南京大學《物理化學》考試第七章電解質溶液

第七章電解質溶液物化試卷（一）離子電遷徙率的單位能夠表示成：(A)ms·-1(B)ms·-1Ｖ·-1(C)m2s·-1Ｖ·-1(D)s-12．水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原由，下述剖析哪個對(A)發(fā)生電子傳導(B)發(fā)生質子傳導(C)離子荷質比大(D)離子水化半徑小3．電解質溶液中離子遷徙數(shù)

(ti)

與離子淌度

(Ui)

成正比。當溫度與溶液濃度一準時，離子淌度是必定的，則

25℃時，mol·dm-3NaOH

中

Na+的遷徙數(shù)

t1

與·dm-3NaCl

溶液中

Na+

的遷徙數(shù)

t2，二者之間的關系為：(A)相等

(B)t1>t2(C)t1<t2

(D)大小沒法比較4．在

Hittorff

法測遷徙數(shù)的實驗中，用

Ag

電極電解

AgNO3溶液，測出在陽極部

AgNO3的濃度增添了

xmol，而串連在電路中的

Ag庫侖計上有

ymol

的

Ag

析出,

則Ag+離子遷徙數(shù)為：(A)x/y

(B)y/x

(C)(x-y)/x

(D)(y-x)/y5．298K時，無窮稀釋的NHCl水溶液中正離子遷徙數(shù)t+=。已知ΛNHCl，則：4m(4)=S·m2·mol-1(A)λm(Cl-)=S·m2·mol-1(B)λm(NH4+)=S·m2·mol-1(C)淌度U(Cl-)=737m2ｓ·-1·V-1(D)淌度U(Cl-)=×10-8m2ｓ-1··V-16．用同一電導池分別測定濃度為mol/kg和mol/kg的兩個電解質溶液，其電阻分別為1000W和500W，則它們挨次的摩爾電導率之比為：(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:10CaCl2摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是：Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)(B)Λ∞(CaCl2)=1/2λm(Ca2+)+λm(Cl-)Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]在10cm3濃度為1moldm·-3的KOH溶液中加入10cm3水，其電導率將：(A)增添(B)減小(C)不變(D)不可以確立按國標（GB），以下單位不正確的選項是：摩爾電導率：S·m-1·mol-1離子摩爾電導率：S·m2·mol-1電導：S電導率：S·m-110.電解質溶液的電導率∑zFrczck值的下述剖析哪個對k≡j/E=B│B│BB/E，式中B、B代表B種離子的電荷數(shù)及濃度。影響遷徙速率rB愈大，則k愈大電場強度E愈大，則k愈小電流密度j愈大，則k愈大rB、E及j的大小對k值無影響以下電解質水溶液中摩爾電導率最大的是：(A)mol/kgHAc(B)mol/kgKCl(C)mol/kgKOH(D)mol/kgHCl12.NaCl稀溶液的摩爾電導率λm與Na+、Cl-離子的淌度(Ui)之間的關系為：λ（U）+（U）λ（U/F）+（U/F）(A)m=+-(B)m=+-λ（U）F+（U）Fλ2(U+U)(C)m=+-(D)m=+-13.濃度均為m的不一樣價型電解質，設1-3價型電解質的離子強度為I1，2-2價型電解質的離子強度為I2，則(A)I1<I2(B)I1=I2I(D)沒法比較I和I大小(C)1=12以下電解質溶液中，離子均勻活度系數(shù)最大的是：(A)mol·kg-1NaCl(B)mol·kg-1CaCl2(C)mol·kg-1LaCl(D)mol·kg-1CuSO340.1molkg-·1氯化鋇水溶液的離子強度為：(A)mol·kg-1(B)mol·kg-1(C)mol·kg-1(D)mol·kg-1濃度為mol·kg-1的MgCl2水溶液，其離子強度為：(A)mol·kg-1(B)mol·kg-1(C)mol·kg-1(D)mol·kg-117.