混合堿的組成及其含量的測定課件

混合堿的組成及其含量的測定混合堿的組成及其含量的測定實驗?zāi)康牧私舛嘣猁}滴定過程中溶液的pH值變化，掌握用雙指示劑法測定混合堿的組成及其含量的方法；了解混合指示劑的作用。實驗?zāi)康牧私舛嘣猁}滴定過程中溶液的pH值變化，掌握用雙指示實驗原理及相關(guān)知識討論混合堿是何物？

混合堿是指Na2CO3與NaHCO3，或Na2CO3和NaOH的混合物實驗原理及相關(guān)知識討論實驗原理及相關(guān)知識如何測定混合堿的總堿度？用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl和H2CO3，化學(xué)計量點時的pH為3.8～3.9，可據(jù)此選用指示劑。本實驗選用溴甲酚綠－二甲基黃混合指示劑，其終點顏色變化為綠色到亮黃色(pH＝3.9)。根據(jù)用去的HCl標(biāo)液的量，即可計算出總堿度，常用Na2O%來表示。實驗原理及相關(guān)知識如何測定混合堿的總堿度？實驗原理及相關(guān)知識如何測定各個組分及其含量？

可采用雙指示劑法。用HCl標(biāo)液滴定混合堿時有兩個化學(xué)計量點：第一個計量點時，反應(yīng)可能為： Na2CO3＋HCl＝＝NaHCO3＋NaCl NaOH＋HCl＝＝NaCl＋H2O 溶液的pH值為8.31，用酚酞為指示劑（變色范圍8.0～10.0），從紅色變?yōu)閹缀鯚o色時為終點，滴定體積為V1(ml)。實驗原理及相關(guān)知識如何測定各個組分及其含量？實驗原理及相關(guān)知識第二個化學(xué)計量點時，滴定反應(yīng)為： NaHCO3＋HCl＝＝NaCl＋CO2↑＋H2O 溶液pH為3.9，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為V2(ml)。當(dāng)V2>V1時，則混合堿為Na2CO3＋NaHCO3； 當(dāng)V1>V2時，為Na2CO3＋NaOH。實驗原理及相關(guān)知識第二個化學(xué)計量點時，滴定反應(yīng)為：實驗原理及相關(guān)知識如何計算總堿度和組分含量？

當(dāng)V2>V1時：總堿度Na2O%＝Na2CO3%＝NaHCO3%＝實驗原理及相關(guān)知識如何計算總堿度和組分含量？總堿度Na2實驗原理及相關(guān)知識當(dāng)V1>V2時：總堿度Na2O%＝Na2CO3%＝NaOH%＝實驗原理及相關(guān)知識當(dāng)V1>V2時：總堿度Na2O%＝N實驗原理及相關(guān)知識什么是混合指示劑？混合指示劑有兩種，一種是由兩種或兩種以上的指示劑混合而成，利用顏色之間的互補(bǔ)作用，使變色更加敏銳。實驗原理及相關(guān)知識什么是混合指示劑？實驗原理及相關(guān)知識例如二甲基黃和溴甲酚綠，前者的酸式色為紅色，堿式色為黃色；后者的酸式色為黃色，堿式色為藍(lán)色。當(dāng)它們混合后，由于共同作用的結(jié)果，使溶液在酸性條件下顯橙色（紅＋黃），在堿性條件下顯綠色（黃＋藍(lán)），而在pH＝3.9時是亮黃，變色敏銳。實驗原理及相關(guān)知識例如二甲基黃和溴甲酚綠，前者的酸式色為紅實驗原理及相關(guān)知識由于人眼觀察顏色時判別能力有限，對非混合指示劑，終點顏色變化均有±0.3pH單位的不確定度。如果使用混合指示劑，則會有±0.2pH的不確定度。實驗原理及相關(guān)知識由于人眼觀察顏色時判別能力有限，對非混合實驗步驟1．稱樣、溶樣注意事項

裝混合堿試樣的稱量瓶保存在干燥器中；稱量要迅速（試樣盡量少暴露在空氣中），以減少誤差；溶樣時，純水沿杯壁加入，或用玻棒引入，玻棒下端應(yīng)緊靠杯壁。充分?jǐn)嚢枋谷芙馔耆?。實驗步驟1．稱樣、溶樣實驗步驟2．加入第一種指示劑酚酞，滴定注意事項

HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液使用前必須再次搖勻；實驗前檢查活塞是否靈活或漏水，必要時重新涂油。注意手握活塞的正確姿勢，手心不可頂活塞；實驗步驟2．加入第一種指示劑酚酞，滴定實驗步驟第一個終點滴定速度宜慢，特別是在近終點前，要一滴多攪，否則易過量。因到達(dá)第一個終點前，若溶液中HCl局部過濃，使反應(yīng)：

