2020屆化學高考蘇教版第一輪復習專題8《水溶液中離子平衡》考試測試卷

2020屆化學高考蘇教版第一輪復習專題8《水溶液中的離子均衡》考試測試卷2020屆化學高考蘇教版第一輪復習專題8《水溶液中的離子均衡》考試測試卷16/16袀PAGE16膈肇芄腿膃蟻羀蒄芅蚆羆聿羂2020屆化學高考蘇教版第一輪復習專題8《水溶液中的離子均衡》考試測試卷專題

8《水溶液中的離子均衡》測試卷

一、單項選擇題

(共

15小題)

1.常溫下,將amol·L-1的氨水與bmol·L鹽酸等體積混雜-1

NH的水解程度,則以下相關推論不正確的選項是()

-A．若混雜后溶液pH=7,則c(NH)=c(Cl)

,已知相同條件下一水合氨的電離程度大于

B．若

b=2a,則c(Cl-)>c(NH

)>c(H+)>c(OH-)

C．若a=2b,則c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．若混雜后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH32·HO),則可推出a=b2.以下說法不正確的選項是（）A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．水解反應NH＋H2O＋達到均衡后，高升溫度均衡逆向搬動32NH·HO＋HC．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能夠采用將溶液直接蒸干的方法

D．鹽類水解反應的逆反應是中和反應

3.為了使Na2S溶液中的比值變小，可加入的物質是()A．適合鹽酸C．適合KOH溶液B．適合NaOH溶液D．適合蒸餾水4.以下說法正確的選項是()A．常溫下,pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)溶液等體積混雜,所得溶液的pH一定大于或等于7B,-1的(NH4242424溶液中,c(N)相同．在相同溫度下濃度均為)Fe(SO)和(NH)SOC．在pH<7的CHCOOH和CHCOONa的混雜液中+)>c(CH-+-333-1鹽酸與-12-D．·Lmol·L溶液等體積混雜,所得溶液中:c(ClNaAlO)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)℃℃NaCl℃NaOH℃H24424，時，相同物質的量濃度的以下溶液：SO℃(NH)SO其中水的電離程度按由大到小序次排列的一組是()A．℃>℃>℃>℃C．℃>℃>℃>℃B．℃>℃>℃>℃D．℃>℃>℃>℃6.物質的量濃度相同的以下溶液中，吻合按pH由小到大序次排列的是()A．Na23NaHCO3NaCl4C．(NH4244NaNO32CONHCl)SONHClNaSB．NaCO3NaHCO3NH4ClNaClD．NHCl(NH4)SO4NaSNaNO324227.以下依照反應原理設計的應用，不正確的選項是()

A．CO＋H2＋OH－用熱的純堿溶液沖刷油污O℃HCOB．Al3＋＋3H2O℃Al(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過分)℃TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl22O℃Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉＋H8.室溫下，有兩種溶液：－132－14Cl溶液，以下操作能夠℃·LNH·HO溶液、℃·LNH使兩種溶液中c(NH)都增大的是()A．加入少量H2OC．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體D．高升溫度9.NH32－，若要使均衡向逆反應方向搬動，同時使NH＋OH稀氨水中存在著電離均衡：·HOc(OH－)增大，應加入適合的物質是()℃NHCl固體℃硫酸℃NaOH固體℃水℃加熱℃加入少量MgSO4固體4A．℃℃℃℃C．℃B．℃℃D．℃℃10.己知3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，以下說法正確的選項是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）C．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱11.已知必然溫度下,有以下難溶電解質的相關數(shù)據(jù):

對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混雜溶液的說法,不正確的選項是()A．向該混雜溶液中加過分鐵粉,能觀察到紅色固體析出B．向該混雜溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色積淀C．該混雜溶液中c(S)℃[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5℃4D．向該混雜溶液中加入適合氯水,并調pH=4后過濾,能獲取純凈的CuSO4溶液12.歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后

作出了以下的歸納總結，歸納正確的選項是()

℃常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混雜，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-

