2022年四川省綿陽市綿陽中學高二化學第一學期期末綜合測試試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuCO3]2、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨3、下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是A．X元素是電負性最大的元素B．p能級未成對電子最多的是Z元素C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能4、下列廣告語對應商品中含有的物質(zhì)有誤的是A．“紅梅味精，領先（鮮）一步”——蛋白質(zhì)B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇5、某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中還含有兩個—CH3，兩個—CH2—和一個，則該分子由碳鏈異構(gòu)體所形成的同分異構(gòu)體有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混合后光照反應B．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，水浴加熱，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D．在苯中滴入溴水，振蕩，溴水褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷7、對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀錯誤的是()A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3B．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽D．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油8、學生在實驗室分組實驗測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量時，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；②晶體尚帶藍色便停止加熱；③晶體受熱失去全部結(jié)晶水后，沒有放入干燥器中冷卻。其中能使實驗結(jié)果偏低的是（）A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②和③9、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。下列說法正確的是A．將1.0molN2、3.0molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出熱量為92.4kJB．上述反應達平衡后，若容積不變，再充入1.0mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高C．上述反應在達到平衡后，縮小容積增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小10、關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是A．將水加熱，pH不變B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變11、在室溫下有0.1mol·L－1的下列物質(zhì)：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應，且pH>7的是()A．①③④ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①③⑤12、下列物質(zhì)分子中所有原子一定全部共面的是A．乙烷B．甲醛C．乙醇D．乙酸13、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH

溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時立即停止滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進行滴定D．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定14、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的數(shù)目是A．3B．4C．5D．615、下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是A．石墨——C B．蘇打——NaHCO3C．石英——Na2SiO3 D．磁性氧化鐵——FeO16、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是①陰極2H＋+2e-=H2↑，使c(OH-)>c(H＋)②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍③陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍A．①②B．①③C．①④D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．18、乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為。回答下列問題：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。19、TiO2廣泛應用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應的化學方程式：____。實驗室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，將實驗數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標準溶液滴定管起點讀數(shù)/mL滴定管終點讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。③通過計算確定該樣品的組成，寫出計算過程____。20、草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：假設1:該反應為放熱反應假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用假設3:K+對該反應有催化作用該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項的字母序號）。A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設2成立。由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。21、A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。請回答下列問題：基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為_______；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為______，其中B原子的雜化方式為________。D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學式為______________；②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、A4、A5、B6、B7、B8、D9、C10、B11、C12、B13、D14、B15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+減小4.48L12.8g．18、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應H2C＝CH—C≡C—CH＝CH219、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好變?yōu)榧t色，