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第1單元

走進(jìn)學(xué)界、化學(xué)是研究物質(zhì)的成、結(jié)構(gòu)、質(zhì)以及變化規(guī)的基礎(chǔ)科學(xué)、我國(guó)勞動(dòng)人民商代制造青銅器春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)鐵、煉鋼。、綠色化學(xué)-----境友好化

(化合應(yīng)符合綠色化反)四特點(diǎn)P6(原料、條件零排放、產(chǎn)品)核心:利用化學(xué)理從源頭消污染、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描現(xiàn)象時(shí)不可現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰:焰心內(nèi)焰(最明焰溫度高)(2)比較各火焰溫度:用一柴梗平放入火焰?,F(xiàn)象:兩端先碳;結(jié)論:外焰溫度高(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物

H:干冷燒杯罩火焰上,燒杯內(nèi)有水霧2CO:下燒杯,倒入清石灰水,蕩,變渾濁2(4)熄滅后:有煙(為石蠟氣燃煙蠟燭復(fù)燃。明石蠟蒸氣燃。、吸入空氣與呼出氣的比較結(jié)論:與吸入空相比,呼出體中O的減少,和H的增多22(吸入空氣與呼氣體成分是同的)、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途——科學(xué)探究一般步驟:提出題→猜想與設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→錄與結(jié)論→反思評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)關(guān)注物質(zhì)的質(zhì)、變化、變過(guò)程及其現(xiàn);、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是門(mén)以實(shí)驗(yàn)為礎(chǔ)的科學(xué))一、常用儀器及用方法(一)用于加熱儀器--試、燒杯、燒瓶蒸發(fā)皿、錐瓶可以直接加熱的器是--試、蒸發(fā)皿、燃匙只能間接加熱的器是--燒、燒瓶、錐形(墊石棉網(wǎng)受熱均勻)可用于固體加熱儀器是--管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱儀器是--管、燒杯、蒸皿、燒瓶、形瓶不可加熱的儀器—量筒、漏、集氣瓶(二)測(cè)容器-量筒量取液體體積時(shí)量筒必須放穩(wěn)。視線與刻線及量筒內(nèi)體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加,不能用作應(yīng)容器。量程毫的量筒,一般只能讀到0.1毫。(三)稱量器-托盤(pán)天平(用于粗略的稱量,一般能精確0.1克注意點(diǎn))先調(diào)整零點(diǎn)稱量物和砝碼的置為“左物碼稱量物不能直接在托盤(pán)上。一般藥品稱量時(shí)在兩邊托盤(pán)各放一張大小質(zhì)量相同的,在紙上稱量。潮濕的或具有腐性的藥品(氫氧化鈉在加蓋的玻璃皿(如小燒杯表面皿)中稱量。砝碼用鑷子夾取添加砝碼時(shí)先加質(zhì)量大的碼,后加質(zhì)小的砝碼(先大后?。┓Q量結(jié)束后,應(yīng)游碼歸零。碼放回砝碼盒(四)加熱器皿-酒精燈酒精燈的使用要意“三不①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)酒精燈,不用燃著的酒精直接點(diǎn)燃另盞酒精燈;③熄酒精燈應(yīng)用燈帽蓋,不可吹熄酒精燈內(nèi)的酒精不可超過(guò)酒燈容積的2/3也應(yīng)少。酒精燈的火焰分三層外內(nèi)焰焰心用精燈的外焰熱物體。()酒精燈在燃燒不慎翻倒酒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃時(shí),應(yīng)及時(shí)沙子蓋滅或用濕抹布撲滅焰,不能用沖。(五)夾持器-鐵夾、試管鐵夾夾持試管的置應(yīng)在試管近1/3處試管夾的長(zhǎng)柄,要把拇指按短柄上。試管夾夾持試管,應(yīng)將試管從試管底部往套;夾持部在距試管口近1/3處用手拿(六)分離物質(zhì)加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸斗過(guò)濾時(shí),應(yīng)使漏下端管口與接燒杯內(nèi)壁緊,以免濾液濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端口要插入液以下,以防止成的氣體從頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基操作

(一)藥品的取、品的存放:一般固體藥品放廣口瓶中,體藥品放在細(xì)瓶中(少量液體藥品可放在滴瓶中屬存放在煤油中,白磷存放在中、品取用的總原則①取用量:按實(shí)所需取用藥。如沒(méi)有說(shuō)明量,應(yīng)取最量,固體以蓋滿試管底部為宜液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可回原瓶,也可亂丟,更不帶出實(shí)驗(yàn)室應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不何品不能用手拿、舌嘗、或直用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手瓶口輕輕煽,僅使極少量氣體進(jìn)入鼻)、體藥品的取用①粉末狀及小粒藥品用匙或V形槽②塊及狀藥品鑷子夾取、體藥品的取用①液體試劑的傾法:取下瓶蓋,倒放桌上藥品被污染簽向著手免留液流下而腐蝕標(biāo)簽起劑,將瓶口緊靠試口邊緣,緩緩地注入試劑,注完畢,蓋上瓶蓋,簽向外,放原處。②液體試劑的滴法:滴管的使用a先趕出滴管的空氣,后吸取試劑滴入試劑時(shí),滴要保持垂直于容器口上方加使用過(guò)程中,始保持橡膠乳在上,以免被劑腐蝕滴管用畢,立即水洗滌干凈滴瓶上的滴管外)膠頭滴管使用時(shí)萬(wàn)不能伸入器中或與器壁觸,否則會(huì)成試劑污染(二)連接儀器置及裝置氣性檢查裝置氣密性檢查先將導(dǎo)管的端浸入水中,手緊貼容器壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡出,松開(kāi)手,導(dǎo)管口部有柱上升,稍片刻,水柱并不落,就說(shuō)明裝置不漏。(三)物質(zhì)的加(1加熱固體時(shí)管口應(yīng)略下傾斜試管受熱先均勻受熱集中加熱。()熱液體時(shí),液體積不超過(guò)管容積的,熱使試管與桌面00成45角,受熱時(shí),先使試管均勻受熱,然后給試?yán)锏囊后w的中下部加熱,并不時(shí)地上下移動(dòng)試,為了避免人,加熱時(shí)切可將試管口著自己或他人。

體積分?jǐn)?shù)(1)空氣中氧氣量的測(cè)定(四)過(guò)濾

操作注意事項(xiàng)貼低三靠”

a可燃物求:足量且物是固體:選紅磷“一貼紙緊漏斗的內(nèi)壁“二低紙的邊低于漏斗口

裝置要求:氣密良好現(xiàn)象:有大量白產(chǎn)生,廣口內(nèi)液面上升約體()斗內(nèi)的液面低濾紙的邊緣

、論:空氣是混合物;

O約1/5,可支持燃燒2“三靠斗下端管口緊靠燒內(nèi)壁(2)用玻璃棒引時(shí),玻璃棒端輕靠在三層濾的一邊(3)用玻璃棒引時(shí),燒杯尖緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后仍然濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不凈②傾倒液時(shí)液面高于濾紙緣③濾紙損

N約4/5不支持燃燒,也能燃燒,難溶于水2e探究:①面上升于1/5原:裝置漏氣,紅磷量不足,冷卻完全②能否用鐵、鋁替紅磷?不因:鐵、鋁能在空氣中燃燒能否用碳、硫代紅磷?不能因:產(chǎn)物是氣,不能產(chǎn)生強(qiáng)差(空氣的污染防治:對(duì)空造成污染的主要有害氣體(、SO、2(五)蒸發(fā)

注意點(diǎn))在加熱過(guò)程中,玻璃棒不斷攪拌(作用:加蒸發(fā),

的氧化物)和煙等。目前計(jì)空氣污染指數(shù)項(xiàng)目為COSO、O和可吸22防止由于局部溫過(guò)高,造成滴飛濺)(2當(dāng)液體接蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)停止加熱,用余熱將剩余水蒸發(fā)掉,以免固體因受熱迸濺出來(lái)。(3熱的蒸發(fā)要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)如需立即放實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要墊石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗:(1)廢渣、廢液入廢物缸中有用的物質(zhì)倒入定的容器中

入顆粒物等。()氣污染的危害保護(hù):危害:嚴(yán)重?fù)p害體健康影作物生長(zhǎng),破生態(tài)平衡全氣候變暖,氧層破壞和酸雨等保護(hù):加強(qiáng)大氣量監(jiān)測(cè),改環(huán)境狀況,使清潔能源,廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放積極植樹(shù)、林、種草等()前環(huán)境污染問(wèn):(2)玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)玻璃儀器上附著水,既不聚成水滴,也不成股流下

