弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)1．下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液 B．100mL0.1mol·L-1的氯化鈉溶液C．100mL0.1mol·L-1的硫酸溶液 D．100mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液2．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸以任意比與水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱3．已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍4．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣：鹽酸多5．在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離的程度C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量6．在以下各種情形下，下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．熔融狀態(tài)的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++HSOB．H2CO3的電離：H2CO32H++COC．Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-D．亞硫酸氫鈉溶液中水的電離：NaHSO3Na++HSO7．在CH3COOH溶液中滴入過(guò)量稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是A．B．C．D．8．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱膒H變大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸9．下列敘述中正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，兩者pH相同B．中和相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸時(shí)，鹽酸消耗的氫氧化鈉多C．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同D．足量鋅分別和等體積、等pH的鹽酸、醋酸分別反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣體積多且速率快10．液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是()A．c(A＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c(A＋)>c(B－)C．AB的電離程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的電離是吸熱過(guò)程11．如圖縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的用量，下列說(shuō)法正確的是A．曲線A表示NaCl固體中滴加蒸餾水B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D．曲線D表示氨水中滴加等濃度的醋酸12．常溫下的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是A．A為弱酸，B為強(qiáng)酸B．稀釋至相同的pH酸A加的水比酸B多C．稀釋至相同的pH后取等體積兩溶液，中和氫氧化鈉的量酸A比酸B多D．B酸比A酸的酸性弱13．常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿D．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)＞V(Y)14．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是冰醋酸中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序是c＜a＜bC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是bD．在b點(diǎn)加入NaOH固體，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)減小15．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是A．MOH是一種弱堿 B．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)C．在x點(diǎn)，ROH完全電離 D．稀釋前，c(ROH)>10c(MOH)16．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是()A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX<HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加入足量HX，反應(yīng)的離子方程式：HX＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋X－D．HX溶液中c(H＋)一定比HY溶液的大17．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A－、B－的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的p