硫酸 教學(xué) 課件

第一節(jié)硫及其化合物第二課時(shí)人教版（2019）必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素教學(xué)目標(biāo)1、了解硫酸工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)濃硫酸的性質(zhì)，了解不同濃度的硫酸性質(zhì)差異3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和分析思考能力硫酸的消費(fèi)量是一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。硫酸常做有機(jī)反應(yīng)的催化劑情境引入請(qǐng)寫(xiě)出在這三個(gè)設(shè)備中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考交流階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式①S+O2點(diǎn)燃

____或*

4FeS2(黃鐵礦)+11O2

點(diǎn)燃

2Fe2O3+8SO2②③2SO2+O22SO3催化劑△SO3+H2O=H2SO4任務(wù)一：工業(yè)制H2SO4

SO2特別注意1.工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收。2.實(shí)驗(yàn)室用硫酸一般用工業(yè)制得的濃硫酸進(jìn)行稀釋所得。任務(wù)二：硫酸的性質(zhì)一、稀硫酸的性質(zhì)結(jié)合所學(xué)，思考稀硫酸有哪些性質(zhì)？請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式。寫(xiě)出(稀)H2SO4與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：

①與Fe：________________________________________②與CuO：_______________________________________

③與Cu(OH)2：____________________________________

④與Na2SO3：_____________________________⑤與BaCl2溶液：___________________________________Fe+2H+=Fe2++H2↑CuO+2H+=Cu2++H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OSO32-+2H+=H2O

+SO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓

2、你認(rèn)為濃硫酸與稀硫酸的只是濃度上的差別嗎？性質(zhì)是否有差異？1、實(shí)驗(yàn)室制取H2，常用Zn粒與酸溶液，酸溶液可用稀鹽酸或稀硫酸，而不用濃H2SO4、濃HNO3或稀HNO3，為什么呢？思考與交流1、物理性質(zhì)二、濃硫酸的性質(zhì)①純硫酸是無(wú)色、油狀、液體(常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%)。②純硫酸難揮發(fā)，沸點(diǎn)338℃。(高沸點(diǎn)酸)③密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3。④易溶于水，能以任意比與水混溶。

稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。2、濃硫酸的稀釋二、濃硫酸的性質(zhì)3、濃硫酸的特性二、濃硫酸的性質(zhì)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并嘗試解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察與分析現(xiàn)象分析蔗糖變黑迅速膨脹，疏松多孔海綿狀的固體溫度升高，有刺激性氣味濃硫酸的脫水性使蔗糖炭化產(chǎn)生大量氣體過(guò)程中放出熱量思考：氣體可能是什么，如何產(chǎn)生的？思考與交流1、蔗糖和濃硫酸的作用過(guò)程，體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？脫水性強(qiáng)氧化性3、以下兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了硫酸的氧化性，彼此有何不同？2、濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中以及混在氣體中的水分子,常用作干燥劑,體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？吸水性吸收現(xiàn)成的水（有水則吸）無(wú)中生有，反應(yīng)生成水（無(wú)水則脫）濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按

2：1

的組成比脫去。3)強(qiáng)氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。a.與金屬單質(zhì)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管a中的銅絲表面

;試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)?/p>

;試管c中的石蕊溶液逐漸變?yōu)?/p>

;將試管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)?/p>

化學(xué)方程式

有氣泡逸出無(wú)色紅色藍(lán)色3、濃硫酸的特性b.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)在加熱時(shí),濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：

。c.鈍化：冷的濃硫酸可以使鋁、鐵的表面形成致密的氧化物薄膜，這種現(xiàn)象叫做鈍化。思考：足量的銅與一定量的濃硫酸，加熱足夠長(zhǎng)的時(shí)間，有硫酸剩余嗎？如何選擇試劑，檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)所得到的產(chǎn)物？如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水儀器連接如下：說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才驗(yàn)證二氧化碳。這是一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)??！想清楚原理和檢驗(yàn)順序是關(guān)鍵！

演練獲得1、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A、制取SO2B、驗(yàn)證漂白性

C、收集SO2D、尾氣處理B2、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A、藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B、品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性

C、濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D、NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2D演練獲得3、硫酸的用途：①高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——做干燥劑。③脫水性——