2022年廣西玉林、柳州市化學高二上期末綜合測試試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是A．溶液的pH不再變化B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化D．c(I－)＝2ymol·L－12、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④3、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負性逐漸減小4、下列有關乙醇物理性質(zhì)的應用中不正確的是A．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分B．由于乙醇能夠與水以任意比例互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒C．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有“酒香不怕巷子深”的說法5、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CCl4B．Cl2C．Na2O2D．CO26、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù))。根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（）A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應C．pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO37、下列有機物命名及其一氯代物的同分異構體數(shù)目正確的是（）命名一氯代物A2－甲基－2－乙基丙烷4B1,3－二甲基苯3C2,2,3－三甲基戊烷6D2,3－二甲基－4－乙基己烷7A．A B．B C．C D．D8、下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是（）A．用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．在強堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+9、向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是A．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 B．反應在c點達到平衡狀態(tài)C．反應物的總能量低于生成物的總能量 D．反應物濃度：a點小于b10、丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的A．物質(zhì)M為CO2B．燃料電池消耗1mo1O2時，理論上有4molOH-透過b膜向P電極移動C．a(chǎn)膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D．該套裝置中，鋅蓄電池的Q極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O11、在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列說法不正確的是A．將碳塊磨成粉末可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變D．增加碳的質(zhì)量可以加快反應速率12、下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是()A．將稀硫酸滴加到硫代硫酸鈉溶液中 B．將FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C．將含有酚酞的醋酸鈉溶液加熱 D．將AgNO3溶液滴加到火柴頭浸泡過的水中13、已知1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量如下：則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為()A．-44.2kJ·mol-1 B．44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1 D．330kJ·mol-114、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（）A

B

C

D

驗證化學能

轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度

對平衡移動的影響

驗證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗證AgCl

溶解度大于Ag2S

A．A B．B C．C D．D15、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素16、把鐵粉投入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽離子是A．Fe2+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．H+17、已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是()A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－18、堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的是A．NaOH B．Al(OH)3 C．CsOH D．Be(OH)219、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH420、“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無機物 B．鹽類 C．有機物 D．糖類21、某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中A．c(Ba2+)=c(SO42-)= B．c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)C．c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D．c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)22、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點所示溶液中[A－]>[HA]B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a(chǎn)點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。A的結構簡式為__________________。寫出D→E的化學方程式_______________________。下列說法正確的是____。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種24、（12分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請計算⑴當b=1，a=2時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當b=2.5a時，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達式表示）25、（12分）某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。26、（10分）實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。加入的作用為______。下列關于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出27、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。28、（14分）按要求回答問題。羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ/mol氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ/mol己知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_______________。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號)A．c(H+)>c(HC2O4-)>(HCO3-)>c(CO32-)B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如圖所示:請根據(jù)信息回答下列問題:①25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。29、（10分）依據(jù)原電池原理，回答下列問題：圖1是依據(jù)氧化還原反應：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu設計的原電池裝置。①電極X的材料是_____（填化學名稱），反應過程中電極X的現(xiàn)象是_______。②Y電極發(fā)生的電極反應式為：_______。圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，該燃料電池總反應方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―=2O2－)。①c電極為____極。（填“正”或“負”）②B物質(zhì)為______。③d電極上的電極反應式為_______。④固體電解質(zhì)中O2－離子移向_______電極。（填“c”或“d”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、A3、C4、C5、D6、D7、D8、A9、A10、D11、D12、D13、A14、B1