高三化學鐵其化合物教案

高三化學鐵及其化合物教學設計高三化學鐵及其化合物教學設計高三化學鐵及其化合物教學設計《鐵和鐵的化合物》集體備課授課設計一、授課目的：知識目標：1、知道鐵的物理性質，理解鐵的化學性質2、認識鐵的氧化物和氫氧化物；3、理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；4、掌握鐵離子的檢驗方法。能力目標：1、經過演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力；2、培養(yǎng)學生解析問題的方法，提高綜合運用知識的能力。德育目標：經過實驗現(xiàn)象的觀察和總結，培養(yǎng)學生實事求事的科學精神。二、授課重點：鐵的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的轉變；鐵離子的檢驗。三、授課難點：二價鐵和三價鐵的相互轉變。四、課時安排：兩課時五、授課內容：第一課時鐵的性質[序言]我國的勞動人民在春秋時期就會冶鐵，比歐洲早近2000年，而且我國鐵礦石的儲量居世界第一，從1996年開始我國年鋼產量連續(xù)超1億噸，居世界首位。人體內缺鐵會以致缺鐵性貧血，體內過多的鐵又能使肝、脾等硬化。鐵是植物制造葉綠素時不可以缺少的催化劑。植物缺鐵葉子發(fā)黃枯敗。[復習提問]回憶初中學過的有關鐵的物理性質的內容。[談論補充并板書]第二節(jié)鐵和鐵的化合物一、鐵的性質1、物理性質：銀白色,有金屬光彩,質軟;擁有優(yōu)異的延展性;是電和熱的良導體；密3度是；熔點1535℃;沸點是2750℃特點:能被磁體吸引，具鐵磁性.[提問]1、說出鐵元素在周期表中的地址嗎？2、從Fe元素在周期表中的地址解析，F(xiàn)e的原子結構有什么特點？13、依照Fe的原子結構特點解析，F(xiàn)e單質應有哪些化學性質？[引導回答]1、地址：第四周期，第VIII族2、結構特點：屬于過渡金屬元素，次外層電子數(shù)沒有飽和，和主族元素不同樣，不僅最外層上2個電子是價電子，而且次外層也有價電子，當鐵與弱氧化劑反應時，2+，當跟強氧化劑反應時，還能夠進一步失去次外

只能失去最外層上2個電子形成Fe3+。層上的一個電子而形成Fe[板書]2、化學性質：（1）與非金屬反應,如△點燃①3Fe＋2O2Fe3O4（FeO·Fe２O３）②2Fe＋3Cl22FeCl3△③Fe＋SFeS[思慮題]比較O2，Cl2，S氧化性的強弱。（依照鐵的化合價高低判斷Cl2＞O2＞S）（2）與酸反應(重申化合價)與非強氧化性的酸：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑+2+＝FeFe＋2H＋H2↑與強氧化性的酸：與濃HNO3濃H2SO4常溫下發(fā)生鈍化稀HNO3過分時：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2（3）與水蒸氣的反應：常溫下不與水反應。（鐵生銹是空氣中的水和二氧化碳、氧氣共同作用的結果）演示實驗4-8：3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2復習檢驗氫氣的方法，正確描繪實驗現(xiàn)象(4)鐵與鹽溶液反應:（鐵能將將金屬性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來）如：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu[小結]：〔1〕過渡元素次外層上有價電子，常有變價。〔2〕鐵擁有較強還原性。第二課時：[序言]鐵的化學性質較爽朗，在自然界中以化合態(tài)存在。以下是鐵的幾種常有化合物。[板書]二、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物2氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4（FeO?Fe2O3）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗——鐵紅磁性氧化鐵

稱鐵元素+2+3+2，+3價態(tài)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水不牢固，在空氣中加牢固性牢固牢固熱轉變?yōu)镕e3O4與酸反FeO+2H＝Fe2OFe2O3+6H2OFe3O4+8H＝Fe２＋+H＋=2Fe３＋+3H２＋+2Fe＋＋２＋+H＋=2Fe３＋+3H２＋+2Fe３＋+4H2O2O應2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)32++2OH－=Fe(OH)3++3OH－＝Fe(OH)制法Fe２↓(間隔空氣)Fe顏色白色紅褐色溶解性不溶不溶牢固性極易被空氣中氧氣氧化受熱易分解成氫氧化鐵2Fe(OH)３△Fe２O３+３H2O↑4Fe(OH)２+2H２O+O2＝4Fe(OH)３+2++2H+3++3H與酸反應Fe(OH)２+2H＝Fe２OFe(OH)３+3H＝Fe２OFe(OH)２向Fe(OH)３的轉變：白色→灰綠色→紅褐色[思慮題]如何制備Fe(OH)２？３、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變32+擁有較強的還原性，擁有較強的氧化性FeFe3+2+→FeFe3+（加氧化劑）：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-Fe3+→Fe2+（加還原劑）：2Fe3++Fe＝３Fe2+三、Fe2+，F(xiàn)e3+的檢驗方法：2+：淺綠色；Fe3+：棕黃色

1、直接察見解：Fe2+：與KSCN不顯紅色；Fe3+：與KSCN反應顯血紅色

2、顯色反應：Fe2+：與苯酚不顯紫色；Fe3+：顯紫色Fe3、利用Fe3+的氧化性：F