分是；）能作燃料的是（寫三種）、、。17、了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘鹽。碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（）1000g碘中約含0.02g碘（對(duì)原子質(zhì)量K—I—127—16）1）

g碘鉀中含有0.02g碘（保留小數(shù)后3）；2）成222422422242243242422人每天約需碘假設(shè)這些碘是從碘鹽中攝的，成人每天需要食用碘鹽g。、下列三組物質(zhì)：）、、、CH；）

2

、、CO、CuO；（）HCl、NaOH、HSO、HNO。按照不同的分類方法，每組中均有一種物質(zhì)與其他三種類別不同。則每組中不同于其他的物質(zhì)依次是、、。名稱：硫酸鉀化學(xué)式：KSO純度：95%19、瑩同學(xué)的父親買回一袋鉀肥，其包裝袋上的部分內(nèi)容如下圖所示。為確定該化肥純度（即SO的量分?jǐn)?shù)）是否符合標(biāo)準(zhǔn)。小瑩同學(xué)稱取10g樣，加入適量水溶解后，與足量的BaCl溶充分反應(yīng)。過濾洗滌、烘干沉淀，測(cè)得其質(zhì)量為11.65g試通過計(jì)算確定該化肥純度是否符合包裝袋上的說明。（假設(shè)化肥中的雜質(zhì)不與BaCl溶液反應(yīng)）化學(xué)式一、知識(shí)點(diǎn)1、元素符號(hào)：指國(guó)際上統(tǒng)一采用的表示元素的化學(xué)符號(hào)，般用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示，如碳C。如果幾種元素名稱的第一個(gè)字相同，就在第一個(gè)字母（必須大寫）后面加上元素名稱中另一個(gè)字母（必須小寫）以示區(qū)別，如氯l。常用元素符號(hào)記憶口訣：氧氫H金Au銀Ag，硫S銅Cu鐵Fe鈣碘鈉鎂Mg氯氮鉀磷是P鋇Ba鈹Be汞，Al硅Si氦、加e；錳Mn鎳Ni錫Sn鉑Pt，砷As溴Br硒碲S、加e22氬Ar釩V鎵Ga鍺Ge鋅Zn砹At銻S、加b（氟F和鋰Li很記憶，未未列入口訣中）2、用

表示

的式子叫化學(xué)式（包括實(shí)驗(yàn)—簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、示性式、電子式等）。每種有固定的組成，故

都有一定的組成，因此只能用一個(gè)化學(xué)式來表示。無化學(xué)式。

沒3、化學(xué)式表示的意義：微觀意義①表示、②表示、宏觀意義③表示、表示?；衔锏幕瘜W(xué)式寫法與讀法歌訣：二、練習(xí)1、寫出下列符號(hào)所表示的意義或用化學(xué)符號(hào)表示：①

O

、3SO2

、③液態(tài)氫、④個(gè)分子、氖氣、⑥氧化鐵、⑦個(gè)氧化硫分子、銅、⑨金剛石、硫酸鋁、11氧鋁、12氫氧根離子13硫根離子、14酸根離子、15硝酸銀、16銨離子、氨氣。由C、H、四元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)中，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的有許多種，試寫出四種物質(zhì)的化學(xué)式、、、。從H、Ca四元素中，選擇適的元素組成符合下列要求的物質(zhì)，并用化學(xué)式填空：⑴具有還原性的單質(zhì)是；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)是；+10-2+5++10-2+5+-13252⑶常溫下是液體的有毒化合物是能使紫色石蕊試液變紅的酸是⑸煉鐵過程中用作還原劑的是；⑹能作燃料的化合物是。4、從給定化合價(jià)的Na

、Ag、、N、H、六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆髮懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)；含氧酸鹽；無氧酸。5、下列符號(hào)既能表示一個(gè)原子，又能表示一種單質(zhì)，還能種元素的是（）A、2CB、CH、H26、物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A氧化[AlO]B、氧化[Fe]C、硫酸[SO]D氯酸[]322437、我們吃到的味道鮮美的魚，是這樣烹飪出來的：將洗凈魚煎過后，再加入少許食醋、酒、生姜、蔥、食鹽等加熱。共熱時(shí)發(fā)生了許多化學(xué)反應(yīng)。其中，食醋中乙酸與酒中乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了有特殊香味乙酸乙CHCOOCH

下列有關(guān)說法正確的（）A乙酸乙酯是一種混合物

B．乙酸是由碳?xì)?、氧三種元素組成的C．乙醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2:6:1D乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的化合物82005年月國(guó)質(zhì)檢局查出一些辣椒醬番茄醬等食品中含有工業(yè)染色蘇丹紅一號(hào)，食用后可能致癌“蘇丹紅一號(hào)的學(xué)為CHNO。下列有蘇丹紅一號(hào)的說法中正確的是（）A.“蘇丹紅一號(hào)屬于氧化物

B.蘇丹紅一號(hào)由30個(gè)原子構(gòu)成C.“蘇丹紅一”的相對(duì)分子質(zhì)量為“丹紅一號(hào)屬有機(jī)高分子化合物某氮的氧化物中氮氧素的質(zhì)比為716則氧化物中氮元素的化合價(jià)）A、+1B、+2C+4D+3XYZ三元的化合價(jià)分別+1+6-2價(jià)這三種元素成的化合物的化學(xué)式可能是（）33323332222AXYZB、X23

CXYZ24

D、34115.8g鐵的氧化物加熱時(shí)用氫氣充分還原可生成1.8水此鐵的氧化物化學(xué)式為：)A．FeOB．O23

C．O34

．無法判斷、國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加,其中碘以兩種化合物形式存。利用廚房中的食醋、淀粉等可鑒定食鹽中是否含碘，其反應(yīng)原理為5X+KIO+6CHCOOH=6CHCOOK+3HO+3I，推測(cè)化學(xué)式為（）Ａ．KI

