2023屆安徽省淮北、宿州市化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進(jìn)行下列五步操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①2、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X通過(guò)紅外光譜儀測(cè)定其含有NO3-，下列說(shuō)法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ba(NO3)2B．圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A．干冰氣化 B．氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧C．二氧化碳溶于水 D．加熱碳酸氫銨4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．實(shí)驗(yàn)室制鹽酸C．實(shí)驗(yàn)室制氯水D．吸收多余Cl25、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化鎂6、在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A．Cu2+、Mg2+、K+ B．Cu2+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、K+、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-7、某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說(shuō)法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+8、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個(gè)的CH4分子 D．0.3molH3PO49、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag10、下列敘述正確的是A．的質(zhì)量是B．的摩爾質(zhì)量是16gC．個(gè)分子的質(zhì)量是22gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為11、下列分離提純方法正確的是A．除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B．除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾C．除去CO2氣體中少量的HCl通過(guò)感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D．除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃12、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag13、離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)14、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D．在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底15、下列敘述正確的是A．1mo1/L硫酸中含2mo1H+B．1L物質(zhì)的量濃度為1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NAD．22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)一定相等16、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（）A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)19、2008年5月，我國(guó)四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)開____________________（填序號(hào)）；(2)實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，回答下列問(wèn)題：①需要純凈的NaCl________g。②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算稱量溶解_____________________________轉(zhuǎn)移____________________________定容_____________________________裝瓶。④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水C．定容時(shí)，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物(3將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液；②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：___________________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。A．100molB．200mLC．500mL讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_________________________________________。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過(guò)程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來(lái)制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來(lái)吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過(guò)量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過(guò)量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過(guò)量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+；過(guò)濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發(fā)可得精鹽，故選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。2、C【解析】

化合物X通過(guò)紅外光譜儀測(cè)定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價(jià)變化，故都為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過(guò)圖像中箭頭的方向正確判斷反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而根據(jù)化合價(jià)的變化分析出反應(yīng)的類型。3、A【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合,即舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成過(guò)程；A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，只是分子間的距離發(fā)生了改變；B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變；C.二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸；D.離子化合物碳酸氫銨加熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水。詳解:A.干冰氣化是物質(zhì)的三態(tài)變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成，只是分子間的距離發(fā)生了改變,是物理變化，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變,原子重新組合，舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤;

D.離子化合物NH4HCO3加熱分解破壞了舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵,是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

所以答案選A。4、C【解析】

A．氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；B．應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象；C．多余的氯氣可用堿液吸收；D．氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差?！驹斀狻緼．干燥氣體時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中短導(dǎo)管進(jìn)入不能干燥，故

A

錯(cuò)誤；B．HCl極易溶于水，圖中導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與NaOH

溶液反應(yīng)，多余的氯氣可利用

NaOH

溶液吸收，則該裝置可制備氯水，故

C

正確；D．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，但氯氣在水中的溶解度不大，應(yīng)將水改為

NaOH

溶液，故

D

錯(cuò)誤；故答案選C。5、C【解析】

A.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不選；B.氫氧化銅屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C選；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不選；故選C。6、B【解析】

根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應(yīng)的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過(guò)甲溶液離子反過(guò)來(lái)確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽(yáng)離子，據(jù)此解答。【詳解】乙燒杯溶液呈堿性，說(shuō)明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應(yīng)該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能共存，CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液成分的確定的知識(shí)。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。7、C【解析】

反應(yīng)過(guò)程中CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質(zhì)中Fe呈+2價(jià)，Cu呈+2價(jià)；若Fe呈+3價(jià)，則不能和-2價(jià)的S共存），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、CuFeS2中Cu為+2價(jià)，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，鐵離子中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯(cuò)誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+，B錯(cuò)誤；C、CuFeS2中S元素化合價(jià)從-2升高到0價(jià)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，反應(yīng)的CuFeS2為0.25mol，質(zhì)量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應(yīng)該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。8、C【解析】

根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算?！驹斀狻坑蒼=可知，氫原子的物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023個(gè)的CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個(gè)數(shù)最多的為C，答案選C。9、B【解析】