臭氧層破壞(氟昂、氮的氧物等)酸雨NO、SO等2

溫室效應(yīng)、CH等)2白色污染(塑料圾等)()璃儀器中附有脂:先用熱純堿NaCO)液或洗衣粉滌,再2用水沖洗。玻璃儀器附有難于水的堿、性氧化物、碳鹽:先用稀酸溶解,再用水沖洗。儀器洗干凈后,能亂放,試洗滌干凈后,倒插在試管上晾干。第2單《們圍空氣知點(diǎn)、第一個(gè)對(duì)空氣組成行探究的化家:拉瓦錫(一個(gè)用天平行定量分析、空氣的成分和組成

氧氣物質(zhì)碳磷硫鎂

氧氣的化學(xué)性質(zhì)特有的性質(zhì)支持燃燒,供給吸氧氣與下列物質(zhì)應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象在空氣中保持紅,在氧氣中出白光,產(chǎn)生使清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微的淡藍(lán)色火,而在氧氣中出明亮的藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣的氣體發(fā)出耀眼的白光放出熱量,成白色固體空氣成分

2,

N2,

CO2

稀有氣體

其它氣體和雜質(zhì)

鋁鐵

劇烈燃燒,火星射,生成黑固()34

、見(jiàn)氣體的用途:石蠟

在氧氣中燃燒發(fā)白光,瓶壁有水珠生成,生使澄清石水變渾濁氣體

①氧氣:

供呼吸(如潛、醫(yī)療急救)*,燃燒要在氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的的濺的高溫熔化物炸裂瓶底*、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣制備工業(yè)制氧氣——離液態(tài)空氣(原:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)同物變)

支持燃燒如燃燃燒、煉鋼、氣焊)②氮?dú)猓憾栊员猓ɑ圆粷娨希ㄏ跛?、化肥氮冷凍③稀有氣體He、、、Kr等的總稱保護(hù)氣、電光源通電發(fā)不同色的光光技術(shù)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原

OMnO2H+O↑222222KMnO△KMnO+MnO+O↑4222KClOMnO↑322

、見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣:帶火星木條②二氧化碳:澄的石灰水(4)氣體制取與集裝置的選發(fā)生裝置:固固熱型、固液加熱型收集裝置:根據(jù)質(zhì)的密度、解性()取氧氣的操作驟和注意點(diǎn)以高錳酸鉀制氧氣并用排法收集為例)步驟:查—裝——點(diǎn)—收——熄注意點(diǎn)試管口略向下傾:防止冷凝倒流引起試管裂藥品平鋪在試管底部:均勻熱鐵夾夾在離管口1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡塞:便于氣排出試管口應(yīng)放一團(tuán)花:防止高酸鉀粉末進(jìn)入管排水法收集時(shí),氣泡均勻連冒出時(shí)再收集剛開(kāi)始排出是試管中的空氣)

③氫氣:將氣體燃,用干冷燒杯罩在火焰方;或者,先通過(guò)灼的氧化銅,通過(guò)無(wú)水硫酸、化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)生的化學(xué)反應(yīng)劇烈氧化:燃燒緩慢氧化:鐵生、人的呼吸事物腐爛、酒的造共同點(diǎn):①都是化反應(yīng)②放熱第3單《自然的》識(shí)點(diǎn)一、、的組成:(1)電解水的實(shí)裝置―――水電器電源種---流電加入硫酸或氫氧鈉的目----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),移導(dǎo)管再熄酒精燈:防止倒吸引起試破裂

D.學(xué)反應(yīng):

O===2H↑+O↑22⑧用排空氣法收氣體時(shí),導(dǎo)伸到集氣瓶底

產(chǎn)生位置

負(fù)極

正極(6)氧氣的驗(yàn)滿用帶火星的條放在集氣瓶口檢驗(yàn):用帶火星木條伸入集瓶?jī)?nèi)

體積比質(zhì)量比

::

催化劑(觸化反應(yīng)中能改變其他質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變的物質(zhì)變兩不變)催化劑在化學(xué)反中所起的作叫催化作用。

檢:O出氣口置一根帶火星的木----條復(fù)燃2H---氣口置一燃著的木條-----體燃,產(chǎn)生淡藍(lán)的火焰2(2)結(jié)論:水由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是2個(gè)原子和氧原子成的。③化學(xué)變化中,子可分而原不可分。例:根據(jù)水的化式H,能讀到的信息2

軟水是不含或含少可溶性鈣鎂化合物的水。B.別方法用肥皂水,有浮產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,沫較多的是水化學(xué)式的含義表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的成③表示這種物質(zhì)一個(gè)分子

H2水這種物質(zhì)水是由氫元素和元素組成的一個(gè)水分子

.硬水軟化的方:蒸餾、煮.長(zhǎng)期使用硬水壞處:浪費(fèi)皂,洗不干凈服;鍋爐容結(jié)成水垢,不僅費(fèi)燃料,還易使管變形甚至引鍋爐爆炸。5、其他④表示這種物質(zhì)一個(gè)分子的成一水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)是最常的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)最小的氧化物。(2)水檢:用無(wú)水硫銅,若由白色變藍(lán)色,說(shuō)明有水存在;CuSO=42(1)通電分解

O===2H↑↑22

水的吸收:常用硫酸、生石、固體氫氧化、鐵粉。(2可遇某些氧物反應(yīng)生成可性堿H+2(3)水可遇某些化物反應(yīng)生酸,例如HO+CO==H22、水的污染:(1)水資源

二、氣H2、理性質(zhì):密度最小的氣體(向排空氣法溶于水(排水法)、學(xué)性質(zhì):(1)燃性(途:高能燃料;氫氧焰焊接切割金屬).地球表面被水覆蓋,但人類利用的淡水小于1%.海洋是地球上大的儲(chǔ)水庫(kù)海水中含有80多種元素。海水中含最多

====2H222氫氣驗(yàn)純的方法

點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純的物質(zhì)是HO,最多的金屬元素是,多的元素。2.我國(guó)水資源的況分布不均,人均量少。(2)水污染水污染物:工業(yè)三廢、廢液、廢氣、化肥不合理施用生活污水的任意放防止水污染:工三廢要經(jīng)處達(dá)標(biāo)排放、提零排放;生污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、倡零排放;理施用農(nóng)藥、肥,提倡使農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

用向下排空氣法排水法收集試管氫氣,集氫氣的試管拇指堵住管口,管口朝下,立即近酒精燈火,點(diǎn)燃試管里氫氣。點(diǎn)火,根據(jù)聲音判斷氣是否純凈,如果到的是尖銳爆鳴聲,則表氫氣不純,須重新收集進(jìn)行驗(yàn),直至聽(tīng)噗”的聲音表收集的氫氣已經(jīng)凈使新收集氫氣檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)另?yè)Q一支試管行操作,若使用原試管,先用拇指堵試管口一會(huì)兒,后再去收集氫氣進(jìn)點(diǎn)火驗(yàn)純現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)火焰,放出量,有水珠產(chǎn)(2)原性(途:冶煉金屬)(3)愛(ài)護(hù)水資源節(jié)約用水,止水體污染

H+CuO===Cu+H22

氫氣“早出晚歸、水的凈化(1)水的凈化效由低到高的靜置、吸附、過(guò)、蒸餾(均為物理方法其中凈化效果最的操作是蒸餾;

現(xiàn)象:黑色粉末紅色,試管有水珠生成(小結(jié):既有可性,又有還性的物質(zhì)、、)23、氫氣的實(shí)驗(yàn)制法既有過(guò)濾作用又吸附作用的水劑是活性炭

原理:+HSO=ZnSO+H↑242

+2HCl=ZnCl+H↑22定

(2)硬水與軟水硬水是含有較多溶性鈣、鎂合物的水;

不可用濃鹽酸的因濃鹽酸強(qiáng)揮發(fā)性;不可用濃硫酸或酸的原因濃酸和硝酸有強(qiáng)化性。+-+-4、氫能源三、子原子

三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染放熱量高、源廣

決定原子的質(zhì)量原核說(shuō)明最外層電子數(shù)相同其化性質(zhì)不一定都相MgHe最層電子數(shù)為2分子原子定義分子保持質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化的最小微粒。性質(zhì)體積、質(zhì)?。徊粩噙\(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子由原構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)物質(zhì)的微粒區(qū)別化學(xué)化中分子可分,原子不可分?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)分子分裂為原,原子重新合成新的分子。四、物質(zhì)的組成構(gòu)成及分類組成:物質(zhì)(純物)由元素成原子:金屬稀有氣體、、硅等。

最外層電子數(shù)不其化學(xué)性質(zhì)可能相似HeNe為穩(wěn)定結(jié))、素(1)定義:具有同核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù))的一原子的總稱*種元素與另一種素的本質(zhì)區(qū)別:子數(shù)不同注意*同種元素組成的物質(zhì)不一定單質(zhì)O組的混合物金23剛石與石墨的混物)不可能化合物。(2)表示方法—元素符號(hào)—拉丁文名稱的一個(gè)字母大a書(shū)寫(xiě)方:物質(zhì)構(gòu)成

