湖南省醴陵市高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理(創(chuàng)新班)-人教版高二全冊化學(xué)試題

.湖南省醴陵市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理（創(chuàng)新班）可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16第I卷（共50分）一、選擇題（本題共20小題，每題只有一個(gè)正確答案，每題2.5分，共50分）1．下面的“詩”情“化”意，解析正確的選項(xiàng)是A．“出生入死渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中玉的成分是硅酸鹽，該句詩表示玉的硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．14g乙烯和丙烯的混雜氣體中的氫原子數(shù)為2ANB．1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2ANC．1molFe溶于過分硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4AN3．以下關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的選項(xiàng)是A．某無色溶液中可能大量存在+——H、Cl、MnO4B．pH=2的溶液中可能大量存在++2—Na、NH4、SiO3C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．少量NaHCO和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：—2+—2—2HCO+Ba+2OH=BaCO↓+2HO+CO333234．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小．以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．反應(yīng)的氧化劑是ClO—B．耗資1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)專業(yè)..5．以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表A活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu面有氣泡B試管中收集到紅棕色氣體銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO2增大反應(yīng)物濃度，平衡向正C試管b比試管a中溶液的紅色深反應(yīng)方向搬動(dòng)D長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變裝置氣密性優(yōu)異++—2——6．現(xiàn)有以下幾組粒子：①N2O、CO2、C2H6；②NH4、H3O、OH；③O2、HS；43—42—4—。對(duì)上述四組粒子歸類正確的選項(xiàng)是④PO、SO、ClO．質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等：②．電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③．原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等：④7．短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可蝕刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值為。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖。以下說法中正確的選項(xiàng)是A．離子半徑：y<x<zB．氧化性：r>m．p和q中均含有離子鍵．y的簡單氫化物的沸點(diǎn)在同族元素氫化物中最高專業(yè)..8．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化表示圖．以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱牢固性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常溫下氧化性：F＜Cl＜Br＜I2222D．由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ/mol9．已知：2H(g)+O2(g)===2HO(l)△H=—571.6kJ/mol①222CHOH(l)+3O(g)===2CO(g)+4H2O(l)△H=—1452kJ/mol②32＋―△H=—57.3kJ/mol③H(aq)+OH(aq)===H2O(l)以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．H2(g)的燃燒熱為285.8kJB．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完好燃燒，H2(g)放出的熱量多C．1/2H2SO(aq)+1/2Ba(OH)(aq)==1/2BaSO(s)+HO(l)△H=—57.3kJ/mol4242D．1molCHOH(l)燃燒生成CO(g)和HO(l)放出的熱量為726kJ3210．以下關(guān)于有機(jī)物的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．丁酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體B．甲烷、苯、乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)C．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖三種溶液D．一種塑化劑的結(jié)構(gòu)為屬于油脂11．在必然溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g）以下表達(dá)中，能說明反應(yīng)已專業(yè)..達(dá)到平衡的是A．混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．單位時(shí)間內(nèi)耗資amolA的同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．v(B):v(C)=1:1化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)度或結(jié)果，以下列圖象描述正確的選項(xiàng)是A．圖①可以表示某化學(xué)平衡系統(tǒng)增大生成物濃度，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化C．圖③只能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且乙的壓富強(qiáng)D．圖④中曲線表示反應(yīng)(g)+O2(g)2SO(g)ΔH<0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的3變化13．在必然條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：以下列圖能正確表示該反應(yīng)相關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O耗資一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)專業(yè)..14．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混雜氣，一段時(shí)間后測得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，以下說法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2:1B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15:16C．此時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為50%D．若是反應(yīng)連續(xù)向正向進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小15．必然溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體C(g)的濃度隨時(shí)間變化以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)方程式中的x＝2B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同16．可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)ΔH<0，以下解析必然正確的選項(xiàng)是A．若高升溫度氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則B、C必然都為氣體B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時(shí)A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生搬動(dòng)，再次建立平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)下降，則改變的條件必然是升溫17．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(N2):c(H2)=1:3，以下措施：①升溫②恒容通入N2③從系統(tǒng)中不斷移去部分NH3④減小容積⑤恒容通入1molN2和專業(yè)..3molH2⑥恒壓通入He氣，能增大正反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高N2轉(zhuǎn)變率的是A．