初三上學期試點班化學期末復習

試卷第=page1212頁，總=sectionpages1212頁試卷第=page1111頁，總=sectionpages1212頁試點班化學期末復習一、單選題1．在硝酸銀、硝酸銅溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。有關判斷正確的是（）A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅 B．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀C．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、可能有硝酸銀2．氨氧化法制硝酸的反應原理可表示為:NH3+2O2==HNO3+H2O向反應后所得的溶液中加入定量的水可制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸溶液，將反應后所得的溶液脫水可制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為90%的硝酸溶液?，F(xiàn)以17t氨氣為原料，反應后既不加水也不脫水，理論上可制得50%和90%的硝酸溶液的質(zhì)量比為A．11:25B．14:5C．14:9D．7:53．下列各組化合物中，鐵元素質(zhì)量分數(shù)按由低到高的順序排列的是（）A．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS B．FeS，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeOC．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS D．FeS、FeO、Fe2O3、Fe3O44．在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X．取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法正確的是（）A．AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中B．m=3.2C．X的化學式為NOD．該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比為3：25．純凈物甲是一種可再生綠色能源。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與48g乙充分反應，反應的微觀示意圖如圖。當乙反應完全時，生成44g丙和27g丁。下列有關說法錯誤的有（）個①參加反應的甲物質(zhì)的質(zhì)量為23g②反應生成丙和丁的化學計量數(shù)比為2：3③甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1④參加反應的甲與丙的質(zhì)量比為48：44⑤甲物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素A．1個 B．2個 C．3個 D．4個6．某合金2g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A．Zn和Fe B．Zn和Cu C．Cu和Au D．Mg和Al7．一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說法正確的是()A．x的值為22B．該反應為置換反應C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85％8．下列圖象分別與選項中的描述相對應，其中正確的是（）A．表示向一定量大理石中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化B．表示加熱一定量碳銨（NH4HCO3），試管中固體的質(zhì)量變化C．表示電解水實驗中，生成的氫氣及氧氣的質(zhì)量關系D．表示向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系9．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少10．某同學為研究動物呼吸作用，用下圖進行實驗。實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．澄清石灰水變渾濁，紅墨水左移 B．澄清石灰水變渾濁，紅墨水右移C．澄清石灰水不渾濁，紅墨水右移 D．澄清石灰水不渾濁，紅墨水左移11．某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是()A．加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生B．該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2C．生成CaCl2的質(zhì)量為11.1gD．該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO312．某無色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中的幾種組成。將該混合氣體通過過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁；將剩余氣體導出，經(jīng)干燥后點燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成。該混合氣體的可能組成是()A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO213．現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種．下列說法中不正確的是（）A．若m=2，則n=2或3 B．若固體中金屬的質(zhì)量為48g，則m=4C．當m=3時，溶液可能呈藍色 D．反應后固體的質(zhì)量不可能超過56g14．小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯誤的是（）A．濾液中一定沒有銀離子B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅D．加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵15．下列物質(zhì)在相同質(zhì)量的氧氣中完全燃燒，消耗質(zhì)量最多的是()A．PB．SC．CD．H216．某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是22：9，則該有機物可能是()A．C6H12O6B．C3H8C．C2H2D．C2H5OH二、非選擇題17．