Ｂ．

2

O

Ｃ．KIO

Ｄ．KOH13、列由硝酸的化學(xué)式HNO3A硝酸中氮元素呈+價(jià)C、硝酸根離子可表示為NO—

得到的信息中，正確的是（）B、硝酸由氫氣氮?dú)夂脱鯕饨M成D、酸鈉的化學(xué)式可表示為NO2314、氧化氫HO22列問題。

）的水溶液俗稱雙氧水。實(shí)驗(yàn)室用以下兩種方法制取氧氣。請(qǐng)回答下（）法一和方法中的MnO2

都作為反應(yīng)的_______________。比較兩種方法，方法二的主要優(yōu)點(diǎn)是。（）有500g雙水HO22

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。計(jì)算500g該液中含HO多少克？用方法二最多可以制得氧氣多少克？化價(jià)一、知識(shí)點(diǎn)1、化合價(jià)口訣：一氯、溴碘氟氫再加金；二氧、、鋇鎂、還；三銻、鋁，四、五氮、磷鐵、硫、碳、氮多變價(jià)，正價(jià)負(fù)價(jià)各記清。2、化合價(jià)的判定2323442233424232344223342425342①離子化合物化價(jià)的實(shí)質(zhì)就這種元素的一個(gè)原子

的數(shù)目化合價(jià)的正負(fù)價(jià)與。②共價(jià)化合物：化合價(jià)的實(shí)質(zhì)就是這種元素的一個(gè)原子，跟其他元素的原子形成的數(shù)目，化合價(jià)的正、負(fù)價(jià)由電子對(duì)的偏移來決定。電子對(duì)偏向的原子為負(fù)價(jià)，偏離的原子就是正價(jià)。3、常見化合價(jià)規(guī)律：①在化合物里，氧通常顯

價(jià)，氫通常顯

價(jià)。②在單質(zhì)里，元素化合價(jià)為。在化合物里，元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和。（化合價(jià)原則）書寫化學(xué)式時(shí)一般是正價(jià)寫，價(jià)寫。原子團(tuán)的化合價(jià)成子團(tuán)的元素的化合價(jià)的代數(shù)和為幾該原子團(tuán)的化合價(jià)就為幾。二、練習(xí)1.標(biāo)下列各物質(zhì)中各元素的化價(jià)①N

2

②NO

③NO

④N

O25

⑤NH

3

⑥

2

O⑦

MnO24

⑧

⑨KMnO4

⑨3

⑩

SO2311NHNO43

12HPO34

1314NaClO3

15CH42.在列化合物中根（原子團(tuán)）方劃一短線，并標(biāo)出根的化合價(jià)①KOH

②NaCO

③BaSO

④NH

4

Cl

⑤AgNO3⑥KMnO

⑦NH

NO43

⑧Cu(OH)CO

⑨

⑩

MnO243.下各組物質(zhì)中，同種元素的合價(jià)都相同的一組是（）AKMnO、KMnO

BNHClHNO43

C、OCa)

D、Cl2

、l24.下化合物中，氯元素的化合為5價(jià)是（）33A.AlCl3

B.C．NaClO3

D．PCl55.碘鈉是一種可加在食鹽里預(yù)碘缺乏癥的物質(zhì)種物質(zhì)中碘元素顯＋價(jià)它的化學(xué)式是（）A.NaIO4

B.NaIO3

C.NaIO

2

NaI6五種物質(zhì)中均含有氯元素按氯的化合價(jià)順序排④⑤。則根據(jù)這種排列規(guī)律X可是（）A、AgClB、ClO、、KClO2247、新型凈水劑鐵酸鈉NaFeO中鐵元素的化合價(jià)是（）24

②2

③A.+2B.C.+5+68、從H、、、Na四元素中，選擇適當(dāng)元素按下列求寫出物質(zhì)的化學(xué)式：（）屬氧化物；2酸性氧化物；（）；4堿；）鹽。9、依據(jù)下列化學(xué)符號(hào)，填寫相應(yīng)空格。①②③N④2-⑤Na⑥Cl-原核外電子數(shù)相同的微粒(寫序)

在人體生理活動(dòng)中不可缺少且由兩種元素的離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式是寫種三種元素組成且在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作化肥的物質(zhì)的化學(xué)式是、(4)上述元素組成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式是。由兩種元素組成且能除去鐵(主要成分是Fe

O)物質(zhì)，23寫出該物質(zhì)與鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)氧氣有許多的用途如供人呼吸等寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程(只寫一個(gè))：。10、素周期表中，鉀元素和鈉元素同在一個(gè)縱行里，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右所示，則鉀與鈉的化學(xué)性質(zhì)（相似或不相似），理由是2233223311、考結(jié)束，你就初中畢業(yè)了。離開母校之際，你要留下最后一個(gè)好印象，做到愛護(hù)學(xué)校的一草一木，不亂扔?xùn)|…假設(shè)你在整理自己的東西時(shí)，清理出如下物品A、廢作業(yè)本B、爛蘋果C易拉罐瓶D霉變了的餅干E生銹的鐵釘你放入可回收垃圾箱”的是

(填序號(hào))；你用鹽除去鐵釘上的鐵(主要成分是FeO)以新使用請(qǐng)寫出除銹的化學(xué)方程23式_________________________；請(qǐng)你寫一句勸告其他年級(jí)同學(xué)愛護(hù)學(xué)校環(huán)境的話語______________________。12、圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)。為了測(cè)定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)鹽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)水的質(zhì)分?jǐn)?shù)為3.36%用酸鈉來測(cè)定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時(shí)，得到0.985g沉淀。反的化學(xué)方程式（工業(yè)鹽）氯化鈉（）≥95.5水分（%）≤3.46氯化鋇（）≤1.04質(zhì)量守恒定律一、知識(shí)點(diǎn)

