教學(xué)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)課件

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)1觀看視頻1945年8月6日觀看視頻1945年8月6日2

從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？3英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)一、原子的構(gòu)成原子是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)一、原子的構(gòu)成原子是不是簡(jiǎn)單4英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)5α粒子盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)金箔中的金原子α粒子盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)金箔中的金原子6第三單元課題2-原子的結(jié)構(gòu)課件7一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶

電）（帶

電）

（帶電）（電）

（

電性）

不帶

正

正

負(fù)

不顯一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶8

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717a、質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。（）b、不是所有的原子里都有中子。（）c、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)（）d、原子不同，質(zhì)子數(shù)可能相同。（）e、原子由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成。（）分組討論：在原子中，下列說(shuō)法對(duì)錯(cuò)×√××√原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳9

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：1、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)4、不是所有的原子都有中子（氫原子沒(méi)中子）。5、不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。2、整個(gè)原子不顯電性。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳10第三單元課題2-原子的結(jié)構(gòu)課件11

離核距離：逐漸增大電子能量：逐漸升高

核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布。電子層數(shù)：

一二三四五六七核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層電子層12第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）鈉原子的結(jié)構(gòu)13⑴弧線表示

，2、表示意義：

以氯原子結(jié)構(gòu)示意為例。二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：畫圈圈，標(biāo)核電，弧線成扇面，數(shù)字一條線。⑵“2”表示

，⑶“8”表示

，電子層第一層上排有兩個(gè)電子第二層上排有8個(gè)電子原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子氯Cl⑷表示

。＋17⑴弧線表示，2、表示意義：以氯原子結(jié)14

在導(dǎo)學(xué)案上嘗試畫1-20號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖練一練練一練

在導(dǎo)學(xué)案上嘗試畫1-20號(hào)原子練一練練一練15三、核外電子的排布電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，最多有七層。排布規(guī)律1：電子在核外是分層排布的。排布規(guī)律2：

第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次往外層排）。三、核外電子的排布電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量排布規(guī)律1：電子在16

每個(gè)小組推選一名組員。將老師隨機(jī)抽取的原子核，粘貼在黑板上，在原子核周圍畫出核外電子排布。并在原子結(jié)構(gòu)示意圖旁邊寫上元素名稱和元素符號(hào)。小組PK小組PK

每個(gè)小組推選一名組員。將老師隨小組PK小組PK171-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)

鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)

氬(Ar)

尋找規(guī)律氦(He)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)

氖(Ne)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)鋰(Li)鈹18稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為

（He為

），像稀有氣體這樣，最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)，是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。82稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為（He為19談?wù)勀愕氖斋@談?wù)勀愕氖斋@20謝謝！謝謝！21元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)結(jié)論金屬元素一般小于4易失去電子元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切非金屬元素一般大于等于4易得到電子稀有氣體等于8（氦等于2）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)四、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)結(jié)論金屬一般易失去元素的化學(xué)性22質(zhì)子數(shù)元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（He為2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這種結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；2.金屬元素：最外層電子數(shù)(一般)少于4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定；3.非金屬元素：最外層電子數(shù)(一般)大于或等于4個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。決定決定小結(jié)質(zhì)子數(shù)元素的種類決定決定小結(jié)23第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)24觀看視頻1945年8月6日觀看視頻1945年8月6日25

從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？26英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)一、原子的構(gòu)成原子是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)一、原子的構(gòu)成原子是不是簡(jiǎn)單27英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)28α粒子盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)金箔中的金原子α粒子盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)金箔中的金原子29第三單元課題2-原子的結(jié)構(gòu)課件30一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶

電）（帶

電）

（帶電）（電）

（

電性）

不帶

正

正

負(fù)

不顯一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶31

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717a、質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。（）b、不是所有的原子里都有中子。（）c、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)（）d、原子不同，質(zhì)子數(shù)可能相同。（）e、原子由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成。（）分組討論：在原子中，下列說(shuō)法對(duì)錯(cuò)×√××√原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳32

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：1、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)4、不是所有的原子都有中子（氫原子沒(méi)中子）。5、不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。2、整個(gè)原子不顯電性。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫1011碳33第三單元課題2-原子的結(jié)構(gòu)課件34

離核距離：逐漸增大電子能量：逐漸升高

核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布。電子層數(shù)：

一二三四五六七核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層電子層35第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）鈉原子的結(jié)構(gòu)36⑴弧線表示

，2、表示意義：

以氯原子結(jié)構(gòu)示意為例。二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：畫圈圈，標(biāo)核電，弧線成扇面，數(shù)字一條線。⑵“2”表示

，⑶“8”表示

，電子層第一層上排有兩個(gè)電子第二層上排有8個(gè)電子原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子氯Cl⑷表示

。＋17⑴弧線表示，2、表示意義：以氯原子結(jié)37

在導(dǎo)學(xué)案上嘗試畫1-20號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖練一練練一練

在導(dǎo)學(xué)案上嘗試畫1-20號(hào)原子練一練練一練38三、核外電子的排布電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，最多有七層。排布規(guī)律1：電子在核外是分層排布的。排布規(guī)律2：

第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次往外層排）。三、核外電子的排布電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量排布規(guī)律1：電子在39

每個(gè)小組推選一名組員。將老師隨機(jī)抽取的原子核，粘貼在黑板上，在原子核周圍畫出核外電子排布。并在原子結(jié)構(gòu)示意圖旁邊寫上元素名稱和元素符號(hào)。小組PK小組PK

每個(gè)小組推選一名組員。將老師隨小組PK小組PK401-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)

鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)

氬(Ar)

尋找規(guī)律氦(He)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)

硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)

氖(Ne)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)鋰(Li)鈹41稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為

（He為

），像稀有氣體這樣，最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)，是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。82稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為（He為42談?wù)勀愕氖斋@談?wù)勀愕氖斋@43謝謝！謝謝！44元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)結(jié)論金屬元素一般小于4易失去電子元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切非金屬元素一般大于等于4易得到電子稀有氣體等于8（氦等于2）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)四、元素化學(xué)性質(zhì)與原子