20182019學年九年級化學下冊第八章常見酸堿鹽83酸和堿反應同步練習粵教

20182019學年九年級化學下冊第八章常有的酸、堿、鹽8.3酸和堿的反響同步練習(新版)粵教版20182019學年九年級化學下冊第八章常有的酸、堿、鹽8.3酸和堿的反響同步練習(新版)粵教版17/17裊PAGE17薆罿薂莀蝕薃芆羈羄薈芁芀蝕襖蚇芆螆膇肀膀蝿肆肈蒄膄羈肅膀衿羃膅肇袆薀袂肀罿芄薆蒞莄腿蟻羀聿蒅羇袇肅螈蚄袀腿蒂莇膅薃莇蒂螀艿蚃螈蚇芅芀膁蟻艿襖羅羅蚃衿羀薁莈膅莆薇蒞蒈羃薁蒈肅螇裊袃肈螂蒁薈莄膈莈薅蚇薁莁蚈薅蕿蚆肅薀薄芁螈薂蚆膈螄腿莃膁袈螃肆蒆蒆螈膁肁袈羄蕆肈羄芇袀羂羈芅袈芆蚆膀羃羂肇膂肅薄肄蝿螞袂膇蒄蒆膆袆荿蒁螂薁蚅袇蒅芄羈蒄螞薁薂羋羇羆薇芃薂蟻袃蠆芅蒃蒀肂蒂螁肄螅螇膅聿螀莃袁芅膆肅薃蚈袃莃羈節(jié)薇蚇蒞芇薂芃肁蒃羈裊螃肀莁膃肀螅肅蕆蒅蝕膀肅膀羆蒆螆羃艿膃羃芀羃袇羋蚅袈蒄蠆袂膄蝿薆薄蕆膂蕿羂蒞膀肈芆莀芅葿羂莂芇莆肈罿羄莀肁薃螈羈蒆薈螃芀膁襖腿芆膈膇薂膀芁肆薀蒄蚆羈薅膀莁羃蚇肇莈薀莄肀蒁芄肈蒞裊腿肅羀薁蒅蒈袇薇螈膅袀薁蒂衿膅羅莇襖螀蟻蚃芀蚇蚇芀蚃蟻螀襖莇羅膅衿蒂薁袀膅螈薇袇蒈蒅薁羀肅腿裊蒞肈芄蒁肀莄薀莈肇蚇羃莁膀薅羈蚆蒄薀肆芁膀薂膇膈芆腿襖膁芀螃薈蒆羈螈薃肁莀羄罿肈莆芇莂羂葿芅莀芆肈膀蒞羂蕿膂蕆薄薆蝿膄袂蠆蒄袈膆羋荿羃螂羃蚅艿蒅螆羈羆螞肅薂蝕羇蕆薇螅薂膃袃肀芅裊蒀蒃蒂芃肄芇螇蚇聿節(jié)莃莃芅蚈肅20182019學年九年級化學下冊第八章常有的酸、堿、鹽8.3酸和堿的反響同步練習(新版)粵教版酸和堿的反響

核心·易錯

1．以下反響中，屬于中和反響的是( )

A．CO2＋2NaOH===NaCO3＋H2O

B．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

點燃D．CH4＋2O=====CO2＋2H2O

2．如圖8－3－1是酸與堿溶液反響的表示圖，以下關于酸和堿反響的說法中正確的選項是

( )

1

圖8－3－1

A．酸堿中和反響的實質是＋－H＋OH===H2OB．生成鹽和水的反響都是中和反響

C．當酸和堿完好中和時，兩者所用質量必然相等

D．當酸和堿完好中和時，所得鹽溶液pH等于0

3．中和反響在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用，以下做法不是利用中和反響原理的是( )

用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

C．用鹽酸除去鐵銹

D．用氨水(NH3·H2O)辦理工廠污水中的硫酸

4．2018·梧州某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器研究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反

應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖8－3－2所示。以下說法中

錯誤的選項是( )

圖8－3－2

A．圖中b點所示溶液中，溶質是NaCl

B．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色

2

C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有稀鹽酸的燒杯中

D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反響

5．2017·濰坊25℃時，向質量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶

液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關系如圖8－3－3所示。以下有關表達正確的選項是( )

圖8－3－3

b、d點對應溶液的pH：b＞d

B．所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)必然為30%

C．向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色

D．d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH

6．將10g20%的氫氧化鈉溶液與10g20%的鹽酸混雜，充分反響后滴入紫色石蕊溶液，

溶液變成( )

A．紫色

B．藍色

C．紅色

D．無色

7．向盛有稀硫酸的小燒杯中，逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液至過分。有關量的變化情況如

圖8－3－4所示。其中必然不正確的選項是( )

3

圖8－3－4

8．某化學興趣小組的三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反響后，分別結合自己在實驗室

中所做的實驗，各從不同樣方面對其進行圖像描述。圖8－3－5中A是實質操作圖，圖B是反響過程中溶液的pH變化曲線圖，圖C是微觀粒子結合過程的表示圖。

圖8－3－5

依照圖B的變化曲線，回答以下問題。

該變化對應的實驗操作是將______________滴加到另一種溶液中。

(2)當?shù)稳肴芤旱馁|量為ag時，溶液中的溶質為________________(填化學式)。

當溶液的pH＝7時，溶液中的主要離子是__________(填離子符號)。

(4)當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈________色。

4

9．2017·宿遷某興趣小組在準備化學實驗基本技術考試時，對以下問題進行了研究。

Ⅰ.研究酸和堿能否發(fā)生反響

方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液，振蕩，連續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反響。

方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入必然量稀硫酸后，測得溶液pH為9。乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反響。

交流談論：大家贊成甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出思疑，溶液pH減小的原

因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，

測得溶液的pH必定____________(填“小于”或“小于或等于”)7，才能證明酸和堿能發(fā)生

反響。

請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響的化學方程式：______________________________。

.研究酸和堿反響后溶液中溶質的成分

丙同學對研究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液張開研究。

[提出問題]試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？

[提出猜想](1)Na4242SO；(2)NaSO和________。[設計實驗]實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方向試管中加入少量鋅粒，鋅粒逐漸猜想(2)爾后加入甲同學實驗后的案無色溶液減少，有成立

5

1

方

案

2

向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，爾后慢慢滴加NaOH溶液，其實不

斷振蕩試管

________產(chǎn)生

開始無明顯現(xiàn)象，過一會

兒發(fā)現(xiàn)

______________________

______________________

______________________

______________________

______________________

______________________

[實驗反思]為了考據(jù)猜想(2)成立，你認為還可以選擇的藥品是________(填字母)。

A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O3

10．在氫氧化鈉溶液中加入必然量的稀鹽酸后，以下能證明兩者恰好完好中和的是

( )

A．滴入適合FeCl3溶液，溶液變黃，但無積淀生成

B．滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色

C．測得反響后溶液中Na＋與Cl－的個數(shù)比為1∶1

D．滴入適合AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色積淀

11．用實質參加反響的離子符號來表示化學反響的式子，叫作離子方程式。請用離子方

程式表示氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反響的實質：__________________________。

6

典題講評與答案詳析

答案速查

[核心·易錯]

(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√

[應試能力提升練]

1．

8．(1)氫氧化鈉溶液

(2)HCl、NaCl(3)Na＋、Cl－(4)藍

9．Ⅰ.方案1：紅

方案2：小于或等于2NaOH＋H2SO4===2HO＋Na2SO4

.[提出猜想]H2SO4(或硫酸)

[設計實驗]方案1：氣泡方案2：溶液由無色變成紅色

[實驗反思]C

[初高連結拓展練]

10．C

＋－11．H＋OH===H2O

典題講評

[應試能力提升練]

2．[剖析]中和反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不用然是中和反響，如用稀鹽酸

除鐵銹，生成氯化鐵和水，但該反響不是中和反響；當酸和堿完好中和時，所用酸和堿的質

量不用然相等；氫氧化鈉溶液和鹽酸完好中和時，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液為中性，pH

等于7。

3．[剖析]鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是堿，與鹽酸反響不是中和反響。

4．[剖析]b點時溶液的pH等于7，鹽酸和氫氧化鈉恰好完好反響生成氯化鈉和水，溶

質是氯化鈉；c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅；圖像中pH的變化

是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，爾后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，7

說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；由a點到b點的變化過程，pH從小于7逐漸增大

到等于7，溶液由酸性變成中性，說明酸和堿發(fā)生了中和反響。

5．[剖析]由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，d點所示溶液的pH＞7，所以b、d點對

應溶液的pH：b＜d；由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所用氫氧化鈉溶

液的質量分數(shù)；b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；d

點所示溶液的pH＞7，溶液中的溶質既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過分的氫氧化鈉。

6．[剖析]等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鈉和鹽酸反響時，鹽酸過分，最后溶液呈酸性，

滴入紫色石蕊溶液后，溶液變成紅色。

7．[剖析]逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過分，水的質量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況。

[初高連結拓展練]

10．[剖析]滴入適合FeCl3溶液，若是鹽酸過分也不會有積淀生成；酚酞溶液在酸性

或中性條件下均