為＋NaCO＝BaCO↓＋2NaCl)。求：（）100g該業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量。（）過計(jì)算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)？1、質(zhì)量守恒定律（又叫物質(zhì)不滅定律）：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。2、注意：“參加和質(zhì)總和”的含義；②用一切學(xué)變化；③在化學(xué)反應(yīng)中常使“完全反應(yīng)或充分反”兩組詞完反應(yīng)”通常指反應(yīng)物全部加了反應(yīng)充分反應(yīng)通指反應(yīng)不再進(jìn)行了至有一種反應(yīng)物沒有了也可以說反應(yīng)物不能同時(shí)有剩余；④個(gè)不變兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變。22宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因（五個(gè)不變）

不變。原子微觀：原

不變。不變。

三不變導(dǎo)致反應(yīng)前后物質(zhì)的原子

不變。

質(zhì)量總和不變。二個(gè)變：

的種類和

種類要改變。一個(gè)可能變：

可能改變。注意這理論僅適用于普通的學(xué)反應(yīng)在釋放能量特別大的核反應(yīng)中會(huì)質(zhì)量的虧損，要用到愛因斯坦提出的質(zhì)能關(guān)系E=mc，其中E是量，m為量c真空中的光速。二、練習(xí)：1、在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類，素的種類，物質(zhì)的種類，子的數(shù)目，素的質(zhì)量，子的質(zhì)量，分子的種類，子的總數(shù)。2、在一密閉容器內(nèi)放入3克粉并通入克氣點(diǎn)火使其充分反應(yīng)，最多可以生成二氧化碳

克。3、將m克放在克氣中燃燒時(shí)，所生成二氧化硫的質(zhì)量為（）A等于（）g、大于(m+n)gC、小于m+n)gD、小于或等于(m+n)g4、下列敘述中正確的是（）A反應(yīng)的質(zhì)量守恒、體積守、分子數(shù)目守恒

B、反應(yīng)物質(zhì)量和等于生成物質(zhì)量總和C、反應(yīng)后生成了新物質(zhì)，不是生成新元素

D、應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變，原子種類發(fā)生了變化5、在化學(xué)反應(yīng)前后微?？倲?shù)可能改變的是（）A.電子

B.質(zhì)子

C.子

D.原子6、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快。為了究金屬M(fèi)、、與酸應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①取A、B、三試，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。[實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;氣球膨脹速度最快的是（試管編號(hào)）。該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因_______。（）驟②是實(shí)驗(yàn)得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該：

.（）實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁M(jìn)質(zhì)量守恒定律的探究。7小華測(cè)定合及Cu-Ag合中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（）認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

合金。小華取該合金的粉末足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0氣，請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是（序號(hào)）。A.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量B參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量化學(xué)方程式一、知識(shí)點(diǎn)223223224222223223224222262222224242241、概念：用

來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、書寫原則：①、。3、表示的意義：如：

C+O點(diǎn)燃CO221244①

、②二、化學(xué)方程式的配平１、觀察法：三大還原性物質(zhì)的反應(yīng)：H+Fe→+HOC+FeO

?！?COCO+FeO23

→+

CO+

O→CO342有機(jī)物的燃燒的反應(yīng)：

CH+→CO+HOCH+O→CO+HO2、奇變偶法（適用于大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)）如：P+→P225

+O→Fe234KClO→KCl+O↑32

H

O→H

↑+O↑三、全書化學(xué)方程式匯集12、+HSO（）＝ZnSO+H2442＝ZnClH↑制氣）22

↑

(實(shí)驗(yàn)室制氫氣）13Zn+2HCl（?。?4、Fe（稀）＝FeCl+H22

↑（制氫氣）

、+H

SO（?。紽24eSO+↑(制氫氣）16Mg+2HCl（?。組gCl+H22gSO+H↑（制氫氣）42

↑（制氫氣）

、Mg+H

SO（）＝M2418、CuSO+2NaOH＝Cu(OH)↓SO

19、CO+HO＝HCO22232322233223242322233223242432422424322232442223324244420HCO＝CO↑+HH（CO的鑒定）22

O（酸不穩(wěn)定性21CO+Ca(OH)＝CaCO223

↓+22、FeCuSO＝FeSO+Cu(青得鐵則化為銅、濕法煉銅、濕法冶金）4423、+2HCl＝ZnCl+22

↑

、O+6HCl＝2FeCl+3H25HCl+AgNO＝↓+HNO33O

FeO+3HSO＝(SO)+3H27、Cu(OH)+HSO224↓2HCl

＝CuSO+2HO28HSO+BaCl＝BaSO29ZnO+2HNO3

＝Zn(NO)+HOMg(OH)+2HNO

＝Mg(NO)+2HO32231、CuO+HSO＝CuSO+322NaOH+CO＝CO+HO2332NaOH+SO＝NaSO+H2NaOH+SO＝NaSO22322424+2HO2NaOH+HNO3Cu(OH)↓2

＝NaNO+HOCuSO+2NaOHNaSO+37CaO+O＝Ca(OH)22

38FeCl+3NaOH＝3NaCl+3H)↓339Ca(OH)+NaCO＝CaCO2233Cu

↓2NaOH40

+Zn＝ZnSO+441Hg(NO)3

2

+CuCu(NO)3

2

+Hg42BaCl+HSO224

＝↓+2HCl43、AgNO

3

+HCl↓HNO3

44、BaCl+NaSO224

＝↓2NaCl32222322222245、AgNO

3

+KCl＝AgCl↓+KNO3

46、NaCO＝2NaCl+CO232↑

2

O(泡滅火器原理）47CaCO＝+CO↑+O＝NaCl+2

O實(shí)室制CO）2

、+HCl四、練習(xí)1、在反應(yīng)A+3B=2C+2D中A和B相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11,已知1.8gA與定量B恰完全反應(yīng)，生成，則在此應(yīng)中B和C的質(zhì)比為（）

