高中化學選修四全套課件 21

江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡的化學課件庫的建設與應用研究》（課題編號：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀榮2022/11/151江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)第二章化學反應速率和化學平衡第四節(jié)化學反應進行的方向第1課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應原理2022/11/152江西省鷹潭市第一中學桂耀榮第二章化學反應速率和化學平衡第四節(jié)化學反應進行的方向第1化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反應速率——化學平衡——?化學反應原理的組成部分化學反應進行的方向2022/11/153江西省鷹潭市第一中學桂耀榮化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反自發(fā)反應：在一定條件下不需外界幫助就能自動進行的反應，稱為自發(fā)反應。自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能

自動進行的過程。化學反應進行的方向2022/11/154江西省鷹潭市第一中學桂耀榮自發(fā)反應：在一定條件下不需外界幫助就能自動自發(fā)過程：在一定條自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；室溫下冰塊自動融化；墨水擴散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。

這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因為它們有明顯的自發(fā)性——其中是否蘊藏了一定的科學原理？能量由高到低化學反應進行的方向2022/11/155江西省鷹潭市第一中學桂耀榮自然界中水總是從高處往低處流；這些生活中的現(xiàn)象下列反應在一定條件下都能自發(fā)進行，你知道這些反應能自發(fā)進行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-546.6kJ·mol-1

化學反應進行的方向2022/11/156江西省鷹潭市第一中學桂耀榮下列反應在一定條件下都能自發(fā)進行，你知道這些反應能自發(fā)進行的共同特點：△H<O即放熱反應放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H<O有利于反應自發(fā)進行化學反應進行的方向2022/11/157江西省鷹潭市第一中學桂耀榮共同特點：△H<O即放熱反應放熱反應使體系能量降低，能1、能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應△H＜0化學反應進行的方向2022/11/158江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1、能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反日常生活中長期積累的經(jīng)驗而總結得到一條經(jīng)驗規(guī)律→能量判據(jù)（焓判據(jù)）∶體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時體系會對外做功或者釋放熱量即△H﹤0）。思考：是不是所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱的？能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即△H＜0的反應有自發(fā)進行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學反應進行方向的判據(jù)之一。化學反應進行的方向2022/11/159江西省鷹潭市第一中學桂耀榮日常生活中長期積累的經(jīng)驗而總結得到一條經(jīng)驗規(guī)律→能量判據(jù)（焓結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，

但自發(fā)反應不一定要△H<O2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)焓變只是反應能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應方向是不全面的。△H﹥O化學反應進行的方向2022/11/1510江西省鷹潭市第一中學桂耀榮結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，2NH4Cl(s)+B有序混亂化學反應進行的方向2022/11/1511江西省鷹潭市第一中學桂耀榮有序混亂化學反應進行的方向2022/11/1211江西省鷹潭混亂度與熵

混亂度：

表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?！靵y度的增加意味著體系變得更加無序熵：

熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S——體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大化學反應進行的方向2022/11/1512江西省鷹潭市第一中學桂耀榮混亂度與熵混亂度：熵：化學反應進行的方向2022/11/12在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向－－熵增同一物質，在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。熵變△S：化學反應中要發(fā)生物質的變化或物質狀態(tài)的變化，因此存在著熵變?！鱏=S產(chǎn)物－S反應物化學反應進行的方向2022/11/1513江西省鷹潭市第一中學桂耀榮在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向－－熵增同一火柴散落過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應自發(fā)進行?！練w納與總結】自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，也就是反應方向的另一判據(jù)——熵判據(jù)2、熵判據(jù)化學反應進行的方向2022/11/1514江西省鷹潭市第一中學桂耀榮火柴散落過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰?、同一物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時最小。2、固體的溶解過程、墨水擴散過程和氣體擴散過程。3、反應過程中氣體物質的量增加的反應。導致混亂度增加的一些因素 化學反應進行的方向2022/11/1515江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1、同一物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時最小。導致混亂度自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)結論：△S>O有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△S>O熵變是反應能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。

化學反應進行的方向2022/11/1516江西省鷹潭市第一中學桂耀榮自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H化學反應自發(fā)進行的方向2、物質的混亂度趨于增加1、物質具有的能量趨于降低H(焓變)S(熵變)>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應焓變熵變化學反應能否自發(fā)進行自發(fā)進行不自發(fā)進行不能定性判斷不能定性判斷H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0熵增原理<0化學反應進行的方向2022/11/1517江西省鷹潭市第一中學桂耀榮化學反應自發(fā)進行的方向2、物質的混亂度趨于增加1、物質具有的思考交流：根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓變、熵變與反應方向

