初三化學溶液金屬難題

初三化學溶液金屬難題加熱加熱一.選擇題（共21小題）.甲、乙兩種不含結晶水的固體物質溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ）A.11c時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B.將12c甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等c.120c時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D.分別將12c甲、乙兩種物質的溶液降溫至tJC,不一定都有晶體析出.20℃時，將等質量的甲、乙固體（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1,到50℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3.下列說法正確的是（ ）A.圖1中乙溶液一定不飽和 B.圖2中兩溶液中溶質質量分數(shù)不一定相等C.圖3中N表示甲的溶解度曲線 D.圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體.如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線.下列說法錯誤的是（ ）A.甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大B.在11c時，甲、乙兩物質的溶解度相等C.在12c時，N點表示甲物質的不飽和溶液D.在tjC時，100g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是25g.右圖是某固體物質A的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）a.ta.tc時，其飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為品％b.tc時，若將A的飽和溶液Wg加水稀釋至2Wg,b.tc時，第1頁（共13頁）t℃時，若要將A的飽和溶液Wg的溶質質量分數(shù)增大一倍，需加入agA的溶質t℃時，若要將A的飽和溶液Wg的溶質質量分數(shù)減少一半，需加水0.5Wg5.右圖是a,b,c三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）。 匚 區(qū)一A.將a、b、c三種物質110c時的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是a>b>c120c時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液11c時a,b,c三種物質的飽和溶液中含有溶質質量按由小到大的順序排列是b>a=cD.若a中混有少量c,可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a.要將50克質量分數(shù)為a%的某溶液變?yōu)?a%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有（ ）A.把溶劑蒸去一半（恒溫）B.把溶劑蒸去25克（恒溫）C.再加入50克a%的該溶液D.加入77產(chǎn)丁克該溶質固體1UU-da..如圖為A物質的溶解度曲線.M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液.下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水）（ ）（雙選）ft.0rit3曾?油庶…A.從NfM：先向N中加入適量固體A再降溫到t2B.從NfM：先將N降溫到%再加入適量固體AC.從MfN：先將M降溫到&再將其升溫D.從MfN：先將M升溫到t3再加入適量的水.實驗需要10%的氫氧化鈉溶液50g,配制溶液時不正確的是（）A.實驗步驟是計算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶、貼標簽B.用50mL量筒量取所需水的體積C.實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒D.俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會偏高第2頁（共13頁）

