北京市順義區(qū)第一中學(xué)2023學(xué)年高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是（）A．在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B．相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)D．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積2、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．b的離子為Cl－B．溶液中含有NA個(gè)Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．40℃時(shí)該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致3、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均處于同一平面C．①④的一氯代物均有2種 D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④4、下列物質(zhì)中不能通過(guò)置換反應(yīng)生成的是（）A．F2 B．CO C．C D．Fe3O45、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同C．自旋方向相同 D．電子云伸展方向相同6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A．乙硫醇(C2H5SH)的沸點(diǎn)比乙醇的高B．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱C．等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D．分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種7、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該高分子由4種單體(聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子)縮聚而成B．構(gòu)成該分子的幾種羧酸單體互為同系物C．上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸D．該高分子有固定熔、沸點(diǎn)，1mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為5mol8、下列說(shuō)法不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)9、我國(guó)太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是A．光致(互變異構(gòu))儲(chǔ)能B．生產(chǎn)甲醇燃料C．太陽(yáng)能熔鹽發(fā)電D．太陽(yáng)能空間發(fā)電10、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是A． B． C． D．11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過(guò)量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2＋A．A B．B C．C D．D12、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NAB．1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC．電解飽和食鹽水，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA13、容量瓶上未必有固定的（）A．溶液濃度 B．容量 C．定容刻度 D．配制溫度14、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B．液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極，固體硅作陰極C．電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率D．三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率15、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三種污染物。催化劑選擇鉑銠合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對(duì)汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大B．圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低C．圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高D．圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金16、合成一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是A．甲→乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)B．甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子17、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線I，滴加10mL溶液時(shí)：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．曲線I，滴加20mL溶液時(shí)：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH<7C．曲線II，滴加溶液體積在10～20mL之間時(shí)存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D．曲線II，滴加30mL溶液時(shí)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)18、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．原子半徑:W>Z>Y>XB．該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D．X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物19、室溫下，對(duì)于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是（）A．溶液的pH=13B．25℃與60℃時(shí)，氨水的pH相等C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都變大D．用HCl溶液完全中和后，溶液顯酸性20、按照物質(zhì)的組成分類，SO2屬于（）A．單質(zhì) B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．混合物21、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCl2·6H2OC．在④⑤⑥中溴元素均被氧化D．在①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2，加熱沒(méi)有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶中含有豐富的I2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來(lái)合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來(lái)合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)____________。（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（4）F→G的反應(yīng)條件為_(kāi)_______________。（5）H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______，_________。①②合成L的過(guò)程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。24、（12分）磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________。（2）反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為_(kāi)__________________。（3）B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。（4）C→D反應(yīng)類型是_________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（5）F→G反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比3:1:1:1；③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。25、（12分）為證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過(guò)氧化鈉）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a的名稱______。（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（3）填寫如表中的空白。裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（5）F中得到氣體的檢驗(yàn)方法______。（6）為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無(wú)水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示劑，然后用0.2000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)0.2000mol?L-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為_(kāi)_____。26、（10分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)__FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________，_____________。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：______________。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)___。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)____________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則測(cè)定結(jié)果_____________________。③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有__________________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_______，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。28、（14分）硒（Se）是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Se元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有____種（氪元素除外）。（2）氣態(tài)SeO3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為_(kāi)___；SeO42-離子中Se原子的雜化方式為_(kāi)__。（3）固態(tài)SeO2是以[SeO3]角錐體以角相連接的展平的聚合結(jié)構(gòu)，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子（如下圖1所示）。①圖1中Se-O鍵鍵長(zhǎng)較短的是___（填“a"或“b"），其原因是______。②SeO2熔點(diǎn)為350℃，固態(tài)SeO2屬于___晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SO2（-75.5℃）的原因是____。（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0.560nm，則Se2-的離子半徑r(Se2-)=____nm（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，下同）；硒化鋅晶體的密度為_(kāi)_______g．cm-3。29、（10分）含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種．(1)煉鋼開(kāi)始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B．制取SiO2，提升鋼的硬度C．除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì)D．除過(guò)量FeO，防止鋼變脆(2)一種由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________A．NaX易水解B．SiX4是共價(jià)化合物C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(1)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：________________．(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl1)，通過(guò)反應(yīng)：SiHCl1(g)+H2(g)?Si(s)+1HCl(g)制得高純硅．不同溫度下，SiHCl1的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是________________(填字母序號(hào))．a(chǎn)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl1的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO1．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO1：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO1：Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣2．

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1，錯(cuò)誤；C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2∶1，錯(cuò)誤，答案選A。2、C【答案解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?，Na+含有2個(gè)電子層，Cl?離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑Cl?＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl?、b為Na+，A.離子半徑Cl?＞Na+，則a離子為Cl?，b離子為Na+，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有告訴該NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.b為Na+，帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D.Cl?、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒(méi)有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L，進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免。3、B【答案解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8，故A正確；B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D.③分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。4、A【答案解析】

A．因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；B．C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO，故B不選；C．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；D．Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過(guò)置換反應(yīng)制得，故D不選；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意掌握常見(jiàn)的元素及其化合物的性質(zhì)。5、D【答案解析】

氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，錯(cuò)誤的為D，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2p3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。6、C【答案解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無(wú)氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故乙醇的熔沸點(diǎn)比乙硫醇高，A錯(cuò)誤；B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達(dá)到除雜的目的，還引入了新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.苯、苯乙烯最簡(jiǎn)式相同，同質(zhì)量消耗O2量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個(gè)碳原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、C【答案解析】

A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對(duì)苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確；D.高分子化合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【答案解析】