甲、乙、丙是初中常見物質(zhì)，它們經(jīng)一步反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去。若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發(fā)生，則丙的化學式為_______，則丙轉(zhuǎn)化為乙的反應為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若反應皆為置換反應,且均在溶液中進行,甲、乙、丙都為金屬,則它們的金屬活動性由強到弱的順序是____________(用“甲”、“乙”、“丙”表示）。18．燒杯中現(xiàn)有20gCu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g。求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。19．已知銅綠[Cu2（OH）2CO3]在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧化物，下面是有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系圖示（部分生成物未標出）（1）試通過分析推斷，確定下列物質(zhì)的化學式：A________，B________，G________，H________．（2）寫出化學方程式：C→H________，E+B→G______________20．學習了鐵在空氣中生銹條件后，小明和小紅對銅在空氣中生銹條件產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們進行了如下探究過程：（查閱資料）銅銹是綠色的，俗稱銅綠，主要成分是堿式碳酸銅[Cu（猜測）小紅猜測銅生銹與空氣中的下列物質(zhì)有關：①小明認為銅生銹與氮氣一定無關，理由是______。（實驗探究）小明設計了如圖所示的實驗，幾天后觀察到，A試管中銅片在水面附近有綠色物質(zhì)，B、C、D試管中銅片均無明顯現(xiàn)象。請幫助分析實驗過程并回答下列問題：（1）根據(jù)上述實驗得出，銅生銹與空氣中相關物質(zhì)有______；（2）上述實驗______(用序號表示)可以證明銅生銹與氮氣一定無關。（3）上述實驗______(用序號表示)說明銅生銹與氧氣一定有關。（實驗反思）通過學習，他們認為鐵和銅在空氣中更易生銹的是______。（探究拓展）設計實驗探究銅綠受熱分解的生成物是什么：（1）若有CO2生成，檢驗生成CO2的化學方程式為（2）若生成物中有氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象是______。（3）請猜測另一種生成物應該是______。21．竹炭包是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產(chǎn)品。這種產(chǎn)品可對車內(nèi)及室內(nèi)空氣中的一氧化碳、甲醛等有害氣體進行吸附。某課外活動小組對竹炭進行初步探究。（提出問題）竹炭中是否含有碳元素（猜想與假設）竹炭中含有碳元素（查閱資料）新鮮的血液，遇一氧化碳由鮮紅變?yōu)榘导t。（設計實驗）所用裝置如下圖所示。（A裝置的作用為吸收空氣中的水和二氧化碳）（1）實驗開始后，C裝置中產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為，E裝置中新鮮的雞血變?yōu)榘导t色。（2）小玥認為應在A、B裝置間，再增加一個C裝置，目的是。（3）課外活動小組的同學設計的這套裝置的不足之處是，請你設計解決的方法。（4）小亮認為可以用下圖所示的裝置，替換原裝置中的E裝置，你認為（填“可以”或“不可以”），原因是。（結(jié)論）竹炭中含有碳元素。（拓展應用）竹炭細密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有關竹炭牙膏的用途描述不正確的是。A、可除衣領袖口等處的汗?jié)nB、不能除去口中異味C、蟲咬、灼傷可消炎止痛22．中興缺“芯”事件震驚國國人。芯片是電腦、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是純度極高的硅，其運算速率與硅的純度有關。2018年5月23日至25日，第九屆中國衛(wèi)星導航年會在哈爾濱拉開帷幕，中海達，華大北斗等一批國內(nèi)全業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。(1)硅與金剛石結(jié)構相似，則構成硅的粒子是______(填“分子”或“原子”或“離子”)(2)已知硅原子結(jié)構示意圖如圖1.則圖2中四種粒子與硅的化學性質(zhì)相似的是______(填序號)。(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，請寫出二氧化硅的化學式______。(4)高純砷的制備以石英砂(主要成分是二氧化硅)為原料，生產(chǎn)過程示意圖如圖：①上述四個步驟中屬于物理變化的是______。②該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______(寫化學式)。(5)寫出步驟4反應的化學方程式______，該反應的基本反應類型是______。23．過氧化鈣（CaO2）為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物載培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過氧化鈣，某校課外活動小組同學模擬工業(yè)過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315℃時開始分解，完全分解的溫度為400～425℃。②常溫下過氧化鈣干燥且很穩(wěn)定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣或水中會逐漸緩慢地分解，長時間放出氧氣。[實驗一]提純碳酸鈣已知：“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應方程式為：CaCl2+NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（1）酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式是_____。（2）過程中的生成物可直接應用于流程的是_____。[實驗二]過氧化鈣的制備：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O＝CaO2?8H2O+2NH4Cl；②CaO2?8H2O不溶于水，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。（3）為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法為_____。