.向20℃的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應后，但所得溶液（乙溶液）溫度未恢復到20℃.下列說法錯誤的是（ ）A.乙溶液一定是飽和溶液 B.乙溶質質量分數(shù)比甲溶液小C.乙溶液質量比甲溶液小 D.乙溶液的溶質質量分數(shù)和甲溶液的相等.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應.如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化.根據(jù)以上實驗事實，甲、乙、丙的金屬活動性順序正確的是（）A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＞乙 D.乙＞丙＞甲.在氯化銅（CuCl2）和氯化鋅（ZnCl2）的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，取濾出的不溶物加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，以下關于濾液中金屬離子存在情況推斷正確的是（ ）（雙選）A.可能含有Zn2+B.可能含有Cu2+C.一定不含Cu2+ D.一定含有Fe2+、Zn2+.在甲乙兩個燒杯中分別加入等質量的稀鹽酸，向甲燒杯中加入一定質量的鐵，恰好完全反應.再向乙燒杯中加入等質量的金屬x,充分反應后，兩燒杯中剩余物的總質量相等，則X可能是（ ）（雙選）A.MgB.AlC.CuD.Zn.某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關說法正確的是（）（雙選）A.濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D.濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅.下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選 實驗設計項A 將鋁絲放入硫酸銅溶液中選 實驗設計項A 將鋁絲放入硫酸銅溶液中B 分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中C 分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中D分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中現(xiàn)象 結論（金屬的活動性）無現(xiàn)象 Cu＞Al鎂條燃燒得更劇烈 Mg＞Al鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比 Zn＞Fe鐵絲快鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅 Fe＞Cu絲無現(xiàn)象A.A正確 B.B正確C.C正確D.D正確.現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g,與足量稀硫酸反應生成H20.1g,則混合物中的另一種金屬可能是第3頁（共13頁）)A.MgB.AlC.ZnD.Cu.印刷銅制電路板的“腐蝕液〃為FeCl3溶液.已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2.現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是（ ）A.溶液中一定含有FeCl3，固體一定是Fe和Cu B.溶液中一定含有FeCl2，固體一定含CuC.溶液中一定含有FeCl2，固體可能含F(xiàn)e和CuD.溶液中可能含有FeCl3，固體可能含Cu.將質量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同質量分數(shù)稀硫酸反應.反應情況如圖所示.有關敘述中可能正確的是（）D 后慰叫D 后慰叫I邙產(chǎn)生民H1]舌至■■￡A.鋁的活動性比鐵的強，相對原子質量比鐵的大B.鋁粉和鐵粉均為5.6g,硫酸均為100g,其溶質質量分數(shù)為19.6%C.硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余 D.硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾.不可能存在的情況是（）（雙選）A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn2+.在兩個燒杯中，分別盛有質量和溶質質量分數(shù)都相等的稀鹽酸和稀硫酸，將盛有稀鹽酸的燒杯放在天平左盤，盛有稀硫酸的燒杯放在天平右盤，調(diào)節(jié)天平達到平衡后，向左盤燒杯中加入m克鋅，向右盤燒杯中加入m克鐵.充分反應后，鋅完全溶解，鐵有剩余.則天平指針（）A.向左偏B.向右偏 C.不動 D.以上三種情況都有可能.圖是X、Y、Z三種等質量的金屬，與足量相同質量分數(shù)的鹽酸溶液充分反應，生成氫氣質量隨時間的變化圖示，請根據(jù)該圖示判斷三種金屬活動性強弱的順序是（ ）0 E-|d.:A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.Z>X>Y二.填空題（共6小題）第4頁（共13頁）22.請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題.（1）在—℃時，A、B兩種物質溶解度相同.（2）120c時，100g水中溶解—gA物質恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為—，若要把該飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為10%的溶液，應加水_g.（3）將12c時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質的質量分數(shù)保持不變的是—.23.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.據(jù)圖回答：（1）10℃時，甲物質的溶解度乙物質的溶解度.（填“>〃或"=〃或"<〃）（2）把30℃時等質量的甲、乙兩物質飽和溶液降溫到10℃,析出晶體較多的是—.（3）20℃時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為—g；若將燒杯內(nèi)物質升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是—（填序號）.A.溶劑的質量 B.溶液的質量 C.溶質的質量分數(shù) D.以上都不變.24.A、B、C分別是Zn、Fe、Ag三種金屬中的一種.為了從它們的混合物中分離出金屬A和金屬C,并獲得B的鹽，操作bB的硫酸鹽固體進行如下實驗操作.請回答以下問題：②加入適量的B金屬*濾港①操作bB的硫酸鹽固體進行如下實驗操作.請回答以下問題：②加入適量的B金屬*濾港①A、B、C①加入適量的稀硫酸金屬混合物*金屬A濾液②"會屬C（1）寫出①中發(fā)生反應的化學方程式（2）金屬A是—（填化學式，下同）.金屬C是—，B的硫酸鹽是—（填名稱）.25.某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動.進行試驗，獲得結論.完成如下實驗報告，并回答有關問題.第5頁（共13頁）

