2023屆浙江省名校協(xié)作體化學高一第一學期期中綜合測試試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3A．A B．B C．C D．D2、在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（）A．三種氣體質量之比為1∶1∶2 B．三種氣體的密度之比為1∶1∶1C．三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1 D．三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶23、下列物質中所含分子物質的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023個硫酸分子4、CO2通入澄清石灰水中，溶液的導電能力與通入CO2的質量關系如圖所示(假設反應過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是A．M→N溶液中的離子數(shù)目減少B．N點Ca2+完全轉化為CaCO3C．N→P溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加D．N→P反應的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO5、下列物質中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的物質是A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉 D．硫酸銅6、瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶27、下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A．65mL1mol/L的KCl溶液 B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL4.5mol/L的NaClO3溶液8、下列物質的分類正確的組合是純凈物電解質強電解質非電解質堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過氧化鈉A．A B．B C．C D．D9、將一小塊鈉投入5mL飽和澄清石灰水中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質生成 D．溶液變渾濁10、把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平），下列說法正確的是A．反應物微粒是S、SO3-、OH-B．該反應說明S2-和SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2D．3molS參加反應時，轉移的電子數(shù)3NA11、實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是①②③④A．裝置①振蕩后靜置，溶液上層無色，下層紫紅色B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于制取蒸餾水D．裝置④b口進氣可收集H2、CO2等氣體12、下列現(xiàn)象與膠體無關的是A．長江三角洲的形成B．向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到紅褐色透明的分散系13、精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中14、下列物質在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A．BaSO4

Ba2++SO42- B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．NaHSO4==Na++HSO4- D．KNO3

=K++NO3-15、關于反應方程式Fe2O3＋2Al高溫Al2O3＋2Fe下列敘述正確的是A．Al是氧化劑B．Fe2O3被還原C．Fe2O3失去電子D．Al2O3是還原產(chǎn)物16、在容量瓶上，無需標記的是A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量17、下列事實與膠體性質無關的是()A．在豆?jié){中加入鹽鹵制豆腐B．河流入?？谔幰仔纬缮持轈．一束平行光照射蛋白質膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀18、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾A．A B．B C．C D．D19、100mL密度為1.84g/cm3，質量分數(shù)為98%的濃硫酸中，c(H2SO4）是()A．18.4B．9.8mol·L—1C．1.84mol·L—1D．18.4mol·L—120、下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是()①鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl===2FeCl2+H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤21、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列說法正確的是AMnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物BFe2+的還原性強于Mn2+CD生成1mol水時，轉移2.5mol電子22、下列說法錯誤的是A．標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4LB．O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是64gC．氯化氫氣體的摩爾質量與NA個氯化氫分子的質量在數(shù)值上相等D．1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023個二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有___________離子，其物質的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學式），其物質的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．25、（12分）為了除去KNO3固體中混有的雜質K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：(1)操作①為________；(2)操作②～④加入的試劑可以為：操作②______________；操作③________________；操作④________________；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗______________________________________；(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是____________________。(5)該同學設計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。26、（10分）某學習小組設計以下三個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)實驗①得出的結論：_________。(2)指出實驗②和實驗③中的“實驗現(xiàn)象”：________、________。(3)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：a._______；b.________，請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的：_________。27、（12分）某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質并模擬工業(yè)制備漂白粉，設計了下列裝置進行實驗。已知：①A中反應為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質不參與反應。（1）寫出B裝置中反應的化學方程式_______________。實驗結束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質正確的是_________（填編號）。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（3）待E中物質完全反應后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學式）。（4）F裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學方程式為_____________。若反應生成沉淀的物質的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質量分數(shù)為_________________（用含a、b的式子表示）。28、（14分）實驗室用密度為1.25g·mL－1，質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。29、（10分）某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式：步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中FeSO4表現(xiàn)的性質為_____(填字母)。A．氧化性B．還原性C．氧化性和還原性D．酸性（2）用物質的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

【詳解】A．Mn2O7為酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯誤；B．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，故B錯誤；C．各項均符合物質的分類，故C正確；D．Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故答案為：C。2、C【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比；質量之比等于摩爾質量之比等于密度之比；故答案為C。3、B【解析】

A項，44gCO2的物質的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項，64gSO2的物質的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項，3.01×1023個硫酸分子的物質的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol；答案選B。4、D【解析】

二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反應生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣溶液。A.M→N是反應生成碳酸鈣的過程，溶液中的離子數(shù)目減少，故A正確；B.N點溶液的導電性幾乎為0，說明Ca2+完全轉化為CaCO3，故B正確；C.N→P為生成碳酸氫鈣的過程，溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加，故C正確；D.N→P反應的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO，故D錯誤。故選D。5、B【解析】

A、碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應，可與鹽酸反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2，也能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B正確；C、氯化鈉與鹽酸和氫氧化鈉均不反應，C錯誤；D、硫酸銅與鹽酸布反應，與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，D錯誤；答案選B。6、D【解析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比等于其物質的量比，為，故D正確；故選D。7、C【解析】

