2023屆江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)、九江第一中學(xué)化學(xué)高一上期中考試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH2、下列說法正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應(yīng)B．檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅3、下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強的是A．10mL0.50mol/LH2SO4溶液B．20mL0.50mol/LKNO3溶液C．30mL0.50mol/L氨水溶液D．40mL1.0mol/L蔗糖溶液4、實驗室里需用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()A．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取7.68gCuSO4配成500mL溶液5、已知某無色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是A．MnO、K+、Cl-、NO B．CO、Cl-、H+、K+C．NO、Cl-、Ba2+、K+ D．SO、Cl-、Mg2+、K+6、下列離子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-7、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO28、現(xiàn)有VL3．5mol?L—3鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加熱濃縮到原來體積的一半B．加入3．5mol?L—3的鹽酸VLC．加入3．3mol?L—3的鹽酸3．5VL，再稀釋至3．5VLD．通入33．3L氯化氫氣體9、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-10、同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO32KNO2+O2↑ D．NH4NO3N2O↑+2H2O11、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容12、下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體，都是堿性氧化物D．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c13、已知下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液14、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．B．十十C．D．15、實驗室向0.783gMnO1中加入10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）濃鹽酸后，共熱制取Cl1．反應(yīng)方程式為：MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，若反應(yīng)后溶液體積仍為10mL，則下列說法正確的是（）A．反應(yīng)消耗HCl物質(zhì)的量為0.136molB．反應(yīng)生成Cl1氣體的體積為101.6mLC．若取1mL反應(yīng)后的溶液，加入足量AgNO3，可產(chǎn)生沉淀1.87gD．若取1mL反應(yīng)后的溶液，加入1.0mol/L的NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為10.9mL16、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液17、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-18、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、C．使石蕊變紅的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－D．無色透明溶液中：K+、Cu2+、、19、把0.05molBa(OH)2固體加入1L下列液體中，溶液導(dǎo)電能力明顯減小的是（）A．水 B．0.05mol/lMgCl2溶液C．0.05mol/L的醋酸溶液 D．含0.05molCuSO4的溶液20、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①21、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．122、只用一種試劑就能鑒別出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2B．NaOHC．HClD．NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）X儀器名稱是___________,寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式________________________。（2）試劑Y是____________，E裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（4）設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ_______________________________。26、（10分）Ⅰ.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．加熱分解C．結(jié)晶D．分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_____________分離水和煤油的混合物。（4）_____________分離水和酒精。（5）_____________分離溴水中的溴和水.（6）_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實驗室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_________________________________________(只填化學(xué)式)。②過濾之前,怎樣檢驗硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。②計算后,需稱出氯化鈉質(zhì)量為___________g.③下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A．定容時仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時砝碼生銹:_________________；C．移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。27、（12分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C中選用的試劑是________，其作用是_______。（3）裝置E的目的是________，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍(lán)色，請你提出改進(jìn)方案：________。28、（14分）益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進(jìn)行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。29、（10分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應(yīng)①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希琠____根據(jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但為了把雜質(zhì)除凈，都必須加過量的物質(zhì)，過量的物質(zhì)就會引入新的雜質(zhì)，因此后面加的物質(zhì)不僅除掉雜質(zhì)還必須把前面加的過量的離子除掉，因此Na2CO3必須加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而鹽酸必須將生成的沉淀過濾后再加以除掉多余的碳酸根和氫氧根，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】物質(zhì)分離提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復(fù)原，所加過量除雜試劑必須除去。2、B【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學(xué)變化，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因此檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條，故B正確；C．鎂可與空氣中的氧氣、氮氣以及二氧化碳反應(yīng)，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯誤；D．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯誤。故答案選B。【點睛】本題考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)值知識的積累，選項D是易錯點，注意金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時先與溶液中的水反應(yīng)。3、A【解析】

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻苛蛩崾嵌獜娝幔跛徕浭躯}完全電離，一水合氨是為弱電解質(zhì)，部分電離，在濃度相等的條件下，硫酸溶液中離子濃度最大，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液，答案選A?！军c睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱判斷，明確溶液導(dǎo)電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。4、B【解析】

需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答。【詳解】A.托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，且實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶來配制500mL溶液，需稱取8.0g硫酸銅，水的體積480mL，而需要配置的溶液體積是500mL，故A錯誤；B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液，故B正確；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故C錯誤；D．托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，需稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液，故D錯誤；故選B。5、C【解析】

