2023屆湖南省邵東縣第十中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N點Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C．P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M點和N點的c(S2－)之比為1×10－202、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NAC．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD．100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA3、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是（）A．W、X對應(yīng)的簡單離子的半徑：X>WB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25℃時，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于74、常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A．若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=B．若x=100，b點對應(yīng)溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pHC．b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D．若y=200，c點對應(yīng)溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．AlO2-7、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化8、下列說法正確的是A．甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B．2,3,5,5?四甲基?3,3?二乙基己烷的鍵線式為C．高聚物和均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D．將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2?二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH9、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示B．軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇10、常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A．HA是強酸B．該混合液pH=7C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）11、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）A．左池的pH值降低B．右邊為陰離子交換膜C．右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣12、離子化合物O2[PtF6]的陰離子為[PtF6]－，可以通過反應(yīng)O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。則A．O2[PtF6]中只含離子鍵 B．O2[PtF6]中氧元素化合價為+1C．反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑 D．每生成1molO2PtF6轉(zhuǎn)移1mol電子13、某學(xué)生設(shè)計下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時，還能提供電能，可行性的是()甲乙電解質(zhì)溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3·H2OCCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4A．A B．B C．C D．D14、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（）A．①中溶液顯紅色的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32－+H2O==CO2+2HSO3－C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O==HCl+HClOD．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl15、下列說法正確的是A．鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大B．0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023D．室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小16、某工廠排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）。將試樣平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗。下列說法正確的是（）A．廢水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗確認(rèn)C．廢水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+17、已知二甲苯的結(jié)構(gòu)：，下列說法正確的是A．a(chǎn)的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B．在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多C．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色D．a(chǎn)、b、c中只有c的所有原子處于同一平面18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD．常溫下，1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA19、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，圖中M點對應(yīng)的pH為a，下列說法正確的是（）A．H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9B．pH在8.0～10.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M點對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)20、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說法正確的是（）A．不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于飽和碳酸鈉溶液21、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)B．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶522、下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測量Cl2的體積過濾用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）________。24、（12分）藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：①R—OHR—Cl②回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___。由A→C的流程中，加入CH3COCl的目的是___。（2）由G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，反應(yīng)類型為___。（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱為___。碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有___個手性碳原子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。（5）設(shè)計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）___。25、（12分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2Cl2。②S的熔點為1．8℃、沸點為2．6℃；S2Cl2的熔點為-76℃、沸點為138℃。③S2Cl2+Cl22SCl2。④S2Cl2易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。(3)裝置B、C中的試劑分別是_____________，_____________；若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因____________。(4)該實驗的操作順序應(yīng)為_____________（用序號表示）。①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為______________，其作用為______________。(6)在加熱D時溫度不宜過高，其原因是_______________；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。26、（10分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時還需通入N2的作用是______。（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____（填選項字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=______。a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m327、（12分）I．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。（1）某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學(xué)式）。II．活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。已知：①2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）實驗裝置的連接順序為____________；（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（4）設(shè)計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。28、（14分）呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有___________個峰，B→C的反應(yīng)類型是_____；E中含有的官能團(tuán)名稱是_____，D不能夠發(fā)生的反應(yīng)有_________(填代號)。①氧化反應(yīng)②取代反應(yīng)③加成還原④消去反應(yīng)(2)已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A→B的化學(xué)方程式：_____________。(3)Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是________。(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是_____________。①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C、D含有的官能團(tuán)完全相同③C、D互為同分異構(gòu)體④C、D均能使溴水褪色(5)E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)29、（10分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義.回答下列問題：I.CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2(g)的△H=______kJ/molⅡ.—定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化(1)某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是:y____z(填或“＞”“＜”“=”)，且y=_________(用含的等式表示)。(2)研究表明，溫度、壓強對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：則△H_____(填“>”、“<”或“=”)，壓強p1、p2、p3從大到小的順序是_____。(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2=CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時，反應(yīng)速率正=k正?c(CO)?c(NO2),逆=k逆?c(CO2)?c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為___________。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A選項，N點c(S2－)=1×10-20mol/L，c(Mn+)=1×10-15mol/L，M點c(S2－)=1×10-40mol/L，c(Mn+)=1×10-5mol/L，如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2－)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45，N點c(S2－)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35，M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故B錯誤；C選項，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡，P點Q<Ksp(CuS)，Q>Ksp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C錯誤；D選項，M點c(S2－)=1×10-40mol/L，N點c(S2－)=1×10-20mol/L，兩者的c(S2－)之比為1×10－20，故D正確。綜上所述，答案為D。2、B【答案解析】

A．Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這是一個歧化反應(yīng)，每消耗0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，A項錯誤；B．堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L，故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol，B項正確；C．所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應(yīng)生成NO2的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA，C項錯誤；D．100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g，其物質(zhì)的量為1mol，含有H-O鍵的數(shù)目為2mol，但考慮水中仍有大量的H-O鍵，所以D項錯誤；答案選擇B項?！敬鸢更c睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計算。在計算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。3、B【答案解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來制備Mg，B錯誤；C．實驗室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會水解顯堿性，D正確。答案選B。4、D【答案解析】

A.若a點pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)==，A錯誤；B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應(yīng)選pH計測量，B錯誤；C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以減小，C錯誤；D.若y=200，c點對應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；故答案是D。5、B【答案解析】

A．由于鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；B．CnH2n的最簡式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含2NA個C?H鍵，故B正確；C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故C錯誤；D．氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2，鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。6、D【答案解析】