質量摩爾濃度為m的NaPOγ34溶液,均勻活度系數(shù)為±，則電解質的活度為：(A)aγ（B）=4(±)(B)aγ（B）=4(±)(C)a(γ（B）=27±)(D)a(γ（B）=27±)和mol/kg的Na2SO4溶液在298K時的離子強度是：(A)mol/kg(B)mol/kg(C)mol/kg(D)mol/kg在飽和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的飽和濃度將：(A)變大(B)變小(C)不變(D)沒法判斷20.298K時，mol/kg的KCl和mol/kg的NaAc溶液的離子均勻活度系數(shù)分別為γγ（±,1）和（±,2）,則有：γ（±,1）=γ（±,2）(B)γ（±,1）＞γ（±,2）(C)γ（±,1）＜γ（±,2）(D)γ（±,1）≥γ（±,2）第七章電解質溶液物化試卷（二）1.z(B)、r(B)及c(B)分別是混淆電解質溶液中B種離子的電荷數(shù)、遷徙速率及濃度，對影響B(tài)離子遷徙數(shù)(tB)的下陳述法哪個對(A)│z(B)愈│大，tB愈大│z(B)、r(B)│愈大，tB愈大│z(B)、r(B)│、c(B)愈大，tB愈大A、B、C均未說完整2．在必定溫度和濃度的水溶液中，帶同樣電荷數(shù)的Li+、Na+、K+、Rb+、,它們的離子半徑挨次增大，但其離子摩爾電導率恰也挨次增大，這是因為：離子淌度挨次減小離子的水化作用挨次減弱離子的遷徙數(shù)挨次減小電場強度的作用挨次減弱3．在Hittorff法測定遷徙數(shù)實驗中，用Pt電極電解AgNO溶液，在100g陽極部的溶液中，含Ag+的物質的量在反響前3后分別為a和bmol，在串連的銅庫侖計中有cg銅析出,則Ag+的遷徙數(shù)計算式為(Mr(Cu)=)：(A)[(a-b)/c]×[c-(a-b)]/(a-b)/c(b-a)/c4．298K，當HSO溶液的濃度從mol/kg增添到mol/kg時，其電導率k和摩爾電導率Λ24m將：(A)k減小,Λm增添(B)k增添,Λm增添(C)k減小,Λm減小(D)k增添,Λm減小5．在其余條件不變時，電解質溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增添而：(A)增大(B)減小(C)先增后減(D)不變6．LiCl的無窮稀釋摩爾電導率為S·m2·mol-1，在298K時，測得LiCl稀溶液中Li+的遷徙數(shù)為，則Cl-離子的摩爾電導率Λm(Cl-)為：S·m2·mol-1S·m2·mol-1S·m2·mol-17633Sm2·mol-17．欲要比較各樣電解質的導電能力的大小，更加合理應為：(A)電解質的電導率值(B)電解質的摩爾電導率值(C)電解質的電導值(D)電解質的極限摩爾電導率值8．在10cm3濃度為1moldm·-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩爾電導率將：(A)增添(B)減小(C)不變(D)不可以確立9．25℃時，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl)的值分別為，和S·m2·mol-1。LiCl中的t+為，當假定此中的電解質完整電離時，HI中的t+為：(A)(B)(C)(D)10．有以下溶液，此中摩爾電導率最大的是：mol/kgKClmol/kgKOHmol/kgHClmol/kgKCl有以下溶液,此中摩爾電導率最小的是：mol/kgNaClmol/kgKOHmol/kgHClmol/kgNaCl濃度為mol·dm-3的強電解質溶液,它的摩爾電導率數(shù)值近似于：與電導率相等(B)是電導率的1000倍是電導率的倍(D)是電導率的100倍以下不一樣濃度的NaCl溶液中(濃度單位mol·dm-3),哪個溶液的電導率最大(A)(B)(C)(D)KFe(CN)：14.1mol/kg46溶液的離子強度為(A)10mol/kg(B)7mol/kg(C)4mol/kg(D)15mol/kgAl(SO)的化學勢μ和離子的化學勢μμ15.243與+，－的關系為：μ=（μ+）+（μ－）(B)μ=3（μ+）+2（μ－）(C)μ=2（μ+）+3（μ－）μ=（μ+）·（μ－）電解質i在溶液中的離子均勻活度系數(shù)為γi(=γ±)，以下判斷γi大小的說法哪個正確γ≤1(B)γ≥1(A)ii(C)A、B都有可能γ(D)i恒小于117.某一強電解質Mv+Xv-，則其均勻活度a±與活度aB之間的關系是：(A)a±=a（B）

(B)a±=a(B)的平方(C)a±=a（B）的

V次方

(D)a±=a(B)的1/V次方AgCl在以下溶液中溶解度遞加序次為：dm·-3NaNO3dm·-3NaClH2O(d)dm-·3Ca(NO3)2dm·-3NaBr(a)<(b)<(c)<(d)<(e)(b)<(c)<(a)<(d