)+c(CH3COO-)。

℃對已建立化學均衡的某可逆反應，當改變條件使化學均衡向正反應方向搬動時，生成物的百分含

量必然增加。

℃AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。常溫下，℃常溫下，已知醋酸的電離均衡常數(shù)為K，醋酸根的水解均衡常數(shù)為K，水的離子積為K，則有ahWahWK·K=K。A．℃℃C．℃℃℃B．℃℃℃D．℃℃℃℃13.－12電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。室溫下，用0100mol·LNH3滴定．·HO10．00mL濃度均為－1COOH的混雜溶液，所得曲線以下列圖。以下0．100mol·L的HCl和CH3

說法正確的選項是（）

A＋)＝0．200mol－1．℃點溶液中：c(H·LB．溶液溫度：℃>℃>℃C℃(Cl－)>(CH3－)．點溶液中：ccCOOD．℃點后因離子數(shù)目減少使溶液的電導率略降低14.下表是幾種常有弱酸的電離均衡常數(shù)(25℃):

以下說法中正確的選項是()

A．溫度高升,K值減小

-1COOH溶液中加入少量冰醋酸+COOH)值將增大B．·LCH3,c(H)/c(CH3

C．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D．P、HP和H2在溶液中不能夠大量共存P15.以下各選項所描述的兩個量，前者必然大于后者的是（）

A．純水在25℃和80℃時的pH值

B．25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度

C．耐火資料CaO和MgO的熔點

D．1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質的量二、實驗題(共3小題)16.以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:

在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解均衡原理除去某些離子。比方:

℃為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混雜物溶于水,加入必然量的試劑反應,過濾結晶。℃為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混雜物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶?！?+,H222+氧化成Fe3+先將混雜物溶于水,將Fe為了除去硫酸銅晶體中的雜質加入必然量的O調治溶液的pH=4,過濾結晶。請回答以下問題:(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的收效,Fe2+、Fe3+都被轉變?yōu)槎ァ?2)℃中加入的試劑應入選擇為宜,其原因是。(3)℃中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為。以下與方案℃相關的表達中,正確的選項是(填字母)。

2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2積淀比Fe(OH)3積淀較傷心濾

C.調治溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

2+能夠大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+必然不能夠大量存在

17.三氯異氰尿酸(結構簡式如圖9)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

(1)利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為________。(2)“”KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分有效氯含量指從數(shù)表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待測液；正確量取mL待測液于碘量瓶中，用－·L1Na223標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，連續(xù)滴定至終點(發(fā)生反應的方程式SO為：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數(shù)據(jù)以下表：

℃滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________；℃－12232·LNa223·配制SO溶液100mL，所需NaSO5HO的質量為________；℃計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。18.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

℃.實驗步驟：

(1)量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。若是液面地址以下列圖，則此時的讀數(shù)為________mL。

滴定。滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

℃.數(shù)據(jù)記錄：

℃.數(shù)據(jù)辦理：

某同學在辦理數(shù)據(jù)時計算得：

平均耗資的NaOH溶液的體積V＝＋＋＋14.95)/4mL＝。

指出他的計算的不合理之處：__________________；按正確數(shù)據(jù)辦理，可得市售白醋總酸量＝

________g/100mL。(結果保留四位有效數(shù)字)三、計算題(共3小題)

－10放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的19.(1)已知Ksp(AgCl)＝×10，則將AgCl(2)sp2]＝－11，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的已知K[Mg(OH)×10(3)－1NaOH溶液，恰好出現(xiàn)積淀時，溶液的在·L的MgCl2溶液中，逐滴加入當Mg2＋完好積淀時，溶液的pH為多少？

c(Ag＋)是多少？

pH為多少？

pH是多少？

20.已知spK(AgCl)＝－1mol·LKCl混雜液中滴加

－10，Ksp(Ag2CrO4)＝－12－1CrO4和×10×10，現(xiàn)在向·LK2－1·LAgNO3溶液，經過計算回答：

(1)Cl－、CrO誰先積淀？(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4積淀時，溶液中Cl－濃度是多少？(設混雜溶液在反應中體積不變)21.求以下溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)－1的H2SO4溶液·L已知CH3COOH的電離常數(shù)

－5,－1的CH3COOH溶液K＝－13232α＝1%，電離度＝·LNH·HO溶液(NH·HO的電離度為100%)

