2023屆廣東省佛山一中石門中學順德一中國華紀中高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．CO32-、OH－、SO42-B．K＋、OH－、CO32-C．Fe3+、H＋、SO42-D．K＋、H＋、SO42-2、現有物質：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質的一組是A．⑥⑧⑩B．②④⑩C．④⑦⑧D．②③⑥3、已知有如下反應：①+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列說法正確的是:A．根據上述三個反可知氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2B．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1C．反應②中每生成127gI2，轉移的電子數為2NAD．反應②中FeCl3只作氧化劑，反應③中FeCl3只是氧化產物4、20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說法不正確的是A．25℃時，飽和NaCl溶波的物質的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質量分數約為26.6%C．20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm35、下列說法正確的是()A．6.02×1023個分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標準狀況下，22.4LO2物質的量為1mol6、已知某飽和溶液的：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤7、11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．銅 B．鋁 C．鋅 D．碳8、下列敘述正確的是A．1mo1/L硫酸中含2mo1H+B．1L物質的量濃度為1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數均為NAD．22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數一定相等9、戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO310、下列關于物質分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D11、下列物質中，屬于離子化合物的是A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH312、在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（）A．B．C．D．13、下列諺語或俗語中包含化學變化的是A．只要功夫深，鐵杵磨成針B．冰凍三尺非一日之寒C．墻內開花墻外香D．生米已成熟飯14、下列電離方程式正確的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-15、下列敘述正確的是A．的質量是B．的摩爾質量是16gC．個分子的質量是22gD．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為16、某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．19、我國著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究。資料摘要：①濃硫酸具有很強的吸水性。②堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的____________________，再接上裝置C和D。(2)關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式_________________________。(3)待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。此操作的目的是________________。若沒有裝置B，將會使測定結果________(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用________________________。20、分離提純是化學實驗中的重要部分。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當加熱脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：可能用到的有關數據如下：密度/(g?cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇0.9618161微溶于水環(huán)己烯0.810283難溶于水反應結束后，將粗產物倒入分液漏斗中，分別用碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，得到環(huán)己烯，回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____冷凝管的進水口是_____,（填“b”或“c”）溫度計的位置應該在______________________；（2）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口倒出”）；（3）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_____。21、請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

甲燒杯的溶液呈黃色色，說明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子?！驹斀狻考谉娜芤撼庶S色色，說明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽離子，而H+離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B。【點睛】本題考查離子共存問題，根據溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。2、B【解析】

電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。單質和混合物不是電解質?！驹斀狻竣勹F片是單質不是化合物，不是電解質；②NaCl屬于電解質；③氨水是混合物，不是電解質；④硫酸鋇屬于電解質；⑤酒精是非電解質；⑥鹽酸是混合物，不是電解質；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質；⑧KOH屬于電解質；⑨蔗糖是非電解質；⑩H2S屬于電解質。屬于電解質的有：②④⑧⑩。答案為B。3、A【解析】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產物的，①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中，氧化性：ClO3->Cl2；②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+>I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性：Cl2>Fe3+，所以氧化性強弱的順序為：ClO3->Cl2>Fe3+>I2，A正確；B.①反應ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中ClO-中Cl元素化合價由+5降低到0價為氧化劑，Cl-中Cl元素化合價由-1價升高到0價為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，B錯誤；C.反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，生成1molI2轉移2mol電子，所以每生成127gI2，即0.5mol碘，轉移的電子數為NA，C錯誤；D.反應②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3中Fe元素化合價由+3降低到+2價為氧化劑，反應③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，FeCl3既是氧化產物又是還原產物，D錯誤；答案選A。4、D【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是5.0mol·L-1，則25℃時大于5.0mol·L-1，選項A正確；B、設溶液的體積為1L，溶液的質量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質的物質的量為1L×5.0mol/L=5mol，質量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質的質量分數為×100%=26.6%，選項B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查的主要知識是關于溶液的物質的量濃度、質量分數、密度等量之間的關系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質量、物質的量比20℃時的大。5、D【解析】

A．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A錯誤；B．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．標準狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D．標準狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。6、A【解析】