NaHCO3＋HCl＝＝NaCl＋CO2↑＋H2O 提前發(fā)生，導(dǎo)致V1偏大，V2偏小。 實驗步驟第一個終點滴定速度宜慢，特別是在近終點前，要一滴多實驗步驟 終點時酚酞從紅色變?yōu)闊o色，但肉眼觀察這種變化不靈敏，因此滴到微帶淺紅色時為終點。每次滴定條件盡量掌握一致；終點前純水吹洗的次數(shù)和用量盡量少，吹洗杯壁操作要正確。實驗步驟 終點時酚酞從紅色變?yōu)闊o色，但肉眼觀察這種變化不靈實驗步驟3．加入第二種指示劑，滴定討論

為什么要連續(xù)滴定？在計算總堿度時，可減少讀數(shù)誤差。連續(xù)滴定時V1的終讀數(shù)即為V2的初讀數(shù)?？傮w積(V1+V2)只有兩次讀數(shù)誤差，否則會有四次讀數(shù)誤差。實驗步驟3．加入第二種指示劑，滴定基本操作混合堿的測定基本操作混合堿的測定教學(xué)安排先測定三份，算出Na2O%后，給教師看，以決定是通過還是重做；結(jié)束工作：照常例，洗干凈250ml燒杯和稱量瓶；倒去多余的HCl溶液，洗凈試劑瓶，瓶上的標(biāo)簽也要除去；向教師領(lǐng)一橡皮塞，洗凈后塞瓶上。原磨口瓶塞保存好。教學(xué)安排先測定三份，算出Na2O%后，給教師看，以決定是通實驗后討論方法一中，第一個終點用酚酞指示劑，終點時紅色慢慢褪至無色，由于肉眼觀察這種變化不靈敏。因此介紹方法二中的百里酚藍(lán)和甲酚紅混合指示劑，變色點pH＝8.3，從藍(lán)色到微紅色為終點，變化較靈敏；實驗后討論方法一中，第一個終點用酚酞指示劑，終點時紅色慢慢實驗后討論方法一和方法二的優(yōu)缺點比較：方法一：試樣用量少，方法簡單，但均勻性差；方法二：試樣用量多，均勻性好，正確性高，但操作多、繁。講解操作；討論問題；實驗后討論方法一和方法二的優(yōu)缺點比較：下次實驗實驗6.7 氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定；“擴(kuò)展實驗——醋酸濃度的標(biāo)定”(選做)；預(yù)習(xí)內(nèi)容：計算配600ml0.1mol·L-1NaOH溶液所需固體NaOH的量，并考慮如何稱量；預(yù)習(xí)教材P57——有關(guān)堿式滴定管的操作；復(fù)習(xí)教材P53～54——吸管的使用。下次實驗實驗6.7 氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定；“擴(kuò)展實驗——混合堿的組成及其含量的測定混合堿的組成及其含量的測定實驗?zāi)康牧私舛嘣猁}滴定過程中溶液的pH值變化，掌握用雙指示劑法測定混合堿的組成及其含量的方法；了解混合指示劑的作用。實驗?zāi)康牧私舛嘣猁}滴定過程中溶液的pH值變化，掌握用雙指示實驗原理及相關(guān)知識討論混合堿是何物？

混合堿是指Na2CO3與NaHCO3，或Na2CO3和NaOH的混合物實驗原理及相關(guān)知識討論實驗原理及相關(guān)知識如何測定混合堿的總堿度？用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl和H2CO3，化學(xué)計量點時的pH為3.8～3.9，可據(jù)此選用指示劑。本實驗選用溴甲酚綠－二甲基黃混合指示劑，其終點顏色變化為綠色到亮黃色(pH＝3.9)。根據(jù)用去的HCl標(biāo)液的量，即可計算出總堿度，常用Na2O%來表示。實驗原理及相關(guān)知識如何測定混合堿的總堿度？實驗原理及相關(guān)知識如何測定各個組分及其含量？

可采用雙指示劑法。用HCl標(biāo)液滴定混合堿時有兩個化學(xué)計量點：第一個計量點時，反應(yīng)可能為： Na2CO3＋HCl＝＝NaHCO3＋NaCl NaOH＋HCl＝＝NaCl＋H2O 溶液的pH值為8.31，用酚酞為指示劑（變色范圍8.0～10.0），從紅色變?yōu)閹缀鯚o色時為終點，滴定體積為V1(ml)。實驗原理及相關(guān)知識如何測定各個組分及其含量？實驗原理及相關(guān)知識第二個化學(xué)計量點時，滴定反應(yīng)為： NaHCO3＋HCl＝＝NaCl＋CO2↑＋H2O 溶液pH為3.9，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為V2(ml)。當(dāng)V2>V1時，則混合堿為Na2CO3＋NaHCO3； 當(dāng)V1>V2時，為Na2CO3＋NaOH。實驗原理及相關(guān)知識第二個化學(xué)計量點時，滴定反應(yīng)為：實驗原理及相關(guān)知識如何計算總堿度和組分含量？

