2023屆山東省淄博市第十中學(xué)化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)以下幾個反應(yīng)：①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO22、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是A．將NaOH固體放在天平托盤的稱量紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中B．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L-1濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加入至刻度線即可C．仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液D．欲配制1000mL0.1mol·L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl?、CO32?B．Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C．NH4+、Na+、OH?、SO42?D．K+、Na+、OH?、NO3?4、下列說法正確的是()A．電解質(zhì)能導(dǎo)電B．其水溶液能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)C．不能導(dǎo)電物質(zhì)就是非電解質(zhì)D．物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有能自由移動的離子或有自由移動的電子5、利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況)D．生成H2的量理論上等于0.48gMg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量6、據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf（鉿），它的中子數(shù)是（）A．72 B．113 C．185 D．2577、從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．5mol/LB．0.5mol/LC．50mol/LD．1mol/L8、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球鈉與水的反應(yīng)吸熱B鈉浮于水面游動水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有堿性物質(zhì)生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D9、下列敘述正確的是（）A．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強(qiáng)電解質(zhì)B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)10、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C．向某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，原溶液中一定含有大量CO211、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L12、有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（）A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓13、將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NAB．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%C．產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子14、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是()A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗67.2LCOB．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只有氧化性，無還原性D．上述反應(yīng)中若有3mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個電子15、通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是()A．硝酸鈉和氫氧化鈉 B．二氧化錳和氧化銅C．氯化鉀和二氧化錳 D．碳酸鉀和氯化鈣16、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可17、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.24mol/LD．0.03mol/L18、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．硫化氫通入氫氧化鉀溶液中19、光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電話的信號。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（）A．SiO2摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個氧原子D．1molSiO2質(zhì)量是60gmol-120、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D21、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③22、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。25、（12分）使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L26、（10分）(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:①量取②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序?yàn)開_______________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B．定容時俯視刻度線C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌27、（12分）某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動D．膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________．28、（14分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。29、（10分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識，根據(jù)給出的化學(xué)方程式來判斷物質(zhì)的氧化性，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題要掌握氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。2、D【解析】

A．稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱量，應(yīng)該放在小燒杯中稱量；氫氧化鈉溶液后，應(yīng)該先冷卻再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，容量瓶屬于定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故B錯誤；C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，所以會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，故C錯誤；D．用于定容時需要加入蒸餾水，所以容量瓶中原先有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故D正確；故選D。3、D【解析】

A.CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故A錯誤；

B.Ba2+與SO42?反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C.NH4+與OH?反應(yīng)氨氣和水而不能大量共存，故C錯誤；

D.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。4、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件為水溶液或熔融狀態(tài)，存在自由移動的離子，電解質(zhì)本身并不一定導(dǎo)電，如固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，A錯誤；B.二氧化碳、氨氣其水溶液能導(dǎo)電，溶液中導(dǎo)電的離子不是他本身電離產(chǎn)生的，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯誤；C.氫氣、氧氣等單質(zhì)，它們不能導(dǎo)電，但是它們也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.金屬和石墨導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿拥碾娮?，電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿拥碾x子，D正確。答案選D。5、D【解析】

光解海水時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。A.由反應(yīng)可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯誤；B.光解0.02mol水，可生成氫的原子數(shù)0.04mol，數(shù)目為2.408×1022個，B錯誤；C.可生成H2的體積為0.02mol，體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，C錯誤；D.光解0.02mol水，生成H2的量為0.02mol；0.48gMg為0.02mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H20.02mol，D正確。故選D。6、B【解析】

根據(jù)原子符號的表示可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)是185，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)是185-72=113，B選項(xiàng)正確；答案選B。7、A【解析】

溶液是均一穩(wěn)定的，則從50mL5mol·L-1的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L。答案選A。8、A【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，使熔點(diǎn)小于100℃的鈉熔為小球，A錯誤；B、鈉的密度小于水，鈉浮在水面，B正確；C、酚酞遇堿變紅，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH是強(qiáng)堿，C正確；D、鈉與水反應(yīng)劇烈、放出氫氣，因此鈉球游動有吱吱聲，D正確；答案選A。9、A【解析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離；

B.硫酸氫鈉也能電離出氫離子；C.電離不需要通電；D.電解質(zhì)的電離必須是自身電離；【詳解】A.強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離,硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),雖在水溶液中很難溶解,但溶于水的部分能完全電離,故A正確；B.硫酸氫鈉是鹽,但在水中能電離出氫離子,故B錯誤；