焓變熵變能否自發(fā)①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)﹤0

②NH4Cl(s)

===NH3(g)+HCl(g)

③NH4Cl(s)

===NH3(g)+HCl(g)加熱反應能否自發(fā)還與溫度有關要正確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行,必須綜合考慮反應的焓變△H和熵變△S化學反應進行的方向2022/11/1518江西省鷹潭市第一中學桂耀榮思考交流：根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓加熱吉布斯化學反應進行的方向2022/11/1519江西省鷹潭市第一中學桂耀榮吉化學反應進行的方向2022/11/1219江西省鷹潭市第一信息：體系自由能變化（G）綜合考慮了焓變和熵變對反應體系的影響：G=H-TS（Ｔ為熱力學溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學反應在該狀況時自發(fā)進行的方向顯得更為科學（當G

<0時可自發(fā)進行）。請閱讀所給信息，然后回答問題反應在該狀況下能否自發(fā)進行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自發(fā)進行＞０不自發(fā)進行低溫時＞０,高溫時＜０低溫時＜０,高溫時＞０低溫不自發(fā),高溫自發(fā)低溫自發(fā),高溫不自發(fā)HＳＧ視學科野化學反應進行的方向2022/11/1520江西省鷹潭市第一中學桂耀榮信息：體系自由能變化（G）綜合考慮了焓變和熵變對反應體3、復合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：kJ/mol△G<0，反應可自發(fā)進行△G=0，反應到達平衡狀態(tài)△G>0，反應不能自發(fā)進行化學反應進行的方向2022/11/1521江西省鷹潭市第一中學桂耀榮3、復合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：k△H△S化學反應進行的方向2022/11/1522江西省鷹潭市第一中學桂耀榮△H△S化學反應進行的方向2022/11/1222江西省鷹潭2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1判斷下列反應能否自發(fā)進行化學反應進行的方向2022/11/1523江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1△H(298K)=178.2kJ·mol-1△S(298K)=169.6J·mol-1·K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)化學反應進行的方向2022/11/1524江西省鷹潭市第一中學桂耀榮4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe1．反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，二者發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實現(xiàn)?！咀⒁狻?．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結果。例如水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫高壓下可以是石墨轉化為金剛石，實現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質仍然是非自發(fā)性的?；瘜W反應進行的方向2022/11/1525江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1．反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定影響因素：化學反應的方向反應焓變反應熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減焓減小有利于反應自發(fā)，熵增大有利于反應自發(fā)結總識知溫度化學反應進行的方向2022/11/1526江西省鷹潭市第一中學桂耀榮影響因素：化學反應的方向反應焓變反應熵變共同影響吸熱放【隨堂訓練】1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結成冰2、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是∶（）A.其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B.其分解是因為外界給予了能量C.其分解是吸熱反應，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解DA化學反應進行的方向2022/11/1527江西省鷹潭市第一中學桂耀榮【隨堂訓練】1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）DA化學反3、下列說法正確的是∶（）A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)4、自發(fā)進行的反應一定是∶（）A.吸熱反應B.放熱反應C.熵增加反應D.熵增加或者放熱反應CD化學反應進行的方向2022/11/1528江西省鷹潭市第一中學桂耀榮3、下列說法正確的是∶（）CD化學反應進行的方向5、下列說法不正確的是（）A.焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)的能自發(fā)進行的反應都是放熱反應B.在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C.一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱D.一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關C化學反應進行的方向2022/11/1529江西省鷹潭市第一中學桂耀榮5、下列說法不正確的是（）C化學反應進行的方向26、以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是()A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD化學反應進行的方向2022/11/1530江西省鷹潭市第一中學桂耀榮6、以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是()D化D7、下列反應中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)化學反應進行的方向8、某化學反應其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行A2022/11/1531江西省鷹潭市第一中學桂耀榮D7、下列反應中，熵減小的是（）A.(NH4)2Thanks謝謝您的觀看！2022/11/1532江西省鷹潭市第一中學桂耀榮Thanks2022/11/1232江西省鷹潭市第一中學

