湖南省邵東市振華中學2022-2023學年高二上學期期中考試化學試替含答案

振華中學2022-2023學年高二上學期期中考試化學試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共100分，考試時間75分鐘。 可能用到的原子量：H1O16C12N14Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108Ba137第Ⅰ卷（選擇題共48分）一．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.BaSO4B.CH3COOHC.Cl2D.CO22.250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（）A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于能量效應3.下列說法與鹽類的水解有關的是（）①明礬和FeCl3可作凈水劑；②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強；④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑。全部B．②⑥C．③⑤D．①④4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO－＋H+。要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿固體

B.升高溫度

C.加少量冰醋酸

D.加少量醋酸鈉固體5.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應的原電池的正確組成是（）ABCD正極ZnCuZnC負極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl26.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，其pH由小到大排列順序為（）A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④7.pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是（）A．反應開始時的速率：甲＝乙B．反應所需時間：甲＜乙C．反應開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙D．反應結(jié)束時，溶液pH：甲＜乙8.強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（）A.1:1B.2:1C.1:10D.10:19.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑的是（）A．MgCO3B．NaOHC．Na2CO3D.NH3·H2O10.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關說法錯誤的是（）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/LNa2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C.外界條件改變時，沉淀溶解平衡也會發(fā)生移動D.常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀二．不定項選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題只有一個或二個選項符合題意）11.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析錯誤的是A.圖Ⅰ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高C.圖Ⅱ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高D.圖Ⅲ表示是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響12.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻狟.，，則C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.13.下列有關電解質(zhì)溶液中其物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是()A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．25℃時，pH=4.7，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)C．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS—)＞c(H+)＞c(OH—)D．①0.2mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1(NH4)2CO3溶液中，c(NH4＋)大?。孩郏劲冢劲伲劲?4.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入lLlmol·L－1食鹽水中。下列說法正確的是()A．若電鍵K與N連接，鐵會發(fā)生還原反應而被腐蝕B．若電鍵K與N連接，負極反應式是：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)銅棒上鍍鐵D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生5.6L(標準狀況)氣體時，生成了0.25molNaOH第Ⅱ卷（非選擇題共54分）三．（本題包括三小題，共44分）15.（16分）依據(jù)氧化還原反應：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(X)(X)碳棒電流計A鹽橋（CuSO4溶液）(Y溶液)（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)Y是

；（填化學式）（2）碳電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應為

；（3）外電路中的電流是從

電極流向

電極（填電極材料名稱），當X電極的質(zhì)量減小了3.2g時，則流經(jīng)電流計的電子的物質(zhì)的量為mol。（4）肼（N2H4，常溫下液態(tài)）與空氣組成的燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的電極反應式為（反應生成無污染物質(zhì)）。16.（14分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，請根據(jù)所學知識回答：（1）某溫度下，純水中的c(H+)=1.5×10-7，則純水中的_______mol/L，該溫度時的水的離子積_______。保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的，則溶液中的為_______。（2）常溫中，一定濃度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)，則該CH3COONa溶液中：_______。（3）甲酸鈉(HCOONa)溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中_______mol/L。（4）25℃，在0.10mol?L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應，有藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=9時，c(Cu2+)=_______molL1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。17.（14分）碳與氮很多化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，對其進行綜合利用是目前研究的熱點之一Ⅰ.已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41.0kJ·mol1；②CH3OH(g)＋CO2(g)＋H2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g)ΔH=＋220.5kJ·mol1；③CH4(g)＋CO2(g)CO(g)＋CH3OH(g)ΔH=＋156.0kJ·mol1。（1）CH4(g)＋CO2(g)CH3COOH(g)ΔH=_______kJ·mol1。（2）中科院化學所研究了反應②的反應歷程，如圖所示：①反應歷程中，能降低反應活化能的物質(zhì)有_______和Rh(填化學式)；②第4步反應的化學方程式為：_______。Ⅱ.二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：途徑一：由天然氣催化制備二甲醚：①途徑二：由合成氣制備二甲醚：②③回答下列問題：（3）反應③達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3轉(zhuǎn)化率的有_______(填字母代號)。A.加入CH3OHB.升高溫度C.增大壓強D.移出H2OE.使用催化劑（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中按途徑一制備二甲醚，按CH4與O2的物質(zhì)的量之比為2：1投料反應，則下列情況能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A.混合氣體的密度保持不變B.CH4與O2的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.CH4的生成速率等于CH3OCH3生成速率的2倍（5）在恒容密閉容器中按途徑一制備二甲醚，若起始時，c(O2)=0.25molL1，平衡時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)為_______。（6）有人模擬工業(yè)上按途徑二制備二甲醚，在1000K時的2L密閉容器中充入2molCO和6molH2，此時體系總壓強是。達到平衡時c(H2)=1.5molL1，，則用平衡分壓表示反應③的平衡常數(shù)_______(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。四．（本題包括一小題，共10分）18..酸堿中和滴定操作簡便、快速，而且具有足夠的準確度，因此，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的應用。I.用的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作次。（1）以上步驟有錯誤的是_______(填編號)。（2）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.001620320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______(填字母)。A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.滴定結(jié)束時，仰視計數(shù)C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D.錐形瓶用待測液潤洗E.NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)II.取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：。（3）滴定時，溶液應裝在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：。步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為。步驟Ⅱ：移取溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為。（4）滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的濃度為_______。高二化學參考答案選擇題（1至10題每題3分，共30分，11至14題每題4分，共16分）題號12345678答案BDABDCAD題號910111213141516答案ADBDBDCD填空題（每空2分共54分）15.(1)Cu；FeCl3（2）正，2Fe3++2e－=2Fe2+或Fe3++e－=Fe2+（3）碳銅，0.1（4