2023屆廣東省揭陽市高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第1頁
2023屆廣東省揭陽市高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第2頁
2023屆廣東省揭陽市高三(最后沖刺)化學(xué)試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列化學(xué)用語使用正確的是()A.HF在水溶液中的電離方程式:HF+H2OF-+H3O+B.Na2S的電子式:C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2D.重氫負(fù)離子(H-)的結(jié)構(gòu)示意圖:2、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-濃度的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa,下列敘述錯(cuò)誤的是A.直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH-B.pH=6時(shí),c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5D.從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa=pH=4.743、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液,滴定曲線如圖。(H2A的電離分兩步,H2A=H++HA-,HA-H++A2-)下列說法錯(cuò)誤的是A.室溫時(shí),E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/LB.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaHA,溶液顯酸性C.G點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2AD.H點(diǎn)溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)4、下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02×1023B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH==-41kJ/mol,當(dāng)有2molCO參加反應(yīng)時(shí),該反應(yīng)ΔH變成原來的2倍C.反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0D.加入Al能放出H2的溶液中:NO3-,K+,SO42-,Mg2+能大量共存5、在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:C.=1012的溶液中:D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中:6、《天工開物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述:“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盤……火燃釜底,滾沸延及成鹽?!蔽闹猩婕暗牟僮魇?)A.萃取 B.結(jié)晶C.蒸餾 D.過濾7、下列實(shí)驗(yàn)中,與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.常溫下,將CH4與Cl2在光照下反應(yīng)后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應(yīng)后含氯的氣體共有2種B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀,后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C.加熱NH4HCO3固體,在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)水中羥基氫的活潑性大于乙醇的A.A B.B C.C D.D8、下列說法不正確的是()A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C.銅屬于重金屬,化學(xué)性質(zhì)不活潑,使用銅制器皿較安全,但銅鹽溶液都有毒D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體,但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒9、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置,研究常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示,則下列說法中正確的是()A.pH=4.0時(shí),圖中n(HA-)約為0.0091molB.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.010、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是A.CS2 B.CCl4C.H2O D.11、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中,無沉淀產(chǎn)生,若再通入a氣體,則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是()A.a(chǎn)為H2S,SO2+2H++S2?→3S↓十2H2OB.a(chǎn)為Cl2,Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl?C.a(chǎn)為NO2,4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+D.a(chǎn)為NH3,Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+12、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是A.圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨lgV的變化,說明該酸是弱酸B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,說明圖中溫度T2>T1C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,說明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系,說明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對(duì)環(huán)境的危害C.對(duì)化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用14、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是A.NaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B.若用D2O代替H2O,反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C.通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H215、常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是()A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,c(NH3D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí),溶液中有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1mol/LNaHSO4溶液中,陽離子數(shù)目之和為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCl2溶于水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:可供參考的信息有:①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為l︰2,元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為___________,每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol;(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________;(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中:________________(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:________________18、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:(1)按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物A的名稱是_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(3)CD的反應(yīng)類型是___________。(4)寫出DM的化學(xué)方程式________。(5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無甲基,則N的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種(7)寫出EF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。______19、為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)操作①主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_______,_______,_______(填寫試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42-已除盡_____________(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由是__________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密,請(qǐng)說明理由___________。20、三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為________________________________。(3)C裝置控制反應(yīng)在60~65℃進(jìn)行,其主要目的是_______________________。(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性;II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀;III.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;IV.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積為VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是(填序號(hào))________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)________________。③若取消步驟III,會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為________;該反應(yīng)使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、磷和砷是同主族的非金屬元素。(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3個(gè)軌道在空間相互____;1個(gè)黃砷(As4)分子中含有_____個(gè)As﹣As鍵,鍵角_____度.(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu),硬度和導(dǎo)電能力都大大提高,這種二維結(jié)構(gòu)屬于____(選填編號(hào)).a(chǎn).離子晶體b.原子晶體c.分子晶體d.其它類型(3)與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比,以下不能說明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號(hào)).a(chǎn).磷難以與氫氣直接化合b.白磷易自燃c.P﹣H的鍵能更小d.H3PO4酸性更弱(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金.化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng):___Ni2++___H2PO2﹣+___H2O→____Ni+____H2PO3﹣+___H+①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。②上述反應(yīng)中,若生成1molH2PO3﹣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_________________。②為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在______________________________。

參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【答案解析】

A.HF是弱酸,部分電離,用可逆號(hào),HF+H2O?F-+H3O+可表示HF的電離方程式,故A正確;B.Na2S是離子化合物,由陰陽離子構(gòu)成,而不是共價(jià)化合物,電子式書寫不正確,故B錯(cuò)誤;C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2,故C錯(cuò)誤;D.重氫負(fù)離子(H-)的質(zhì)子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯(cuò)誤;故選:A。2、B【答案解析】

