化學反應與能量的變化反應熱課件定稿(共36張PPT)

化學反應與能量的變化反應熱課件定稿第一頁，共36頁。復習回憶我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有能量變化熱能電能光能當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：化學反應放熱反應吸熱反應第二頁，共36頁。復習思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、所有的燃燒、大多數(shù)化合反應、緩慢氧化氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、以C或H2為還原劑的氧化還原反應、大多數(shù)分解反應第三頁，共36頁。為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于

。反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。問題探究一第四頁，共36頁。生成物反應物能量圖1吸收熱量放出熱量反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應物能量第五頁，共36頁。反應物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應吸熱反應規(guī)律第六頁，共36頁。問題探究二化學反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收第七頁，共36頁。化學反應中能量變化的原因舊鍵斷裂—

吸收能量新鍵形成—

放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和第八頁，共36頁。所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小第九頁，共36頁。聯(lián)系鍵能越大，物質能量越

，越

，反之鍵能越，物質能量越

，越下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol化學鍵所消耗的能量（kJ）：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（１）～（3）題．（1）下列物質本身具有的能量最低的是（）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｃl2

Ｃ．Ｂr2

Ｄ．Ｉ２（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）Ａ．ＨＣl

Ｂ．ＨＢr

Ｃ．ＨＩ物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436ＡＡ低穩(wěn)定小高不穩(wěn)定，第十頁，共36頁。新知我們知道：一個化學反應同時遵守質量守恒和能量守恒定律，那么一個反應中的質量與能量有沒有關系呢？第十一頁，共36頁。一、焓、焓變1.焓：物質本身所具有的能量（內能），符號：H決定因素：2.焓變：生成物與反應物的焓值差符號：△H

△H=H生成物－H反應物反應物本身的性質物質的狀態(tài)：s<l<g溫度：T↑→H↑壓強：P↑→H↑第十二頁，共36頁。二、反應熱1.定義：化學反應中所放出或吸收的能量，在恒壓條件下又稱為焓變2.符號：ΔH3.單位kJ/mol或kJ

?

mol–14.規(guī)定放熱反應(體系能量降低)：?H<0，為“－”吸熱反應(體系能量升高)：?H>0，為“

+”5.注意比較?H大小時一定要帶正負號比較

第十三頁，共36頁。H2+Cl2=2HClΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能6反應熱與鍵能的關系（微觀）ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol第十四頁，共36頁。7、反應熱與物質能量的關系（宏觀）ΔH

=H生成物H反應物–第十五頁，共36頁。1.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生C

2.在反應H2

（g）+Cl2

（g）＝2HCl（g）中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）

A.吸熱反應B.放熱反應

C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD練習第十六頁，共36頁。3、1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。4、拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol第十七頁，共36頁。新知任何一個化學反應都包括物質的變化和能量的變化。【例1】在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI同時放出14.9KJ/mol的能量。H2+I2==2HI只表示物質變化科學文獻上表示為：H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa那么，有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？第十八頁，共36頁。三、熱化學方程式

能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。1.定義：思考交流與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？請看以下幾個例子，再思考！第十九頁，共36頁。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa熱化學方程式與化學方程式不同之處H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12【例2】在25℃、101kPa時，有H2和O2合成1molH2O的反應，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其熱化學方程式可表示為：【例1】在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI同時放出14.9KJ/mol的能量。第二十頁，共36頁。結論：書寫熱化學方程式注意：（2）需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa（3）每種物質后需標狀態(tài)（s、l、g、aq）（1）化學方程式的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開,△H用“+”、“－”表示吸熱放熱，單位是kJ/mol或J/mol;三、熱化學方程式第二十一頁，共36頁。熱化學方程式與化學方程式不同之處H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12結論：書寫熱化學方程式注意：（4）系數(shù)僅表示物質的量并不表示分子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。所以系數(shù)加倍時，△H也應相應加倍。2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=？-483.6kJ/molH2O(g)==H2(g)+O2(g)△H=？12+241.8kJ/mol（5）若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變第二十二頁，共36頁。1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol練習：而這些書寫也是對的?。?！第二十三頁，共36頁。1.寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應,生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol

（3）2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol第二十四頁，共36頁。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是B點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的聚集狀態(tài)、△H符號、△H與計量數(shù)是否對應等入手。第二十五頁，共36頁。3.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A第二十六頁，共36頁。思考1.在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量ΔH1

、ΔH2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)數(shù)量的分析：反應物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)要放出一定熱量∴Q2＞Q1ΔH1=-Q1ΔH2=-Q2ΔH2ΔH1＜第二十七頁，共36頁。4、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1>△H2的是()A、2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H12H2(g)+02(g)=2H20(1)；△H2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；△H1S(s)+02(g)=S02(g)；△H2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1C(s)+02(g)=C02(g)；△H2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2C第二十八頁，共36頁。第一節(jié)化學反應與能量的變化第二課時第二十九頁，共36頁。知識儲備1.中和熱：

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH20，這時的反應熱叫做中和熱2.請你判斷：１molH2SO4

與2molNaOH完全反應放出114.6KJ的熱量，此反應的中和熱為114.6KJ/mol。對嗎？Ｗｈｙ？答：不對，不是生成1mol水，中和熱是-57.3KJ/mol第三十頁，共36頁。實驗中和熱的測定一、實驗原理帶著問題來探究1、請大家觀察簡易量熱計的構造，分析一下，量熱計直接測定的數(shù)據(jù)是什么？是焓變的數(shù)值嗎？2、根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？第三十一頁，共36頁。物質本身所具有的能量（內能），為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？吸熱反應(體系能量升高)：與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、所有的燃燒、大多數(shù)化合反應、緩慢氧化在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。H2+I2==2HI2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314KJ/mol實驗中和熱的測定H2+Cl2=2HCl請你判斷：１molH2SO4與2molNaOH完全反應放出114.物質的狀態(tài)：s<l<g實驗中和熱的測定（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.H2O(g)==H2(g)+O2(g)△H=？實驗中和熱的測定一、實驗原理3、酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量應怎樣得到？4、由以上探究你能歸納出中和熱測定的公式原理嗎？第三十二頁，共36頁。實驗中和熱的測定二、實驗儀器和藥品1、實驗儀器：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。

2、實驗藥品：

0.50mol/L鹽酸、

0.55mol/LNaOH溶液。第三十三頁，共36頁。實驗中和熱的測定三、實驗步驟1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。