氧化還原反應的幾種配平技巧

氧化還原反應的幾種配平技巧用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恒；二是反應前后各種原子個數相等，即質量守恒。在掌握一般配平方法、步驟的基礎上，根據反應的不同類型和特點，選擇和運用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和準確性。下面介紹一些常用的配平技巧。逆配法：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應、歧化反應等宜選用此種方法配平，即先從氧化產物和還原產物開始配平。例1.（1）尺戶瘁+丑頃液）一一KC7+CX珞+*T+珞。+30K2宓6+丑蜀（波）——甌7+鳥°上+%+.o解析：…降3妃升2婦首先確定CrCl3和C12的化學計量數分別是2和3,然后根據反應前后各種原子個數相等配平得：K2Cr2@+14丑W（派）=2KCI+2CrCi3+3Ci2T+7珞。（2）（物4）3d字￡+gq+丑wT+MT品飛￥皿言母+NH0+就拱+解析：'s.降4妃4升6M首先確定Pt和N2的化學計量數分別是3和2,然后根據反應前后各種原子個數相等配平得：迎祖+1&如撰也零價法：對于不易確定元素化合價的物質（如鐵、砷、碳等組成的化合物）參加的氧化還原反應，根據化合物中各元素的化合價代數和為零的原則，把組成該物質的各元素化合價看作零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使升降值相等。例2.FK+地a(液)——+四T+阻T+珞。00+4_解析:升(3x：+4')xl*K擰0㈱)——此")/°。撰,嗨［如疽"首先確定Fe3C和NO2的化學計量數分別是1和13,然后根據反應前后各種原子個數相等配平得：Fs3C+22=3^(W3)3+C02T+13W2T+11^0變一法：假設化合物中只有一種元素的化合價在反應前后發(fā)生變化，其他元素的化合價在反應前后沒有變化，依據化合物中各元素的化合價代數和為零的原則，確定該元素的起始價態(tài)。計算出元素化合價的升降值，并使升降值相等。例3.尹+興％4+珞。一一盅忒+珞F0+珞％4解析：設CuP中Cu仍為+2價，則P為一6價3首先確定Cu3P和H3PO4的化學計量數分別是5和6,然后根據反應前后各種原子個數相等配平得：11P+1+24丑夕=5C^3尹+6珞尹Q+15珞%待定系數法：一般設組成元素較多的物質的化學計量數為1，其他物質的化學計量數分別設為a、b、c……，根據原子個數守恒列等式求解，若化學計量數為分數，應化為整數。此法適用于一切氧化還原反應，主要用于變價元素在三種或三種以上的復雜氧化還原反應。例4.C以0+知&+珞0——%招+此SQ+珞S0解析：設CuSO4的化學計量數為1、FeS2的化學計量數為a、H2O的化學計量數為b，根據Cu、Fe、H的原子個數守恒，則Cu2S、FeSO「H2SO4的化學計量數分別為!、a、b，再根據S、O的原子個數守恒得：U2解得1七配平得：14%?。+潺島+12珞。=7鬼￡+5屈％4+12珞陽定組成法：對一個確定的化合物而言，各組成元素的原子個數之比一定，由此決定了反應物或生成物中可能有兩種或兩種以上的物質的比例關系一定，據此可實現配平。例5.Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO^+NaCl+H20解析：反應物中H：O=1：1，則契『處0：珞。=1：4，設NaFeO24的化學計量數為1，則HO的化學計量數為4,根據反應前后各種原2子個數相等配平得：：此礪+10明朗+3叫=2網此Q+6泌胡+8例5.整體標價法：當化合物中某一元素有多個（或為不定數）時，可將它作為整體，計算其整體的化合價。例6.S+頃。電——沖+SQ+珞。解析:f。礪一2希+穹首先確定CaSx和CaS2O3的化學計量數分別是2和1，然后根據反應前后各種原子個數相等配平得：2頃+1沱+3%(。丑)a=2CaS^+CaS2O3+3H2O缺項配平法：此類反應可先配平含變價元素物質的化學計量數，再根據質量守恒定律確定缺項物質的化學式和化學計量數。缺項物質一般為酸、堿、水，常見的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。

氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據是得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，即首先根據得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在此基礎上根據電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數，最后根據質量守恒配平其余物質的化學計量數。例7.場?！?珞￡+丑+——財++皿+珞。解析:步，根據得失電子守恒配平+%8+丑+——例7.場?！?珞￡+丑+——財++皿+珞。解析:步，根據得失電子守恒配平降5x2升2x5則：2M的］+T——2泌？++5SJ+珞。第二步，根據電荷守恒，兩邊離子電荷相等需要6個丑+來配平，則2沮必「+5珞S+6?——2跚？++5SJ+珞。第三步，根據質量守恒