當(dāng)V2>V1時：總堿度Na2O%＝Na2CO3%＝NaHCO3%＝實驗原理及相關(guān)知識如何計算總堿度和組分含量？總堿度Na2實驗原理及相關(guān)知識當(dāng)V1>V2時：總堿度Na2O%＝Na2CO3%＝NaOH%＝實驗原理及相關(guān)知識當(dāng)V1>V2時：總堿度Na2O%＝N實驗原理及相關(guān)知識什么是混合指示劑？混合指示劑有兩種，一種是由兩種或兩種以上的指示劑混合而成，利用顏色之間的互補(bǔ)作用，使變色更加敏銳。實驗原理及相關(guān)知識什么是混合指示劑？實驗原理及相關(guān)知識例如二甲基黃和溴甲酚綠，前者的酸式色為紅色，堿式色為黃色；后者的酸式色為黃色，堿式色為藍(lán)色。當(dāng)它們混合后，由于共同作用的結(jié)果，使溶液在酸性條件下顯橙色（紅＋黃），在堿性條件下顯綠色（黃＋藍(lán)），而在pH＝3.9時是亮黃，變色敏銳。實驗原理及相關(guān)知識例如二甲基黃和溴甲酚綠，前者的酸式色為紅實驗原理及相關(guān)知識由于人眼觀察顏色時判別能力有限，對非混合指示劑，終點顏色變化均有±0.3pH單位的不確定度。如果使用混合指示劑，則會有±0.2pH的不確定度。實驗原理及相關(guān)知識由于人眼觀察顏色時判別能力有限，對非混合實驗步驟1．稱樣、溶樣注意事項

裝混合堿試樣的稱量瓶保存在干燥器中；稱量要迅速（試樣盡量少暴露在空氣中），以減少誤差；溶樣時，純水沿杯壁加入，或用玻棒引入，玻棒下端應(yīng)緊靠杯壁。充分?jǐn)嚢枋谷芙馔耆?。實驗步驟1．稱樣、溶樣實驗步驟2．加入第一種指示劑酚酞，滴定注意事項

HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液使用前必須再次搖勻；實驗前檢查活塞是否靈活或漏水，必要時重新涂油。注意手握活塞的正確姿勢，手心不可頂活塞；實驗步驟2．加入第一種指示劑酚酞，滴定實驗步驟第一個終點滴定速度宜慢，特別是在近終點前，要一滴多攪，否則易過量。因到達(dá)第一個終點前，若溶液中HCl局部過濃，使反應(yīng)：

NaHCO3＋HCl＝＝NaCl＋CO2↑＋H2O 提前發(fā)生，導(dǎo)致V1偏大，V2偏小。 實驗步驟第一個終點滴定速度宜慢，特別是在近終點前，要一滴多實驗步驟 終點時酚酞從紅色變?yōu)闊o色，但肉眼觀察這種變化不靈敏，因此滴到微帶淺紅色時為終點。每次滴定條件盡量掌握一致；終點前純水吹洗的次數(shù)和用量盡量少，吹洗杯壁操作要正確。實驗步驟 終點時酚酞從紅色變?yōu)闊o色，但肉眼觀察這種變化不靈實驗步驟3．加入第二種指示劑，滴定討論

為什么要連續(xù)滴定？在計算總堿度時，可減少讀數(shù)誤差。連續(xù)滴定時V1的終讀數(shù)即為V2的初讀數(shù)?？傮w積(V1+V2)只有兩次讀數(shù)誤差，否則會有四次讀數(shù)誤差。實驗步驟3．加入第二種指示劑，滴定基本操作混合堿的測定基本操作混合堿的測定教學(xué)安排先測定三份，算出Na2O%后，給教師看，以決定是通過還是重做；結(jié)束工作：照常例，洗干凈250ml燒杯和稱量瓶；倒去多余的HCl溶液，洗凈試劑瓶，瓶上的標(biāo)簽也要除去；向教師領(lǐng)一橡皮塞，洗凈后塞瓶上。原磨口瓶塞保存好。教學(xué)安排先測定三份，算出Na2O%后，給教師看，以決定是通實驗后討論方法一中，第一個終點用酚酞指示劑，終點時紅色慢慢褪至無色，由于肉眼觀察這種變化不靈敏。因此介紹方法二中的百里酚藍(lán)和甲酚紅混合指示劑，變色點pH＝8.3，從藍(lán)色到微紅色為終點，變化較靈敏；實驗后討論方法一中，第一個終點用酚酞指示劑，終點時紅色慢慢實驗后討論方法一和方