分子:如氯化氫氯化氫分子成。H、O、N、Cl。22

、義離子:等子化合,如氯化鈉由鈉子Na)離子()成混合物(多種物)單質(zhì):屬、金屬、稀有體(一種元素

注意:*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如、He、、Si*元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義沒(méi)有宏觀意義如:只表示3個(gè)氧原子分類

純凈物(一種物)

、有關(guān)元素周期有機(jī)化合物CH、HOHCH、粉、蛋白質(zhì)426126

*

現(xiàn):門(mén)捷列夫化合物:(種元素)無(wú)機(jī)化合物

*列依據(jù)*:原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)氧化物

HOCuO2

2

、類酸

HClHHNO23

e元素之:地殼OSi、Al、Fe

細(xì)胞OC、堿

NaOH2

KOH

、子:帶電的原子或原子團(tuán)鹽

CuSO

4

NaCO2

(1)表示方法及義:如Fe

:一個(gè)鐵離子帶單位正荷第4單物構(gòu)的奧秘復(fù)學(xué)、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示圖的認(rèn)識(shí)

(2)離子結(jié)構(gòu)示圖的認(rèn)識(shí)注意:與原子示圖的區(qū)別:子=電數(shù)則為子結(jié)構(gòu)示意圖*子數(shù)≠電子數(shù)為離結(jié)構(gòu)示意圖(3)與原子的區(qū)與聯(lián)系在原子中核電荷質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電數(shù))原子的質(zhì)量主要中在原子核

粒子的種類粒子結(jié)構(gòu)

原子質(zhì)子數(shù)=電數(shù)

離陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)>電數(shù)

陰離子質(zhì)子數(shù)<電數(shù)三決定

決定元素化學(xué)性最外層電子數(shù)

粒子電性

不顯電性

顯正電性

顯負(fù)電性(4)相對(duì)原子質(zhì)≈質(zhì)子+中子數(shù)

號(hào)

用元素符號(hào)表示

用陽(yáng)離子符號(hào)表

用陰離子符號(hào)表二、物質(zhì)的組成表示:

3化學(xué)反應(yīng)后、化合價(jià)

+2

()定不變

宏觀:反應(yīng)物生物總質(zhì)量不;元素種類、量不變a寫(xiě)法及義:Mg鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl:化鎂中元素化合價(jià)為+價(jià)2、幾種數(shù)字的含義:每亞鐵離子帶個(gè)單位正電

(2)一定改變

微觀:原子的種、數(shù)目、質(zhì)不變宏觀:物質(zhì)的種一定變微觀:分子種類定變Fe:3亞鐵離子O兩個(gè)水分子,每水分子含有2氫子2化合物中各元素、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零化合價(jià)是元素的子在形成化物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),所以質(zhì)分子中元

(3)可能改變:子總數(shù)可能二、化學(xué)方程式、循原則:①客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律、寫(xiě):(注意a配平b、條件、箭號(hào))素化合價(jià)為0

、義

以點(diǎn)燃為22、化學(xué)式(1)寫(xiě)法:a單金屬稀氣體及多數(shù)固態(tài)非金通常用元素號(hào)表示它們的學(xué)

宏觀意義:表明應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件下生成水微觀意義:表示應(yīng)物和生成物之間分子

氫氣和氧氣在點(diǎn)的條件每2氫分子與1個(gè)分式;而氧氣、氫、氮?dú)狻⒙鹊确墙饘贇怏w分子由兩個(gè)子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O、H、、。22合物:正在前,負(fù)價(jià)在后NH,除)34

化合生成個(gè)水分子(或原子)個(gè)數(shù)比對(duì)氣體而言,分個(gè)數(shù)比等于體積之比)③各物質(zhì)間質(zhì)量(系數(shù)×相分子質(zhì)量之比)每4質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣完全合生成36份質(zhì)量的水(2)意義:如化式H的義2

化學(xué)式Fe意:點(diǎn)

、學(xué)方程式提供的信息包括(3)計(jì)算:計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)各元素的相對(duì)原質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元的質(zhì)量比:對(duì)原子質(zhì)量×子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第5單《學(xué)程式》知點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定:、內(nèi)容:參加化學(xué)反的各物質(zhì)的量總和,等于應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明:①質(zhì)量守定律只適用化學(xué)變化,不用于物理變;②不參加反應(yīng)的質(zhì)質(zhì)量及不生成物的物質(zhì)量不能計(jì)和;③要考慮空氣中物質(zhì)是否參反應(yīng)或物質(zhì)(氣體)有無(wú)漏。微解釋在學(xué)反前后原的種類數(shù)目質(zhì)均保持不(原子“三不變

①哪些物質(zhì)參加應(yīng)(反應(yīng)物②通過(guò)什條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪物質(zhì)(生成④參加反應(yīng)的各粒子的對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量恒,等等。、用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類、種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng):由兩或兩種以上質(zhì)生成另一種質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng):由一反應(yīng)物生成種或兩種以上他物質(zhì)的反置換反應(yīng):一種質(zhì)和一種化物反應(yīng),生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):兩化合物相互換成分,生成外兩種化合的反應(yīng)、化還原反應(yīng)氧化反應(yīng):物質(zhì)到氧的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)去氧的反應(yīng)氧化劑:提供氧物質(zhì)

(2)收集方法:體的密度及解性決定:還原劑:奪取氧物質(zhì)(常見(jiàn)原劑H、、CO2、中和反應(yīng):酸與堿用生成鹽和的反應(yīng)第6單碳碳氧化物

難溶于水用排水收集密度比空氣大用上排空氣法密度比空氣小用下排空氣法、氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

CO只能用排水法CO只用向上排空氣2一、碳的幾種單金剛石()是自然界中最硬的物質(zhì),可用制鉆石、刻劃璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。石墨()最軟的物之一,有優(yōu)的導(dǎo)電性,滑性??捎糜谥乒P芯、干電池的電、電車的滑等金剛石和石墨的理性質(zhì)有很差異的原因是碳原子的排方式不同。CO和CO的化學(xué)質(zhì)有很大差的原因是:分子構(gòu)成不同。2無(wú)形碳由石墨的微小晶體和量雜質(zhì)構(gòu)成主要有:焦,炭,性炭炭黑等.活性炭、木炭具強(qiáng)烈的吸附,焦炭用于冶,炭黑加到膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性各而種單質(zhì)碳的化學(xué)質(zhì)卻完全相同、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

)理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):+2HCl==CaCl+H↑32選和制氫氣相同的發(fā)生裝氣體收集方法:上排空氣法驗(yàn)證方法:將制的氣體通入清的石灰水,能渾濁,則二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)的木條,放集氣瓶口,木條滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。、氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:高溫CaO+CO↑32生石灰和水反應(yīng)得熟石灰:CaO+H2四、二氧化碳的質(zhì)物理性質(zhì):無(wú)無(wú)味的氣體,密度比空氣大,溶于水高低溫下可得固體干化學(xué)性:一般情況下不能燒,不支持燒,不能供呼吸、可燃性:完全燃燒氧氣充)生成:C+O點(diǎn)22

與水反應(yīng)生成碳:CO+HO==H2223液變紅,

生成的碳酸能使色的石蕊試不完全燃燒氧不充)生成:2C+O點(diǎn)2CO2

HCO==HO+CO↑232

碳酸不穩(wěn)定易解、還原性C+2CuO高溫↑(置換反應(yīng))2應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末漸變成光亮色,石灰水變濁。2FeO高溫4Fe+3CO↑232三、二氧化碳的法、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的路理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,加熱,制氣時(shí)則用高錳酸制O的生置。2反應(yīng)物是固體與體,不需要熱,制氣體時(shí)用制H的生裝置。2

能使澄清的石灰變渾濁+Ca(OH)==CaCO+H本應(yīng)用于驗(yàn)223二氧化碳。)灼熱的碳反應(yīng):C+CO高2CO2(吸熱反應(yīng),既化合反應(yīng)又氧化還原反應(yīng)是化劑,是原劑)2、途:滅火(泡沫滅火器原理Na+2HCl==2NaCl+HO+CO↑232既利用其物理性,又利用其學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、冷劑溫室肥料、氧化碳多環(huán)境的影響:過(guò)多排引起溫室效應(yīng)五、一氧化碳、理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,度比空氣略小難溶于水、有毒:吸進(jìn)肺里與液中的血紅白結(jié)合,使人缺少氧氣而毒。、化學(xué)性質(zhì):(H、、具相似的化學(xué)性質(zhì):可燃性②原性)2)可燃性:2CO+O點(diǎn)燃(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢純度)22H在的燃燒火焰是:發(fā)出淡色的火焰。2CO在O的燒火焰是:出藍(lán)色的火焰2CH在O的燒火焰是:發(fā)出明亮的色火焰。4鑒別:H、CH可性的體:看燃燒物(不可根據(jù)焰顏色)2

