2023屆儀征電大附屬中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第1頁
2023屆儀征電大附屬中學(xué)高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第2頁
2023屆儀征電大附屬中學(xué)高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗:已知:控制溶液pH=4時,F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+2、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O3、下列化學(xué)用語使用正確是A.氧原子能量最高的電子的電子云圖:B.35Cl與37Cl互為同素異形體C.CH4分子的比例模型:D.的命名:1,3,4-三甲苯4、下列化學(xué)用語表述正確的是()A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2B.丙烷的比例模型:C.氨基的電子式HD.乙酸的鍵線式:5、環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說法正確的是A.a(chǎn)極與電源負極相連B.a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上生成1mol環(huán)己酮時,有1molH2生成6、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖,下列有關(guān)說法不正確的是()A.B為電源的正極B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極,左側(cè)惰性電極→AD.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫常壓下,1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1NA個H+C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA8、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池,其構(gòu)造圖如圖所示,放電時有PbSO4生成。下列說法中錯誤的是A.鉛蓄電池是二次電池B.放電時負極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時,溶液中SO42-減少或增加1mol9、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)C.液氯罐泄漏時,可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑11、過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3→稀鹽酸、煮沸、過濾濾液→冰浴氨水和雙氧水A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2OC.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分12、利用如圖所示裝置進行下列實驗,不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D13、下列有關(guān)裝置對應(yīng)實驗的說法正確的是()A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)B.②可用于收集NH3C.③可用于固體NH4Cl和I2的分離D.④可用于分離I2的CCl4溶液,導(dǎo)管b的作用是滴加液體14、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛,有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合(如圖所示)。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A.充電完成時,電池能被磁鐵吸引B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成C.充電時,該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D.放電時,Li作電池的負極,F(xiàn)e2O3作電池的正極15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化),此時NH4+個數(shù)為0.5NAB.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D.用惰性電極電解CuSO4溶液,標(biāo)況下,當(dāng)陰極生成22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān),下列敘述正確的是A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物C.白菜上灑少許福爾馬林,既保鮮又消毒D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨二、非選擇題(本題包括5小題)17、重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:已知:i.ii.iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是:請回答下列問題:(1)A中含氧官能團名稱是______,C與E生成M的反應(yīng)類型是______.(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:X:______Z:______E:______(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是:______.(4)1molG一定條件下,最多能與______molH2發(fā)生反應(yīng)(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種(6)1,3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì),請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖______,合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH.18、X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:XYZW請回答以下問題:(1)W在周期表中位置___;(2)X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子,其電子式是___,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高,緣故是___;(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為___,M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。②在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)時,每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。19、探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下實驗,裝置如圖.完成下列填空:(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.(2)①反應(yīng)開始一段時間后,B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.②停止通氣后,分別加熱B、D兩個試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.(3)有同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______.(4)裝置E中用_____(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為____mol.(5)實驗結(jié)束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.20、草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。(1)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作,其目的是_____________________。(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成,進行如下實驗:步驟Ⅰ測定Cu2+:準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品,用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL;步驟Ⅱ測定C2O42-:準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品,用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸,稀釋至100mL,水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是______________________。③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式(寫出計算過程)。____________21、鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應(yīng)的元素符號表示);氮原子的雜化軌道類型為________。(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________。(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為_________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)

參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【答案解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子,故A錯誤;B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子,都無銀鏡生成,因為葡萄糖酸根離子中不含醛基,故B錯誤;C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生,說明無鎂離子,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀,說明有鈣離子,故C正確;D、試液中可能含亞鐵離子,也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子,故D錯誤;答案選C。2、D【答案解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項正確;B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致,其離子方程式為:ClO-+H2O?HClO+OH-,B項正確;C.酸性條件下,用H2O2將海帶灰中I-氧化,其離子方程式為:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,C項正確;D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水,沉淀不會溶解,其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D項錯誤;答案選D。【答案點睛】D項是學(xué)生的易錯點,要特備注意,氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸,也不溶于弱堿如氨水等。3、C【答案解析】

A.氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子,其電子云圖不是球形,選項A錯誤;B.35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,互為同位素,選項B錯誤;C.CH4分子的比例模型為,選項C正確;D.的命名:1,2,4-三甲苯,選項D錯誤;答案選C。4、D【答案解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,碳碳雙鍵是官能團,必須表示出來,故A不選;B.如圖所示是丙烷的球棍模型,不是比例模型,故B不選;C.氨基的電子式為,故C不選;D.乙酸的鍵線式:,正確,故D選。故選D。5、D【答案解析】

根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,則與電源正極相連,故A錯誤;B.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,故B錯誤;C.b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O),轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陰極有1mol氫氣放出,故D正確;故選D。6、A【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池,右邊電極H原子得電子化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),為陰極;左邊電極為陽極,陽極室反應(yīng)為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,電子從負極流向陰極、陽極流向正極;【題目詳解】A.通過以上分析知,B為電源的負極,A錯誤;B.電解過程中,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,所以電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高,B正確;C.電子從負極流向陰極、陽極流向正極,所以電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極→A,C正確;D.通過以上分析知,陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,D正確;答案為A。7、A【答案解析】

A.一個14C中的中子數(shù)為8,一個D中的中子數(shù)為1,則1個甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11,一個14C中的電子數(shù)為6,一個D中的電子數(shù)為1,則1個甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9;則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA,故A正確;B.pH=1的H2SO3溶液中,c(H+)為0.1mol/L,沒有給出溶液的體積,無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量,也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤;C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價,和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價,故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯誤;D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D錯誤。答案選A?!敬鸢更c睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價,和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價,故失電子數(shù)不同;D選項酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)的特點是不能進行徹底,故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。8、D【答案解析】

放電時鉛是負極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;PbO2是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,充電過程是放電過程的逆過程,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知,A.鉛蓄電池可多次放電、充電,是二次電池,A項正確;B.放電時鉛是負極,負極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,B項正確;C.充電時生成硫酸,硫酸的濃度增大,電解質(zhì)溶液的密度增大,C項正確;D.根據(jù)總反應(yīng)式可知,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時,溶液中SO42-減少或增加2mol,D項錯誤;答案選D。9、C【答案解析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,A錯誤;B.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān),B錯誤;C.液氯罐泄漏時,可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水,從而消除了Cl2的毒性及危害,C正確;D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯,不是搞高分子化合物,D錯誤;故合理選項是C。10、A【答案解析】

A項,飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3;B項,電荷不守恒,得失電子不守恒;C項,在堿性溶液中不可能生成H+;D項,電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?!绢}目詳解】A項,飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A項正確;B項,電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項錯誤;C項,在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C項錯誤;D項,電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D項錯誤;答案選A?!敬鸢更c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行:①從反應(yīng)原理進行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物(題中D項)等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中B項);④從反應(yīng)的條件進行判斷(題中C項);⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。11、A【答案解析】

根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,然后過濾,得到過氧化鈣,據(jù)此分析;【題目詳解】A、根據(jù)過程,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后,過濾,推出溶液中有固體剩余,即碳酸鈣過量,CaCO3與鹽酸反應(yīng),發(fā)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2能溶于水,溶液顯酸性,過氧化鈣溶于酸,加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,故A說法錯誤;B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,故B說法正確;C、雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解,故C說法正確;D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分,故D說法正確;答案選A?!敬鸢更c睛】易錯點是選項A,學(xué)生注意到CaO2溶于酸,需要將過量HCl除去,但是忽略了流程,碳酸鈣加入鹽酸后過濾,這一操作步驟,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生,為什么過濾呢?只能說明碳酸鈣過量,鹽酸不足,還要注意到CO2能溶于水,反應(yīng)后溶液顯酸性,因此煮沸的目的是除去CO2。12、C【答案解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,說明順?biāo)嵝裕篐2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金屬性:S>C>Si,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論,不選A;B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化,反應(yīng)放熱,濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色,能得出實驗結(jié)論,不選B;C、常溫下,濃硝酸使鐵鈍化,不能得出實驗結(jié)論,選C;D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅,證明氨氣的水溶液呈堿性,能得出實驗結(jié)論,不選D;答案選C。13、A【答案解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)時,稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng),生成氫氣,故A正確;B.NH3密度比空氣小,所以不能用向上排空氣法收集,故B錯誤;C.加熱氯化銨分解,碘升華,則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離,故C錯誤;D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCl4,故D錯誤;正確答案是A。14、A【答案解析】

由圖可知該電池放電時負極反應(yīng)式為Li-e-═xLi+,正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe,充電時,陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負極電極反應(yīng)式正好相反,以此解答該題?!绢}目詳解】A.充電時,F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3,充電完成時,鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3,磁鐵不可吸引Fe2O3,故A錯誤;B.鋰屬于活潑金屬,會和水發(fā)生反應(yīng),所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液,一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成,故B正確;C.充電時,陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負極電極反應(yīng)式正好相反,則充電時,該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+,故C正確;D.根據(jù)分析,放電時,Li作電池的負極,F(xiàn)e2O3作電池的正極,故D正確;答案選A?!敬鸢更c睛】根據(jù)題意要判斷出正負極,寫出電極反應(yīng),原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),而電解池中,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)。15、A【答案解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化),n(NH4+)=n(Cl-),所以NH4+個數(shù)為0.5NA,故A正確;B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,氯氣先氧化碘離子,沒有FeI2的物質(zhì)的量,不能計算當(dāng)有1molFe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷是液體,22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故C錯誤;D.用惰性電極電解CuSO4溶液,陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣,標(biāo)況下,當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,故D錯誤。答案選A。16、A【答案解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料,A正確;B.纖維素屬于天然有機高分子化合物,油脂是小分子,B錯誤;C.福爾馬林是甲醛的水溶液,福爾馬林有毒,不能用于食物的保鮮和消毒,C錯誤;D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NOx,CO2、PM2.5顆粒不會導(dǎo)致酸雨,D錯誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、醛基酯化反應(yīng)CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【答案解析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng),結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知,X為,A為,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為,B氧化生成C為;由信息iii中N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知,形成M的物質(zhì)為、,所以E為,C與E通過酯化反應(yīng)生成M;由Y到E的轉(zhuǎn)化,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知,Y不含苯環(huán),再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,化合物Z中含有苯環(huán),結(jié)合反應(yīng)信息i可知,Y為CH3CHO,由N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知,E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種,由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知,Z為CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3﹣丙二醇,可以將乙醇氧化成乙醛,用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3﹣丙二醇,據(jù)此答題?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知,A為,含有羥基、醛基,C與E通過酯化反應(yīng)生成M;(2)由上述分析可知,X的結(jié)構(gòu)簡式是,Z為CH2=CHCHO,E為;(3)C為;和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為;(4)G為CH2=CHCH=CHCHO,1molG一定條件下,最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng);(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳叄鍵,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,③一氯取代物只有2種,則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等;(6)乙醇合成1,3﹣丙二醇,可以將乙醇氧化成乙醛,用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3﹣丙二醇,合成路線為。18、三、VIIAH2O分子間存在著氫鍵離子晶體NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO42SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol【答案解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y處于第二周期,Z、

W處于第三周期,Y

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素,可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知:W為Cl元素,處于周期表中第三周期第VII

A族,故答案為:三、VIIA;(2)由上述分析可知:X為N元素,X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NH4+

,其電子式是;Y為O元素,Z為S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高,是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為:;H2O分子間存在著氫鍵;(3)由上述分析可知:X為N元素,X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于離子晶體,水溶液中銨根離子水解NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+,破壞水的電離平衡,溶液呈酸性,故答案:離子晶體,NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+;(4)①由上述分析可知:Y為O元素,Z為S元素,W為Cl,Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2,SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4,故答案為:SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4;②在一定條件下,化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)方程式為:2SO2

+

O2

2SO3,反應(yīng)時,每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,則參加反應(yīng)二氧化硫為2mol

,氧氣為1mol,生成2molSO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol;故答案為:2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol。19、吸收Cl2或SO2等尾氣,保護環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗【答案解析】

探究SO2和氯水的漂白性:A用于制備SO2,可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取,B用于檢驗二氧化硫的生成,E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,D用于檢驗氣體的漂白性,C用于檢驗SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性,棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是吸收尾氣?!绢}目詳解】(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中,氯氣和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣,保護環(huán)境;(2)①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì),兩者都能使品紅溶液褪色,所以B和D裝置中品紅都褪色;②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性,加熱時又能變?yōu)榧t色,而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性,具有不可逆性,所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色,D中無明顯現(xiàn)象;(3)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應(yīng),二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl,生成物都無漂白性,化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)常溫下,用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素由+7價降低到+2價,Cl元素的化合價由﹣1價升高到0,高錳酸鉀得電子是氧化劑,HCl失電子是還原劑,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,為0.1mol氯氣,所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol;(5)亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗,所以該方案不合理。【答案點睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗,題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別,二氧化硫的性質(zhì)主要有:①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊試液遇酸變紅色;②二氧化硫有漂白性,能使品紅褪色,但不能使石蕊褪色;③二氧化硫有還原性,能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色;④二氧化硫和二氧化碳有相似性,能使澄清的石灰水變渾濁,繼續(xù)通入二氧化硫,二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣;⑤具有氧化性,但比較弱。20、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O?!敬鸢附馕觥?/p>

(1)分析題中所給信息,硫酸銅不溶于乙醇,使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度,有利于晶體的析出。加入乙醇后,乙醇易揮發(fā),故可通過蒸餾的方法回收。(2)根據(jù)題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量,可計算出0.7080g樣品中Cu2+的量;根據(jù)步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中,KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理,可計算出0.7080g樣品中C2O42-的量;結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒,分別計算出K+和H2O的量。進而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式。【題目詳解】(1)乙醇易揮發(fā),故可通過蒸餾的方法回收。答案為:回收乙醇;(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,可知離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;答案為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;②KMnO4溶液為紫紅色,當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色,說明達到滴定終點。答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色;③由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式:2MnO4-+5C2O42-+16

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