滴定分析習題及答案

滴定分析習題及答案Companynumber：[WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998]

第三章滴定分析一、選擇題L滴定分析中，對化學反應(yīng)的主要要求是（）（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準物.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（）（A）化學計量點（B）滴定誤差（C）滴定終點（D）滴定分析.直接法配制標準溶液必須使用（）（A）基準試劑（B）化學純試劑（C）分析純試劑（D）優(yōu)級純試劑.將稱好的基準物倒入濕燒杯，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（）（A）正誤差（B）負誤差（C）無影響（D）結(jié)果混亂.硼砂（Na2B40710H20）作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對所標定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是（）（A）偏高（B）偏低（C）無影響（D）不能確定.滴定管可估讀到土，若要求滴定的相對誤差小于猊至少應(yīng)耗用體積（）mL(A)(A)10積（）mL(A)10(A)10(A)10(A)10(A)10(B)20(C)30(D)40(A)(B)(C)(D)8.欲配制1000mLLHC1溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHC1)()mLo(A)(B)(C)；(D)12mL.既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質(zhì)為()(A)H2C2042H20(B)Na2C204(C)HC1(D)H2S04.以甲基橙為指示劑標定含有Na2c03的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚配為指示劑，則測定結(jié)果()(A)偏高(B)偏低(C)不變(D)無法確定二、填空題.滴定分析法包括()、()、()和()四大類。.欲配制inolL的NaOH溶液500mL,應(yīng)稱取()固體。.稱取純金屬鋅g,溶于HC1后,稀釋定容到250mL的容量瓶中，則Zn2+溶液的物質(zhì)的量濃度為()。TOC\o"1-5"\h\z.稱取H2c2042H20來標定NaOH溶液，消耗，則cNaOH;()。HCkmL表示每()相當于()。6.進行滴定分析計算時，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時滴定分析結(jié)果計算的依據(jù)為：()o三、判斷題.()所謂化學計量點和滴定終點是一回事。.()所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。.()滴定分析的相對誤差一般要求為小于先滴定時消耗的標準溶液體積應(yīng)控制在10?15mL。.()凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標準溶液。.()溶解基準物質(zhì)時用移液管移取20~30mL水加入。.()測量的準確度要求較高時，容量瓶在使用前應(yīng)進行體積校正。.()1L溶液中含有，則。(2H2so4)=2mol/L0.()用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。四、問答題.適用于滴定分析法的化學反應(yīng)必須具備哪些條件.用于滴定分析的化學反應(yīng)為什么必須有確定的化學計量關(guān)系什么是化學計量點什么是滴定終點？.滴定分析法的特點是什么.滴定方式有幾種各舉一例。.基準物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求標定堿標準溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H404,M=gmol-1)和二水合草酸(H2C2042H20,M=gmol-1)都可以作為基準物質(zhì)，你認為選擇哪一種更好為什么.簡述配制標準溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標準溶液哪些只能用間接法配制NaOH,H2S04,HC1,KMnO4,K2Cr207,AgN03,NaCl,Na2S203o.什么是滴定度滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算第三章滴定分析答案一、選擇題1、A2、C3、A4、C5、B6、B7、D8、B9、A10、A二、填空題1、酸堿滴定法配位滴定法氧化還原滴定法沉淀滴定法2、gmol/Lmol/L5、1mLHC1標準溶液gNaoH固體6、滴定到化學計量點時，被測物質(zhì)的物質(zhì)的量與標準溶液的物質(zhì)的量相等三、判斷題1、x2、x3、x4、x5、x6、V7、x8、V四、問答題1、(1)反應(yīng)定量完成(進行程度＞勃，無副反應(yīng)發(fā)生；(2)反應(yīng)速率快；(3)能用簡便方法確定其滴定終點。2、因為通過化學計量關(guān)系就可得到標準溶液和被測物質(zhì)之間的關(guān)系，從而計算被測物含量；滴加的標準溶液與待測組分恰好反應(yīng)完全的這一點，成為化學計量點；指示劑突然變色時停止滴定的這點為滴定終點。3、(1)加入標準溶液物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的物質(zhì)量符合化學反應(yīng)式所表示的計量關(guān)系；(2)簡便、快速、適用于常量分析；(3)用途廣泛，可以測定許多無機物和有機物，準確度高。4、酸堿滴定：強酸與強堿之間的滴定；沉淀滴定：硝酸銀與氯化鈉之間的滴定；配位滴定：金屬離子(如Zn2+)與EDTA之間的滴定；氧化還原滴定：Fe2+與KMnO4之間的滴定。(1)物質(zhì)必須具有足夠純度(純度注％)；(2)物質(zhì)的組成與化學式完全相符；(3)性質(zhì)穩(wěn)定；(4)具有較大的摩爾質(zhì)量。選擇鄰苯二甲酸氫鉀更好；因為它具有較大的摩爾質(zhì)量，可以減小稱量誤差，提高稱量的準確度。6、K2Cr207,AgN03優(yōu)級純，NaCl優(yōu)級純可用直接法配制標準