溶液中某一離子濃度=該物質的濃度×該離子個數(shù)，與溶液體積無關?！驹斀狻緼.65mL1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=1×1=1mol/L；B.25mL3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=3×1=3mol/L；C.20mL2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=2×2=4mol/L；D.NaClO3溶液中含有ClO3-，無有Cl-，c(Cl-)=0mol/L；綜上所述，四種溶液中c(Cl-)最大的是C；本題選C。8、B【解析】

由一種物質組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，完全電離的電解質是強電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物是非電解質，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯誤；B、分類均正確，B正確；C、氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，硫酸鋇完全電離，是強電解質，C錯誤；D、氨水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤。答案選B。9、C【解析】

A．鈉的密度小于水，鈉的熔點較低且鈉和水反應放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動小球游動，選項A正確；B．鈉和水反應生成氫氣，所以能觀察到有氣體產(chǎn)生，選項B正確；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，選項C不正確；D．因為有部分溶質析出而導致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，選項D正確；答案選C。10、B【解析】

在堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，S元素的化合價一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻繅A性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，S元素的化合價一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，反應的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反應中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價。A．反應物微粒是S、OH-，選項A錯誤；B．堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，二者在堿性條件下不能反應，可以大量共存，選項B正確；C．化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，選項C錯誤。D．反應中3molS發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是4mol，電子數(shù)目是4NA，選項D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了離子反應和氧化還原反應的有關判斷和計算，注意把握硫及其化合物的性質及氧化還原反應的規(guī)律。11、C【解析】

A．該操作為分液，分離互不相溶的液體混合物；B．導管插入水中，不能起到防倒吸的作用；C．利用蒸餾操作可制得蒸餾水；D．該裝置適用于收集密度比空氣小的氣體?！驹斀狻緼.酒精和水互溶，不分層，故A項錯誤；B.圖②裝置不能起到防倒吸的作用，可改用密度比水大的四氯化碳，故B項錯誤；C.圖③為蒸餾裝置圖，冷凝水下進上出，故C項正確；D.b口進氣可收集密度比空氣小的氣體，如H2，CO2密度比空氣大，不適用此方法，故D錯誤；綜上，本題選C?！军c睛】本題考查物質分離提純過程中的常見操作，比如：蒸餾、萃取分液，同時還考察了氣體的收集和尾氣的處理。要注重對實驗過程的剖析，熟悉實驗操作過程，明確實驗操作的目的。12、C【解析】

利用膠體的制備和具有的性質進行分析判斷；膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，加入電解質能發(fā)生聚沉，通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象?！驹斀狻緼、長江入口河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體聚沉，就形成三角洲，選項A不選；B、向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐，利用了膠體聚沉的性質，石膏是電解質能使膠體發(fā)生聚沉，選項B不選；C、FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色是因溶液中存在三價鐵離子，顏色為黃色，與膠體無關，選項C選；D、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，得到紅褐色透明的分散系是膠體，是實驗室制Fe（OH）3膠體的方法，選項D不選；答案選C?！军c睛】本題考查了膠體的制備和膠體的性質應用，熟悉膠體的性質是解答的關鍵，難度不大。13、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項A錯誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項B錯誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項C錯誤；D．轉移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質的物質的量，所以不影響配制溶液濃度，選項D正確；答案選D。14、D【解析】

A.BaSO4是強電解質，用=，故應為BaSO4=Ba2++SO42-，故錯誤；B.應為NaHCO3==Na++HCO3-，故錯誤；C.應為NaHSO4==Na++H++SO42-，故錯誤；D.KNO3=K++NO3-，正確。故選D?！军c睛】在書寫電離方程式時注意分析該物質是強電解質還是弱電解質，強電解質用=，弱電解質用，若為多元弱酸電離要分步書寫。掌握特殊物質的電離方程式。如硫酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子。15、B【解析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答．【詳解】A、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，是還原劑，故A錯誤；B、氧化劑為Fe2O3，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原，故B正確；C、氧化劑為Fe2O3，得到電子，故C錯誤；D、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，得到Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

容量瓶有多種規(guī)格，并要求在室溫下配制溶液使用，根據(jù)實驗需要配制一定體積的溶液，則容量瓶上標記有溫度、規(guī)格和刻度線，實驗要求不同，則需要配制的溶液濃度不同，故濃度無需標記，答案選C。17、D【解析】

A.豆?jié){具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質氯化鈣等，可以使豆?jié){發(fā)生聚沉，與膠體的性質有關，故A不選；B.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇發(fā)生膠體的聚沉，形成三角洲，與膠體的性質有關，故B不選；C.蛋白質溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以與膠體的性質有關，故C不選；D.FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生了復分解反應，與膠體的性質無關，故D選；故選D。18、B【解析】