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論方將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質析出.金屬活動性：Fe_Cu（填">〃或“〈〃）.該反應的化學方程式為:方將Cu和Mg分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)一（填元素符號）能劇烈燃燒，而另金屬活動性：實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論方將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質析出.金屬活動性：Fe_Cu（填">〃或“〈〃）.該反應的化學方程式為:方將Cu和Mg分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)一（填元素符號）能劇烈燃燒，而另金屬活動性：Cu_種不能Mg（填“>〃或“<〃）分別將Mg和Fe放入—（一金屬活動性順序：Mg方種酸）溶液中，觀察現(xiàn)象觀察到—（填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較Fe（填“>〃或“<〃）.濾滿4CuZn）26.水污染.于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料ZnSO4和有關金屬.實驗過程如下:請回答:叁笠牛一足量稀疏致+固偉C過濾④過涯①噓液E*ZnSO4+因住E（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質，其名稱是一；固體B的化學式為（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式（3）步驟①加入的鋅粉為什么要過量，請簡要說理由（4）在實驗室進行步驟②的操作，需要把濾液倒入—（填儀器名稱）中；操作過程中用玻璃棒攪拌的目的是在時，停止加熱.27.實驗室的某一廢液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三種溶質.小明同學設計了兩種實驗方案來分離、回收廢液中的金屬銅和銀.如圖是小明同學實驗的過程和現(xiàn)象:固體c、*t-7—t萬案一:加入銅粉操作①加過量錢在固體c、*t-7—t萬案一:加入銅粉操作①加過量錢在操作②，濾液D第6頁（共13頁）萬案一:依據(jù)以上情況回答問題:(1)(萬案一:依據(jù)以上情況回答問題:(1)(2)在方案二中，濾液F里可能含有的溶質是在方案一中，濾液D里含有的溶質是—.寫出操作①中有關反應的化學方程式(3(3)(4(4)三.解答題(共3小題)28.圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖2回答問題:(1)—℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等.⑵溶解度隨溫度升高而降低的物質是一(填“甲〃或“乙〃).(3)可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是—?(4)120c時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到tJC,甲溶液的溶質質量分數(shù)—(填"大于〃、"等于〃或"小于〃)乙溶液的溶質質量分數(shù).(5)小明同學用甲物質進行以下實驗：①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是—.②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出.你認為“全部溶解〃的原因是 .29.甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)圖中信息回答下列問題：50℃時，乙物質的溶解度是_g.20℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為一.(3)溫度為一℃時，甲、乙兩物質溶解度相同.(4)50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃,所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是一.第7頁(共13頁)

（5）要配制110g溶質質量分數(shù)為9.1%的丙物質溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是第第留度F-30.根據(jù)X、Y、Z三種物質的溶解度曲線（如圖所示），指出下列錯誤的說法，并解釋原因.①丫的溶解度隨溫度升高而增大；②tjC時，X與Z的溶解度相等；③Z中含有少量X時，可用冷卻Z的熱飽和溶液的方法提純Z；④t3℃時，X、Y兩種溶液的溶質質量分數(shù)不一定相等；⑤120c時，X、Y、Z三種物質各10g,分別加水至恰好溶解，所得飽和溶液質量最大的是Y.第8頁（共13頁）

