2022-2023學(xué)年四川省成都市高新區(qū)高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl32、分分子式為CHCl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能( )57A．只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B．含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D．含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物3、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的( )B． C． D．4、現(xiàn)有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（ A．c(H+)＝c(CHCOO-)30.01mol·L-1與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不5、下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A．石油通過(guò)減壓分餾可以得到相對(duì)分子量較大的芳香烴B．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷16個(gè)原子共平面126、下列敘述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2淀粉還沒(méi)有發(fā)生水解AgNO3溶液檢驗(yàn)四氯化碳中是否含有氯元素紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣7、下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是（ ）A．2甲基--4--乙基戊烷 B．3,4,三甲基己烷C．2,3二甲基--1--戊烯 D．2,二甲基-2-丁8、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO－ B．Al(OH) C．Al3+D．Al3+Al(OH)2 3 39、NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A．溫度、容積不變，充入NH3B．溫度、容積不變時(shí)，充入SO2CN2，保持壓強(qiáng)不變D．移走一部分NH4HS固體10、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的( A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程C．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法11、現(xiàn)有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水。為了依次鑒別葡萄糖、淀粉、食鹽、雞蛋清四瓶無(wú)色溶液，分別選擇合適的試劑，正確的順序是A．①②③④ B．④①②③C．①④②③ 12、25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示，下列說(shuō)法正確的是AgCl

Ag2CrO4

AgI顏色Ksp

白色1.8×10－10

磚紅色1.0×10－12

黃色8.5×10－17A．AgCl、Ag2CrO4、AgIc(Ag＋)依次減小B．Ag2CrO4c(Ag＋)1.0×10－6mol·L－1AgClKI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉13、常溫下，下列敘述正確的是（ ）A．鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，最好選用甲基橙作指示劑

將減小14、常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1NaCO溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示（ )2 3A．溶液中陰離子數(shù)CpHDc(HCO-)3

Na+的離子數(shù)15、X50.1mol/LX稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+Fe2+、Fe3+

陰離子3OH?、CO32?、HCO?33 Cl?、NO?、SO23 A．生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO?+4H+===3Fe3++NO↑+2HO3 23 B．XHCO?CO23 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D．X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子162S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+2S(g) COS(g)+2O(g在610K時(shí)將0.10molC2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說(shuō)法不正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=4.5%D．反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.8×10-3二、非選擇題（本題包括5小題）17G請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的官能團(tuán)的名稱；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為 該反應(yīng)類型是 是一種高分子化合物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)沸點(diǎn)12.27°C）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)18AC3H4O2A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F是一種高分子化合物。已知：①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A中含有的官能團(tuán)(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。請(qǐng)指出A→B的反應(yīng)類型。G中不同化學(xué)環(huán)境的氫子有 種。請(qǐng)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C 、F 。請(qǐng)寫出B→D(第①)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。19、有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分33 ；某同學(xué)根據(jù)CO一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO2引起的實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：333①CO2-水解的離子反應(yīng)方程式；3②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說(shuō)明；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為。說(shuō)明 。20中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛用I2O5可定量測(cè)定CO的含量該反應(yīng)原理為5CO+I2O5 5CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反應(yīng)；②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100mL溶液；③量取步驟②中溶液25.00mL于錐形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。第一次

第二次

第三次滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

2.1022.00

2.5022.50

1.4021.50（1）步驟②中配制100mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和 。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 （填字母）中。指示劑應(yīng)選用 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為 （已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是 （填字母）。a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)bc．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡d100mL21K(CCOOH＝1.81－；1(CO3＝4.41－(CO3＝4.71－1K(HClO)＝4.0×10－8。I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液，其pH由大到的順序是 （填序號(hào)；往NaClO溶液中通入少量C2的離子反應(yīng)方程式為 ；25.00mL0.1000mol·L－1Na2CO30.1000mol·L－1pH變化曲線如圖所示。a點(diǎn)溶液中c(CO2－):c(HCO－)= 。b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為3 3 。b點(diǎn)溶液呈堿性的原因。b→c過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式為 。圖回答下列問(wèn)題①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；②用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)；③重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸的體積平均值為V1mL；④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；⑤用cmol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)；⑥重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸的體積平均值為V2步驟①中量取樣品溶液所用儀器。步驟②終點(diǎn)現(xiàn)象為 。樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度之比為 （用含V2的式子表示若步驟⑥中滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)所得c(Na2CO3)（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1、A2、A3、C4、D5、C6、A7、C8、A9、D10、D11、D12、C13、C14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17碳碳雙鍵 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反)CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH18、 、－COOH 加成反應(yīng) 3 HOOCCH2CH2Br+2NaOH +NaBr+H2O19、取少量固體于試管中進(jìn)行加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀生成，即可判斷原固體33 2 是哪一種固體 CO2—+HO HCO-+OH— 鈣離子和氯離子不會(huì)引起溶液顯堿性 產(chǎn)生白色沉淀，同紅色變淺，最終