微粒的濃度越大,lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L,lgc(CH3COOH)≈-2,堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L,lgc(CH3COO-)≈-2;酸性越強(qiáng)lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小,堿性越強(qiáng)lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大,根據(jù)圖象知,曲線c為CH3COOH,a為CH3COO-,b線表示H+,d線表示OH-。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析,直線b、d分別對(duì)應(yīng)H+、OH-,故A正確;B.根據(jù)圖象,pH=6時(shí),c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C.HAc電離常數(shù)Ka=,當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-),Ka=c(H+)=10-4.74,數(shù)量級(jí)為10-5,故C正確;D.曲線a與c的交點(diǎn),表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根據(jù)C的分析,Ka=c(H+)=10-4.74,pKa=-lgKa=-lgc(H+)=pH=4.74,故D正確;答案選B。3、C【答案解析】

由題給信息可知,H2A分步電離,第一步完全電離,第二步部分電離,F(xiàn)點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,G點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)為NaHA和Na2A,H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A。【題目詳解】A項(xiàng)、由題給信息可知,H2A分步電離,第一步完全電離,第二步部分電離,則0.01mol/L的H2A溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正確;B項(xiàng)、F點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液中只存在電離,溶液顯酸性,故B正確;C項(xiàng)、G點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na2A,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,因H2A第一步完全電離,溶液中不存在H2A,則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正確。故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡,試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力,注意酸的電離方程式,正確分析圖象曲線變化特點(diǎn),明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。4、A【答案解析】

A.n(混合氣體)==0.25mol,CH4與C2H4均含4個(gè)H,則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023,故A正確;B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol,反應(yīng)的ΔH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān),與方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△S>0,該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng),故反應(yīng)的△H>0,故C錯(cuò)誤;D.加入Al能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液,堿性溶液中,Mg2+與氫氧根離子反應(yīng),不能大量共存;酸性溶液中,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,與題意不符,故D錯(cuò)誤;答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。5、B【答案解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液,能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.滴入KSCN顯血紅色的溶液,說明存在,因不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則能夠大量共存,故B正確;C.=1012的溶液中,=0.1mol/L,OH-與NH4+、HCO3-均反應(yīng),則不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液,該溶液為酸或堿的溶液,OH-與Al3+能生成沉淀,H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì),則該組離子一定不能大量共存,故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存,如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮:(1)弱堿陽離子與OH-不能大量共存,如Fe3+、Al3+、Cu2+、NH、Ag+等。(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存,如CH3COO-、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)會(huì)生成正鹽和水,如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存,如Ba2+、Ca2+與CO、SO、SO等;Ag+與Cl-、Br-、I-等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存,如NO(H+)與I-、Br-、Fe2+等。(6)若限定為無色溶液,有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)。6、B【答案解析】

“灶燃薪”是加熱,“多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶,B正確,故答案為:B。7、D【答案解析】

A.CH4與Cl2在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCl,HCl溶于水得到鹽酸,使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,由于其中含有未反應(yīng)的氯氣,氯氣溶于水,產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性,將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3Cl也是氣體,因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中氫氧化鈉過量,則一定會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀,不能比較二者的溶解度相對(duì)大小,B錯(cuò)誤;C.加熱NH4HCO3固體,在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán),說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生了氨氣,C錯(cuò)誤;D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中,前者劇烈反應(yīng),是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇,更容易電離產(chǎn)生H+,D正確;故合理說法是D。8、A【答案解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的,不是膠體帶電,故A錯(cuò)誤;B.鋁、氧化鋁具有兩性,酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身,因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物,故B正確;C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性,則銅鹽溶液都有毒,故C正確;D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用,是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用,所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒,故D正確;故選A。9、A【答案解析】

A.pH=3時(shí)A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,據(jù)此計(jì)算n(HA?);B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA溶液中不存在H2A;C.根據(jù)圖知,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性;D.pH=3時(shí),溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?)。【題目詳解】A.pH=3時(shí)A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,Ka2==×c(H+)=×0.0001mol/L=0.001mol/L,n(HA?)約為0.0091mol,故A正確;B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守恒得c(A2?)+c(HA?)=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖知,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,應(yīng)該選取甲基橙作指示劑,故C錯(cuò)誤;D.pH=3時(shí),溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合,因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A2?)、c(HA?)不一定相等,則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯(cuò)誤;故答案選A。【答案點(diǎn)睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。10、C【答案解析】

A.CS2是非極性分子,用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn),A錯(cuò)誤;B.CCl4是非極性分子,用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn),B錯(cuò)誤;C.H2O是極性分子,用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn),C正確;D.是非極性分子,用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn),D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象,非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。11、C【答案解析】

A.H2S為弱電解質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S→3

S↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)生成BaSO4沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2

H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-,故B錯(cuò)誤;C.NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),本身可以被還原為銨根離子,反應(yīng)的離子方程式為4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4

BaSO4↓+NH4++6

H+,故C正確;D.通入氨氣,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),應(yīng)該生成BaSO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2

NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+,故D錯(cuò)誤;故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低,可以生成NH4+。12、C【答案解析】