一.選擇題（共21小題）初三化學溶液金屬難題

參考答案與試題解析1-5.一.選擇題（共21小題）初三化學溶液金屬難題

參考答案與試題解析1-5.ADDBD 6-10.BBBCCD二.填空題（共6小題）（2014?濱州）請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題.（1）在q℃時，A、B兩種物質溶解度相同.（2）120c時，100g水中溶解25一gA物質恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為20%，若要把該飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為10%的溶液，應加水125g.（3）將12c時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質的質量分數(shù)保持不變的是_B?？谪繙囟萾【解答】解：（1）由兩物質的溶解度曲線可知：A、B兩種物質的溶解度曲線在tJC時相交，所以在tjC時兩物質的溶解度相等.故答案為：中12c時，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A,把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶質的質量分數(shù)為：而競焉競X100%一20%，若把該溶液稀釋成10%的溶液，在稀釋的過程中溶質的質量不變，則稀釋后溶液的質量為：7布-=250克，則加入的水的質量為：250克-125克=125克.故答案為：25,20%,125；1Ujti（3）由于A的溶解度隨溫度的降溫而減小，而B的溶解度隨溫度的降溫而增大，因此給它們的飽和溶液中降溫時，A的飽和溶液中有晶體析出，B的飽和溶液會變成不飽和溶液，故選：B.（2015?聊城）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.據(jù)圖回答：10℃時，甲物質的溶解度=乙物質的溶解度.（填“>〃或"=〃或"<〃）（2）把30℃時等質量的甲、乙兩物質飽和溶液降溫到10℃,析出晶體較多的是甲.20℃時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為140_g；若將燒杯內(nèi)物質升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是_A_（填序號）.第9頁（共13頁）A.溶劑的質量B.溶液的質量C.溶質的質量分數(shù) D.以上都不變.0~102030 *溫度七【解答】解：（1）10℃時，甲物質的溶解度曲線和乙物質的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；（2）把30℃時等質量的甲、乙兩物質飽和溶液降溫到10℃，由于甲的溶解度變化幅度大于乙，所以甲析出晶體較多；（3）20℃時甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為140g；若將燒杯內(nèi)物質升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶劑質量不變，溶解度變大，溶質會繼續(xù)溶解，則溶液中不變的是溶劑的質量，所以升溫溶質的質量分數(shù)增大.故答案為：（1）=;（2）甲；（3）140；A.(1)Zn+H2so4=ZnSO4+H2個(或Fe+H2so4=FeSO4+H2個)(2)AgFe硫酸鋅實驗方案方案 -實驗方案方案 -方案實驗現(xiàn)象Mg實驗結論Fe+CuSO4=Cu+FeSO4稀鹽酸方 Fe案(1)硫酸鋅，F(xiàn)e(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe)第10頁（共13頁）

（3）確保廢液中的鐵離子和銅離子完全反應（4）蒸發(fā)皿；使溶液均勻受熱，防止液滴飛濺；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體27.（1）Fe（NO3）2、NaNO3，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）Cu（NO3）2、AgNO3（3）濾斗、玻璃棒、燒杯；（4）能將銀和銅分別分離出來.三.解答題（共3小題）28溶解度二-三圖1 圖2（2013.福州）圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖28溶解度二-三圖1 圖2（1）℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等.（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是乙（填“甲〃或“乙〃）.（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是降溫結晶（合理均可）.（4）120c時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到tJC,甲溶液的溶質質量分數(shù)大于（填“大于〃、"等于〃或"小于〃）乙溶液的溶質質量分數(shù).（5）小明同學用甲物質進行以下實驗：①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是_B_.②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出.你認為“全部溶解〃的原因是甲物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大.【解答】解：（1）tJC時甲、乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以12c時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到tjC,甲析出晶體，依然是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)與12c時相等；由于飽和時質量第11頁（共13頁）

分數(shù)的計算式溶解度

溶解度+1分數(shù)的計算式溶解度

溶解度+1期目X100%,即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，觀察圖示可知：降溫后甲在tjC時的溶解度大于120c時乙的溶解度，所以甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù);(5)①tjC時甲的溶解度是65g,所以該溫度下50g水中最多溶解32.5g,因此B為不飽和溶液，C中加入了溶質共50g,溶解32.5g,為飽和溶液；升溫至t2℃,該溫度下甲的溶解度是90g,50g水最多溶解45g溶質，故依然是飽和溶液；②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，可能是由于甲溶于水放出熱量，溫度升高溶解度增大，溶解的甲質量就多，溫度降下來后溶解度又減小，又會有晶體析出;故答案為：(1)t1；(2)乙；(3)降溫結晶(合理均可)；(4)大于；(5)①B； ②甲物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大.(2012.天津)甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)圖中信息回答下列問題:50℃時，乙物質的溶解度是40g.20℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙.(3)溫度為40℃時，甲、乙兩物質溶解度相同.(4)50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10C,所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是—丙(5)要配制110g溶質質量分數(shù)為9.1%的丙物質溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是小于30℃.0 10 20300 10 20304030W溫度七【解答】解：(1)從50℃向上做垂線，與乙曲線的焦點再向縱坐標作垂線，所對應的數(shù)值就是該溫度下的溶解度;(2)從20℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它