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習?！袑?/p>

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠學會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?3江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡的化學課件庫的建設與應用研究》（課題編號：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀榮2022/11/1534江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)第二章化學反應速率和化學平衡第四節(jié)化學反應進行的方向第1課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應原理2022/11/1535江西省鷹潭市第一中學桂耀榮第二章化學反應速率和化學平衡第四節(jié)化學反應進行的方向第1化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反應速率——化學平衡——?化學反應原理的組成部分化學反應進行的方向2022/11/1536江西省鷹潭市第一中學桂耀榮化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向——化學反自發(fā)反應：在一定條件下不需外界幫助就能自動進行的反應，稱為自發(fā)反應。自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能

自動進行的過程?；瘜W反應進行的方向2022/11/1537江西省鷹潭市第一中學桂耀榮自發(fā)反應：在一定條件下不需外界幫助就能自動自發(fā)過程：在一定條自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；室溫下冰塊自動融化；墨水擴散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。

這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因為它們有明顯的自發(fā)性——其中是否蘊藏了一定的科學原理？能量由高到低化學反應進行的方向2022/11/1538江西省鷹潭市第一中學桂耀榮自然界中水總是從高處往低處流；這些生活中的現(xiàn)象下列反應在一定條件下都能自發(fā)進行，你知道這些反應能自發(fā)進行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-546.6kJ·mol-1

化學反應進行的方向2022/11/1539江西省鷹潭市第一中學桂耀榮下列反應在一定條件下都能自發(fā)進行，你知道這些反應能自發(fā)進行的共同特點：△H<O即放熱反應放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H<O有利于反應自發(fā)進行化學反應進行的方向2022/11/1540江西省鷹潭市第一中學桂耀榮共同特點：△H<O即放熱反應放熱反應使體系能量降低，能1、能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應△H＜0化學反應進行的方向2022/11/1541江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1、能量判據(jù)（焓判據(jù)）反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反日常生活中長期積累的經(jīng)驗而總結得到一條經(jīng)驗規(guī)律→能量判據(jù)（焓判據(jù)）∶體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時體系會對外做功或者釋放熱量即△H﹤0）。思考：是不是所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱的？能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即△H＜0的反應有自發(fā)進行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學反應進行方向的判據(jù)之一?；瘜W反應進行的方向2022/11/1542江西省鷹潭市第一中學桂耀榮日常生活中長期積累的經(jīng)驗而總結得到一條經(jīng)驗規(guī)律→能量判據(jù)（焓結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，

但自發(fā)反應不一定要△H<O2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)焓變只是反應能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應方向是不全面的?！鱄﹥O化學反應進行的方向2022/11/1543江西省鷹潭市第一中學桂耀榮結論：△H<O有利于反應自發(fā)進行，2NH4Cl(s)+B有序混亂化學反應進行的方向2022/11/1544江西省鷹潭市第一中學桂耀榮有序混亂化學反應進行的方向2022/11/1211江西省鷹潭混亂度與熵

混亂度：

表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?！靵y度的增加意味著體系變得更加無序熵：

熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S——體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大化學反應進行的方向2022/11/1545江西省鷹潭市第一中學桂耀榮混亂度與熵混亂度：熵：化學反應進行的方向2022/11/12在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向－－熵增同一物質，在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。熵變△S：化學反應中要發(fā)生物質的變化或物質狀態(tài)的變化，因此存在著熵變?！鱏=S產(chǎn)物－S反應物化學反應進行的方向2022/11/1546江西省鷹潭市第一中學桂耀榮在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向－－熵增同一火柴散落過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應自發(fā)進行?！練w納與總結】自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，也就是反應方向的另一判據(jù)——熵判據(jù)2、熵判據(jù)化學反應進行的方向2022/11/1547江西省鷹潭市第一中學桂耀榮火柴散落過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰?、同一物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時最小。2、固體的溶解過程、墨水擴散過程和氣體擴散過程。3、反應過程中氣體物質的量增加的反應。導致混亂度增加的一些因素 化學反應進行的方向2022/11/1548江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1、同一物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)較小，固態(tài)時最小。導致混亂度自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)結論：△S>O有利于反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定要△S>O熵變是反應能否自發(fā)進行的一個因素,但不是惟一因素。

化學反應進行的方向2022/11/1549江西省鷹潭市第一中學桂耀榮自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？2H2(g)+O2(g)=2H化學反應自發(fā)進行的方向2、物質的混亂度趨于增加1、物質具有的能量趨于降低H(焓變)S(熵變)>0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應焓變熵變化學反應能否自發(fā)進行自發(fā)進行不自發(fā)進行不能定性判斷不能定性判斷H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0熵增原理<0化學反應進行的方向2022/11/1550江西省鷹潭市第一中學桂耀榮化學反應自發(fā)進行的方向2、物質的混亂度趨于增加1、物質具有的思考交流：根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓變、熵變與反應方向