A2:1B．3:4C．12:11D2、對(duì)化學(xué)方程式CuO+HCu+HO提供的信息理解錯(cuò)誤的是（）22A表示CuO和H

2

在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和

OB、表示個(gè)CuO分與1個(gè)H2

分子反應(yīng)生成個(gè)原子和1個(gè)分2

C、表示CuOHCu2O的積比為1:1:1:1

O的量比為40:1:32:9D表示H2

Cu和H3、下列化學(xué)方程式符合題意，且書寫正確的是（）A驗(yàn)證Fe和Zn的屬動(dòng)性：Zn+FeCl=ZnCl+Fe．吸收H332

中含有的少量HClO氣體：NaOH+HCl=NaCl+HC．洗去試管壁上附著的銅Cu+HSO=CuSO+H2442

↑．用鹽酸除去鐵銹

O+623HCl=2FeCl+3H32一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)。1中能確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象()根據(jù)下列條件，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：有單質(zhì)和化合物參加的化合反應(yīng)；有三種不同類別的物質(zhì)生成的分解反應(yīng)；22222222有單質(zhì)銅參加的置換反應(yīng)有酸生成的復(fù)分解反應(yīng)

；；⑸有相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物生成的還原反應(yīng)；6、現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：鋅、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸亞溶液、氫氧化鈉溶液，從中選擇適當(dāng)物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選物質(zhì)只能用一次）。反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。7、用你熟悉的化學(xué)方程式說明下列結(jié)論是錯(cuò)誤的：排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬，才能發(fā)生置換反應(yīng)_________________________________________。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中都作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，一定不發(fā)生變化_________________________________。8、如右圖給出三種物質(zhì)，如果按概率統(tǒng)計(jì)，它們之間應(yīng)該六種相互轉(zhuǎn)化的可能。請(qǐng)回答下列問題：不可能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：。填序號(hào)反應(yīng)③可選擇反應(yīng)：S+CuSO==HSO+CuS來現(xiàn)。依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，2424生成物CuS必具備的特性是、。其余可現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系有是：

(填序號(hào)，通過。

填反應(yīng)類型來實(shí)現(xiàn)。理由9、氧化鈉）是潛水艇氧氣再生裝置中制氧劑，它是一種淡黃色粉末，能與氧22化碳反應(yīng)生成氧氣反的化學(xué)程式是2Na+2CO=O

↑則Na

O22

中氧元素化合價(jià)為__________，的學(xué)式__________反應(yīng)后固體粉末變_________色。2222燒杯+稀硫酸加入的鐵樣品

甲200g9g

乙150g9g

丙150g14g

10某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析甲乙丙三位同學(xué)別進(jìn)行實(shí)充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

驗(yàn)只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)驗(yàn)據(jù)如下表:請(qǐng)（）

同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)算品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）算恰好完全應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為2）二、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)一、知識(shí)點(diǎn)：分子是保持物質(zhì)原子是化學(xué)變化中的

的一種微粒。微粒。原子得失電子變成。相對(duì)原子質(zhì)量是以的質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn)其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的值是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量=+

對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各子的的總和。如CO(NH)相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+（14+1×2）=60。3、直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、、。4、分子和原子的特征：①分子和原子都很小，但都有一定

和；分子和原子總是在不斷地；分和原子間有一定的；④同種物質(zhì)的分子或原子性質(zhì)

不同種物質(zhì)的分子或原子性質(zhì)。5、原子與分子的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系：在化學(xué)變化中，分子可，而原子。

是由構(gòu)成的。6、離子是帶電的

或。為

離子和

離子。7、構(gòu)成物質(zhì)的三大微粒：分子、原子、離子。如：金剛石鐵、氦氣等是由

構(gòu)成；323-2234+--4323-2234+--43+氧氣、甲烷、二氧化碳等是由

構(gòu)成；氯化鈉等是由

構(gòu)成。8、在化學(xué)反應(yīng)過程中，分子

發(fā)生改變，原子

發(fā)生改變，離子

發(fā)生改變。如KClO

→KCl+O

↑中“ClO

-發(fā)生了改變；而NaCl+AgNO→AgCl↓3NaNO3

，四種離子均未發(fā)生改變。9、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，但不能認(rèn)為有相同質(zhì)子數(shù)的微粒就一定是同種元素因微?？梢允欠肿釉幼蝇F(xiàn)舉例說明具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子的幾種可能情況：同一素的原子和離子．如Ｆ和F質(zhì)數(shù)都是９；分和原子，如ＮｅHO的子數(shù)都是１０3不的分子，如、NH、的質(zhì)子數(shù)都是１０；4子和原子團(tuán)，如Ｎａ和NH的子數(shù)都是１１5不同的離子，如Ｆ和Ｈ的質(zhì)子數(shù)都是。二、練習(xí)1、下列關(guān)于原子、分子和離子的描述中，不正確的()A、它們都是電中性的粒子C它們都能直接構(gòu)成物質(zhì)

B、它們都是保物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子、它們都在不停地運(yùn)動(dòng)2、下列關(guān)于Fe、