A.加水稀釋10n倍,溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨lgV的變化可以說明該酸是強(qiáng)酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.升溫促進(jìn)水電離,Kw增大,水電離的氫離子濃度增大,所以氫離子濃度大的溫度高,即溫度T2<T1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.增大氫氣的濃度,提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率,所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大,N2的轉(zhuǎn)化率增大,即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),選項(xiàng)C正確;D.增大容器的體積,氧氣的濃度減小,平衡向正方向移動(dòng),氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大,然后隨著體積的增大濃度減小,溫度不變,平衡常數(shù)不變,K=c(O2),最終氧氣平衡濃度不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。13、B【答案解析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性,A項(xiàng)正確;B.將電器垃圾深埋處理,重金屬會(huì)進(jìn)入土地和水源中,污染土壤和水源,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨,故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施,C項(xiàng)正確;D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用,可以減少二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響,D項(xiàng)正確;答案選B。14、A【答案解析】

A.B為ⅢA元素,其化合價(jià)為+3價(jià),NaBH4中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià),故A說法錯(cuò)誤;B.由圖示可知BH4-中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2,當(dāng)若用D2O代替H2O,形成的氫氣有三種,即D2、HD和H2,故B說法正確;C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng),催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附,生成產(chǎn)物后會(huì)解吸,通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產(chǎn)生速率,故C說法正確;D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng),反應(yīng)方程式為BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑,故D說法正確;答案:A。15、C【答案解析】

常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(NH4+)不斷減小,c(NH1?H2O)不斷增大?!绢}目詳解】A項(xiàng)、M點(diǎn)是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液,溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,故A正確;B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(Cl-)]×1L,在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol?L ̄1,c(Na+)=amol?L ̄1,c(Cl-)=0.1mol?L ̄1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)-n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1-0.1mol?L-1]×1L=(a-0.05)mol,故B正確;C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O),則c(NH3?H2O)c(OH-)D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí),NH4Cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl,NH1.H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性,鈉離子、氯離子不水解,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故D正確。故選C。16、C【答案解析】

A.未給出體積,無法計(jì)算物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;B.Cl2溶于水中,部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤;C.1.5gNO為0.05mol,1.6gO2為0.05mol,充分反應(yīng),2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2,剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒,所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA,為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣體,無法計(jì)算,D錯(cuò)誤;故答案為:C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【答案解析】

由③中信息可知:

B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體,則H為H2O;E常用作紅色油漆和涂料,故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2,再結(jié)合流程圖可推知甲為O2,C為SO3,D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知,丁為Fe,D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F,則F為Fe2

(SO4)3,G為FeSO4,丙可以為S等,乙可以為碳或氫氣等?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知,A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2,由此分析可知,每消耗4

mol

FeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mol,即每反應(yīng)1

mol的A

(

FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11

mol

,故答案為.:FeS2;11。

(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2

(SO4)3,丁為Fe,G為FeSO4,則有關(guān)的離子反應(yīng)為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液,溶質(zhì)為Fe2

(SO4)3;加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe

(OH)

3沉淀,形成濁液;加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe

(OH)

3膠體,即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀,故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm);

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同,則M為H2O2,M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+,故答案為:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應(yīng)3【答案解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2CH3,生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G為,X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無甲基,結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為,可知X為苯乙醇,由M的分子式可知D含有8個(gè)C,結(jié)合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,以此解答該題。【題目詳解】(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2-甲基-1-丁烯;(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3;(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,反應(yīng)的方程式為;(5)由以上分析可知N為;(6)X為苯乙醇,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液顯紫色,則羥基連接在苯環(huán),②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,另一取代基為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基,共3種,即等;(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3,在銅催化條件下被氧化生成醛,然后與弱氧化劑反應(yīng)生成酸,反應(yīng)的流程為?!敬鸢更c(diǎn)睛】結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、燒杯玻璃棒;Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3)靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過濾一次,可減少操作程序因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-【答案解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體,加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子;加入氫氧化鉀除去鎂離子;稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去;【題目詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行,并要用玻璃棒攪拌加快溶解,故答案為:燒杯;玻璃棒;(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+,為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過量的Ba2+,這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質(zhì),需要加CO32-離子來除去,除去Mg2+應(yīng)該用OH-,OH-的順序沒有什么要求,過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去,故答案為:Ba(NO3)2;K2CO3;KOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3);(3)SO42-存在于溶液中,可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來判斷,方法是靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明已除盡,故答案為:靜置,取少量上層澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不變渾濁,表明SO42-已除盡;(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過濾一次,可減少操作程序,故答案為:不需要;因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾,因此只過濾一次,可減少操作程序;(5)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液,因此在實(shí)驗(yàn)過程中不能引入新的雜質(zhì)離子,而加入鹽酸來調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引入Cl-,故答案為:因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-?!敬鸢更c(diǎn)睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時(shí)無先后順序,所加試劑可先加KOH,也可先加硝酸鋇、碳酸鉀,過濾后再加適量的硝酸。20、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止PCl3氣化,逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài),分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng);根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量,并進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖知,儀器a的名稱是冷凝管;根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知,裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置,可以是過氧化鈉與水反應(yīng),也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑,故答案為:

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