魯科版《碳的多樣性》同步測(cè)試1

《碳的多樣性》檢測(cè)題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12Na23H1Ca40Ⅰ卷（選擇題50分）一、選擇題（每題有1個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共20分）1．下列氣體中，均屬于大氣污染物的一組是()

A．CO、SO2、NO2B．N2、O2、CO2

C．H2、N2、SO2D．CO、CO2、SO2．下列關(guān)于NaHCO3的敘述，不正確的是（）A．它是一種白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿C．與Na2CO3相同質(zhì)量時(shí)，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后，則NaHCO3可得到較多的二氧化碳D．它是一種碳酸鹽3．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A.飽和石灰水B．NaOH溶液C．鹽酸D．通人CO24．下列離子方程式正確的是（）A．.鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋2OH-＋H2↑B．氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+=H2OC．碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋OH－=H2O＋CO2↑5．下列物質(zhì)中與其它三組組成不同的是（） A．金剛石、石墨、C60 B．紅磷、白磷 C．氧氣、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳6．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋7．在下列物質(zhì)中，受熱能放出某氣體A，并將所得殘?jiān)c鹽酸反應(yīng)又能生成氣體A的化合物是() 3 (HCO3)2 8．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通人裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)依次裝人（）A．水；無(wú)水CaCl2固體B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO49．下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（）A．Na2O2和CO2和O2C．NaOH和CO2D．C和O10．下列各溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，不能用離子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O表示的是()A、碳酸氫鉀溶液 B、純堿溶液C、碳酸氫鈣溶液 D、小蘇打溶液二、選擇題（每題有1個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共30分）11.大氣中二氧化碳增加，影響植物的生長(zhǎng)，例如水果越來(lái)越大。這提示我們：隨著大氣中二氧化碳含量升高，()A.植物中的有機(jī)物含量降低B.植物的生長(zhǎng)速率降低C.植物光合作用減弱D.植物光合作用增強(qiáng)12.在常壓下，－78℃時(shí)A.將干冰放入冰箱B.讓干冰在通風(fēng)處自然升華C.直接將干冰倒入下水道D.用手取干冰扔入廢物箱13．將Na2O2與NaHCO3的混合物置于密閉容器中，加熱后排放出氣體，容器內(nèi)殘留固體可能為()A、NaHCO3與NaOH B、NaHCO3與Na2CO3C、Na2CO3或Na2CO3與NaOH的混合物 D、Na2O2與NaOH14．由一氣體甲開(kāi)始，可發(fā)生如下四個(gè)變化：

，則甲、乙、丙、丁分別為()