（4）操作A在實驗室常用的步驟有_____、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為_____（用序號填空）。a冰水b40℃熱水c飽和NH4Cl溶液（5）最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為_____。（6）已知產(chǎn)品的產(chǎn)率＝×100%，則此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為_____。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（7）實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g?mL﹣1的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水_____mL（水的密度是1g?mL﹣1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。[實驗三]過氧化鈣含量的測定該活動小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。已知：a．CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2b．雜質(zhì)不與鹽酸反應生成氣體（8）實驗中MnO2的作用是_____。（9）相同條件下，_____能使測定結(jié)果更準確（填“裝置A”或“裝置B”），檢查該裝置氣密性的操作是_____。另一套裝置測定結(jié)果不準確的主要原因是_____。[觀察生活]（10）為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應_____保存。24．小剛同學在學習化學知識后，知道進入久未開啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強一起對自家久未開啟的菜窖內(nèi)的氣體成分進行了探究。（提出問題）菜窖內(nèi)氣體的成分是什么？（查閱資料）蔬菜在一定條件下發(fā)酵生成氣體，其成分可能含有CO2、CH4等。（猜想與假設）小剛認為菜窖內(nèi)的氣體含有CO2和CH4。（實驗探究）他們對菜窖內(nèi)的氣體進行取樣按圖所示裝置進行實驗（1）若裝置A中澄清石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有__；（2）裝置B內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為__；（3）裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是__；（4）E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有__出現(xiàn)，待火焰熄滅后，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有__。E處氣體燃燒的化學方程式為__。（實驗結(jié)論）氣體樣品中含有CO2和CH4，小剛的猜想正確。（反思與評價）（5）小強觀察上述實驗裝置發(fā)現(xiàn)：裝置A和裝置C完全相同，他認為可以取消裝置C．你是否認同__（填“認同”或“不認同”）理由是__。（6）根據(jù)上述實驗探究結(jié)果，氣體樣品中含有CO2，由于二氧化碳__，所以進入久未開啟的菜窖前，應向菜窖內(nèi)通入大量的空氣。25．侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_____（結(jié)果精確至0.1g）。（3）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______（寫出具體計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第=page1414頁，總=sectionpages1414頁答案第=page1313頁，總=sectionpages1414頁參考答案1．D【解析】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，所以反應后固體中一定有銀，溶液中一定有硝酸鋅；剩余的鋅再與硝酸銅反應，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，說明硝酸銅有剩余，可能是硝酸銅根本沒反應，也可能是硝酸銅沒有反應完；硝酸是否反應完不確定，所以固體中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅，溶液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀。選D2．A【解析】氨催化氧化法制硝酸的步驟：氨氣催化氧化為一氧化氮、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮、二氧化氮和水反應生成硝酸，將以上步驟合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O，根據(jù)化學方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，同時制得50%的硝酸m1噸和90%的硝酸m2噸時，則

硝酸質(zhì)量關系：0.5m1+0.9m2=63

，水的質(zhì)量關系：0.5m1+（1-0.9）m2=18，解得：m1=24.75噸、m2=56.25噸，所以m1m23．B【解析】【詳解】解；FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，將鐵原子的個數(shù)變?yōu)?個，分別變形為FeO、FeO1.5、FeO43、FeS，硫原子的相對原子質(zhì)量為32，是氧原子相對原子質(zhì)量的2倍，可看作是2個氧原子；2＞1.5＞43＞1，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越大，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小排列為FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS故選：B。4．B【解析】【詳解】A、硝酸銀在光照條件下易分解，應存放于棕色試劑瓶中，錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類和質(zhì)量不會發(fā)生改變，硝酸銀分解之后銀元素全部轉(zhuǎn)移到單質(zhì)銀中，根據(jù)單質(zhì)銀的質(zhì)量可求出反應的硝酸銀的質(zhì)量21.6g108170×100%=34g，生成氧氣的質(zhì)量為34g-21.6g-9.2g=3.2g，所以m=3.2，正確；C、生成的氮氧化物中氮元素的質(zhì)量為34g×【點睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可解題。