二、燃料和能量、大化石燃:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能)(1)煤業(yè)的糧食要碳元素煤燃燒排放的污物NO(起雨CO煙塵等22(2)石油業(yè)血液要碳、氫元素汽車尾氣中污染CO未燃燒的碳?xì)浠衔锏趸镢U化合物和煙塵(水煤氣H與的合氣體2

C+HO高H+CO2

(3)天然氣是氣礦物燃料(要成分:甲烷清的源。)還原性:△(置反應(yīng))2應(yīng)用:冶金工

、種綠色能源:沼氣、乙醇(1)沼氣的主要分:甲烷現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變光亮紅色,石水變渾濁。

甲烷的化學(xué):4

(最簡(jiǎn)單的有機(jī),相對(duì)分子量最小的有機(jī))Fe高23(現(xiàn)象:紅棕色末逐漸變成色,石灰水變濁除雜:CO[CO]通石灰水或氧化鈉溶液+2NaOH==Na+H22232

物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)的氣密度比空氣極難溶于水?;瘜W(xué)性質(zhì)可性點(diǎn)O(出色火焰)4222(2)乙醇(俗:酒精化式C2CO[CO]通過(guò)灼熱的氧化△22

化學(xué)性質(zhì)

可燃性HOH+點(diǎn)O22CaO[CaCO]只能煅燒(不加鹽酸)CaCO高CaO+CO↑332注意:檢驗(yàn)否CaCO加鹽酸CaCOO+CO↑33222

工業(yè)酒精中常含有毒的甲醇CHOH,故不用工業(yè)酒精配制!3乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn))約石油資源(2)減少汽車尾氣(

3

2-的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后產(chǎn)生的氣體通入清石灰水

3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)(4)乙醇可以再生第7單

燃燒其用

、學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)放熱反應(yīng):如所有的燃一、燃燒和滅火、燃燒的條件一可)(1)可燃物()氧氣(或空氣)()溫度達(dá)到著火點(diǎn)、滅火的原理要除燃燒條件的任意一個(gè)即可(1)消除可燃物()隔絕氧氣(或空)(3)降溫到著火點(diǎn)以下、影響燃燒現(xiàn)象的因:可燃物的質(zhì)、氧氣的濃、與氧氣的觸面積使燃料充分燃燒兩個(gè)條件:()有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸積。、爆炸:可燃物在有的空間內(nèi)急燃燒,氣體體迅速膨脹而起爆炸。一切可燃性氣體可燃性液體蒸氣、可燃性塵與空氣(氧氣)的混合物遇火種有可能發(fā)生炸。

(2)吸熱反應(yīng):如C+CO高溫2CO2、能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能風(fēng)能、地?zé)崮艹毕軞錃馐亲罾硐氲牧希簝?yōu)點(diǎn):資源豐富放熱量多,污染。需解決問(wèn)題:①何大量廉價(jià)制取氫氣?②如何全地運(yùn)、貯存氫氣?第8單知點(diǎn)一、金屬材料純金屬(90多)合金(幾千種)、屬的物理性質(zhì):()溫下一般為固(汞為液態(tài)屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀色(銅為紫色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)性、導(dǎo)電性延展性、金屬之最:

大多數(shù)金屬可與氣的反應(yīng)金屬+酸→鹽H↑2、屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件換,可溶(1)鋁:地殼中量最多的金元素

Fe+CuSO==Cu+FeSO44

(“法冶金”原)鈣:人體中含量多的金屬元鐵:目前世界年量最多的金(>鋁銅(4)銀:導(dǎo)電、熱性最好的屬(>銅>鋁)(5)鉻:硬度最的金屬鎢:熔點(diǎn)最高的屬汞:熔點(diǎn)最低的屬鋨:密度最大的屬鋰:密度最小的屬、金屬分類:黑色金屬:通常鐵、錳、鉻它們的合金。

三、常見(jiàn)金屬活性順序:KCaMgAlZn(HCuHgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸減弱在金屬活動(dòng)性順里:金屬的位置越靠,它的活動(dòng)就越強(qiáng)位于氫前面的金能置換出鹽硫酸中的(可用濃酸硝酸)(3前的屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中換出、Na)四、金屬資源的護(hù)和利用、的冶煉有色金屬

重金屬:如銅、、鉛等

(1)原理:在高下,利用焦與氧氣反應(yīng)生的一氧化碳鐵從鐵礦石里輕金屬:如鈉、、鋁等;

還原出來(lái)。

3CO+FeO高2Fe+3CO22有色金屬:通常指除黑色金以外的其他金。5、合金:由一種屬跟其他一或幾種金屬(或?qū)倥c非金屬)一起熔合而成具有金屬特性質(zhì)?!铮阂话阏f(shuō)來(lái),金的熔點(diǎn)比成分低,硬度各成分大,腐蝕性能更好

(2)原料:鐵礦、焦炭、石石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有鐵礦(主要分是Fe鐵礦(主要成分是Fe)342、的銹蝕(1)鐵生銹的條是:鐵與、水觸(鐵銹的要成分FeXH)222合金

鐵的合金生鐵

銅合金

焊錫鈦和鈦合金形狀憶金屬黃銅青銅

(銅生銅綠的條與OCO接綠的化學(xué)式(OH))2223(2)防止鐵制品銹的措施:含碳量2%~4.3%0.03%~2%備注不銹:含、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫為銅熔點(diǎn)注:鈦和鈦合金被認(rèn)為是世紀(jì)的重要金屬材,鈦合金與人體有很好的“相容性此用來(lái)制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)1熔點(diǎn)高、密度()可塑好、易于加工機(jī)械性能好

保持鐵制品表面清潔、干燥表面涂保護(hù)膜:涂油、刷漆電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松,不阻礙里層的繼續(xù)與氧氣、蒸氣反應(yīng),此鐵制品可以全部被銹蝕因而鐵銹應(yīng)時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)成致密的氧鋁薄膜而阻止鋁進(jìn)一步氧化此,鋁具有很好的抗蝕性能。()抗腐性能好

、屬資源的保護(hù)和利用:

①防止金屬腐蝕二、金屬的化學(xué)質(zhì)

保護(hù)金屬資源的徑:②回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用意義:節(jié)約金屬源,減少環(huán)污染第9單《液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成、溶液溶液的概念:一或幾種物質(zhì)散到另一種物里形成的均的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶溶液的基本特征均一性、穩(wěn)性的混合物

溶解放熱:如NaOH溶、濃溶解24溶解沒(méi)有明顯熱象:如NaCl二、溶解度、體的溶解度(1)溶解度定義在一定溫度,某固態(tài)物質(zhì)100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素:①條件一定溫度②準(zhǔn)100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和質(zhì)量:?jiǎn)挝唬嚎耍?)溶解度的含:℃時(shí)的液度含:注意a溶不定無(wú)色,如為色4為黃色

為淺綠色4

Fe)243

在20℃時(shí),在克中最多能溶解克NaCl或在℃,NaCl在克中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量為克溶質(zhì)可以是固體液體或氣體水是最常用的劑溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶的體積≠質(zhì)的體積+溶劑的體積、液的名稱:溶質(zhì)溶劑溶液(如:碘酒——碘酒精溶液)固體、氣體溶于體,液體為劑

(3)影響固體溶度的因素:溶質(zhì)、溶劑的性(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度溫度升高而升;如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的解度受溫度影響很??;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解隨溫度升高降低。如Ca(OH)2溶質(zhì)和溶劑判斷為溶劑。

有水,水為溶劑,液溶于液體,無(wú)水,量多

(4)溶解度曲線、體的溶解度、飽和溶液、不飽和液概念:判斷方法:看有不溶物或繼加入該溶質(zhì),能否溶解(3)飽和溶液和飽和溶液之的轉(zhuǎn)化注:①和體等除外,它的溶解度隨度升高而降2②最可靠的方法:加溶質(zhì)、發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液飽和不飽和液之間的關(guān)系飽和溶液不一定濃溶液不飽和溶液不一是稀溶液,飽和的石灰水液就是稀溶

氣體溶解度的定:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度,氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀時(shí)的氣體體。影響因素:①氣性質(zhì)②度(溫度越高,氣體溶解度越)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣溶解度越大、合物的分離過(guò)濾法:分離可物難溶物結(jié)晶法:分離幾可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸溶劑,(水曬鹽)降溫(冷卻熱的飽和溶液,如KNO)3③在一定溫度時(shí)同一種溶質(zhì)飽和溶液一定比它的不飽溶液濃(5)溶解時(shí)放熱吸熱現(xiàn)象溶解吸熱:如NHNO溶解43

三、溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)、式:溶質(zhì)質(zhì)量分=、飽和溶液中:

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

×-+----+---溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=

×(<S

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))iv.與反生成鹽和水(一反應(yīng))、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)的溶液(1)用固體配制步驟:計(jì)算、稱、溶解儀器:天平、藥、量筒、滴、燒杯、玻璃(2)用濃溶液?。ㄏ♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變步驟:計(jì)算、量、稀釋儀器:量筒、滴、燒杯、玻棒(酸堿鹽)、固體NaCl、KNO、NaOH、Mg(NO)等能導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,以酸堿332鹽溶液能導(dǎo)電,有機(jī)物溶液導(dǎo)電。、氯酸鉀溶液中是否有自由移動(dòng)氯離子?(沒(méi)有,只含有由移動(dòng)的氯根離子)、能導(dǎo)電的溶液中,有陽(yáng)離子所的正電荷總數(shù)于陰離子所的負(fù)電荷總數(shù),所以整個(gè)溶液不電性。

v.與些反應(yīng)生成另一種酸和另一種(條件:生成物有沉淀或氣)7、溶的堿常表示pH=7時(shí)液呈中性<時(shí)酸性pH呈堿性。時(shí)呈酸性越小,酸性越強(qiáng),越,堿性越強(qiáng)蒸餾水的pH=7(雨水的pH顯酸性溶于水,溶<7,溶于3水,溶液pH<;pH升可加堿(可溶性堿)或水降可酸或水和pH=4混合溶液<7測(cè)定pH的簡(jiǎn)單的方法是使用試紙,測(cè)定時(shí),用玻璃棒把待測(cè)溶液滴pH試上然把試顯示的顏色標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照可溶液的。pH數(shù)是整數(shù)。8堿通性由于堿在水溶液都能電離而成OH離,所以它們有一些相似的化學(xué)質(zhì)。堿液跟酸堿示劑起反應(yīng)條件:堿必須溶)紫色的石蕊液遇堿變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試遇堿變紅色例如Fe(OH)中入紫色的石蕊試液石蕊不變色。3堿跟多數(shù)非金屬化物起反應(yīng)生成鹽和水。條:堿必須可溶,例如不應(yīng)22例如某溶液中Na

∶Mg∶=3∶∶5如

+

為個(gè),求4

2-的個(gè)類題

能跟酸起和反應(yīng)成鹽和水和堿用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中反應(yīng)。要會(huì))解,、中一定含有金屬子或金屬元素)堿中定含有金屬素×)

能跟某些起反應(yīng),生成另一種鹽和另種堿,條件反應(yīng)物均可溶生成物有沉淀?;衔镏幸欢ê墙饘僭亍趟嶂幸欢ê袣渌兀?/p>

堿中一定含有氫元素()有機(jī)物中一定含碳元素)

9鹽性質(zhì)①跟某些金屬反生成另一種屬和另一種鹽條件:①鹽溶②在活動(dòng)性順表、紫的石蕊試變的溶不一定是酸液但定是酸溶液NaHSO4溶液是鹽溶液,溶液顯酸性使紫色的石蕊試變藍(lán)的溶液一定是堿溶液但一定是堿溶液2溶液是鹽溶液,溶液顯堿性、X和有相似的學(xué)質(zhì),說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性與酸堿指示劑作,紫色石蕊變紅色,無(wú)酚酞不變色。與金屬反應(yīng)生成和氫氣(條:①在活動(dòng)性序表中,只排H前的金屬才能置換出酸中氫;②酸除HNO和,氧化性強(qiáng)與金屬反應(yīng)時(shí),生34成氫氣而生成水HCO酸性太弱)23

中排在前面的金才能把排在面的金屬?gòu)乃}溶液中置出來(lái)。(K、、太活潑,不和鹽換)鹽與酸反應(yīng)與面相同)鹽與堿反應(yīng)與面相同)鹽與鹽反應(yīng)件反應(yīng)物均溶,且生成物中有淀。、化物①義:凡與酸應(yīng)生成鹽和的氧化物叫堿氧化物,金氧化大多數(shù)是堿性氧化物AlO、外)23凡與堿反應(yīng)生成和水的氧化叫酸性氧化物非金屬氧化大多數(shù)是酸性化-2-+--2--2-2--2-+--2--2-2-物外②質(zhì)與水應(yīng)堿可溶)堿性氧化物大多不溶于水中NaO外O=2NaOH22不反應(yīng)。2酸性氧化物大多溶于水(除SiO外)+HO=HSO,CO+HO=H,234223+HO=不反應(yīng)。2、質(zhì)檢驗(yàn)酸液(H能用紫色石蕊試液堿(OH色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和Cl:AgNO溶液和稀HNO3硫酸和SO:溶液和HNO42區(qū)別Cl和SO:能用BaCl溶液不能用AgNO溶43CO:鹽酸和石灰水3

⒀鹽中含有雜是、工用鹽中含有質(zhì)是NaNO(硝酸鈉)22工業(yè)酒精中含有質(zhì)是OH,NaOH中有雜質(zhì)是Na32中有雜質(zhì)是CaCO3⒁驗(yàn)Cl:AgNO、HNO溶3檢驗(yàn):BaCl、HNO溶液42區(qū)別HCl、H:BaCl溶24⒂良酸性土壤,制NaOH用2+NaCOOH2制取用CaO+H—Ca(OH)2波爾多液不能使鐵制容器是為CuSO—Fe+Cu4不發(fā)生復(fù)分解反的是:KNO3、堿()溶性堿①堿性氧化物溶于CaO+HCa(OH)22銨鹽(

4

+

濃溶(熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試變藍(lán)的氣體。

②堿和鹽反應(yīng)+NaCO=CaCO233、用途、質(zhì)⑴濃HCl濃HNO具揮發(fā)性,在空氣中質(zhì)減輕。3濃:水性,放在空氣中質(zhì)量增重。紙張或皮膚變是硫酸的脫性。24粗鹽(因含有、MgCl雜而潮在氣中質(zhì)量增重。2⑷NaOH固白吸水而潮解能空氣中的CO反而變質(zhì)以NaOH2必須密封保存。在空氣中質(zhì)增加且變質(zhì)NaOH中有的雜質(zhì)是Na。23⑸碳酸鈉晶體COO由于在常溫下去結(jié)晶水(風(fēng)化空中質(zhì)232量減輕且變質(zhì)。⑹無(wú)水CuSO:能吸水(檢驗(yàn)水的存在4⑺鐵、白磷放在氣中質(zhì)量增。

()溶性堿堿鹽反2Cu+Oeq\o\ac(△,2)2CuO,CuO+2HCl=CuCl+H,2CuClCu(OH)↓+2NaCl22不溶性堿可受熱解Cu(OH)eq\o\ac(△,2)HO2制金屬銅兩種方法①還原劑原②屬與鹽反應(yīng)如CuSO=+Cu4制鹽例如MgCl:①M(fèi)g+HCl②③Mg(OH)+HCl2(空,氣1空氣中氧含量的測(cè)定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅(不能用木、硫磺、鐵絲代替)燃燒有大量白煙生成②同時(shí)鐘罩內(nèi)水逐漸上升,卻后,水面上約體。⑻生石灰放在空中變質(zhì)2

=CaCO↓+HO223

若測(cè)得水面上升于體的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒(méi)有全部消完⑼需密封保存濃、濃HNO、NaOH、、、、白磷3242純堿晶體。⑽稀HCl、用除銹。2⑾NaOH不能用于治療胃酸HCl過(guò)多,應(yīng)用3+33⑿石灰用于改酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾和Ca(OH)]42

裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫打開(kāi)彈簧夾法國(guó)化學(xué)家拉瓦提出了空氣要是由氧氣和氣組成的??諝獾某煞职大w分?jǐn)?shù)計(jì)算,約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為、有氣體(混合物)為0.94%、二化碳為0.03%、蒸氣其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鲗儆诨旌衔锱诺酱髿庵械挠泻ξ镔|(zhì)致分為粉塵和氣體類體染物較多是、2、NO,這些氣體主來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠廢氣。2、燃燒:可燃物跟空中的氧氣發(fā)的一種發(fā)光發(fā)的劇烈的氧反應(yīng)。

人體質(zhì)量的。水資源不充裕,地面淡量還不到總水量的而且分布不均勻。2水的污染自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、水、廢氣,燃燒的條件是:可物(2)與氧氣接觸

溫達(dá)到著火點(diǎn)

②生活污水的任排放,滅火的方法:①絕空氣②溫度降低到著點(diǎn)以下燃燒、緩慢氧化自燃的相同與不同點(diǎn):相同點(diǎn)是:都屬氧化反應(yīng),放出熱量。不同點(diǎn)是:燃燒自燃反應(yīng)劇,發(fā)光、放熱緩慢氧化只放熱不發(fā)光。、氧氣是無(wú)色無(wú)味,度比空氣略,不易溶于水液氧是淡藍(lán)的。氧氣是一種比較潑的氣體,有氧化性、助性,是一種用的氧化劑氧氣的用途:①持燃燒②給呼吸氧氣的化學(xué)性質(zhì)①(黑色C和反的現(xiàn)象是:在氣中比在空氣中更旺,發(fā)出光。2化學(xué)方程式為:(淡黃色和反應(yīng)的象是在空中火焰在氧氣中的火生成氣2味的氣體SO?;瘜W(xué)程式2③(紅色或白色和O反的現(xiàn)象是:產(chǎn)生大量于發(fā)令)化學(xué)方程2式為:

③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施的農(nóng)藥、化隨雨水流入河。3預(yù)防和消對(duì)水源的污染,需采取的措:加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān),工業(yè)“三廢”要過(guò)處理后再放,農(nóng)業(yè)上要合理(是禁止)使化肥和農(nóng)藥等電解水實(shí)驗(yàn)可證:水是由氫素和氧元素組的;在化學(xué)化中,分子可以成原子,而原子不能再分。出方程式電解水中正極產(chǎn),極產(chǎn)生,體積比(分子個(gè)數(shù)比),量比為,實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和增強(qiáng)的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方式為:6硬水指的含有較多的的水,我們可以使用肥皂來(lái)區(qū)分硬水和水,泡沫較多的是軟水,沫較少的是水。(碳碳氧化物)1常見(jiàn)的碳單質(zhì)有和,以C。金剛石很堅(jiān)硬;石墨很軟,所以可做鉛筆60芯,石墨具有,可以做電極石墨很滑膩,所可以做高溫滑劑。④(銀白色)Mg和反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀的2生成一種白色固氧化鎂于照明彈等)化學(xué)方程式為:

光,

金剛石和石墨的理性質(zhì)有很差異的原因是_____活性炭和木炭具很強(qiáng)的______能力,因此可以用來(lái)除去異和吸附色素。(白色和反的現(xiàn)象是烈燒星射生成黑色固體Fe,2注意點(diǎn):預(yù)先放少量水或一沙,防止高溫化物濺落使氣瓶底部炸裂?;瘜W(xué)方程式為:⑥氫氣的燃燒:出淡藍(lán)色的焰。方程式⑦一氧化碳的燃:發(fā)出藍(lán)色火焰。方程式⑧甲烷的燃燒:出明亮的藍(lán)火焰。方程式⑨酒精的燃燒(水、水在地球上分布很,江河、湖和海洋約占地表面積的3/4,體含水約占

化學(xué)性質(zhì):在常下碳的化學(xué)①可燃性:木炭氧氣中燃燒當(dāng)氧氣充足時(shí),反應(yīng)方程式當(dāng)氧氣不充足時(shí)其反應(yīng)方程為②還原性:木炭溫下還原氧化銅反方程式為現(xiàn)象:黑色粉末紅,產(chǎn)生使灰水變渾濁的體木炭高溫下還原化,反應(yīng)方程式為高溫條件下碳還二氧化碳生一氧化碳2二氧化碳的物理性質(zhì)能溶于水密度比空氣的大加降溫易變?yōu)楣獭案杀庇猛荆簻缁?,溫里作肥料,冰用于致冷和工降雨,化原料化學(xué)性質(zhì))通常情況下CO不支持燃燒,也不能燃燒。2)水反應(yīng):二氧碳通入水中成碳酸+HO=H2二化碳入紫色石蕊試,石試液變紅色,因?yàn)閷?xiě)程式);加熱又變?yōu)樯?,因?yàn)樘妓酘不定,易23分解生成水和二化寫(xiě)化學(xué)方程_。(3)跟堿反應(yīng)生鹽和水澄清的石灰水鑒定CO)2二氧化碳通入澄的石灰(方程)_____________________________現(xiàn)象:有白色沉生成(或:清的石灰水變濁)

(跟酸反應(yīng)+=H↑鐵鹽酸反應(yīng)+=FeCl2422+↑現(xiàn):有氣泡生成,溶液無(wú)色變?yōu)闇\色2鐵元素有三種氧物:氧化鐵Fe氧亞鐵四化三234生鐵鋼是混物,都是鐵的合金,不同是含量不同,生鐵含碳量高,含碳量低。合金金屬與金屬或非金屬)熔而成,具有屬性質(zhì)的混合物金剛和墨由碳素組成的兩種不同的單質(zhì),們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物性質(zhì)差別大原因碳原子的列不同碳的學(xué)性跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下的性質(zhì)不活潑)二氧化碳跟氫氧鈉反應(yīng)寫(xiě)方程式、一氧化碳是無(wú)色無(wú),密度比空略小,難溶于。

①可燃性木炭在氧氣中燃燒C+O

2

CO現(xiàn)發(fā)白光放出熱量;2化學(xué)性質(zhì)①可燃:

碳燃燒不充分(氧氣不充足+O

2

2CO一氧化碳在空氣燃燒生成二化碳寫(xiě)方程)________________________②還原:一氧碳還原氧化銅(不是置換反)(寫(xiě)程式)________________________現(xiàn)象:黑色粉末紅,產(chǎn)生使清石灰水變渾的氣體一氧化碳還原氧鐵(寫(xiě)程式特別注意尾氣的理:一氧化有劇毒,會(huì)使氣受污染,須把未反應(yīng)CO燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污的2③毒性:一氧化吸入肺里跟液的血紅蛋白合,破壞了紅蛋白的輸氧能

②還原性:炭溫下還原氧銅C+2CuO2Cu+現(xiàn)黑2物質(zhì)受熱后變?yōu)榧t色固體,時(shí)放出可以使灰水變渾濁氣體實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng):試管口略向下傾(防止因加時(shí)生成的水蒸至管口冷凝水滴而倒流,使試管破裂實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)把導(dǎo)管從石水里移開(kāi),然再熄滅酒精(防止石灰水倒吸入試管,導(dǎo)熱的試管破CO和CO的化學(xué)質(zhì)有很大差的原因是:分子構(gòu)成不同。2

木炭高溫下還原化鐵+23

4Fe+3CO↑2鐵的性質(zhì)13.鐵的理質(zhì):銀白色金屬澤的固體,良好的延性和性,質(zhì)軟,導(dǎo)體

高溫條件下碳還二氧化碳生一氧化碳C+2

2CO鐵的化學(xué)性質(zhì):()跟氧氣反應(yīng)鐵在濕的空氣里既有HO又時(shí)易銹,鐵銹是2

一氧化碳在空氣燃燒生成二化碳2CO+O

2

2CO2混合物要成是氧化鐵Fe防方法鐵表面涂一層保護(hù)如涂漆油23鍍鋅等金屬或烤鐵在氧氣里燒生成四氧化鐵,劇烈燃,火星四射,生黑色固體,放出熱;鐵可跟酸鹽酸或硫酸)排在鐵后的屬的鹽溶液發(fā)生換反應(yīng)(反應(yīng)后溶呈淺綠色)跟硫酸銅溶液應(yīng)(現(xiàn)代濕冶金的先驅(qū))化方程式FeCuSO=Cu+現(xiàn):鐵絲表覆蓋一層紅的銅,溶液由藍(lán)色變4

一氧碳性一氧碳物性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味、比空氣的度略小、難溶水一氧碳化性質(zhì)①可燃性:一氧化碳在空氣燃燒生成二氧化現(xiàn):發(fā)出藍(lán)色火焰,放出為淺綠色

熱量2CO+O

2

2CO2②還原性一氧化碳還原氧化(不是置換反應(yīng))CO++CO2現(xiàn)象:黑色物質(zhì)熱后變?yōu)榱辽腆w,同時(shí)出可以使石水變渾濁的氣體凡注重尾氣的處理未反應(yīng)的燒掉,防止染空氣;或用氣球收集起來(lái)一氧化碳還原氧鐵++3CO232③毒性:一氧化吸入肺里跟液的血紅蛋白合,破壞了紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃、還原性的質(zhì):氫氣、碳一氧化碳(可用于冶煉金屬用作燃料)碳酸的質(zhì)和用途碳酸主以石灰石和大石存在理石和石灰石主要成分是CaCO理石3和石灰石做建筑料,工業(yè)上石灰石制生石)二氧化碳、制泥。碳酸的物性:色體,難溶于水化學(xué)性質(zhì):①跟酸酸碳鈣不溶于溶酸CaCO+3=++↑(驗(yàn)室取CO的反應(yīng)CaCO+2HNO=()22233+H+↑22

氧化的性:①有四種堿性氧物跟水反應(yīng)成堿,其他的性氧化物不于水跟水不反應(yīng)NaH=2NaOHCaOHO()222KOHO2KOH+HO(OH2②酸性氧化物:部分非金屬化物都是酸性化物,跟水合生成同價(jià)的含氧酸+HOHSO+HOH+HOH22224鹽酸硫酸途酸和鹽酸除去金屬表面的銹是重要的工業(yè)原料氫氯酸HCl氣的水溶液,無(wú)色液體)鹽酸有揮發(fā),會(huì)揮發(fā)出硫酸HSO)濃硫酸有吸水性,作氣體的干燥劑24濃硫的釋稀濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸沿容器壁慢慢地注入水里,并斷攪拌,使產(chǎn)生熱量迅速擴(kuò),切不可把水入濃硫酸里鹽酸(或氯化物和硫(酸鹽的同方法好用可溶性鋇的合物氯化硝酸鋇或氫氧化有白色沉淀生成是硫酸(硫鹽現(xiàn)象的是鹽酸不可以硝酸銀溶液,硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有酸銀白色沉生成。硝酸HNO)有酸的通性但跟金屬反應(yīng)生成氫氣磷PO34氫氧鈉(名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì)白色固體,極易溶于水且放大量熱,有水性,易潮解氧化鈉易潮,稱量時(shí)必須放玻②高溫分解CaCO