A．已知溶液的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量，不能計算溶質的物質的量，所以不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度，選A；B．設溶質的溶解度為Sg，，，所以知道溶質的摩爾質量、溶質的溶解度、溶液的密度，可計算物質的量濃度，故不選B；C．m(質)=m(液)-m(劑)，n(質)=，，所以知道溶液的質量、溶劑的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量，可計算物質的量濃度，故不選C；D．溶質的溶解度為Sg，，m(質)=m(液)，n(質)=，，所以知道溶液的質量、溶液的體積、溶質的摩爾質量、溶質的溶解度，可計算物質的量濃度，故不選D；選A。7、B【解析】

根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣。由于0.4g＜0.44g，說明不純的鐵中所含的雜質能與稀硫酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多，等質量的金屬與足量的酸反應時生成氫氣的質量比等于金屬的化合價與金屬相對原子質量的比。據此判斷?！驹斀狻?1.2g純鐵的物質的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，與稀硫酸反應生成氫氣：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氫氣的物質的量是0.2mol，質量是0.4g＜0.44g，說明等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多。A、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項A錯誤。B、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質量的鋁比等質量的鐵產生的氫氣多，故選項B正確。C、根據B中分析可知選項C錯誤。D、碳不能與稀硫酸反應，故選項D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題解答的關鍵是所含雜質：能與稀硫酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多。8、C【解析】

A.1mol/L硫酸中H+的物質的量濃度為2mol/L，本題沒有溶液體積的數據，無法計算H+的物質的量。A項錯誤；B.1L物質的量濃度為1mo1/L鹽酸中溶解了1molHCl分子，但HCl分子在水分子作用下已完全電離：HCl=H++Cl-，所以鹽酸中無HCl分子，B項錯誤；C.在標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol，所含CH4分子數為NA個；18gH2O的物質的量為1mol，所含水分子數也為NA個，所以C項正確；D.未明確溫度和壓強，22.4L的CO的物質的量無法確定，也就無法計算其所含電子數，D項錯誤；答案選C。9、A【解析】

牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。10、D【解析】

A.碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；

B.H2O不是酸性氧化物，故B錯誤；

C.CO2與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確。

故選D。11、A【解析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價化合物中只含共價鍵?！驹斀狻緼項、NaHCO3中鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物，故A正確；B項、硝酸中氮原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，所以硝酸是共價化合物，故B錯誤；C項、HBr中氫原子與溴原子之間存在共價鍵，所以溴化氫是共價化合物，故C錯誤；D項、NH3中氫原子與氮原子之間存在共價鍵，所以氨氣是共價化合物，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了化學鍵和化合物的關系，注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物。12、B【解析】試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A．圖中所示標志是劇毒品標志，A項錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，B項正確；C.圖中所示標志是氧化性標志，C項錯誤；D.圖中所示標志是易燃易爆標志，D項錯誤；答案選B?？键c：考查常見的化學品標志。13、D【解析】

A.鐵杵磨成針是物理變化，故錯誤；B.水變冰是物理變化，故錯誤；C.墻內開花墻外香，是指分子不停的運動，不是化學變化，故錯誤；D.生米中含有淀粉蛋白質和纖維素等，在煮的過程中這些物質內部結構發(fā)生了變化，屬于化學變化，故正確。故選D。14、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融時電離成離子的化學方程式，據此解答。【詳解】A.氯化鈣屬于鹽，完全電離：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A錯誤；B.CH3CH2OH是非電解質，不能發(fā)生電離，B錯誤；C.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正確；D.高錳酸鉀是鹽，完全電離：KMnO4＝K++MnO4-，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握物質的組成特點和電解質的強弱是解答的關鍵，另外書寫電離方程式時應特別注意：①注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。②含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。15、C【解析】

A．質量的單位是克；B．摩爾質量的單位是；C．個分子的物質的量為，然后根據；D．氣體摩爾體積只適用于氣體?！驹斀狻緼．的質量是18g，故A錯誤；B．的摩爾質量是，故B錯誤；C．個分子的物質的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標準狀況下，1mol氣態(tài)物質的體積均為，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，根據氣體體積與摩爾質量的關系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。16、B【解析】

由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向濾液中加入試劑c為鹽酸，至不再產生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答?！驹斀狻緼．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質，會引入雜質離子，D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、CO2和水蒸氣2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收偏大防止空氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結果【解析】

先打開止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應，用濃硫酸吸收揮發(fā)出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過測量U型管增重的質量計算純堿樣品中