5．C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析可知參加反應的甲的質(zhì)量，根據(jù)模型圖可知丙為二氧化碳，丁為水，根據(jù)質(zhì)量和相對分子質(zhì)量可求出丙和丁的化學計量數(shù)比，根據(jù)元素守恒計算出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量和水中氫元素的質(zhì)量，求出甲中碳元素和氫元素的質(zhì)量比并確定甲中是否含氧元素?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應的甲的質(zhì)量為=44g+27g?48g=23g，①正確；由模型圖可知丙為二氧化碳，丁為水，設丙的化學計量數(shù)為x，丁的化學計量數(shù)為y，由題可知：解得x:y=2:3，②正確；根據(jù)元素守恒，甲物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比就等于二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素的質(zhì)量比，二氧化碳中碳元素質(zhì)量為g=12g，水中氫元素質(zhì)量為g=3g，則甲物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比=12g:3g=4:1，③正確；由上分析知參加反應的甲的質(zhì)量為23g，生成的丙質(zhì)量為44g，則甲：丙=23g：44g=23：44，④不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和上述分析可知，甲中一定含有碳元素和氫元素共（12g+3g），但實際上甲物質(zhì)是23g，所以甲中一定含有氧元素，⑤不正確；故選C。6．D【解析】銅、金不與酸反應生成氫氣，不可能是Cu和Au混合物；設生成0.2g氫氣需要鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別為x、y、m、n，計算如下Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562y0.2g56/y=2/0.2gy=5.6gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242m0.2g24/m=2/0.2gm=2.4g2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546m0.254/m=6/0.2gm=1.8g由以上結(jié)算結(jié)果可知可能是鎂、鋁的混合物，選D7．C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可?！驹斀狻緼、x＝8g＋4g＋2g＋36g?4g?22g＝24g，故A錯誤；B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W減少了，氧氣減少了，所以該反應不屬于置換反應，故B錯誤；C、增加了二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6g，增加了水中氫元素的質(zhì)量為2g，所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；D、W中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，故D錯誤。故選C?！军c睛】做這類題目的關鍵是反應后質(zhì)量和反應前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應物，質(zhì)量不變可能是催化劑。8．B【解析】向一定量大理石中滴加稀鹽酸，反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量隨鹽酸的增多而增多，當碳酸鈣反應完，二氧化碳的質(zhì)量不再增加；碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳、氨氣、水，生成物中沒有固體，所以反應結(jié)束，固體質(zhì)量為零；電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍；向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉，鎂比鐵活動性強，反應快，由于鎂粉和鐵粉足量，酸反應完反應結(jié)束，生成氫氣的質(zhì)量一樣多。選B點睛：結(jié)合反應方程式，推斷物質(zhì)的變化和圖像表達的變化比較，重點是起點、變化趨勢、終點，同時要看清坐標對應的量，和反應物的量9．C【解析】【詳解】利用化學方程式根據(jù)反應的質(zhì)量可知：氫氣與氧氣的反應比為1:8即7：56；甲烷與氧氣反應的質(zhì)量比為1:4即7：28；一氧化碳與氧氣反應的質(zhì)量比為7:4。所以氫氣的需氧氣的質(zhì)量最多，一氧化碳的需氧氣的質(zhì)量最少，故選C。10．A【解析】青蛙進行呼吸作用需要吸收空氣中的氧氣，呼出二氧化碳，而澄清的石灰水可以吸收二氧化碳，從而導致試劑瓶內(nèi)氣體壓強發(fā)生改變，進而可判斷紅墨水的移動方向。解：因為空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等各種氣體，而青蛙呼吸時需要吸入氧氣，呼出二氧化碳，并且呼出的二氧化碳被澄清石灰水吸收，使澄清石灰水變渾濁，從而導致試劑瓶內(nèi)氣體壓強減小，細玻璃管中的紅墨水向左移動。故A正確。11．D【解析】A、由于生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，樣品中加入稀鹽酸后可能有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：×100％≈71%，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：×100％≈54%，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：×100％=40%，由題意可知，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%，則該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，錯誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應生成氯化鈣的質(zhì)量為：10g×50%÷×100％=13.875g，錯誤；D、由以上分析可知，該CaO樣品的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鈣，正確。故選D。12．