3

+CO+OCaOH(生石灰跟水222

璃器皿(如燒杯表面皿)里量。會(huì)收空氣中的分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)生成熟石灰有機(jī)物23.甲CH(俗名:沼氣,然氣的主要成分是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于,密4

反應(yīng),所以必須封保存用途作中性或堿性體的干燥劑不可以干燥二氧硫、二氧化碳、氯化,可干燥HO、N、CO、NH、CH等;用肥皂、石油222造紙等工業(yè)化學(xué)質(zhì)化學(xué)性質(zhì)跟相)①二氧化碳、二化硫分別通氫氧化鈉溶液(無(wú)明顯現(xiàn))度比空氣的小可性+2O4

CO+O現(xiàn)火明呈藍(lán)色放大2

CO++H223量熱乙醇(俗名:酒精CHOH無(wú)色液,易揮發(fā),水可勸斥比互2

+SO+HO222+SO+H322酒精燃燒CHOH+2

2COO2

硫酸和硝酸分別氫氧化鈉溶發(fā)生中和反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象氫氧化鈉跟鹽反a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵硫鐵硝酸鐵液的現(xiàn)象和甲醇CH)毒,不可以飲用飲用后使人目失明,大量飲會(huì)使人死亡。3(要含碳元素稱為“工業(yè)的糧食主要含元素氫元稱“工業(yè)的血液)然(主要成分CH種重要的礦物燃料,都是混合物4酸堿鹽氧物

方程式:現(xiàn)有褐色沉淀生成6NaOH+Fe(SO)SO+2Fe(OH)22氫化鈉溶液跟氯化銅、硫酸酸銅溶的現(xiàn)象和方程式現(xiàn)有藍(lán)色沉淀生成2NaOHCuSO4=NaSO+(OH)24氫化鈉溶液跟化鎂硫鎂硫酸鋁溶液的象有白色沉淀生成方程式:+SO+Mg(OH↓24氫氧鈣(俗名:消石、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)白色固體,微溶于水,2溶解度隨溫度升而降低。用石灰跟水反應(yīng)得。用途:硫酸銅配制農(nóng)波爾多液,可用來(lái)低土壤酸性,制建筑業(yè)的三土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同:氫氧化鈣跟二氧化碳碳酸鈉、碳鉀反應(yīng)有白色淀生成,氫化鈉則無(wú)沉淀生。CO+OH)=CaCO+H22Na+Ca(OH↓+233常看的鹽氯化鈉NaCl食的主要成分+AgNO=+AgCl↓33粗鹽提純的步驟1.溶解過(guò)3.發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)儀器:藥匙燒杯、玻璃、蒸發(fā)皿、漏、量筒、酒燈碳酸鈉俗名:純堿Na類:鹽,是堿)2碳酸鈉+酸鹽O+CO↑2例:CO+=+H↑233222AgNO+NaCO=+↓3323+NaCO=2NaCl+CaCO↓223BaCl+NaCO=2NaCl+↓22③()+Na=2NaOH+↓2硫銅(硫酸銅晶俗名:藍(lán)礬膽礬)①加熱藍(lán)色硫酸晶變?yōu)榘咨蛩徙~是白固體,遇水藍(lán)色CuSOOCuSO+O4242CuSO4+5H·5H24硫酸銅溶液跟可性堿反應(yīng)有色沉淀生成物CuSO+=()+Na4224置換反應(yīng)+=+Cu44+=+44中考的步伐已逼了,針對(duì)化這門(mén)學(xué)科,許知識(shí)點(diǎn)需要化記憶,下面是些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸總結(jié)。一、中學(xué)常見(jiàn)物的色(一)固體的顏

紅色固體:銅Cu氧化鐵Fe2O3、HgO紅磷▲磺:淡黃色綠色固體:堿式酸銅藍(lán)色固體:氫氧銅,硫酸銅體紫黑色固體:高酸鉀淡黃色固體:硫無(wú)色固體:冰,冰,金剛石銀白色固體:銀鐵,鎂,鋁汞等金屬黑色固體:鐵粉氧化銅,氧化錳,氧化三Fe3O4,木炭炭黑/粉/性炭、▲KMnO4為紫黑色紅褐色固體:氫化鐵白色固體化NaCl碳酸鈉氧化鈉氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣、無(wú)硫酸銅CuSO4五氧化二、氧化鎂、3氯化鈣、氯鉀KClO3鐵為銀白(汞為銀白色態(tài))了有顏的固體他體一般為白色(二)液體的顏無(wú)色液體:水,氧水藍(lán)色溶液:硫酸溶液,氯化溶液,硝酸銅液含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(CuSO4溶13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液硝酸亞鐵溶液含的溶液呈淺色(如FeCl2溶液14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸溶液含的溶液呈棕色(如溶)紫紅色溶液:高酸鉀溶液紫色溶液:石蕊液(三)氣體的顏紅棕色氣體:二化氮黃綠色氣體:氯無(wú)色氣體氣O2氮?dú)釴2氫氣H2二化碳CO2一氧化碳(毒二氧化硫,烷CH4空氣稀有氣體,化氫氣體等大多氣體。具有刺激性氣體氣體:NH3(氨氣、HCl皆無(wú)色)無(wú)色無(wú)味的氣體氧氣O2氮?dú)釴2氫氣,氧化碳,氧化碳(劇毒烷CH4,空氣,有氣體,▲注意:具有刺性氣味的液:鹽酸、硝酸醋酸(即);水;酒精為特殊氣體的液體。二、中學(xué)之三CO2可滅火的原因有三個(gè):能燃燒、不支持燃燒、密度空氣大。CO的種化性質(zhì):可燃,還原性,毒。玻璃棒在粗鹽提中的三個(gè)作:攪拌、引流轉(zhuǎn)移不飽和溶液變成和溶液的三方法:增加溶,減少溶劑改變溫度(升高降低不帶電的三種微:分子,原,中子。常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸鹽酸,硫酸硝酸。當(dāng)今世界上最重的三大礦物料是:煤、石、天然氣。復(fù)分解反應(yīng)能否生的三個(gè)條:生成水、氣或者沉淀構(gòu)成物質(zhì)的三種粒是:分子原子、離子。構(gòu)成原子的三種粒:質(zhì)子,子,電子。固體配溶液的三步驟:計(jì)算稱量,溶解。固體物質(zhì)的溶解隨溫度變化情況可分為三:大部分固體物質(zhì)解度隨溫度升高而增大;少數(shù)物質(zhì)溶解度溫度的影響小,如;極少數(shù)物質(zhì)溶解隨溫度的升而減小,如Ca(OH)2、過(guò)濾操作中有“三靠(1)漏斗下端管口緊燒杯內(nèi)壁;玻璃棒的末端輕在三層濾紙一端;傾倒盛待過(guò)濾液燒杯口邊緣靠在玻璃捧引。、過(guò)濾兩次濾液仍渾/過(guò)濾失敗的三個(gè)原因:濾紙被捅破;濾液高于濾紙邊;承接容器不干凈還原氧化銅常用三種還原劑氫氣、一氧化、碳。堿式碳酸銅受熱解生成的三氧化物:氧化,水(氧化化碳。、金屬活動(dòng)順序的三含義()屬的位置越靠,它在水溶中越容易失去子變成離子它的活動(dòng)性