②③⑤B．③④C．④⑤D．③⑥18．關(guān)于反應(yīng)N2O4（g）2NO（g），在溫度一準(zhǔn)時(shí)，平衡系統(tǒng)中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況以下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>CB．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）<v（逆）的狀態(tài)為EC．保持p1不變，E→A所需的時(shí)間為x，保持p2不變，D→C所需的時(shí)間為y，則x<yD．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，理論上講，可采納的條件是從p1突然加壓至p219．以下各項(xiàng)正確的選項(xiàng)是A．所有碳原子可能在同一平面上B．一氯代物有4種C．的命名為：2，3-二甲基-1-丙醇D．1mol與足量的NaOH溶液或飽和溴水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多耗資NaOH4mol，耗資Br22mol20．以下有機(jī)物中同分異構(gòu)數(shù)目最多的是（不含立體異構(gòu)）ABCD分子式C5H10O2C4H8Cl2C4H6O2C9H12種類羧酸含氯化合物酯含苯環(huán)的烴二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共50分）21．（10分）必然溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10.0molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，T1溫度下不相同時(shí)段產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：專業(yè)..時(shí)間/min20406080n（O2）/moL1.01.62.02.0（1）前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=。（2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：。1溫度下達(dá)平衡時(shí)，理論需要從外界吸取的能量為。（3）T（4）用CuO在某相同條件下對(duì)水催化分解產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所2示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（填序號(hào)）。．c、d曲線對(duì)應(yīng)方法中的Cu2O的催化效率相對(duì)較高B．d曲線對(duì)應(yīng)方法中的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)變率最高C．催化收效與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等相關(guān)D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要合適的溫度（5）T1溫度下，t1時(shí)刻達(dá)平衡時(shí)的圖像為：請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變，降溫至T0，t0min達(dá)到平衡的大體圖像，并作必要的簡單注明。22．(15分)I、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)以下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答以下問題：（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)以下：已知△H1＝-99kJ·mol-1由此計(jì)算a=kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，專業(yè)..則△H3＝kJ·mol-1、甲醇可經(jīng)過在必然條件下發(fā)生以下反應(yīng)制得：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0。請(qǐng)依照?qǐng)D示回答以下問題：1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO轉(zhuǎn)變率為________________。2）高升溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）在T1溫度時(shí)，將1molCO和3molH2充入一體積為1L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)變率為50%，再向容器中充入0.5molCO、1molH2和2.5molCH3OH，平衡(填“正向”或“逆向”或“不”)搬動(dòng)。（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混雜氣體的密度是同溫同壓下初步的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，原由是。將CH3OH的燃燒反應(yīng)，設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：23．（10分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不相同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)以下：（已知某溫度下2SO(g)+O2(g)2SO(g)△H=-akJ·mol—1（a>0）3容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2molSO、1molO22molSO34molSO、2molO222平衡時(shí)n(SO3)1moln2n3反應(yīng)的能量變化放出QkJ吸取QkJ放出QkJ123系統(tǒng)壓強(qiáng)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率專業(yè)..（1）以下選項(xiàng)能說明該溫度下甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填標(biāo)號(hào)）A．容器內(nèi)SO2、O2、SO3的濃度之比為2:1:2B．容器內(nèi)的密度保持恒定C．容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)保持恒定D．2v正(SO2)=v逆(O2)（2）丙容器中，平衡后將容器的容積增大到原來的2倍，其他條件不變，對(duì)平衡系統(tǒng)產(chǎn)生的影響是（填標(biāo)號(hào)）A．c(O2)增大B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C．SO3的物質(zhì)的量減少D．重新平衡增大E．平衡常數(shù)K減小（3）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的選項(xiàng)是（填標(biāo)號(hào)）A．0.5Q3+Q2=aB．P3<2P1C．D．n2<n3<1.0molII、可逆反應(yīng)①2M(g)N(g)+P(g)，②X(g)+2Y(g)2Z(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)相關(guān)物理量的變化以下列圖：（1）達(dá)平衡（I）時(shí)，系統(tǒng)的壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)系統(tǒng)壓強(qiáng)的0.9倍，此時(shí)活塞搬動(dòng)到a，則a=。（保留2位有效數(shù)字）（2）升溫過程中，反應(yīng)②平衡往方向搬動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）專業(yè)..24．（15分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線以下：1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且擁有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：_________,寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________.（2）中①、②、③3個(gè)—OH的酸性有強(qiáng)到弱的序次是：_____________。（填序號(hào)）（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的分子中不相同化學(xué)環(huán)境的氫原子有________種。（4）D→F的反應(yīng)種類是__________，F(xiàn)在必然條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式：。寫出吻合以下條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：______（任寫二種）①、屬于一元酸類化合物②、苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基（5）已知：A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）。合成路線流程圖示比以下：專業(yè)..專業(yè)..參照答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題1-5BACCB6-