C.氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無須通電,通電是電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣,故C錯誤；

D.二氧化碳溶于水后,能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子,但電離出陰陽離子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質(zhì),故D錯誤；

綜上所述，本題選A。10、C【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會將SO32氧化成SO42-，也會生成白色沉淀，故A錯誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會放出無色的SO2氣體，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】在離子檢驗(yàn)過程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。11、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，因此取出?ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A。考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度12、B【解析】分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B.該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C.該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；D.該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應(yīng)。詳解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；B.離子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應(yīng)，故D不選；答案選B。13、D【解析】

鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式分析計(jì)算。【詳解】A.鈉與水劇烈地反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量==0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)錯誤；B.所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.1molNaOH，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g，根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生H2及質(zhì)量守恒可知最后所得溶液的質(zhì)量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于×100%=4%，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，H2的體積=n×Vm，但題意未明確溫度和壓強(qiáng)，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計(jì)算產(chǎn)生H2的體積，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式知0.1molNa完全反應(yīng)生成0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，D項(xiàng)正確；答案選D。14、B【解析】

A．根據(jù)方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能確定外界條件，所以不能確定氣體的體積，A錯誤；B．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，B正確；C．N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，C錯誤；D．在上述反應(yīng)中CO被氧化，而不是被還原，D錯誤。答案選B。15、C【解析】

A.硝酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，A項(xiàng)錯誤；B.二氧化錳和氧化銅都難溶于水，無法通過溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離，B項(xiàng)錯誤；C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的混合物溶解、過濾，濾渣為二氧化錳，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，C項(xiàng)正確；D.碳酸鉀和氯化鈣溶解于水時要發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，無法分離得到碳酸鉀和氯化鈣，D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、C【解析】

Fe(OH)3膠體的制備為在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，答案選C。17、B【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。【詳解】令混合后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意對公式和稀釋定律的理解與靈活運(yùn)用。18、C【解析】

H++OH﹣===H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。據(jù)此解答。【詳解】A.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強(qiáng)堿的溶液，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。19、C【解析】

A、摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol,所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯誤；B、1molSiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子，故B錯誤；C、1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其個數(shù)為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正確；D、質(zhì)量的單位是g,1molSiO2質(zhì)量是1mol×60gmol-1=60g，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。需要強(qiáng)調(diào)化學(xué)中計(jì)算均要帶單位。摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol，當(dāng)單位為g/mol時摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于原子的相對原子質(zhì)量。物質(zhì)的量n=m/M=N/NA。20、D【解析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是是酸性氧化物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、Na2O2是過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，C錯誤；D、各物質(zhì)都符合分類，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點(diǎn)。21、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離，運(yùn)用除雜原理分析?！驹斀狻緼g＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序?yàn)棰邰冖?。答案選C。22、A【解析】

A.硝酸鋇和硝酸銀不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯誤；D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。24、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯點(diǎn)。25、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對于溶質(zhì)的量的計(jì)算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計(jì)算時不能漏掉結(jié)晶水。26、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解析】

濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；故答案為：18.4mol/L；13.6mL；（2）應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客?，則用20ml的量筒最好，標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）量取已經(jīng)計(jì)算好的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和20mL量筒以外，還需要500mL容量瓶，故答案為：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要檢漏，故答案為：檢漏；（4）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，可知其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷埽蚀鸢高xB；（5）A.濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來會導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，故A項(xiàng)符合題意；B.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，故B項(xiàng)符合題意；C.量筒是已經(jīng)測量好的量具，量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2?3次，將洗滌液倒入燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)量增大，所配制得溶液濃度偏高，故C項(xiàng)符合題意；D.移液后燒杯未洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，所配制的溶液濃度偏低，故D項(xiàng)不符合題意；故答案選ABC；27、（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）B（3）A（4）滲析法硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色【解析】試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運(yùn)動，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是其本質(zhì)，B錯誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。考點(diǎn)：考查膠體的制備、性質(zhì)、分離和提純?！久麕燑c(diǎn)睛】膠體的主要應(yīng)用如下：（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用，土壤里許多物質(zhì)如粘土腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。（2）醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。醫(yī)學(xué)上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗(yàn)或治療疾病，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。（3）日常生活：制豆腐、豆?jié){、牛奶和粥的原理（膠體的聚沉），明礬凈水。（4）自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵蓿湫纬稍硎呛Ｋ械碾娊赓|(zhì)使江河泥沙形成膠體發(fā)生