、的法中，確的是（）A它們結(jié)合其他原子的個(gè)數(shù)同

B、它們質(zhì)子數(shù)同C、它們最外層電子數(shù)相同、它們的核外電子數(shù)不同3從知資料獲悉目前人工合成的最重原子是118號(hào)素的一種原子其相對(duì)原子質(zhì)量為293該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少（）A、B、75118D、4、氫氣是一種高能燃料，下列微粒中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)最小粒子()A、、+

C、2

D、HO25、新制的蒸餾水不宜用于養(yǎng)金魚，是因?yàn)檎麴s水中含有較的：（）A．氧元素

B．氧原子

C．氧分子

D．氫元素.46.6.46.46.6.466、用分子的觀點(diǎn)對(duì)下列常見的現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的是（）A熱脹冷縮

分子大小隨溫度的變化而改變．花香四溢

分子不停地運(yùn)動(dòng)C．食物腐敗

分子發(fā)生變化

．酒精揮發(fā)

分子間間隔變大7、將一塊方糖投入一杯水中，方糖不斷溶解，水變甜了；將水溫提高，再投入方糖，方糖的溶解速度加快。通過上述現(xiàn)象，我們無法得出的結(jié)論是（）A、微觀粒子間是有間距的

B、溫度升高，物的溶解度增大C、微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的

D、溫度升高，微觀粒子動(dòng)加快8、從熱水瓶中倒開水，能夠觀察到瓶口有白霧，白霧上升段距離后消失。這一現(xiàn)象無法說明（）A水子能保持水的化學(xué)性質(zhì)C、水分子有間隔

B、水分子在不運(yùn)動(dòng)D、分子很小9、教材上冊(cè)P.6

中圖1-1（水的沸騰）和P中圖3-1（電解水實(shí)驗(yàn)），你運(yùn)用宏觀和微觀（原子和分子的觀點(diǎn)）兩個(gè)角度描述水的兩種變化過程。（）中1-1（水的沸騰宏觀；微觀

。（）中圖3-1電解水實(shí)驗(yàn)）宏觀；微觀

。10、麗非常喜歡學(xué)習(xí)化學(xué)，并樂于活用化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)你試著和小麗一起去體會(huì)活用化學(xué)知識(shí)的快樂：小麗放一進(jìn)家門就聞到了飯菜的香味，這證實(shí)了分子

的性質(zhì)。小麗注到汽水在沒有開蓋以前幾乎看不到有氣泡，但打開瓶蓋之后卻有量氣泡冒出，這說明了氣體的溶解度。11、圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反后生成的各粒子間的個(gè)數(shù)比為；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為；③該反應(yīng)中的生成物

填可能或“不可能”)屬于氧化物。④用分子和原子的觀點(diǎn)解釋該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。12、核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將１～１８號(hào)元素順次排列成下表，運(yùn)用所學(xué)的核外電子排布的初步知識(shí)，據(jù)表填空．最外層電子數(shù)12345678電子層數(shù)

HHe2個(gè)）LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr（１化學(xué)反應(yīng)中Ⅰ縱行元素比較容易

電子Ⅵ行的元素比較容易電子，（除Ｈ外）都通常達(dá)到８?jìng)€(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

數(shù)（２）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的

數(shù)；同一縱行的元素具有相同的

數(shù)．（３）在表中和Ｎｅ原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，種陽離子的離子號(hào)是、、。原子核原子22222222物質(zhì)13、過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道，物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的。請(qǐng)?jiān)谟覉D方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。14、答下列問題。（）列事實(shí)說明分子的什么性質(zhì)？屋里插花，滿室飄香__________________________________________；加熱氧化汞得到汞和氧氣________________________________________（將螳螂放在盛有CO的A瓶將蟀放在有CO和的B瓶?jī)善慷紨Q緊瓶蓋，結(jié)果瓶中的小動(dòng)物不久都死了。瓶中蝗螂的死因_________________________________________瓶中蟋蟀的死因________________________________________。三、物質(zhì)的分類混合物如空氣、天然氣、粗鹽、溶液、合金、石油、煤等金物質(zhì)

屬：Cu、Fe、、Zn┅單質(zhì)

非金屬:O、H、、、SP┅惰性氣體:、Ne、Ar┅32224322343222432234純凈物酸HSO、HNO

氧化物┅

酸性氧化物SO、SO、O┅堿性氧化物：CaO、CuOFe23

┅化合物

堿：NaOH

┅鹽、一、知識(shí)點(diǎn)：

CO、CuSO

┅混合物由幾種不同的單質(zhì)或

化合物

通過機(jī)械混合而成的物

無定組成和性質(zhì)而中的每種單質(zhì)或化合物都保留著各自原有的性質(zhì)?；旌衔锟梢杂梦锢矸椒▽⑺镔|(zhì)加分。純凈物：由一種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)稱為純凈物。特:組成固定，有固定的理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。單質(zhì)：是由同種元素成的凈物

，不能再分解成成兩種或兩種以上的物質(zhì)。元素在單質(zhì)中存在時(shí)稱為元素的游離態(tài)。單質(zhì)又可以分為金屬和非金屬。金屬：由金屬元素組成的單質(zhì)，具特有金屬光澤，不透明（對(duì)可見光強(qiáng)烈反射的結(jié)果），富有展性、延性及導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性的一類物質(zhì)。在常溫下除汞外，都以固態(tài)形式存在。非金屬由非金屬元素組成的單有金屬光澤沒展性延不電熱的良導(dǎo)體。在常溫下有的是固體，有的是是氣體，只有溴是液體。惰性氣體也稀有氣（raregas，因?yàn)闅ず痛髿鈱雍亢苌?，除氡外都作為工業(yè)氣體由空氣分離而制得。通常具有化學(xué)惰性，但近年來已能制得氙的一些具有一定穩(wěn)定性的化合物。惰性氣體共有六種，按照原子量遞增的順序排列，依次氦