A.反應(yīng)物配比錯(cuò)誤，正確離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；B.氧化鎂與稀鹽酸混合，生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O，正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，正確離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯(cuò)誤；D.電荷不守恒，正確離子方程式應(yīng)為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷依據(jù)：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子；(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒；(5)看是否電荷守恒；(6)看是否符合離子的配比；(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。10、C【解析】

A．質(zhì)量的單位是克；B．摩爾質(zhì)量的單位是；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)；D．氣體摩爾體積只適用于氣體?！驹斀狻緼．的質(zhì)量是18g，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量是，故B錯(cuò)誤；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、B【解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過(guò)濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通入適量O2后可能無(wú)法點(diǎn)燃，另外，通入O2的量也無(wú)法控制，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.石灰石加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)C正確；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13、C【解析】

A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學(xué)式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學(xué)式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，能夠用離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項(xiàng)C正確；D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強(qiáng)酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復(fù)分解反應(yīng)。14、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強(qiáng),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動(dòng)的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì),所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯(cuò)誤；答案：B。15、C【解析】

A.1mol/L硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，本題沒(méi)有溶液體積的數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算H+的物質(zhì)的量。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1L物質(zhì)的量濃度為1mo1/L鹽酸中溶解了1molHCl分子，但HCl分子在水分子作用下已完全電離：HCl=H++Cl-，所以鹽酸中無(wú)HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，所含CH4分子數(shù)為NA個(gè)；18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，所含水分子數(shù)也為NA個(gè)，所以C項(xiàng)正確；D.未明確溫度和壓強(qiáng)，22.4L的CO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，也就無(wú)法計(jì)算其所含電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】

A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和，不能涂上大量濃堿溶液將中和，故A錯(cuò)誤；B．酸具有腐蝕性，若不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，同時(shí)邊洗邊眨眼睛，故B正確；C．配制硫酸溶液時(shí)，不能在量筒中稀釋，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．酒精燈著火時(shí)，由于酒精與水以任意比例互溶，不能用水滅火，可以用濕抹布蓋滅，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。19、②①③35.1be100ml容量瓶冷卻洗滌搖勻AD2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解析】（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；為保證離子除盡，所加試劑都是過(guò)量的，所以要利用稀鹽酸除去過(guò)量的CO32-和OH-；為除去過(guò)量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序?yàn)椋築a(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為②①③；（2）①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為35.1；②配制NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故不需要使用燒瓶和試管，還缺少100ml容量瓶。故答案為b、e；100ml容量瓶；③配制NaCl溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。故答案為冷卻；洗滌；搖勻。④A、轉(zhuǎn)移完溶液，未洗滌玻璃棒和燒杯，會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)偏少，所配溶液的濃度偏小，故A正確；B、容量瓶中原本有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D、將砝碼和物品的位置顛倒，由于使用游碼，會(huì)導(dǎo)致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小，故D正確。故選AD。（3）飽和食鹽水的成分為NaCl和H2O，在電解飽和食鹽水過(guò)程中，生成了H2和NaOH，則H2O中H元素化合價(jià)降低。有化合價(jià)的降低，必有化合價(jià)的升高，則NaCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升到0價(jià)。電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）將Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是NaClO，說(shuō)明Cl2中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高到NaClO中的+1價(jià)，則另外一種鹽為化合價(jià)降低得到的鹽，Cl2中Cl元素化合價(jià)降低為-1價(jià)，產(chǎn)物為NaCl。根據(jù)元素守恒，還有產(chǎn)物H2O。反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。20、10mL量筒0.12兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好B量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平0.2VL/mol偏小【解析】

②量筒的精確度是0.1mL，故應(yīng)用10mL量筒；③因HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，由反應(yīng)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，HCl可與0.005molMg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005mol×24g/mol＝0.12g。(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置相聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。故答案為兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好；(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL，考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時(shí)注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。由③得氣體的物質(zhì)的量為0.005mol，通過(guò)⑤的氣體的體積為VmL，Vm===0.2VL/mol；若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。故答案為0.2VL/mol；偏小。21、蒸發(fā)結(jié)晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食