1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，故選：D。7、C【答案解析】

A．錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，故C正確；D．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；故選C。8、D【答案解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯誤；B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5?四甲基?3,3?二乙基己烷，故錯誤；C.高聚物的單體為碳酸乙二醇，而的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯誤；D.水楊酸含有羧基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2?二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH，故正確。故選D。9、A【答案解析】

A.原子序數(shù)為6，應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示，也可以表示，故A正確；B.由軌道表示式可知電子排布式為1s22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，故B錯誤；C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因為二氧化碳分子是直線形分子，故C錯誤；D.分子式為，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式為，故D正錯誤；故選A。10、D【答案解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7，B錯誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C錯誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正確；答案選D。11、B【答案解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2，說明反應(yīng)后溶液的酸性增強，pH減小，A正確；B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離子交換膜，B錯誤；C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，C正確；D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有1mol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mol=2.8mol，則當(dāng)消耗0.1molC6H6O，將會產(chǎn)生0.28mol氮氣，D正確；故合理選項是B。12、D【答案解析】

A．化合物中的陰離子和陽離子是原子團(tuán)，其中都存在共價鍵，A錯誤；

B．中氧元素的化合價是價，B錯誤；

C．根據(jù)化合價的升降可知，是還原劑，是氧化劑，C錯誤；

D．，PtF6，所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D正確。

答案選D。13、A【答案解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時產(chǎn)生HCl，選項A正確；B.N2、H2放錯電極，交換后才能達(dá)到目的，選項B錯誤；C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCO3，但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項C錯誤；D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項D錯誤。答案選A。14、C【答案解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。15、D【答案解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，陽極質(zhì)量減小，故A錯誤；B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無法計算11.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D.室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，氨水的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)不變，K==，則c(H+)·c(NH3·H2O)=，隨著稀釋，銨根離子濃度減小，因此c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小，故D正確；故選D。16、D【答案解析】甲中滴加溴水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，可知含有0.01molSO42-，濾液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g，物質(zhì)的量為0.02mol，則溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4時引入的Cl-為0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與0.01molSO42-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知廢水不存在Na+、K+和Fe3+，故A錯誤；B．不存在Na+、K+，無須通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗確認(rèn)，故B錯誤；C．廢水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C錯誤；D．有分析可知廢水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正確；答案為D。17、B【答案解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等，A錯誤；B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D.a、b、c分子中都含有—CH3，與—CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯誤；答案選B。18、B【答案解析】

A．溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；B．丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故56g混合物中含4molCH2原子團(tuán)，故含4NA個碳原子，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3

是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D．常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；答案選B【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應(yīng)會很快停止。19、B【答案解析】

A.H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=，A錯誤；B.pH在8.0～10.0時，H3AsO3與OH-反應(yīng)，生成H2AsO3-和H2O，B正確；C.M點對應(yīng)的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液體積大于1L，所以它們的濃度和小于0.1mol·L-1，C錯誤；D.pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH-)，所以應(yīng)為c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)<c(H+)+c(K+)，D錯誤。故選B。20、B【答案解析】

A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B．該有機(jī)物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．分子中含有-CH3，基團(tuán)中的原子不可能共平面，C不正確；D．該有機(jī)物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；故選B。21、B【答案解析】

A．由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正確；B．Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；C．X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；D．醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H24mol，后者最多消耗H25mol，D正確；故選B。22、B【答案解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定Cl2的體積，故B正確；C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查的是關(guān)于化學(xué)實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5【答案解析】

由Ｂ的結(jié)構(gòu)可知Ａ為，Ａ與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成Ｂ，Ｂ發(fā)生水解反應(yīng)生成Ｃ為，Ｃ催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成Ｄ，則Ｄ為，對比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子內(nèi)脫去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ，則Ｅ為，Ｅ和Ｆ發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ｗ為?！绢}目詳解】（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為，的化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤為Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成Ｅ。（2）E的結(jié)構(gòu)為，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為。（3）經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。（4）④、⑤兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為：。24、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN加成反應(yīng)酯基5或【答案解析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B，B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN；反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；（3）J為，其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個手性碳原子；（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。25、檢查裝置的氣密性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl①③②⑤④或者③①②⑤④堿石灰吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解產(chǎn)品純度降低控制鹽酸的滴速不要過快【答案解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行；最后按照題干已知條件進(jìn)行答題，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進(jìn)入F裝置，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快?！敬鸢更c睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；實驗操作流程滿足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡便、安全等原理進(jìn)行即可。26、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【答案解析】

（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3·nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應(yīng)方程式為：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：a→e、d→b；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進(jìn)入裝置C和D，如想準(zhǔn)確測定值，則需要知道三個質(zhì)量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案：a、b(或a、c或b、c)；n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。27、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2－的水解程度；若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2－的水解程度（合理方法均可給分）?！敬鸢附馕觥?/p>

I．（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚酞試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，據(jù)此也可以鑒別；（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮氣，化學(xué)式為N2；II．（1）碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時除去CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，所以實驗裝置的連接順序為A、C、E、D、E、B；（2）根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2＝Cu2++NO+H2O；（3）①a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會將酸性高錳酸鉀溶液稀釋，所用體積偏大，測定結(jié)果偏高，a正確；b．錐形瓶洗凈后未干燥，對滴定結(jié)果無影響，b錯誤；c．滴定終點時仰視讀數(shù)，所讀溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，c正確，答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用酸性高