、氖

、

氬氪、氙、氡在通常情況下，它們不與其他元素化合，而僅以單個(gè)原子的形式存在?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。固定的組成，具有一定的性質(zhì)成上可分為有機(jī)物和無物兩大類構(gòu)成化合物的的化學(xué)鍵又可分為離子化合物和共價(jià)化合物兩大類。2+334++-2+334++-有機(jī)物：是有機(jī)化合物的簡(jiǎn)稱，所有的有機(jī)物都含碳元素。但是并非所有含碳化合物是有機(jī)化合物，比如CO,CO除了碳元素外有機(jī)物還可能含有其他幾種元素。如H、、S等無機(jī)物：無機(jī)化合物的簡(jiǎn)稱，指碳?xì)浠衔锛捌溲苌镆酝獾囊磺性丶盎衔?，?食鹽、

硫酸

等，

一氧化碳、二氧化碳

、碳酸鹽

、

氰化物

等也屬于無機(jī)物。絕大多數(shù)的無機(jī)物可以歸入氧化物酸堿和4大。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不,氧化物可分為酸性氧化物

和

堿性氧化物兩大類。酸性氧化物：凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。堿性氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。酸一類在水溶液中電離出陽離子全部都是H

的化合物的總稱與堿相對(duì)（HCl硫酸（SO）、24

硝酸

(HNO)、磷HPO

）在水溶液中電離時(shí)，產(chǎn)生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產(chǎn)生的陽離子H）卻是相同的，因此們?cè)谛再|(zhì)上有共同的地方，例如具有酸味溶解許多金屬；能使藍(lán)色石蕊試紙變紅等等，這些性質(zhì)實(shí)際上就H的性質(zhì)。酸是一類化合物的統(tǒng)稱，分為無機(jī)酸和有機(jī)酸。這類物質(zhì)大部分易溶于水中，少部分，硅酸，難溶于水。酸的水溶液般可導(dǎo)其電性質(zhì)與其在水中電離度關(guān)，部分酸在水中以分子的形式存在導(dǎo)電部分酸在水中離解為正負(fù)離子，可導(dǎo)電可和堿進(jìn)行中和作用，生成水和鹽。堿：電解質(zhì)電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根OH）化合物。水溶液有苦澀味、能使特定指示劑變色（如石蕊變，酚酞變等）PH大于。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，能與或酸性氧化物反應(yīng)形成鹽和水。鹽酸

與

堿和的產(chǎn)物，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構(gòu)成

單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構(gòu)成式鹽由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非屬離子構(gòu)成堿式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氧根離子和非金屬離子構(gòu)成。二、練習(xí)：1、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的（）A天然氣、堿式碳酸銅、液空氣C、水銀、熟石灰、水煤氣

B、稀有氣體、硫酸、膽礬D金剛石、大理石、鐵礦石2、日常生活里用到的下列物質(zhì)，屬于純凈物的是（）A.調(diào)味用的食醋

B.取用的煤

C.降溫用的冰水混合物

炒菜用的鐵鍋3、下列物質(zhì)按氧化物、酸、堿，鹽、混合物的；順序排列是（）A水碳酸、硫酸鐵、碳酸鈉、空氣膽礬C氯鉀、硝酸、氫氧銅、硫酸亞鐵、天然氣

B五化二磷、乙酸、氧化鈣、硝酸鎂、D氧鐵、磷酸、氫氧化鉀、氯化鈉、石油4、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.冰、銅、氯化氫空氣、氮?dú)?、膽礬5、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，以下推理正確的（）金屬元素有正化合價(jià)，因此非金屬元素一定沒有正化合價(jià)堿都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)氧化物只含有兩種元素，所以氧化物中一定有一種元素不是氧元素6、用C、O、四元素，按要求各寫一種常見物的化學(xué)式：（）作還原劑和體燃料的氧化物；（）汽水中含有的一種酸；（）要的化工原，俗稱苛性納的堿；4）生活中常用作洗滌劑的純堿；（）醋中的酸。-2-10+6-2-10+67、從給定化合價(jià)的、、Cl、Cu、五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑貙懗鱿铝杏嘘P(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：酸性氧化___________無氧___________；單___________8、請(qǐng)你按照下面表格的要求，試填上你所熟悉的物質(zhì)（每空格中只填一種物質(zhì)，填名稱或化學(xué)式均可）。我知道

酸

堿

鹽

氧化物我見過9、我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里學(xué)過的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重的用途?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：A．不銹鋼；

B．氧氣；

C．生石(氧化鈣；

．活性炭；．氧化碳；F．；

G醋酸；

H熟石氫氧化鈣；I．；

．鹽酸。請(qǐng)根據(jù)它們的用途，用字母代號(hào)填(種物質(zhì)限選一)：

可供急救病人呼吸；可用于制造炊具；可用作溫室氣體肥料；

是最常用的溶劑；可用來降低土壤的酸性；可用于金屬表面除銹；(4)

可用作某些食品的干燥劑(9)

可用作干電池負(fù)極材料；(5)

可用作冰箱的除臭劑；

(10)常的食醋中含有約3％～％。10、們學(xué)習(xí)了化學(xué)以后就要用化學(xué)的視角去看待我們身邊的各種物質(zhì)：請(qǐng)你寫出一種你最熟悉的物質(zhì)的化學(xué)式，物質(zhì)分類的角度它屬于

(填寫單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。們知道物質(zhì)的用途主要由物質(zhì)的性質(zhì)決定，請(qǐng)你寫出該物質(zhì)的一種用途：以及決定這種用途的性質(zhì)：。11、據(jù)物的成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性”觀點(diǎn)，簡(jiǎn)要說明下列各組物質(zhì)性質(zhì)相似或差異的原因。金剛石硬，而石墨很軟。答：。氫氧化溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞試液變紅。。12、一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參加反應(yīng)）。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.2g不物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后得到1.8g溶物。求該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、知識(shí)點(diǎn)1、物理變化和化學(xué)變化①有