某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量過程，H+與OH-也能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B不選；C．NO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，與OH-也不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C選；D．Mg2+、OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。6、C【解析】

A.Ba2+與SO會產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A錯誤；B.Ca2+與CO會產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B錯誤；C.Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反應(yīng)，故能在溶液中大量共存，C正確；D.Ag+與Cl-會產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D錯誤；答案選C。7、C【解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素化合價降低，鐵元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)CuO+CO＝Cu+CO2中銅元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。8、C【解析】

A.加熱濃縮時HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液濃度小于原來的3倍，故A錯誤；B.溶液的體積不具有加和性，無法求出混合后溶液的體積，故B錯誤；C.混合后溶液中HCl為：3.5mol/L×VL+3mol/L×3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的濃度為：3.5Vmol/3．5VL=3mol/L，故C正確；D.通入33．3L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤；故選C。9、C【解析】A．因H+、HCO3—可以反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯誤；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，所以可以大量共存，故C正確；D．Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤。故答案選C?！久麕燑c睛】明確常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，離子不能大量共存的一般情況有：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存；溶液是否有顏色的限制等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。10、A【解析】

A．只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價降低，被還原，Cl元素的化合價升高，被氧化，B錯誤；C．N元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高，被氧化，C錯誤；D．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，為歸中反應(yīng)，D錯誤。答案選A。11、B【解析】

A、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。12、C【解析】

A．鈉的還原性很強，與鈦、鋯、鈮熔融的氯化物反應(yīng)可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，選項A正確；B．鈉性質(zhì)活潑，與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，在自然界中無游離態(tài)鈉，選項B正確；C．氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色粉末。氧化鈉和酸反應(yīng)只生成鹽和水，為堿性氧化物；過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水和氧氣，過氧化鈉不是堿性氧化物，選項C錯誤；D、切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），選項D正確。答案選C。13、C【解析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

A．該離子反應(yīng)中銅鹽必須是可溶性銅鹽，銅鹽可以是氯化銅或硫酸銅、硝酸銅，碳酸銅難溶于水，所以不符合，故A錯誤；B．該離子反應(yīng)中碳酸鹽必須是可溶性碳酸鹽，碳酸鹽可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3難溶于水，所以不符合，故B錯誤；C．該離子反應(yīng)中反應(yīng)物必須是可溶性強電解質(zhì)，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性強電解質(zhì)，所以化學(xué)方程式和離子方程式相吻合，故C正確；D．該離子反應(yīng)中酸和堿必須是可溶性的強電解質(zhì)，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρωM=(1000×1.18×36.5%/36.5)mol?L-1=11.8mol/L，10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3

）濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為11.8mol/L×0.01mol=0.136mol，0.783g

MnO1

的物質(zhì)的量為0.783g87g/mol=0.009mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O，在反應(yīng)中MnO1完全溶解，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，當(dāng)鹽酸濃度變稀后，MnO【詳解】A．0.783g

MnO1

的物質(zhì)的量為0.783g87g/mol=0.009mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO1+4HCl（濃）=MnCl1+Cl1↑+1H1O，反應(yīng)消耗HCl物質(zhì)的量為0.009mol×4=0.036mol，故AB．反應(yīng)中生成Cl1氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.009mol×11.4L/mol=0.1016L=101.6mL，故B錯誤；C．根據(jù)原子守恒，反應(yīng)后溶液中含有Cl﹣的物質(zhì)的量為0.136mol﹣0.009mol×1=0.118mol，則取1mL反應(yīng)后的溶液，加入足量AgNO3，可產(chǎn)生AgCl沉淀質(zhì)量為0.218mol10×143.5g/mol=3.1183g，故CD．取1mL反應(yīng)后的溶液，加入1.0mol/L的NaOH，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，溶液中溶質(zhì)為NaCl，則消耗NaOH溶液的體積為0.218mol10/1.0mol?L-1=0.0109L=10.9mL，故D故選D。16、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。17、C【解析】

A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。18、B【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液，說明溶液中含有OH－，OH－與Mg2+反應(yīng)，不共存，故A不符合題意；B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反應(yīng)，大量共存，故B符合題意；C．使石蕊變紅的溶液，說明清液中含有H+，H+與OH－、H+與ClO－都要反應(yīng)，不共存，故C不符合題意；D．Cu2+是藍(lán)色溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。19、D【解析】