將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混雜

常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11℃9混雜

將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混雜－1的NaOH溶液·L

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混雜

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍

四、填空題(共3小題)

22.對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是_______________________；

若pH<7，其原因是___________________________________________________。

(注：以上問題用離子方程式說明)23.(1)已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到均衡時，溶液的-，c(H2CO3×105-1。若忽略水的電離及H2323+的均衡常數(shù)CO的第二級電離，則HC+HHCO1-6K=________(已知10×10)。(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)-11-8K2×10，HClO的電離常數(shù)×10，寫出以下條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

a.少量

Cl2通入到過分的

Na2CO3溶液中

_______________________________。

2與Na2CO3按物質的量之比1℃1恰好反應：_______________________。

c.少量CO2通入到過分的NaClO溶液中_______________________________。

24.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉變?yōu)镃r(OH)3積淀除去。已知該條件下：

某含鉻廢水辦理的主要流程以下列圖：

℃初沉池中加入的混凝劑是

K2SO4·Al2(SO4)3·2HO，其作用為(用離子方程式表

示)_______________________________________________________________。

℃Cr2＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是O＋3HSOO。依照“積淀法”和“中和法”的原理，向積淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是____________________________________、_____________________________________________________________________。證明Cr3＋積淀完好的方法是______________。(2)工業(yè)可用電解法來辦理含Cr22O的廢水，陽極反O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬辦理含Cr應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O反應的離子方程式是_______________________________，獲取的金屬陽離子在陰極區(qū)可積淀完好。用電解法辦理該溶液中Cr2O時，最少獲取積淀的質量是________g。

答案解析1.【答案】B【解析】溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH),若c(OH-)=c(H+),則有c(NH)=c(Cl-),A正確;若b=2a,鹽酸過分,應有c(H+)>c(NH),即c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-),B錯誤;若a=2b,反應后生成的NH4Cl和節(jié)余的NH3·H2O的物質的量相等,已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度,則c(NH)>c(Cl--+),C;a=b,NH4Cl,依照質子守恒可知正確若是完好反應生成c(H+)=c(OH-)+c(NH32·HO),D正確。2.【答案】B

【解析】明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可作凈水劑，A正確。水解反應為吸熱反應，升

高溫度均衡正向搬動，B不正確。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干會促進三者的水解，最一生成它

們的氫氧化物，C正確。鹽類水解反應是稍微的，能夠說鹽類水解反應的逆反應是中和反應，但不

能說中和反應的逆反應是鹽類水解反應，故D正確。3.【答案】C【解析】在Na2－＋H2O－＋OH－，要使的比值變小，即變2S溶液中，SHS小。A、D均使水解均衡右移，n(S2－)減小，比值變大；B、C均使水解均衡左移，n(S2－)變大，但＋B中同時增大了n(Na)，應選C。

4.【答案】D

【解析】A項若HX為強酸,YOH為強堿,則pH=7;若HX為弱酸,YOH為強堿,則pH<7;若HX為強

酸,YOH為弱堿,則pH>7,故A項不正確;B項中由于Fe2+的水解會控制N的水解,故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(N)比(NH4)2SO4中的大,B項錯誤;C項中依照關系式可知c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-),而此關系式不吻合電荷守恒,C項錯誤;D項所得溶液為等濃度的AlCl3與NaCl的混雜溶液,D項正確。5.【答案】C【解析】從四種物質解析可知℃NaOH、℃H2SO4控制水的電離，℃NaCl不影響水的電離均衡，℃(NH4)2SO4促進水的電離(NH水解)，在℃℃中H2SO4為二元強酸、產生的＋產生c(H)大于NaOH的c(OH－)，控制程度更大，故序次為(由大→小)℃>℃>℃>?！?.【答案】C【解析】碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液因水解顯堿性，且CO水解程度大于HCO水解程度，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液的強；硫酸銨、氯化銨溶液因NH水解呈酸性，且硫酸銨溶液中NH