A．CO2、CO、O2、CaOB．O2、CO、CO2、CaCO3

C．O2、CO2、CO、CaCO3D．CO、CO2、O215．目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染有不同的觀點(diǎn)。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是()=1\*GB3①二氧化碳是重要的化工原料；=2\*GB3②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；=3\*GB3③二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體；=4\*GB3④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體(A)=1\*GB3①=2\*GB3②(B)=2\*GB3②=3\*GB3③(C)=3\*GB3③=4\*GB3④(D)=1\*GB3①=4\*GB3④16.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO317．將一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱到不再放出氣體為止，收集到11gCO2，冷卻后，向殘余物中加入足量鹽酸又收集到22gCO2。則原混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比為()：53 ：42 ：42 ：18.在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒碳來(lái)提供。設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為，N2為，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是()A． B．0.46 C． D．19.某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全)：①通過(guò)堿石灰，氣體體積變小，②通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體全部變?yōu)榧t色，③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，④通過(guò)澄清石灰水，溶液變渾濁。由此可以確定混合氣體中()A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO220.向20mL／L的Ca(OH)2溶液中通CO2，若得到沉淀，則通入CO2的物質(zhì)的量可能是（）A．B．C．D．Ⅱ卷（非選題題50分）三、填空題21（4分）在稀NaOH溶液中持續(xù)通入CO2氣體，則溶液中CO32―的濃度變化趨勢(shì)是，用離子方程式表示原因：。22（6分）在下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積V，縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量m。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容把相對(duì)應(yīng)曲線標(biāo)號(hào)填入橫線上。(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至過(guò)量。(2)在硫酸和鹽酸混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量。(3)在碳酸鋇的懸濁液中加鹽酸，直至過(guò)量?；卮穑?1)_______(2)________(3)________。23（8分）二氧化碳的過(guò)量排放，嚴(yán)重影響人類的自下而上環(huán)境，處理和利用二氧化碳是全球關(guān)注的重大問(wèn)題?；卮鹨韵聠?wèn)題。（1）大氣中二氧化碳增加的原因有_______________、________________等。（2）鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣。隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)方程式為：______________________________________。（3）某學(xué)生提出一個(gè)修復(fù)溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實(shí)驗(yàn)步驟依次是______________。=1\*GB3①將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部；=2\*GB3②配制一定濃度的堿溶液；=3\*GB3③選擇合適的堿；=4\*GB3④調(diào)節(jié)堿溶液下滴的速度；=5\*GB3⑤觀察石筍表面復(fù)原情況（4）合理利用二氧化碳，可以提請(qǐng)生活質(zhì)量，促進(jìn)工業(yè)發(fā)展。在采煤工業(yè)上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)。能增強(qiáng)爆炸威力的原因是_________________________；能防止火災(zāi)的原因是_________________________。四、實(shí)驗(yàn)題24.（6分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)________（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)________。(2)用提純的NaCl配制500mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。25（10分）請(qǐng)你選用下圖所示儀器和藥品，按實(shí)驗(yàn)室要求，設(shè)計(jì)一套完整的檢驗(yàn)一氧化碳還原性和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸、石灰石、氧化銅粉末、木炭粉、氫氧化鈣溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置連接順序依次為(用字母表示)___________；

(2)A裝置的藥品是_________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；

(3)B裝置中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________(4)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；(5)D裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；