A．水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強，故A不符合；B．向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固體，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，電解質(zhì)氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B不符合；C．醋酸是弱酸，溶液的導(dǎo)電性比較弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固體，反應(yīng)生成醋酸鋇和水，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，故C不符合；D．向1L0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固體，CuSO4和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故D符合；故答案為D?！军c睛】明確溶液導(dǎo)電性的決定因素是解題關(guān)鍵，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱。20、B【解析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結(jié)合，Mg2+能與、

OH-結(jié)合，Ba2+只能與結(jié)合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。21、B【解析】

由物質(zhì)的構(gòu)成特點可知，1個Na2CO3中含有2個Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。22、C【解析】

加入的物質(zhì)只要能和這三種鹽溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象即可鑒別，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．氯化鋇和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、和硫酸鈉產(chǎn)生白色沉淀、和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，所以現(xiàn)象相同無法鑒別，故A不選；B．氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，但NaOH和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不選；C．HCl和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，和硫酸鈉不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故C選；D．氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D不選；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、分液漏斗MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子【解析】

（1）實驗室制氯氣時用二氧化錳和濃鹽酸來制，X儀器名稱是分液漏斗；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫；E用來吸收尾氣；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉；（4）根據(jù)HCO3ˉ的性質(zhì)設(shè)計?！驹斀狻浚?）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，X儀器名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的離子方程式MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫，試劑Y是：飽和NaCl溶液；E裝置中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；（4）設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ，可以用利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根離子的干擾，再檢驗碳酸氫根，方法是：取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子。另一方法是：取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子。26、GC、GDFAEBaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡在調(diào)節(jié)pH時，沉淀會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)；過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻竣?（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減??；而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法后，再過濾的分離方法。故答案為C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為D；（4）水和酒精互溶，但其沸點不同，可通過蒸餾的方法進(jìn)行分離子，故答案為F；（5）單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而鈉離子和氯離子能透過半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過量且過量的試劑后續(xù)過程中需除去，則除SO42-后過量的BaCl2溶液應(yīng)用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②檢驗SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-完全沉淀；故答案為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡；③若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，則Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，故答案為在調(diào)節(jié)pH時，沉淀會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度；（2）①實驗室進(jìn)行一定濃度溶液的配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；②所需氯化鈉的質(zhì)量為：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盤天平的精確度為0.1g，則需稱取氯化鈉為2.9g，故答案為2.9g；③A.定容時仰視容量瓶刻度線，造成溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為；偏低；B.砝碼生銹會導(dǎo)致砝碼的質(zhì)量比標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量偏大，用生銹的砝碼稱量時會造成溶質(zhì)偏大，溶液的濃度偏高，故答案為偏高；C.移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上，這樣會導(dǎo)致有一部液體粘附的刻度線以上，定容后溶液的體積會偏高，溶液的濃度偏低，故答案為偏低。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體濃硫酸除去Cl2中混有的水蒸汽吸收氯氣，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管【解析】

用MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，必須先除去HCl氣體、再除掉水蒸氣，接著干燥純凈的氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，最后進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻竣臕裝置是實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理，因此A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；⑵B、C裝置是除掉雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，應(yīng)先除掉HCl氣體，再除掉水蒸氣，因此B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分別是；飽和食鹽水；除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；濃硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；⑶制備氯化銅后，由于氯氣過量，會污染環(huán)境，因此裝置E的目的是吸收氯氣，防止污染，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分別為：吸收氯氣，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑷但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍(lán)色，藍(lán)色說明裝置中存在水，分析前后裝置，前面已經(jīng)除掉水蒸氣，說明水蒸氣是后面來的即E中倒過來的，改進(jìn)方案：在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管，故答案為在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管。【點睛】與氣體有關(guān)的實驗裝置的一般連接順序為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→收集（或主體實驗）裝置→尾氣吸收裝置。28、9.7mol/L10.310mL量筒分液漏斗100mL容量瓶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】（1）物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設(shè)需要的濃雙氧水的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時，用到的實驗儀器15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，還缺少的實驗儀器是100mL容量瓶；（3）該實驗在酸性條件下進(jìn)行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe