2023屆福建省邵武市第四中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時，測得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分別為10和5，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比是A．1:5B．1:2C．1:10D．10:12、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個電子D．47.87是鈦原子的平均相對原子質(zhì)量3、凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價(jià)是A．+6 B．+5 C．+3 D．+24、下列表述或說法正確的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．-OH與都表示羥基C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COHD．苯的最簡式：(CH)65、下列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI6、室溫，將0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是()A．1.7B．12.3C．12D．17、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1；將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2>ΔH38、將甲烷與氯氣混合，在光照下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。其中正確的是()A．①⑤ B．②⑤C．①②③的混合物 D．①②③④⑤的混合物9、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，判斷此時的溫度是1000℃10、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174117TsB．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：C．甲烷分子的比例模型：D．H2O2的電子式為：H+[]2-H+11、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列說法正確的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔12、在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有A．8個 B．9個 C．12個 D．14個13、于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，可以說明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化②A氣體和B氣體的生成速率相等③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化A．③④ B．②③ C．①③ D．①④14、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦15、下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A．金剛石B．剛玉C．二氧化硅D．干冰16、通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（）A．石油的年產(chǎn)量B．乙烯的年產(chǎn)量C．合成纖維的年產(chǎn)量D．硫酸的年產(chǎn)量17、圖Ⅰ的目的是精練銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確的是A．圖Ⅰ中a為純銅B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接電源負(fù)極D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅18、在常溫下，將體積相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關(guān)系為A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n19、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有K2SO4飽和溶液）。下列說法正確的是（）A．該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-＝CuB．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C．鹽橋中的SO42-流向甲燒杯D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)20、已知反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2NH3的平衡常數(shù)為A．4B．2C．1D．0.521、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖，合成它的單體為()A．二氟乙烯和全氟丙烯 B．1-三氟甲基-1，3-丁二烯C．全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯22、當(dāng)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),ΔH<0達(dá)到平衡后，通入18O2，再達(dá)到平衡時，18O存在于()A．SO3和O2中 B．SO2、O2和SO3中 C．SO2和SO3中 D．SO2和O2中二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機(jī)物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。24、（12分）下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。25、（12分）（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試劑①應(yīng)選用________（填標(biāo)號）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。沉淀B的化學(xué)式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應(yīng)試劑時，為保證反應(yīng)充分進(jìn)行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗(yàn)沉淀完全，寫出檢驗(yàn)方法：________________________________________________。26、（10分）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計(jì)了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì)，其A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質(zhì)。E

的化學(xué)式為________________。K

的電子式為________________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________________。29、（10分）電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，該電池的負(fù)極材料為_________；正極的電極反應(yīng)式為__________________。燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________；②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應(yīng)為：PbO2+Pb+２H2SO4===PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應(yīng)式為_________。以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當(dāng)陰極增重128g時，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D2、A3、A4、B5、A6、C7、