生成的變化叫化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。把

生成的變化叫物理變化。②物變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：。③物理變化和化學(xué)變化聯(lián)系學(xué)化中伴隨化學(xué)變化。2、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

伴隨物理變化物變化中物質(zhì)在

表現(xiàn)出來的本身所具有的性質(zhì)，叫化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)

就表現(xiàn)出來的本身的一種屬性叫物理性質(zhì)，如顏色、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。比：鐵能生銹是，生銹是。3、化學(xué)反應(yīng)的基本類型①化合反應(yīng)概念：由

生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)“多變一如+O22

2HO2CO+O==2CO222

CaO+HO==22特點(diǎn)a化合應(yīng)的生成物肯定是b化合反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化。②分解反應(yīng)222232223322222322233222概念：由

物質(zhì)生成

物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)“一變多如2HO==2H+O↑CO↑2

HCO==CO↑+H

OCaCO==CaO+3特點(diǎn)：分反應(yīng)的反應(yīng)物肯定是；分解應(yīng)中各元素的化合價(jià)不一定變化。③置換反應(yīng)概念：一種

跟一種

起反應(yīng)，生成另一種

和另一種

的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)?！耙粨Q一如：+==Cu+HC+CuO==CuCO222+CuSO==Cu+FeSO4

4

Zn+HSO==ZnSO+H2442

↑特點(diǎn)無論反應(yīng)物還是生成物中單質(zhì)和化合物均是一種置換反應(yīng)中一定有元的化合價(jià)變化。④復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種結(jié)合，價(jià)不”

相互交換成分，生成另外兩種

的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)“首尾如：CaO+SO==CaSO+HNaOH+HCl==NaClHO24422CuSO+==BaSO424OO+CO↑+

↓↓

CaCO

+2HNO==Ca(N3特點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中只有種化合物，不可能有單質(zhì)復(fù)解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在變化前后不改變。⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)如：+2NaOH==NaCO+HOCH+2O==CO+2HO3C22324222O+FeO==2Fe+3CO…232二、練習(xí)1、某同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，做過以下四個(gè)家庭小實(shí)，其中發(fā)生化學(xué)變化的是（）A糖溶于水，觀察液體體積化C、點(diǎn)燃蠟燭，觀察燃燒現(xiàn)象

B、用鉛筆芯的粉末打生銹的鐵鎖、利用木炭和棉花凈化水2、你在探究化學(xué)變化的活動(dòng)中，可作為發(fā)生化學(xué)變化可靠據(jù)是（）A氣體產(chǎn)生

B、沉淀生成

C、新質(zhì)生成D、顏色改變3、在①化合反應(yīng)；②分解反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④復(fù)分解反，四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，生成物一定不含單質(zhì)的是（）

A、①③

B、①④

C①②④D、②④4下反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100%的（原子利用率是指反應(yīng)物中的原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的比率）

A解反應(yīng)B分解反應(yīng)C合應(yīng)D、換反應(yīng)5、對(duì)有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A不可能是分解反應(yīng)

B、一定是置換應(yīng)

C、一定不是復(fù)分解反應(yīng)

D、能是化合反應(yīng)6、在一些科學(xué)文獻(xiàn)中常出現(xiàn)下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的色無關(guān)（）A無色氣體

B、綠色食品

C白色沉淀

D、藍(lán)色晶體7你在復(fù)印社復(fù)印材料時(shí)常聞到—股特殊的氣味種氣味就是臭(的氣味。3氧氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化為臭氧。下列與此相關(guān)的說法中正確的是（）A．該變化是物理變化B該變化是化學(xué)變化C臭氧與氧氣是—種物質(zhì)D臭氧與氧氣性質(zhì)完全相同8、下列各組物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化時(shí)，均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是）A、KClKNOB、CCOCCu(OH)CuD、KOHKSO9、下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是（）A

．+C2CO2C．

．10、一個(gè)密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，高溫下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：反應(yīng)前質(zhì)量（）反應(yīng)后質(zhì)量（）

A8未測(cè)

B1024

C

D2516若的對(duì)子質(zhì)量為2nD的對(duì)分子質(zhì)量3n，則該反應(yīng)的化方程式中與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為（）A．1∶B．1∶．1∶D2∶11根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，下列做法正確的是（）A.用水經(jīng)常沖洗自行車以防生銹氫氧化鎂）

B.用食醋除去熱水瓶中的水垢（主要成分是酸鈣和C.用燃著的火柴檢查石油液化氣是否泄漏12、于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）

用堿降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)A氧氣具有可燃性

B、一氧化碳具有性、氯化鈉具有腐蝕性

D、氧化碳具有還原性向量比為11鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀鹽酸分應(yīng)燒杯中還有固體物質(zhì)存在，且該固體只有一種成分，則該固體是(A．Fe．FeOCCuDCuO14“有其他物生成”是判斷物質(zhì)生化學(xué)變化的依據(jù)，但在實(shí)際化學(xué)反應(yīng)中常常根據(jù)反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象來確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。請(qǐng)你根據(jù)對(duì)化學(xué)變化的理解，仿照實(shí)例填寫下表：（表中內(nèi)容不得重復(fù)）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象例如：銅絲與硝酸汞溶液反應(yīng)絲表面覆著一層銀白色的物質(zhì)，溶液變成藍(lán)色。（1鐵絲在氧氣中燃燒