濃度較大，所以它的酸性強些，硝酸鈉溶液屬于強堿強酸鹽，呈中性；硫化鈉溶液呈堿性。

7.【答案】D【解析】純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增強，A對；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對。8.【答案】C【解析】加水，兩溶液中c(NH)都減小，A錯誤；加入少量NaOH固體，NH32·HO的電離均衡逆(NH)減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應：－===NH3·H2O，會以致c(NH)減小，向搬動，cNH＋OH故B錯誤；通入少量HCl氣體，℃中發(fā)生酸堿中和反應促進NH32)增大，℃·HO電離，所以c(NH中NH的水解均衡逆向搬動，c(NH)亦增大，故C正確；高升溫度促進NH的水解，℃中NH的濃度減小，故D錯誤。9.【答案】C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，均衡向逆反應方向搬動，c(OH－)減小，℃選項不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應，使c(OH－)減小，均衡向正反應方向搬動，℃選項不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，均衡向逆反應方向搬動，℃項吻合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，均衡向正反應方向搬動，但c(OH－)減小，℃選項也不合題意；電離屬吸熱過程，加熱均衡向正反應方向搬動，c(OH－)增大，℃錯；加入MgSO4固體發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－－℃===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)減小，電離均衡正向搬動，不吻合題意。10.【答案】C11.【答案】D【解析】向混雜溶液中加過分鐵粉,鐵粉和銅離子反應生成Cu,所以能觀察到紅色固體析出,故A正確;依照陽離子積淀的pH可知,加入氫氧化鈉溶液先積淀的是氫氧化鐵,最先看到的是紅褐色積淀,故B正確;等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中,設各種溶質的物質的量均為1mol,則n(S)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發(fā)生水解,所以該混雜溶液(S)℃[(Cu2+2+3+2+Fe3+中cc)+c(Fe)+c(Fe)]>5℃4,故C正確;向該混雜溶液中加入氯水,能將Fe氧化為,調治溶液的pH為3~4,使Fe3+水解生成Fe(OH)3積淀,過濾獲取溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸的混合溶液,而不能夠獲取純凈的CuSO4溶液,故D錯誤。12.【答案】A

【解析】℃依照電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，可得

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，正確；℃若是分別出生成物，化學均衡向正反應方向搬動，生

成物的百分含量減少，錯誤；℃同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液，CaCl2溶液中Cl-濃度大，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，錯誤；℃醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，

醋酸鈉水解的方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，兩式相加得H2OH++OH-，所以

Ka·Kh=KW，正確。

13.【答案】C【解析】CH3COOH℃＋－1，A項錯誤；酸堿中和反應放熱，為弱酸，點溶液中c℃點溶液溫度必然比℃點低，B項錯誤；℃點后溶液的電導率略降低主若是由于溶液的體積增大，D項錯誤；℃點溶液中兩種酸均恰好被中和，為等物質的量CH3COONH4與NH4Cl的混雜溶液，C項正確。14.【答案】D【解析】對于選項A,電解質的電離過程是一個吸熱過程,所以溫度高升電離程度增大,K增大。對于B,-1-選項在·L溶液中加入少量冰醋酸,電離均衡向右搬動,溶液中c(CH3COO)增CH3COOH大,Ka不變,c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),所以c(H+)/c(CH3COOH)值將減小。對于選項C,由于HP的電離常數(shù)小于HC的電離常數(shù),也小于CH3COOH的電離常數(shù),所以正確的關系為pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。對于選項D,依照H3PO4的三級電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應:H2P+P====2HP,所以P、HP和H2P在溶液中不能夠大量共存。15.【答案】A【解析】水的電離會碰到溫度的影響，溫度高升，水的電離程度增大，故純水在25℃時的pH值大于80℃時的pH值，A正確；鹽酸對水的電離產生的是控制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對水的電離產生的是促進的影響，故25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于AlCl3溶液中，B錯誤；CaO和MgO都是離子化合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO的熔點低，C錯誤；D．pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質的量多，D錯誤。16.【答案】(1)氫氧化鐵(2)℃氨水℃不會引入新的雜質(3)2Fe3++3Mg(OH)2====3Mg2++2Fe(OH)3(4)ACDE【解析】由于氫氧化鐵有對于氫氧化亞鐵溶解度小,積淀所需要的pH低,所以平時將Fe2+氧化為Fe3+爾后再進行積淀;積淀中存在溶解均衡,所以當加入積淀劑時,積淀會發(fā)生轉變,所以加入氫氧化鎂時會生成氫氧化鐵積淀;加入積淀劑時一般不能夠引入新的雜質,所以應該加入與溶液中主要離子相同的陰離子或陽離子,所認為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,,H22O,先將混雜物溶于水加入必然量的將Fe2+氧化成Fe3+,爾后能夠加入氧化銅、氫氧化銅等物質調治pH。17.【答案】(1)HClO

