物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜知識點

物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜知識點物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜知識點物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜知識點xxx公司物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜知識點文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．6.氯化氫：濕潤的藍色石蕊試紙，若試紙變紅，則是氯化氫．7.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．8.一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．（二）、離子的檢驗

1、酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）⑶不溶性堿（如：氫氧化銅等）⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）=5\*GB2⑸碳酸鹽（如：碳酸鈉等）2、堿液（OH-）：⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）氯離子（Cl-）：將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。硫酸根離子（SO42-）：將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。5、區(qū)別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液6、碳酸根離子（CO32-）：將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO32-的存在。銨根離子（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。8、Cu2+：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀是銅離子。9、Fe3+：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀是鐵離子。

（三）、區(qū)別天然纖維（羊毛、蠶絲）和合成纖維：灼燒法，有燒焦羽毛氣味的是天然纖維。（四）相關(guān)例題

10、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。

11、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。

12、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

13、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。

14、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉?！M行物質(zhì)的檢驗時應(yīng)注意：（先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論）（1）正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現(xiàn)象，經(jīng)過分析、推理得出結(jié)論。結(jié)論必須是肯定或否定的，不是似是而非。并要寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（2）不能向待測物質(zhì)中直接加入試劑，而只應(yīng)當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質(zhì)是固態(tài)，而檢驗時又需要用溶液時，應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。（3）不能把要檢驗的物質(zhì)當作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。敘述的順序是先說明加入何種試劑，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，再確定是何種物質(zhì)。（4）對幾種待測物質(zhì)要進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。小結(jié)：鑒別物質(zhì)的要領(lǐng)：先來編號被檢樣；純水配液取少量；根據(jù)特征選試劑；分析現(xiàn)象定結(jié)論。物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