焓變熵變能否自發(fā)①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)﹤0

②NH4Cl(s)

===NH3(g)+HCl(g)

③NH4Cl(s)

===NH3(g)+HCl(g)加熱反應能否自發(fā)還與溫度有關要正確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行,必須綜合考慮反應的焓變△H和熵變△S化學反應進行的方向2022/11/1551江西省鷹潭市第一中學桂耀榮思考交流：根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗,分析下列過程的焓加熱吉布斯化學反應進行的方向2022/11/1552江西省鷹潭市第一中學桂耀榮吉化學反應進行的方向2022/11/1219江西省鷹潭市第一信息：體系自由能變化（G）綜合考慮了焓變和熵變對反應體系的影響：G=H-TS（Ｔ為熱力學溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學反應在該狀況時自發(fā)進行的方向顯得更為科學（當G

<0時可自發(fā)進行）。請閱讀所給信息，然后回答問題反應在該狀況下能否自發(fā)進行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自發(fā)進行＞０不自發(fā)進行低溫時＞０,高溫時＜０低溫時＜０,高溫時＞０低溫不自發(fā),高溫自發(fā)低溫自發(fā),高溫不自發(fā)HＳＧ視學科野化學反應進行的方向2022/11/1553江西省鷹潭市第一中學桂耀榮信息：體系自由能變化（G）綜合考慮了焓變和熵變對反應體3、復合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：kJ/mol△G<0，反應可自發(fā)進行△G=0，反應到達平衡狀態(tài)△G>0，反應不能自發(fā)進行化學反應進行的方向2022/11/1554江西省鷹潭市第一中學桂耀榮3、復合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：k△H△S化學反應進行的方向2022/11/1555江西省鷹潭市第一中學桂耀榮△H△S化學反應進行的方向2022/11/1222江西省鷹潭2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1判斷下列反應能否自發(fā)進行化學反應進行的方向2022/11/1556江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1△H(298K)=178.2kJ·mol-1△S(298K)=169.6J·mol-1·K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)化學反應進行的方向2022/11/1557江西省鷹潭市第一中學桂耀榮4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe1．反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，二者發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實現(xiàn)?！咀⒁狻?．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結果。例如水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫高壓下可以是石墨轉化為金剛石，實現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質仍然是非自發(fā)性的?；瘜W反應進行的方向2022/11/1558江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1．反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定影響因素：化學反應的方向反應焓變反應熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減焓減小有利于反應自發(fā)，熵增大有利于反應自發(fā)結總識知溫度化學反應進行的方向2022/11/1559江西省鷹潭市第一中學桂耀榮影響因素：化學反應的方向反應焓變反應熵變共同影響吸熱放【隨堂訓練】1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結成冰2、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是∶（）A.其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B.其分解是因為外界給予了能量C.其分解是吸熱反應，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解DA化學反應進行的方向2022/11/1560江西省鷹潭市第一中學桂耀榮【隨堂訓練】1、下列過程是非自發(fā)的是∶（）DA化學反3、下列說法正確的是∶（）A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)4、自發(fā)進行的反應一定是∶（）A.吸熱反應B.放熱反應C.熵增加反應D.熵增加或者放熱反應CD化學反應進行的方向2022/11/1561江西省鷹潭市第一中學桂耀榮3、下列說法正確的是∶（）CD化學反應進行的方向5、下列說法不正確的是（）A.焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)的能自發(fā)進行的反應都是放熱反應B.在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C.一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱D.一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關C化學反應進行的方向2022/11/1562江西省鷹潭市第一中學桂耀榮5、下列說法不正確的是（）C化學反應進行的方向26、以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是()A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD化學反應進行的方向2022/11/1563江西省鷹潭市第一中學桂耀榮6、以下自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是()D化D7、下列反應中，熵減小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)化學反應進行的方向8、某化學反應其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行A2022/11/1564江西省鷹潭市第一中學桂耀榮D7、下列反應中，熵減小的是（）A.(NH4)2Thanks謝謝您的觀看！2022/11/1565江西省鷹潭市第一中學桂耀榮Thanks2022/11/1232江西省鷹潭市第一中學

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習