D【解析】【詳解】通過足量的澄清石灰水，變渾濁，說明該氣體中一定含二氧化碳氣體；能夠點燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明有氫元素，因此可能是H2、CO、CO2或H2、CO2或CH4、CO2或CH4、CO、CO2或CH4、CO、H2、CO2。故選D。13．B【解析】【分析】由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應，Zn反應完成時，Cu再與硝酸銀反應．碳與硝酸銀不反應。【詳解】A、當m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應，硝酸銀溶液足量，恰好反應時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確；B、當上述兩個反應分別恰好進行完全時，設生成銀的質(zhì)量分別為x，yx=43.2gy=10.8g當鋅完全反應時，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應時，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質(zhì)量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，鋅完全反應，部分銅已參加反應，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3，故B不正確；C、由上述計算分析可知，當m=3時，溶液可能呈藍色，故C正確；D、由上述計算分析可知，反應后固體的質(zhì)量不可能超過54g+2g=56g，故D正確。故選B。14．D【解析】【分析】充分反應后溶液無色，說明M不可能是鐵，且溶液中一定沒有銅離子，即M的活動性較銅強，由于溶液中無銅離子，所以溶液中也不可能有硝酸銀，即溶液的溶質(zhì)只有M的化合物，固體中加鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明M過量，固體的成分是M、銅和銀?！驹斀狻緼、在濾液中加入適量稀鹽酸，濾液中無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中不含有銀離子，該選項說法正確；

B、在濾渣中加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中含有M，則濾渣中一定含有反應生成的銀和銅和過量的M，該選項說法正確；

C、由上分析可知M過量，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明濾液中不含有銅離子，則濾渣中一定含有單質(zhì)銅，該選項說法正確；

D、鐵和硝酸銀、硝酸銅反應生成的硝酸亞鐵溶液是淺綠色的，因此加入的金屬M不可能是單質(zhì)鐵，該選項說法不正確。

故選：D。15．B【解析】根據(jù)所該物質(zhì)寫出這4個反應的化學方程式，按O2的化學計量數(shù)為1進行配平；計算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。P+O2P2O5、S+O2SO2、C+O2CO2、2H2+O22H2O，消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分別為：24.8、32、12、4，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最多的是H2，故選D。點睛：本題是選擇題，解題方法有多種，最傳統(tǒng)比較麻煩的方法就是，設相同質(zhì)量的物質(zhì)后根據(jù)化學方程式計算出每項中消耗氧氣的質(zhì)量，然后進行比較即可．另一種較簡單的方法就是設消耗相同質(zhì)量的氧氣所需物質(zhì)多少，然后根據(jù)此比較相同質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少。16．A【解析】該有機物完全燃燒后碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫元素轉(zhuǎn)化為水，設該有機物的一個分子中碳原子的個數(shù)為x，氫原子的個數(shù)為y，則碳、氫元素的質(zhì)量比等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與水中氫元素的質(zhì)量比，二氧化碳中碳元素與水中氫元素的質(zhì)量比等于（22）：（9）=6:1，所以=6:1得x：y=1:2，故選A。17．CO吸熱甲丙乙【解析】無機物甲、乙、丙經(jīng)一步反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，（1）若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發(fā)生，所以該轉(zhuǎn)化關系式常見的碳三角，甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，所以丙的化學式為CO；二氧化碳在高溫下與碳反應生成一氧化碳，屬于吸熱反應；（2）若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬，甲會置換出乙、丙，丙會置換出乙，所以金屬活動性由強到弱的順序是甲、丙、乙。18．(1)0.2g；(2)67.5%【解析】(1)銅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應生成氫氣而逸出，反應后減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+50g-69.8g=0.2g(2)設合金中鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g652=x合金中銅的質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：13.5g20g點睛：本題主要考查學生應用化學方程式進行有關質(zhì)量計算的能力。19．H2OCuOCuCaCO3【解析】【分析】A在通電的條件下反應生成D和E，所以A為水，所以D、E是氫氣或氧氣中的一種，B和E在加熱條件下能生成紅色固體G，所以G為銅，B為氧化銅，那么E就是氫氣，所以D為氧氣，堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，所以C為二氧化碳，二氧化碳和黑色單質(zhì)X反應生成氣體F，氣體F會與氧化銅反應生成銅，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，所以H是碳酸鈣，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，水通電生成氫氣和氧氣，氫氣和氧化銅加熱生成紅色的銅，二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱也會生成銅，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導合理，【詳解】（1）A是H2O，B是CuO，G是Cu，H是CaCO3；