A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．廢電池中含有重金屬等有害物質，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯誤；C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。19、D【解析】

依據(jù)C=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度；【詳解】濃硫酸的物質的量濃度C=1000mL·L－1×1.84g·mL－1×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故選D。20、C【解析】

屬于離子反應說明有離子參加反應或離子生成，屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僭摲磻蠪e元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，且該反應在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應；②生石灰溶于水屬于離子反應，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱屬于離子反應，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應；④該反應中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以屬于氧化還原反應，且該反應在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應，但該反應中沒有離子參加，所以不屬于離子反應；即①④選項符合，答案選C?！军c睛】本題考查離子反應和氧化還原反應，側重考查基本概念，根據(jù)離子反應、氧化還原反應的本質分析解答即可，注意離子反應一般在水溶液中進行。21、B【解析】試題分析：A、MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯誤；B、還原劑還原性強于還原產(chǎn)物，正確；C、Fe3+反應生成配離子溶液，不是沉淀，錯誤；D、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（反應有10個電子轉移）計算生成1mol水時，轉移10÷8=1.25mol電子，錯誤。考點：考查氧化還原反應原理問題。22、A【解析】

A選項，標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質，該物質必須是氣體才行，故A錯誤；B選項，O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是，故B正確；C選項，氯化氫氣體的摩爾質量是36.5g/mol，NA個氯化氫分子的物質的量為1mol，1mol該氣體的質量，因此兩者在數(shù)值上相等，故C正確；D選項，1mol氫氣和氧氣的混合氣體，極限思維，假設全部為氫氣，1mol氫氣所含的分子數(shù)為6.02×1023個，假設全部是氧氣，1mol氧氣含有的分子數(shù)為6.02×1023個，都為6.02×1023個，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】本題易錯選A項，注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質。二、非選擇題(共84分)23、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在。【詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質量為4.66g，物質的量為：，碳酸鋇質量為：，物質的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質的量為0.04mol、0.02mol，物質的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質的量為0.04mol，若存在則的物質的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L。【點睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等24、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結合物質間的反應分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)A為單質及焰色反應來確定A的組成，再結合物質間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉化關系的網(wǎng)絡結構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。25、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個沉淀反應互不干擾可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。（5）不合理；調(diào)節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會引入Cl-雜質，應用硝酸?！窘馕觥吭囶}分析：沉淀反應必須在溶液中進行，以便充分反應，并使雜質完全沉淀，所以首先應當將固體配制成溶液．除去SO42-、Mg2+離子的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會引進Na+和Cl-雜質。（1）后續(xù)實驗是在溶液中進行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案為加水溶解；（2）先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加氫氧化鉀，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入過量硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）幾個沉淀分別為BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，這幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為不需要；因為幾個沉淀反應互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；（5）因加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl-，制不到純凈的KNO3溶液(E)，所以該同學的實驗設計方案中該步并不嚴密，故答案為不嚴密，因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl-?？键c：考查了物質分離和提純的相關知識。26、氯水中含有Cl-溶液由紅色變?yōu)闊o色有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+氯水中含有HClO向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確【解析】

(1)加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為AgCl，說明氯水中含Cl-，故答案為：氯水中含有Cl-；(2)氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl是強酸，電離出H+，H+消耗NaOH，酚酞由紅色變?yōu)闊o色，加入碳酸鈉后，H+和碳酸根離子反應放出二氧化碳，會產(chǎn)生氣泡，故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；有氣泡產(chǎn)生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈紅色，加入氯水后紅色變?yōu)闊o色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO將溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO將其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不會變紅，否則溶液又將變紅，故答案為：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確。27、Cl2＋H2O=HCl+HClO先變紅后褪色CCaCl2Ca(ClO)2Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO143b/a【解析】

（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。（5）次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸。依據(jù)碳酸鈣的物質的量計算次氯酸鈣的質量，然后計算其質量分數(shù)。【詳解】（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應的化學方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是：石蕊試紙先變紅后褪色。（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，先通過濕潤有色布條，如果有色布條褪色，證明次氯酸具有漂白性，然后通過濃硫酸干燥除去氯氣中的水分，再通入干燥有色布條，有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性。答案為C。（3）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉主要成份為CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。氯氣能夠和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學方程式為：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，反應生成CaCO3的物質的量為bmol，則參與反應的次氯酸鈣質量m[Ca(ClO)2]=nM=bmol×143g/mol=142bg，該漂白粉中次氯酸鈣質量分數(shù)為×100%=?！军c睛】本題考查了氯及其化合物，根據(jù)化學方程式進行物質的量的計算。難度中等，注意分析各步驟發(fā)生的反應，計算準確性。28、12.5mol·L－12502偏大無影響偏小【解析】

（1）密度為1.25g?mL-1，溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度C==12.5mol/L；（2）配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸，應選擇250mL容量瓶，設需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后含的溶質的物質的量不變，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=