固體由黑色變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體15、推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推結(jié)果正確的是（）．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒．水能使無水硫酸銅變藍(lán)，所以能使無水硫酸銅變藍(lán)的就是水16、材中常用下列詞語描述物質(zhì)的性質(zhì)：①氧化性②原性可燃性④毒⑤吸水性⑥解性⑦堿性⑧蝕。請(qǐng)選擇相應(yīng)的序號(hào)填空（每空只填一個(gè)代號(hào)））硫酸常用作干燥劑，是因?yàn)樗哂校?氫氣可用作無污染的高能燃料，是因?yàn)樗哂?；（）生鐵的冶煉是利用一氧化碳的；4硫酸和氫氧化鈉對(duì)人體的皮膚有。17、三種物質(zhì)：（1）、、，（）、HSO、O，（3）溶、Cl溶液、O，第（2組中的______________與第1組中的所有物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；第（2組中的______________能與第（）組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；第（）中的__________能第1）組中的所有物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。18不純的碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉酸和氯化鋇三雜質(zhì)中的一種或幾種13.8g樣品于水中得到澄清溶液，再加入過量氯化鈣溶液，得到g沉淀樣品組成可是：_________________。_________________。_________________。19、寫出以下各組物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)方面存在的相似點(diǎn)：33（）氣和一氧化____________________2鹽酸和氯化鈉溶__________________（）氧化碳和氧_______________________21、一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某同學(xué)想除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵?；瘜W(xué)教師為他們提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液、氫氧化鈉溶液鈉溶液。該同學(xué)現(xiàn)取氯化鈉和氯化鐵的混合物28.7g，全部溶解在72g的中，再加入30g所溶液，恰好完全反應(yīng)后，生成沉淀?；卮穑海┩瑢W(xué)所選擇的溶液是；2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（）混合物中FeCl質(zhì)量（）的比例式為；（）終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？五溶液一、知識(shí)點(diǎn)1、溶質(zhì)、溶劑、溶液將少量的氯化鈉、硝酸鉀同時(shí)加入水中全部溶解。像這樣由

物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里形成、

的混合物叫溶液。氯化鈉、硝酸鉀是被溶解的物質(zhì)叫，水是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，叫。當(dāng)氣體或固體溶解在液體中時(shí)，液體為溶劑；溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體；液體溶解于液體時(shí)，以量多者為溶劑。2、飽和溶液和不飽和溶液概念：在一定的

下，在一定量的

里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的；繼續(xù)溶解某種溶的溶液，叫這種溶質(zhì)的。相互轉(zhuǎn)化：①加溶質(zhì)②蒸溶劑③降低溫度①加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③降低溫度不飽和溶液

飽和溶液

結(jié)晶①增加溶劑②升高溫度①增加溶劑②升溫度（適用于大多數(shù)的固體物質(zhì)）特殊：飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫3、溶解度概念：在一定的

下，某固態(tài)物質(zhì)在

克溶劑中達(dá)到

狀態(tài)時(shí)所溶解的。注意：四”一定；二是定（100克溶劑的量）；三是定（液到飽和狀態(tài)）；四是定（解度的單位是克）。4、溶解度曲線

教材下冊(cè)(圖136通過溶解度曲線可判斷某物質(zhì)在一定溫度下的。通過溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在相同溫度或某一溫度范圍內(nèi)

的大小。③溶解度曲線反應(yīng)出物質(zhì)的溶解度隨

的變化規(guī)律。④處于溶解度曲線上及上方任一點(diǎn)，表示該溶液處于

狀態(tài)；處于曲線下方任一點(diǎn)表示該溶液處于5、物質(zhì)的結(jié)晶

狀態(tài)。概念：具有一定幾何形狀的固體從溶液中析出的過程叫。結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑法：適用于冷卻熱飽和溶液法適用于中提取硝酸鉀。6、混合物分離

受溫度影響不大的固體物質(zhì)。如從海水中提取食鹽。受溫度影響較大的固體物質(zhì)如硝酸鉀飽和溶液方法：1）過濾：常用于不溶于液體的驟主要有、、、

跟液體的分離，如提純粗鹽。其操作步等。其中有四處用到玻璃棒，分別的作用是、、、。（）晶：常用于

不同的易溶于水的物質(zhì)的分離，如分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物將其配成熱的的影響，從溶液中析出，

溶液后用即得硝酸鉀，而

法酸的溶解度受仍留在濾液中（這種濾液叫做）從而達(dá)到初步分離的目的。7、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是公式：

與

之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=如：氯化鈉溶液的含義是每100氯化鈉溶液中，含8、溶液的稀釋原則：溶液在稀釋前后的質(zhì)量保持不變。二、練習(xí)1、下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（）

克氯化鈉，

克水。A溶液一定是無色透明的液

B、濃溶液一定飽和溶液C不飽和溶液降溫后一定會(huì)變成飽和溶

D、溶質(zhì)可以是固體、也可是液體或氣體2、在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水，攪拌并冷卻到原來溫度，下列說法正確的是（）A溶劑質(zhì)量不變

B、溶液質(zhì)量不

C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D溶解度增大330時(shí)2

在水中的溶解度為0.16g/100g水在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生灰，放入1000g水，分?jǐn)嚢韬罄鋮s至3℃，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A等于5.6gB大于5.6gC等于1.6gD小于5.6g4、某溫度下100g硝鉀飽和溶液中含硝酸鉀20g若向此飽和溶液中加A8g水2g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))等于％

(B)于20％

(C)于20％

(D)法計(jì)算5、℃，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列各量中會(huì)發(fā)生變化的是（）A溶液質(zhì)量

B．溶劑質(zhì)量

C．溶質(zhì)量

D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6、℃向100g量分?jǐn)?shù)為％NaCl溶中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中的量分?jǐn)?shù)將（）A增大

B、減小

C不