（2）C→H的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，其反應的化學方程式為：；

E+B→G的反應是氫氣和氧化銅反應生成白色的銅和水，其反應的化學方程式為：．20．銅綠中不含有氮元素水、氧氣、二氧化碳AAB鐵Ca(OH)2+CO2【解析】【詳解】[猜測]銅生銹與氮氣一定無關，理由是銅綠中不含有氮元素。故填：銅綠中不含有氮元素。[實驗探究]（1）根據(jù)上述實驗得出，銅生銹與空氣中相關物質(zhì)有水、氧氣、二氧化碳。故填：水、氧氣、二氧化碳。（2）上述實驗A可以證明銅生銹與氮氣一定無關，這是因為A中不含有氮氣，銅能夠生銹。故填：A。（3）上述實驗AB說明銅生銹與氧氣一定有關，這是因為A與B其它條件相同，而A中含有氧氣，銅能夠生銹，B中不含有氧氣，銅沒有生銹。故填：AB。[實驗反思]鐵和銅在空氣中更易生銹的是鐵，這是因為空氣中二氧化碳含量較低。故填：鐵。[探究拓展]（1）檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，這是因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)故填：Ca(OH)（2）若生成物中有氧化銅，氧化銅是黑色，則可觀察到的現(xiàn)象是綠色固體變黑色。故填：綠色固體變黑色。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，另一種生成物應該是水。故填：水?！军c睛】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，銅和水、氧氣、二氧化碳同時接觸時容易生銹。防止金屬生銹的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍等，都可以達到防止金屬生銹的目的。21．（1）Ca（OH）2＋CO2="=="CaCO3↓＋H2O（2）檢驗二氧化碳是否已除盡（3）沒有作尾氣處理應在a處加一盞點燃的酒精燈或套上一個氣球（4）不可以因E裝置中通入的可能是一氧化碳和氧氣的混合氣體，加熱可能導致裝置發(fā)生爆炸【拓展應用】B【解析】試題分析：（1）實驗開始后，C裝置中產(chǎn)生白色沉淀的原因是B裝置中產(chǎn)生的二氧化碳與澄清石灰水反應，發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2＋CO2="=="CaCO3↓＋H2O（2）為了防止空氣中的二氧化對實驗現(xiàn)象形成干擾，應在A、B裝置間，再增加一個C裝置，目的是檢驗二氧化碳是否已除盡（3）由于一氧化碳有毒，故課外活動小組的同學設計的這套裝置的不足之處是：沒有作尾氣處理；解決的方法：應在a處加一盞點燃的酒精燈或套上一個氣球（4）小亮認為可以用右圖所示的裝置，替換原裝置中的E裝置，是不可以；原因是：因E裝置中通入的可能是一氧化碳和氧氣的混合氣體，加熱可能導致裝置發(fā)生爆炸【拓展應用】根據(jù)信息：竹炭細密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，故不正確的說法不能除去口中異味，選B考點：碳、一氧化碳、二氧化碳的化學性質(zhì)22．硅原子②SiO2步驟3HClSiHCl3+H2Si+3HCl置換反應【解析】【詳解】(1)非金屬固態(tài)單質(zhì)是由原子直接構成的，所以構成硅的粒子是硅原子；(2)原子的最外層電子數(shù)與物質(zhì)的化學性質(zhì)有密切的關系，所以與硅的化學性質(zhì)相似的是②；(3)氧元素在化合物中通常顯-2價，二氧化硅的化學式為：SiO2；(4)物理變化中沒有新物質(zhì)生成，所以上述四個步驟中屬于物理變化的是步驟3，SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl.氯化氫循環(huán)使用；(5)SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，屬于置換反應。23．CO2將反應容器置于冰水中(或冰水浴)加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)b130℃～315℃97.2%67.6催化作用裝置A向水準管中加水，一段時間后與量氣管有穩(wěn)定的高度差，則說明氣密性良好。加入的稀鹽酸也占了一定的體積，使結(jié)果偏大密封【解析】(1)(2)根據(jù)題中信息分析解答；(3)要控制在0℃左右，可以在冰水混合物中控制；(4)根據(jù)由溶液得到晶體的方法分析解答；根據(jù)盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量分析解答；(5)根據(jù)題中信息分析解答；(6)(7)根據(jù)計算解答；(8)根據(jù)二氧化錳不與稀鹽酸反應，但能改變過氧化氫的分解速率解答；(9)根據(jù)裝置特點分析解答；(10)根據(jù)為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應隔絕空氣解答。(1)由題中信息可知，酸溶過程是稀鹽酸與石灰石（主要成分碳酸鈣）反應，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)由題中信息可知，CO2和NH3用于轉(zhuǎn)化步驟。而CO2是酸溶步驟的產(chǎn)物，故過程中的生成物可直接應用于流程的是CO2；(3)為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法為將反應容器置于冰水中(或冰水浴)；(4)操作A在實驗室常用的步驟有加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；要盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量，不能用熱水洗滌，故選b；(5)CaO2·8H2O加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2，加熱至315℃時開始分解。故最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為130℃～315℃；(6)設生成氯化鈣的質(zhì)量為A。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011120gAA=22.2g設生成CaO2·8H2O的質(zhì)量為B。CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O＝CaO2·8H2O+2NH4Cl11121622.2gBB=43.2g43.2gCaO2·8H2O中CaO2的質(zhì)量為43.2g××100％=14.4g。此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為×100％=97.2％；(7)設需要濃鹽酸的