第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 主要知識點

第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽主要知識點第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽主要知識點第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽主要知識點xxx公司第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽主要知識點文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽一、酸性溶液和堿性溶液1．能使紫色石蕊試液變紅的溶液，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值1234567891011121314←─────────中性──────────────→酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)3．pH試紙的使用方法：（試紙不潤濕、不伸入待測試液中、測量結(jié)果是整數(shù)）用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在~之間）的土壤中生長。在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。雨水一般呈略酸性（因為CO2溶解在雨水中），pH小于的雨水稱為酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的，與CO2無關(guān)。四、酸、堿、鹽的概念及溶解性1．在酸、堿、鹽的溶液中，都以離子的形式存在酸：在溶液中生成的陽離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4堿：在溶液中生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：在溶液中生成金屬離子和酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42．酸、堿、鹽的溶解性①酸：都可溶②堿：氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀③鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的堿Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶性碳酸鹽CaCO3、BaCO3既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4五、濃硫酸和濃鹽酸1．濃硫酸特性：無色、黏稠、油狀液態(tài)，易溶于水，遇水放大量熱，稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不斷攪拌。吸水性：物理性質(zhì)，能直接吸收水蒸氣，濃硫酸能用作干燥劑，不能干燥NH3脫水性：化學(xué)性質(zhì)，能使紙張、木材、蔗糖、皮膚等炭化變黑氧化性：濃硫酸（硝酸也有）有很強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成H2腐蝕性：酸堿都有腐蝕性，濃酸、濃堿腐蝕性更強(qiáng)。2．濃鹽酸特性：無色液體易揮發(fā)有刺激性氣味，有酸味，打開瓶口能形成白霧。敞口放在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；將堿溶液沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。六、酸的通性：因為不同的酸溶液中都含有相同的H+1．酸能使紫色石蕊變紅色PH﹤72．酸+活潑金屬＝鹽+H2↑置換反應(yīng)3．酸+金屬氧化物＝鹽+H2O復(fù)分解反應(yīng)4．酸+堿＝鹽+H2O復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）5．酸+鹽＝新酸+新鹽復(fù)分解反應(yīng)掌握常見的酸的化學(xué)反應(yīng)方程式并會敘述反應(yīng)現(xiàn)象七、NaOH和Ca(OH)2物理性質(zhì)色態(tài)氣味溶解性吸水性腐蝕性俗稱NaOH白、固無易溶有強(qiáng)腐蝕性燒堿、火堿、苛性鈉Ca(OH)2白、固無微溶無有腐蝕性熟石灰、消石灰NH3·H2O無、液有刺激性氣味易溶無有腐蝕性無八、堿的通性：因為不同的堿溶液中都含有相同的OH_1．堿溶液能使紫色石蕊變藍(lán)色pH﹥72．堿溶液+某些非金屬氧化物＝鹽+H2O不是復(fù)分解反應(yīng)3．堿+酸＝鹽+水復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）4．堿溶液+鹽溶液＝新堿+新鹽復(fù)分解反應(yīng)掌握常見的化學(xué)反應(yīng)方程式并會敘述反應(yīng)現(xiàn)象九、中和反應(yīng)1．定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2．實質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O注意：①中和反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的復(fù)分解反應(yīng)。②中和反應(yīng)中一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的不一定是中和反應(yīng)。③中和反應(yīng)不一定都明顯的現(xiàn)象，所以NaOH與稀鹽酸反應(yīng)時為什么要使用酸堿指示劑，利用酸堿指示劑的顏色變色，判斷反應(yīng)的終點。④酸、堿的中和反應(yīng)時一定有熱量放出。3．應(yīng)用：①用熟石灰改良酸性土壤②處理工廠的廢水③用于醫(yī)藥十、常見的鹽物質(zhì)俗稱性質(zhì)或變化用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大作調(diào)味品、作防腐劑、消除積雪、農(nóng)業(yè)上選種、配制生理鹽水碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打(水溶液呈堿性）白色粉末狀固體，易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO4無水硫酸銅白色粉末，遇水變藍(lán)檢驗水、配制波爾多液、煉銅、游泳池消毒碳酸鈣CaCO3大理石或石灰石的主要成分白色堅硬的固體，高溫灼燒后分解成CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與CO2又生成CaCO3實驗室制CO2、煉鐵、制水泥、作建筑材料十一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1．金屬+鹽（可溶）→新金屬+新鹽注意：①鹽與金屬反應(yīng)，鹽必須可溶。②在金屬活動性順序中，只有前面的金屬才能把后面的金屬從它鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）如鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓③鐵參加的置換反應(yīng)，生成的都是亞鐵鹽。④金屬與鹽中的金屬，離得越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生反應(yīng)。2．酸+鹽→新酸+新鹽注意：酸與鹽反應(yīng)，若有強(qiáng)酸鹽不一定要可溶。3．鹽+堿→新鹽+新堿4．鹽+鹽→兩種新鹽十二、侯氏聯(lián)合制堿法過程：向濃氨水中通入二氧化碳生成碳酸氫銨，再加入食鹽粉未充分?jǐn)嚢?，溶液中會析出大量碳酸氫鈉晶體，將析出的晶體加熱制得純堿?；瘜W(xué)方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O十三、化學(xué)肥料1．農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；化學(xué)肥料：所含營養(yǎng)元素種類少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效較快，工業(yè)生產(chǎn)成本高，易破壞土壤結(jié)構(gòu)。2．氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）%銨態(tài)氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl硝態(tài)氮肥：NaNO3氨水：NH3·H2O注意：NH4HCO3易分解，施用時深埋。銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用。b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收3．鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。4．磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）5．復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4十四、金屬氧化物與非金屬氧化物金屬氧化物氧化物非金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)①大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O==H2SO4①少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2②酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))②堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(是復(fù)分解反應(yīng))復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB表示特點：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不