山東省聊城市202X-202X學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次模塊檢測(cè)試題新人教版

山東省聊城市某重點(diǎn)中學(xué)202X-202X學(xué)年高二上學(xué)期第四次模塊檢測(cè)化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘；題總一二三四號(hào)分得分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）評(píng)得一、選卷人分擇題1．常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HC溶液，以3:2體積比相混雜，所得溶液o苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混雜氣體中所含碳原子數(shù)為-1-C．2中含有的碳碳單鍵數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為5．乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵以下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)明不正確的為．和乙酸共熱時(shí)，斷裂①鍵B．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂C．和o的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量必然相等8．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，能夠作為憑據(jù)的是①苯不能夠使溴水褪色②苯不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在必然條件下既能發(fā)生代替反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是×-10m10A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②9．結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物能夠經(jīng)過(guò)不同樣的反應(yīng)獲取下-2-列四種物質(zhì)：①②③④，生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)種類依次為：A．代替、消去、酯化、加成B．酯化、消去、縮聚、代替C．酯化、代替、縮聚、代替D．代替、消去、加聚、代替10．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A．遇FeC3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mo該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多耗資Br2和H2分別為4mo、7moD．該分子中的所有碳原子不能能共平面11．25℃時(shí)，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的225℃o，金剛石的4-3-燃燒熱為395．0J/mo。以下說(shuō)法或表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A．金剛石比石墨牢固B．C（、石墨）＝C（、金剛石）△H＝＋1．5J/moC．△H1＜△H2D．若是使用催化劑，△H1和△H2都變小16．在溶液中有濃度均為·L－1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：－1K25℃o·L－1溶液中水電離出來(lái)的cOH－大于·LC．25℃時(shí)，·LNa2CO3－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的cOH－D．室溫下，·L－1NaHA溶液的2Ao、nH=mo、nNH=mo、、23均不為0，平衡時(shí)nN=、nH=、nNH=。以下有關(guān)判斷不合理的223．．．是：A．N2、H2的轉(zhuǎn)變率不相等B．平衡時(shí)，H2與NH3的生成速率之比為3:2C．:=1:3D．的取值范圍為0＜＜19．以下化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）A．NaOHB．SO3C．CCD．SiO220．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下-4-元素屬于3c42c(NO3)c(NO3)c(Pb2)c(Pb2)－1g·L辦理后濃度/mg·L－1上表中除7C-5-3”L6mo/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩。：將試管如圖固定后，水浴加熱。觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，表示溴乙烷與NaOH溶液已完好反應(yīng)。2為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是，若無(wú)A試管，試管中的試劑應(yīng)為。24．（14分）酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。1）用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（L的HC）和強(qiáng)堿（L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定。-6-①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是。③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。2）用實(shí)驗(yàn)室正確配制的L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。其詳盡實(shí)驗(yàn)步驟以下：①應(yīng)選擇滴定管（填寫圖中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；②用酸式滴定管精確的放出待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；③滴準(zhǔn)時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛凝望錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；④記錄液面刻度讀數(shù)。依照滴定管的兩次讀數(shù)得出耗資標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：-7-實(shí)初步終點(diǎn)1233位）。測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（保留小數(shù)點(diǎn)后⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是填寫字母序號(hào)。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管E滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥評(píng)得四、簡(jiǎn)卷人分答題25．（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能以下表所示：電離能I1I2I3I4/J·mo－15121A788177451578-8-7171B384517330540A平時(shí)顯價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所擁有的能量約為399J·mo－1。依照下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化種類是。共價(jià)鍵CCC－C－N－S鍵能332－1470559/J·mo（3）實(shí)考據(jù)明：KC、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaC晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)以下表：NKC離子晶體aCCaO-9-晶格能773－18615401/J·mo則該4種離子晶體（不包括NaC）熔點(diǎn)從高到低的序次是：。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最周邊且等距離的Mg2＋有個(gè)。4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號(hào)）。HOOH3CNNCH3CCCNiCH3CNNCH3OHA．離子鍵B．極性鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵F．非極性鍵參照答案1．B2．B3．C4．B5．D6．C7．C8．A9．B10．C16分）1）氯原子羥基（2分）