(6)尾氣中含有毒氣體，排放到空氣中會(huì)造成污染，處理方法是_________。

26（10分）化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。請(qǐng)回答：（1）各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。組數(shù)試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(氣球體積變化)分析原因①0.42gNaHCO3；0.53gNa2CO3；3mL4mol·L－1鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過(guò)量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)②0.3gNaHCO3；0.3gNa2CO3；3mL4mol·L－1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大③0.6gNaHCO3；0.6gNa2CO3；3mL2mol·L－1鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變(用離子方程式表示)五、計(jì)算題27（6分）將一定量的碳和氧氣放入一密閉容器中燃燒，待氧氣耗盡時(shí)，得到10g氣體，將該氣體通過(guò)足量石灰水后，氣體剩余5.6g。試計(jì)算反應(yīng)前密閉容器中有氧氣多少g?參考答案：解析：常見(jiàn)的三大污染空氣的氣體沒(méi)有CO2。解析：NaHCO3是一種能溶于水，但溶解度小于碳酸鈉的白色固體，屬于碳酸氫鹽。解析：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3解析：離子方程式的正誤判斷主要從（電荷、原子、電子）守恒、離子改寫及是否尊重事實(shí)等角度分析。B中氧化鈉不改寫，C、D中都是碳酸氫根離子改寫錯(cuò)。解析：金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)；紅磷、白磷都是磷元素組成的；氧氣、臭氧（化學(xué)式O3）都是氧元素組成的，它們都是屬于一種元素組成的不同單質(zhì)?；瘜W(xué)上稱它們?yōu)橥禺愋误w，它們的特點(diǎn)是彼此物理性質(zhì)大不相同，而化學(xué)性質(zhì)卻幾乎相同。而一氧化碳（CO）與二氧化碳（CO2）雖然也是同種元素組成，但它們屬于氧化物，由于碳的化合價(jià)不同而造成彼此物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不相同。解析：離子大量共存的判斷主要從離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（即能否生成水、氣體、沉淀等）及氧化還原反應(yīng)等角度分析。A中HCO3―+OH―=CO32－＋H2O，B中CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C中CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：NH4HCO3受熱分解無(wú)殘?jiān)Ｓ?，K2CO3受熱不分解，KClO3受熱分解放出氧氣并得到殘?jiān)然洠然浥c鹽酸則不反應(yīng)。解析：大理石和鹽酸反應(yīng)得到的氣體除CO2外，還有少量的HCl和H2O（g），水氣的處理一般放在除雜的最后進(jìn)行。解析：Na與O2反應(yīng)時(shí)，若暴露在空氣中不加熱則生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃則生成過(guò)氧化鈉；NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，會(huì)因二氧化碳的多少而生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；C和O2反應(yīng)則會(huì)因氧氣的量不同而生成二氧化碳或一氧化碳。解析；根據(jù)溶質(zhì)的化學(xué)式即可判斷解析；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，若Na2O2較少時(shí)還會(huì)發(fā)生CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O解析：本題的突破是：由乙氣體通過(guò)石灰水得到丁固體知乙氣體為二氧化碳，故甲氣體為氧氣。15、B。16、A解析:根據(jù)反應(yīng)式：2NaHCO3=Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根據(jù)計(jì)量關(guān)系，可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3。解析：由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知：若NaHCO3受熱產(chǎn)生11gCO2時(shí)則知n(NaHCO3)=、生成的n(Na2CO3)=，當(dāng)Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)就能產(chǎn)生11gCO2，故原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量都是，其質(zhì)量比為：42。18、B解析：碳完全燃燒消耗、生成；1molCaCO3完全分解生成CO21mol，故反應(yīng)產(chǎn)生的CO2總量為：，消耗含有的N2為EQ\f×,＝，所以氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)為：EQ\f,＋＝。解析：有③現(xiàn)象知原氣體含氫氣；結(jié)合①④知原氣體含CO；由①知原氣體可能含水氣，也可能含二氧化碳，也可能含H2O、CO2的混合氣體。解析：假設(shè)20mL／LCa(OH)2溶液全部變?yōu)镃aCO3沉淀時(shí)，其n(CaCO3)=。故若得到沉淀時(shí)，可以是CO2不足導(dǎo)致，也可以是CO2過(guò)量導(dǎo)致CaCO3溶解所致。所以通入CO2的物質(zhì)的量可能是或。21先增大后減小2OH-＋CO2=CO32―＋H2OCO2+CO32―＋H2O=2HCO3―AC解析：（1）發(fā)生的反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2（2）發(fā)生的反應(yīng)H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O（3）發(fā)生的反應(yīng)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O23、（1）綠色植物減少、汽車排放尾氣、森林大火、工廠排放大量二氧化碳。（2）CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2；（3）=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①=5\*GB3⑤=4\*GB3④。（4）炸藥爆炸時(shí)干冰立即氣化，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，氣體膨脹，增強(qiáng)爆炸威力；大量二氧化碳?xì)怏w隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒。24、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管。解析：（1）①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會(huì)引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否則會(huì)引入新的K＋，再用HCl除去過(guò)量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會(huì)引入Ba2＋。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)镃Cl4有毒，同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中。25.（1）A、C、B、D（2）鹽酸、石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（3）黑色粉末變紅CO+CuOCu+CO2（4）CO2+C2CO（5）澄清石灰水變渾濁（6）點(diǎn)燃尾氣解析：解答實(shí)驗(yàn)題必須先審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的、實(shí)驗(yàn)原理、裝置的用途及實(shí)驗(yàn)操作的目的等內(nèi)容，然后根據(jù)題意解答問(wèn)題。本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)一氧化碳還原性和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)，原理是先制備二氧化碳，然后再制備一氧化碳。根據(jù)題中提供的裝置即可解答。26.（1）甲