2020-2021學年高二化學下學期期末質(zhì)量檢測試題

2020-2021學年高二化學下學期期末質(zhì)量檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量H-1F-19C-12Na-23一、選擇題（每小題3分，共14×3=42分，每個小題只有一個正確選項）1．中華文化源遠流長、博大精深。從化學視角看，下列理解正確的是（）A．“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化B．“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高C．“所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作D．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升作和凝華過程2.在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是()A．NH4+B．Ba2+C．SCN－D．CO32-3.在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小C．通入H2S，HS—濃度增大D．加入NaOH固體，溶液pH減小4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NAB.1mol甲基中含有電子數(shù)為10NAC.23g鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.50mL12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA5.常溫下，0.1mol·L-1BOH溶液的pH=10。下列說法正確的是（）A．該溶液中c(H+)>c(OH-)B．該溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1mol·L-1D．B2SO4呈堿性C．BOH的電離方程式為BOH=B++OH-6.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Ba2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+7．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（）A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性共價鍵的分子D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4，是含氧酸中酸性最強的酸。8．下列說法中正確的是（）A．有機物都含有碳元素，都能燃燒，溶于水都不能導電B．有機物分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚C．HCHO溶液能使蛋白質(zhì)變性D．糖類物質(zhì)又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn(H2O)m表示9．學生在試驗室進行以下實驗，實驗儀器選擇、組裝正確的是（）ABCD實驗制備乙炔制備硝基苯制備乙烯制備乙酸乙酯儀器組裝10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B.Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小C.濃度分別為0.2mol?L﹣1和0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）之比等于2：1D.室溫下，PH=12的氨水與pH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性11．下列有關(guān)顏色的變化與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．濃硝酸在光照下顏色會變黃B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色12.今有如下三個熱化學方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A．它們都是吸熱反應C．2b==cB．a(chǎn)、b和c均為正值D．a(chǎn)==b13.某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是（）A．只有④B．②③C．②③④D．①③④14.已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6B.該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑C.離定至①處時，溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小卷非選擇題（共58分）二、非選擇題,必修（20分）15.(10分)在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－QkJ·mol－1(Q>0)當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則（1）、化學計量數(shù)a的值為；此反應的逆反應△S__________0(填﹤,﹥,﹦)。（2）、下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是。A、容器內(nèi)壓強一定B、v(X)正=2v(Y)逆C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定E、容器內(nèi)氣體的密度一定F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1（3）、維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。A．2molX、1molY、1molArB．a(chǎn)molZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ（4）、維持溫度不變，若起始時向容器中加入4molX和6molY，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為kJ。（5）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃平衡常數(shù)K9.941502005.225013003500．50．21試回答下列問題：若在某溫度下，2molX和1molY在該容器中反應達平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為℃。16.（10分）根據(jù)所學知識完成題目：（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕．請寫出正極反應式：．②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填正或負），則總反應的離子方程式為．（2）該小組同學設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：．三、選考題（考生可根據(jù)所選修的內(nèi)容選擇必修三或必修五部分的題目作答，每部分三小題，共38分）（一）[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](38分)17.（15分）如下圖所示表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有碳原子數(shù)平均為________個。(3)其中代表NaCl晶體的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有_____個。(4)代表CsCl晶體的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(6)上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為。18.（8分）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋S配平)A＋N2↑＋3CO2↑(已(1)除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________。(2)在生成物中，A的晶體類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。(3)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。19.（15分）硼普遍存在于蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一。回答下列問題：(1)硼原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是的軌道表達式(電子排布圖)為，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為。價層電子。。(2)硼原子的第二電離能(I2)和第三電離能(I3)的大小關(guān)系為：I2I3(填“>”或“<”),原因是(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料。其分子構(gòu)型為，BF3分子還中存在大π鍵，可用符號表示(其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為)，則分子中的大π鍵應表示為，已知BF3分子中F原子和B原子采用同種雜化方式為。(4)硼酸(H3BO3)晶體為層狀結(jié)構(gòu)。其中一層的結(jié)構(gòu)片段如圖(a)所示，將這些H3BO3分子聚集在一起的作用為。(5)晶體擁有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，如圖(b)，每個頂點為個硼原子，構(gòu)成的三角形均為等邊三角形，若該結(jié)構(gòu)單元中有10個原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有種不同類型。(6)立方氮化硼(BN)晶體與金剛石晶體互為等電子體，圖(c)為金剛石晶體的晶胞，立方氮化硼晶體可以取出多種晶胞。其中一種晶胞中N全部位于晶胞體內(nèi)，則B處于位置。（二）[化學選修5：有機化學基礎(chǔ)](38分)17．(13分)有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化：請回答：(1)B分子中含有的官能團是(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應屬于、。(填名稱)(選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應(3)C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是(4)由A生成B的化學方程式是。。(5)有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是。18．(10分)合成高分子材料用途廣泛，性能優(yōu)異，其功能與分子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系。下面是幾種高分子材料的結(jié)構(gòu)簡式：(1)A是天然橡膠的主要成分，易老化，A中含有的官能團的名稱是。(2)B的單體是苯酚和，這兩種單體在堿催化下，可得到網(wǎng)狀高分子化合物，俗稱電木，電木是(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。(3)C與NaOH溶液在一定條件下反應，生成高吸水性樹脂，該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)D是合成纖維中目前產(chǎn)量第一的聚酯纖維——滌綸，可由兩種單體在一定條件下合成，該合成反應的兩種單體是。19.（15分）已知丙二酸脂可以與不飽和醛酮(如烯醛、炔酮等)、鹵代烴發(fā)生反應：+R3Cl+HCl有機化合物H的合成路線如下：(1)A的分子式為C3H7OBr，核磁共振氫譜顯示其中有四組峰，峰面積比1∶2∶2∶2,寫出A中含氧官能團名稱；F的系統(tǒng)命名是。(2)在堿性條件下，C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式是：。(3)B、D按1∶1形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E和F按1∶1反應時得到J(C8H12O4)，J的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)已知G的分子式為C13H20O8，寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：。①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物僅有兩種(6)Ⅰ只含C、H、O,則Ⅰ的分子式為，向Ⅰ中加入少量溴水，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，但這不能說明其中含有(其他試劑任選)不飽和碳碳鍵，原因是。(7)由A經(jīng)多步反應制得Ⅰ，寫出合成路線高二年級化學答案一、選擇題（每題3分，共42分）題號答案題號答案1234567C8A9C10AC11BB12CB13DD14DCB二、15.（10分）(1).1；>（各1分,共2分）(2).ABC（2分）(4).1.5QKJ（2分）(5).300（2分）(3).ABC（2分）16.（10分）（1）吸氧；（1分）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；（2分）負；（1分）2Cl﹣+2H2O=2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2分）（2）D；（1分）＜；（1分）H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）（2分）三、選修題（一）[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](38分)17.（共15分）【答案】【除第（6）空2分，其余每空1分】(1).D4原子(2).E2(3).A12(4).C離子8(5).B分子12(6).石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰18.（共8分）【答案】(1).O>N>C>K（2分）