就越強(qiáng);排在氫前面的金能置換出酸的氫,排在氫面的金屬不置換出酸里的氫;排在前面的金屬把排在后面金屬?gòu)乃鼈兊娜芤褐兄脫Q來(lái)。18、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰,其中外焰溫度高。具有可燃性,還性的物/三種氣體是:氫氣(理想氧化碳(有毒烷(常用可直接加熱的三儀器:試管坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃匙)煉鐵的三種氧化:鐵礦石,炭,石灰石。濃硫酸的三個(gè)特:吸水性,水性,強(qiáng)氧化。濃配稀的三個(gè)步:計(jì)算,量,溶解。濃配稀的三個(gè)儀:燒杯,量,玻璃棒。排放到空氣中的種氣體污染:一氧化碳、的氧化物,的氧化物。氫氣和碳單質(zhì)有個(gè)相似的化性質(zhì):常溫下穩(wěn)定性、可性、還原性。、氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資豐富、發(fā)熱量、燃燒后的物是水不污染環(huán)境。氫氧化鈉的三個(gè)稱:火堿,堿,苛性鈉。取用藥品“三不原則:不用手接觸品不要把鼻子湊到器口聞藥品氣味不嘗任何藥品的道。燃燒發(fā)白光的物:鎂條,木,蠟燭。溶液的特征有三(均性;穩(wěn)性;(3)混合物溶質(zhì)的三種狀態(tài)固態(tài),液態(tài)氣態(tài)。三大化學(xué)肥料:肥、磷肥、肥三大礦物燃料:,石油,天氣混合)三大氣體污染物、CO三種黑色金屬:,錳,鉻。三種遇水放熱的質(zhì):濃硫酸氫氧化鈉,生灰。實(shí)驗(yàn)室制取不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,酸鈉。使鐵生銹的三種質(zhì):鐵,水氧氣。使用酒精燈有三:禁止向燃的燈里添加酒,禁止用酒精燈去燃另一只酒燈,禁止用嘴吹滅酒燈。、收集方法的三種方法:水法(不容水的氣體向上排空氣法(度比空氣大氣體向下排空氣法(度比空氣小氣體、水污染的三個(gè)主要原因工業(yè)生產(chǎn)中的渣、廢氣、水;生活污水的任意放;農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥雨水流入河中鐵的三種氧化物氧化亞鐵,氧化二鐵,四化三鐵。溫度對(duì)固體溶解影響)大多數(shù)固物質(zhì)的溶解度著溫度的升而增大()數(shù)固體物質(zhì)的解度受溫度響變化不大()少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨著度的升高而減。我國(guó)古代三大化工藝:造紙制火藥,燒瓷。物質(zhì)組成與構(gòu)成三種說(shuō)法)氧碳是由碳元素氧元素組成;二氧化碳是由二化碳分子構(gòu)的;一個(gè)二氧化碳分是由一碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。氧化反應(yīng)的三種型:爆炸,燒,緩慢氧化影響溶解度的三因素:溶質(zhì)性質(zhì),溶劑的質(zhì),溫度。影響溶解速度的素)溫度(2是否攪拌)固體顆粒的大小原子中的三等式核電荷=質(zhì)子核外電子數(shù)原子序數(shù)造成水污染的三原因)工業(yè)三任意排放生活污水任意排農(nóng)藥化肥任意施、質(zhì)量守恒定律的三不變?cè)臃N類不,原子數(shù)目不,原子質(zhì)量變。三、中學(xué)常見(jiàn)混物重要分、空氣:氮?dú)釴)氧氣(O)22、水煤氣:一氧化碳CO)和氫氣H)2煤氣:一氧化碳CO天然氣:甲烷()4

5石灰石大理石CaCO)3生鐵/Fe)木炭/炭炭/性炭)鐵銹)23四、中學(xué)見(jiàn)物俗氯化鈉):鹽碳酸鈉NaCO):純,蘇打,口23氫氧化(NaOH):堿,燒堿,苛性氧化鈣:生石灰氫氧化()熟石灰,消灰26二氧化碳體()干冰2氫氯酸HCl)鹽酸堿式碳酸((OH)CO)銅綠29硫酸銅晶(CuSOO)藍(lán)礬,膽礬410、甲烷(CH)沼氣411乙醇COH)酒2512、乙酸CHCOOH):醋酸313、過(guò)氧化HO:雙氧水22汞(:水銀碳酸氫鈉NaHCO蘇打3五、中學(xué)液的堿顯酸性的溶液:溶液和某些溶液(硫酸氫、硫酸氫鉀)顯堿性的溶液:溶液和某些溶液(碳酸鈉碳酸氫鈉等顯中性的溶液:和大多數(shù)的溶液六、中學(xué)口置空中質(zhì)量改的(一)質(zhì)量增加由于吸水而增加:氫氧化鈉體,氯化鈣,化鎂,濃硫;由于跟水反應(yīng)而加的:氧化、氧化鋇、氧鉀、氧化鈉硫酸銅、由于跟二氧化碳反而增加的:KOH,氫氧化鋇,氫氧化鈣;(二)質(zhì)量減少由于揮發(fā)而減少:濃鹽酸,硝酸,酒精,油,濃氨水由于風(fēng)化而減少:碳酸鈉晶。七、中學(xué)物質(zhì)的驗(yàn)(一體檢氧氣:帶火星的條放入瓶中若木條復(fù)燃,是氧氣.氫氣:在玻璃尖點(diǎn)燃?xì)怏w,一干冷小燒杯觀察杯壁是有水滴,往燒杯倒入澄清的石灰,若不變渾,則是氫二氧化碳:通入清的石灰水若變渾濁則是氧化碳.氨氣:濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙若試紙變藍(lán),是氨氣.水蒸氣:通過(guò)無(wú)硫酸銅,若色固體變藍(lán),含水蒸氣.(二子檢。氫離子:滴加紫石蕊試液/入鋅粒氫氧根離子:酚試液/硫酸溶液碳酸根離子:稀酸和澄清的灰水氯離子:硝酸銀液和稀硝酸若產(chǎn)生白色沉,則是氯離硫酸根離子:硝鋇溶液和稀酸/先滴加稀酸再滴入氯鋇銨根離子:氫氧鈉溶液并加,把濕潤(rùn)的紅石蕊試紙放試管口銅離子:滴加氫化鈉溶,產(chǎn)生藍(lán)沉淀則是銅子鐵離子:滴加氫化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉則是鐵離子(三關(guān)題如何檢驗(yàn)NaOH是變:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡變質(zhì)檢驗(yàn)生石灰中是含有石灰石滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡則有石灰石檢驗(yàn)NaOH中否有:先加足量稀硝,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有。檢驗(yàn)三瓶試液分是稀,HCl,稀3向三只試管中分滴加)溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是??;再分別滴3224加AgNO溶,若產(chǎn)生色沉淀則是HCl,剩下的是稀HNO33

19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅的氧化亞銅沉淀就含葡萄糖八、質(zhì)除雜(1)1CO(CO氣體通過(guò)灼熱的氧銅22(CO過(guò)足量的氫化鈉溶液23H(水蒸氣過(guò)濃硫通過(guò)氫化鈉固體2():在空氣中(在氧氣流中灼燒混合物:入足量稀硫酸Cu(CuO):入量的稀硫酸):加入量的鐵粉48NaCl(Na加入足量的鹽酸29NaCl(NaSO):入量的氯化鋇液24加足的鹽酸NaOH(Na入量的氫氧化溶液2312、(CuSO入量的氫化鋇溶液413、NaNO加入足量的硝酸溶液314、NaCl(KNO):蒸溶劑315、KNO(卻熱飽和溶液。316、CO(蒸氣過(guò)濃硫酸。2八、質(zhì)除雜括內(nèi)是雜質(zhì)()1(CO2通NaOH溶液吸收掉CO2氣方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2(通灼熱的CuO除去CO氣體(也可除氫氣)方程式為Cu+CO23(通灼熱的銅網(wǎng)去O2氣體方程式為2CuO、(Fe加入足量CuSO4液。方程式為:、KCl(MnO2溶解,后過(guò)濾,再蒸發(fā)兩固體一可溶,一種溶均可用該法除雜)、淀粉:加入碘溶液,若藍(lán)則含淀粉

、CaCO3溫?zé)?/p>

方程式為↑九、學(xué)最、PH=時(shí)酸性最,堿性最弱。PH=14時(shí)堿性最強(qiáng),酸性最弱。、當(dāng)今世界上最重要三大化石燃是煤石油,然氣。、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬銀。地殼中、人體中海水中含量多的元素為氧元。地殼中含量最多元/非金屬元素是氧元素。地殼中含量最多金屬元素是鋁?;瘜W(xué)變化中最小粒子是原??諝饫锖孔疃辔?氣體是氮?dú)???諝饫锖孔疃嘣厥堑C芏茸钚〉臍怏wH。211、人體含量多的金屬元素是鈣素。

因?yàn)榉肿訕?gòu)成不元素種類不同:因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)同。元素化合價(jià)不同是因?yàn)樽钔怆娮訑?shù)不同。鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不:是因?yàn)樽钔怆娮訑?shù)不同十一有的質(zhì)1有毒的固體:亞硝酸NaNO酸鉛等;22有毒的液體:汞,硫銅溶液,甲醇含的溶液()43有毒的氣體CO氮的氧化物,硫的化物十二化用1常見(jiàn)元素原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬:氫N氯碳磷硫金屬K鉀Ca鈣Na鈉Al鋁Zn鋅Fe鐵銅汞Mn錳鋇、日常生活中應(yīng)用最廣泛金屬是鐵、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。

原子團(tuán)根:氫氧根OH

硝酸根NO3

碳酸根CO3-

硫酸根SO42-

磷酸根銨-NH4+天然存在最硬的質(zhì)是金剛石土壤里最缺乏的

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