℃溶液藍色褪去，且30s內不變色℃

℃3次耗資標準Na2S2O3溶液的平均值為

依照反應：

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI知：

n(Cl2)＝4×(1/2×－1－3＝－3mol×·L×10L)×10mol－3－12)＝mol×71g·mol＝m(Cl×10三氯異氰尿酸“有效氯”含量＝×100%＝90%

【解析】(1)物質X擁有氧化性可消毒滅菌，結合三氯異氰尿酸的結構簡式，X的分子式

為HClO；

(2)℃碘量瓶中加入淀粉，溶液呈藍色，用Na2S2O3標準溶液滴定，所以滴定終點觀察到的現(xiàn)象為：溶液藍色褪去，且30－1s內不變色；℃配制·L23223SO溶液100mL，－1mol，所需Na2S2O3·5H2O的質量mol×g；℃3次耗資mol·L×標準Na223SO溶液的平均值為，依照反應：2－－＋I22232246能夠求算出2－Cl＋2I===2Cl，2NaSO＋I===NaSO＋2NaIn(Cl)＝4×(1/2×·L1－3－3－3－1，××10L)＝2×10mol＝×10mol，m(Cl)＝×71g·mol三氯異氰尿酸“有效氯”含量＝×100%＝90%。18.【答案】℃.(1)容量瓶(2)酚酞溶液(3)0.70(4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色℃.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應舍去

【解析】℃.(1)定容容器為容量瓶。

(2)滴定終點時生成醋酸鈉，水解顯堿性，所以采用的指示劑應為酚酞試液，其變色范圍為～10，

在滴定終點時可觀察到溶液由無色變淺紅色的明顯變化。

從圖示中讀出讀數(shù)為，注意要讀到小數(shù)點后兩位數(shù)字。

滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色。

℃.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應舍去，依照后三組數(shù)據(jù)求得平均耗資NaOH

溶液的體積V＝＋＋14.95)/3mL＝，則白醋溶液的濃度為×mL/20mL＝，原食用白醋所含白醋的量為×＝，質量為g，則100mL食用白醋所含的酸量為。19.【答案】(1)由AgCl(s)＋－(aq)Ag(aq)＋Cl知c(Ag＋)＝c(Cl－)－10＋－2＋所以Ksp(AgCl)＝×10＝c(Ag)·c(Cl)＝c(Ag)

解得c(Ag＋－5－1)＝×10mol·L(2)由Mg(OH)2Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)(s)知K2－11＝c(Mg2＋2－)2－)]＝×10＝[Mg(OH)cc解得c(OH－)＝×－4－110mol·L＋)＝＝×－11－1所以c(H10mol·L所以pH＝(3)由Ksp[Mg(OH)2]＝×－112＋2－2－)10＝c(Mg)·c(OH)＝·(OH(OH－)＝×－5－110mol·Lc＋)＝＝－10－1(H×10mol·Lc所以pH＝，即當pH＝時，開始出現(xiàn)Mg(OH)2積淀。由于一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于－5－1Mg2＋完好積淀1×10mol·L時，積淀已經完好。故時有：－52－×－111×10·c(OH)＝10所以c(OH－)＝－3－1×10mol·L＋)＝＝－12－1c(H×10mol·L所以pH＝【解析】20.【答案】(1)Cl－先積淀－6－1×10mol·L＋)·c(Cl－＋)＝＝－1－8－【解析】由Ksp(AgCl)＝c(Ag)得c(Agmol·L＝×10mol·L1。2＋)·c(CrO)，得c(Ag＋)＝＝－1由Ksp(Ag2CrO4)＝c(Agmol·L＝－5－1＋小于生成Ag2CrO4積淀時所需c(Ag＋，故－×10mol·L，生成AgCl積淀需c(Ag))Cl先積淀。剛開始生成Ag24－