高三化學(xué)鐵其化合物教案

高三化學(xué)鐵及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)高三化學(xué)鐵及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)高三化學(xué)鐵及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)《鐵和鐵的化合物》集體備課授課設(shè)計(jì)一、授課目的：知識(shí)目標(biāo)：1、知道鐵的物理性質(zhì)，理解鐵的化學(xué)性質(zhì)2、認(rèn)識(shí)鐵的氧化物和氫氧化物；3、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；4、掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。能力目標(biāo)：1、經(jīng)過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；2、培養(yǎng)學(xué)生解析問(wèn)題的方法，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。德育目標(biāo)：經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求事的科學(xué)精神。二、授課重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗(yàn)。三、授課難點(diǎn)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)變。四、課時(shí)安排：兩課時(shí)五、授課內(nèi)容：第一課時(shí)鐵的性質(zhì)[序言]我國(guó)的勞動(dòng)人民在春秋時(shí)期就會(huì)冶鐵，比歐洲早近2000年，而且我國(guó)鐵礦石的儲(chǔ)量居世界第一，從1996年開(kāi)始我國(guó)年鋼產(chǎn)量連續(xù)超1億噸，居世界首位。人體內(nèi)缺鐵會(huì)以致缺鐵性貧血，體內(nèi)過(guò)多的鐵又能使肝、脾等硬化。鐵是植物制造葉綠素時(shí)不可以缺少的催化劑。植物缺鐵葉子發(fā)黃枯敗。[復(fù)習(xí)提問(wèn)]回憶初中學(xué)過(guò)的有關(guān)鐵的物理性質(zhì)的內(nèi)容。[談?wù)撗a(bǔ)充并板書(shū)]第二節(jié)鐵和鐵的化合物一、鐵的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色,有金屬光彩,質(zhì)軟;擁有優(yōu)異的延展性;是電和熱的良導(dǎo)體；密3度是；熔點(diǎn)1535℃;沸點(diǎn)是2750℃特點(diǎn):能被磁體吸引，具鐵磁性.[提問(wèn)]1、說(shuō)出鐵元素在周期表中的地址嗎？2、從Fe元素在周期表中的地址解析，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？13、依照Fe的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解析，F(xiàn)e單質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？[引導(dǎo)回答]1、地址：第四周期，第VIII族2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：屬于過(guò)渡金屬元素，次外層電子數(shù)沒(méi)有飽和，和主族元素不同樣，不僅最外層上2個(gè)電子是價(jià)電子，而且次外層也有價(jià)電子，當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，2+，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能夠進(jìn)一步失去次外

只能失去最外層上2個(gè)電子形成Fe3+。層上的一個(gè)電子而形成Fe[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng),如△點(diǎn)燃①3Fe＋2O2Fe3O4（FeO·Fe２O３）②2Fe＋3Cl22FeCl3△③Fe＋SFeS[思慮題]比較O2，Cl2，S氧化性的強(qiáng)弱。（依照鐵的化合價(jià)高低判斷Cl2＞O2＞S）（2）與酸反應(yīng)(重申化合價(jià))與非強(qiáng)氧化性的酸：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑+2+＝FeFe＋2H＋H2↑與強(qiáng)氧化性的酸：與濃HNO3濃H2SO4常溫下發(fā)生鈍化稀HNO3過(guò)分時(shí)：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2（3）與水蒸氣的反應(yīng)：常溫下不與水反應(yīng)。（鐵生銹是空氣中的水和二氧化碳、氧氣共同作用的結(jié)果）演示實(shí)驗(yàn)4-8：3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2復(fù)習(xí)檢驗(yàn)氫氣的方法，正確描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(4)鐵與鹽溶液反應(yīng):（鐵能將將金屬性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)）如：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu[小結(jié)]：〔1〕過(guò)渡元素次外層上有價(jià)電子，常有變價(jià)?！?〕鐵擁有較強(qiáng)還原性。第二課時(shí)：[序言]鐵的化學(xué)性質(zhì)較爽朗，在自然界中以化合態(tài)存在。以下是鐵的幾種常有化合物。[板書(shū)]二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物2氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4（FeO?Fe2O3）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗——鐵紅磁性氧化鐵

稱(chēng)鐵元素+2+3+2，+3價(jià)態(tài)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水不牢固，在空氣中加牢固性牢固牢固熱轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4與酸反FeO+2H＝Fe2OFe2O3+6H2OFe3O4+8H＝Fe２＋+H＋=2Fe３＋+3H２＋+2Fe＋＋２＋+H＋=2Fe３＋+3H２＋+2Fe３＋+4H2O2O應(yīng)2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)32++2OH－=Fe(OH)3++3OH－＝Fe(OH)制法Fe２↓(間隔空氣)Fe顏色白色紅褐色溶解性不溶不溶牢固性極易被空氣中氧氣氧化受熱易分解成氫氧化鐵2Fe(OH)３△Fe２O３+３H2O↑4Fe(OH)２+2H２O+O2＝4Fe(OH)３+2++2H+3++3H與酸反應(yīng)Fe(OH)２+2H＝Fe２OFe(OH)３+3H＝Fe２OFe(OH)２向Fe(OH)３的轉(zhuǎn)變：白色→灰綠色→紅褐色[思慮題]如何制備Fe(OH)２？３、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變32+擁有較強(qiáng)的還原性，擁有較強(qiáng)的氧化性FeFe3+2+→FeFe3+（加氧化劑）：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-Fe3+→Fe2+（加還原劑）：2Fe3++Fe＝３Fe2+三、Fe2+，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法：2+：淺綠色；Fe3+：棕黃色

1、直接察見(jiàn)解：Fe2+：與KSCN不顯紅色；Fe3+：與KSCN反應(yīng)顯血紅色

2、顯色反應(yīng)：Fe2+：與苯酚不顯紫色；Fe3+：顯紫色Fe3、利用Fe3+的氧化性：F