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br＞I＞At，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt＜HI＜HBr，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si＞S；Ge＞As。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>Ge>Si。則原子半徑：Sn>As>S，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強(qiáng)，故D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；（2）同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。9、C【答案解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；故選C。10、A【答案解析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷?！绢}目詳解】廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。11、A【答案解析】

A．試紙變藍(lán)色，可說(shuō)明氨水溶液呈堿性；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；C．體積膨脹，原因是生成氣體；D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)?！绢}目詳解】A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說(shuō)明氨水溶液呈堿性，選項(xiàng)A正確；B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．體積膨脹，說(shuō)明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN，溶液不變色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大。12、D【答案解析】

A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算S原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．三價(jià)鐵離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA，故D正確；故選：D。13、A【答案解析】

容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒(méi)有溶液濃度，A項(xiàng)正確答案選A。14、D【答案解析】

由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故A錯(cuò)誤；B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C．電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；D．三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。15、D【答案解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400℃時(shí)，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最大，A錯(cuò)誤；B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最低，其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2g/L時(shí)的高，B錯(cuò)誤；C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最低，可見(jiàn)并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯(cuò)誤；D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200℃時(shí)已經(jīng)很高，且高于工藝1，因此制得的合金的催化性能：工藝2優(yōu)于工藝1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、D【答案解析】

A．甲中與N相連的H被-CH2COCH3取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲中至少有6個(gè)碳原子共面，即苯環(huán)的6個(gè)C，B錯(cuò)誤；C．Br2能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C錯(cuò)誤；D．與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個(gè)手性碳，如圖*所示：，D正確。答案選D。17、B【答案解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來(lái)越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HCl滴定氨水時(shí)，pH越來(lái)越小，因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線?！绢}目詳解】A、實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3·H2O反應(yīng)掉一半，得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液，根據(jù)物料守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；根據(jù)電荷守恒，有c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl－)，加入10mLHCl時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，則c(NH4+)+c(H＋)＜c(OH－)+c(Cl－)，A錯(cuò)誤；B、恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，pH＜7，B正確；C、曲線Ⅱ中，滴加溶液體積在10mL～20mL時(shí)，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外c(OH－)≠c(H＋)，C錯(cuò)誤；D、曲線II，滴加30mL溶液時(shí)，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)；根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，則c(Na＋)>c(CH3COO－)，D錯(cuò)誤；答案選B。18、D【答案解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，選項(xiàng)D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。19、D【答案解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；B．氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過(guò)程中c（NH4＋）、c（OH－）都減?。籇．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性?！绢}目詳解】A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?L﹣1的氨水的pH小于13，故A錯(cuò)誤；B．氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過(guò)程中c（NH4+）、c（OH﹣）都減小，所以溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變小，故C錯(cuò)誤；D．含有弱根離子的鹽，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，故選：D。20、B【答案解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SO2屬于純凈物。【題目詳解】A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。21、A【答案解析】

A．氮、磷為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；B．在③中加入鹽酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCl2·6H2O，故B錯(cuò)誤；C．⑤中溴得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為溴離子，溴元素被還原，故C錯(cuò)誤；D．鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過(guò)量的鋇離子，碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D錯(cuò)誤；故選A。22、C【答案解析】

A．應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解生成不飽和烴，選項(xiàng)C正確；D、灼燒成灰，加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸，加熱+H2O【答案解析】

被氧化為A，A發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生成，則H是，根據(jù)逆推G是。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）C是，含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）→為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為。（6）與J反應(yīng)生成，根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）①根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。②合成L的過(guò)程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。24、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應(yīng)取代反應(yīng)【答案解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個(gè)取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G，分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H，而多出了一個(gè)Cl，因此為一個(gè)取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H，據(jù)此來(lái)分析本題即可。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過(guò)程，因此是一個(gè)還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng)；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為。25、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無(wú)變化79.5%【答案解析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，E收集生成的O2?！绢}目詳解】（1）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；（4）C中盛放的是過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無(wú)變化，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)為3的實(shí)驗(yàn)誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應(yīng)方程式可知，Na2CO3∽2HCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無(wú)變化；79.5%；26、3213K2C2O4隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【答案解析】

（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng)；（2）①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算；結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?！绢}目詳解】（1）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猓虎芤獧z驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能進(jìn)行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為；滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，故答案為；偏低；③過(guò)濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。27、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【答案解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過(guò)濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過(guò)調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)檢驗(yàn)SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2；(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，然后再進(jìn)行排放，所以最后進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)镾O2易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故儀器接口順序?yàn)閍→d→e→c→b→f；(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕猓匀芤篩中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過(guò)濾除去過(guò)量的鐵粉，得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬，過(guò)濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時(shí)，要使用酸式滴定管盛裝?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，涉及實(shí)驗(yàn)室中二氧化硫的制取方法、常見(jiàn)尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解儀器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設(shè)計(jì)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p42平面三角形sp3雜化bb中含有π鍵，電子云重疊程度更大，使得鍵長(zhǎng)縮短分子SeO2形成聚合分子，相對(duì)分子量遠(yuǎn)比SO2大，熔化時(shí)需要破壞分子間作用力更大0.1985.45【答案解析】

（1）Se與O元素同主族，位于第四周期，其元素序號(hào)為34，Se元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s4p4或[Ar]3d104s24p4；同一周期中，第一電離能從左至右有增大的趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族與IIIA族、VA族與VIA族反常，第四周期中第一電離能比Se元素大的有As、Br兩種元素(氪除外)；（2）SeO3分子中σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，故分子構(gòu)型為平面三角形；中σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此Se原子采取sp3雜化；（3）①根據(jù)結(jié)構(gòu)圖示以及O原子成鍵特點(diǎn)可知，a為單鍵，b為