實(shí)驗(yàn)三 混合堿的分析(雙指示劑法)

實(shí)驗(yàn)三混合堿的分析(雙指示劑法)實(shí)驗(yàn)三混合堿的分析(雙指示劑法)實(shí)驗(yàn)三混合堿的分析(雙指示劑法)實(shí)驗(yàn)三混合堿的分析(雙指示劑法)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:實(shí)驗(yàn)三混合堿的分析（雙指示劑法）重點(diǎn)：①酸式滴定管的調(diào)零、體積讀數(shù)，容量瓶、移液管的正確使用；②無(wú)水NaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)及混合堿樣品的正確稱?。ú顪p法）；③有效數(shù)字的取舍及確定。難點(diǎn)：滴定終點(diǎn)的判斷及掌握。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解混合堿的組成及其含量的測(cè)定方法2.了解“雙指示劑法”的意義3.進(jìn)一步掌握滴定終點(diǎn)的判斷方法二、實(shí)驗(yàn)原理在混合堿中加入甲酚紅-百里酚藍(lán)混合指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)濃液滴定至溶液由紫色變?yōu)榉奂t色，此時(shí)消耗鹽酸V1mL；NaOH

+HCl==NaCl+H2ONa2CO3

+HCl==NaCl+NaHCO3接著加入溴甲酚綠指示劑，繼續(xù)以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到由藍(lán)色至黃綠色，消耗鹽酸V2mL。NaHCO3

+HCl==NaCl+H2O+CO2↑當(dāng)V1>V2時(shí)，混合堿為NaOH和Na2CO3，

當(dāng)V1<V2時(shí)，混合堿為NaHCO3和Na2CO3，

三、儀器和試劑·L-1HC1溶液；無(wú)水NaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)；混合堿試樣，溴甲酚綠指示劑（%的20%乙醇溶液）；甲酚紅-百里酚藍(lán)（甲酚紅溶于100mL50%乙醇中；百里酚藍(lán)溶于100mL20%乙醇中，%甲酚紅：%百里酚藍(lán)=1：6）。電子天平，燒杯（100mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），酸式滴定管，錐形瓶（250mL）。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、溶液的配制（量取濃HCl配制成500mL溶液）2、溶液的標(biāo)定將稱量瓶洗滌并烘干，稱取~無(wú)水Na2CO3三份于錐形瓶中。分別用20-30ml水溶解后，加入3滴溴甲酚綠指示劑，用滴定由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，即為終點(diǎn)。平行滴定三次，計(jì)算HCl溶液的濃度。3、混和堿分析準(zhǔn)確稱取~混合堿試樣于100mL小燒杯中，加少量水使其溶解，必要時(shí)可用小火加熱促進(jìn)溶解。冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，用蒸餾水洗燒杯3~4次，洗滌夜亦轉(zhuǎn)入容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。用移液管移取混和堿液于錐形瓶中→加入5-8滴甲酚紅-百里酚藍(lán)混合指示劑，用滴定由紫色至淡粉色，即為第一終點(diǎn)→記下HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V1→加入3-5滴溴甲酚綠指示劑，繼續(xù)以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到由藍(lán)色至黃綠色，為第二終點(diǎn)→記下HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2（平行滴定三次）。→判斷混合堿的組成及計(jì)算各組分含量。五、數(shù)據(jù)記錄及處理1.數(shù)據(jù)記錄表格2.計(jì)算HCl溶液的濃度，判斷混合堿的組成及計(jì)算各組分含量。六、注意事項(xiàng)1、達(dá)到第一終點(diǎn)前，溶液顏色的變化可用同濃度的NaHCO3的混合指示劑溶液作參照。2、達(dá)到第一終點(diǎn)前，滴定速度不宜過(guò)快，也不宜過(guò)慢。3、近終點(diǎn)時(shí)，一定要充分搖動(dòng)，以防形成CO2的過(guò)飽和溶液而使終點(diǎn)提前到達(dá)。七、實(shí)驗(yàn)討論1.用雙指示劑法測(cè)定混合堿組成的方法原理是什么答：見(jiàn)二、實(shí)驗(yàn)原理部分。2.采用雙指示劑法測(cè)定未知堿樣，試判斷下列五種情況下，堿樣的組成⑴V1=0V2>0

⑵V1>0V2=0

⑶V1>V2⑷V1<V2

⑸V1=V2答：⑴V1=0V2>0

堿樣為NaHCO3

⑵V1>0V2=0

堿樣為NaOH