(全國(guó)通用)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案課時(shí)作業(yè)(四)第4講離子反應(yīng)(含解析)新人教版

課時(shí)作業(yè)(四)[第4講離子反響]基礎(chǔ)熱身1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，因此BaSO4是弱電解質(zhì)C．液溴不導(dǎo)電，因此溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不用然比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2．[2020·豫南九校第一次聯(lián)考]以下離子組在必定條件下不可以大批共存，且所給離子方程式能說(shuō)明不可以共存原由的是()選項(xiàng)條件離子組不可以共存所發(fā)生的離子反響方程式10Cl－－＋Fe2＋、Al3＋、Cl－、＋2MnO4ApH＝1的溶液16H＋2＋－===2Mn＋MnO45Cl↑＋8HO22常溫下c(OH－)＝－2mol·L－1的能NH＋＋OH－B10＋－、Cl－＋4與金屬鋁反響放出K、NO3、NH4===NH·HO32氫氣的溶液C能使酚酞試液變紅＋、Cl－2－2－SO32－＋2S2－＋6H＋3===3S↓＋3H2O的溶液含有大批＋的透＋2＋－2H＋＋SiO2－DHNa、Cu、AlO2、3明溶液2－===HSiO↓SiO3233.[2020·唐山二模]2＋2＋、Al3＋三種陽(yáng)離子的溶液中，在pH＝1的含有Mg、Fe可能大批存在的陰離子是()－－2－2－①Cl；②NO；③SO；④S34A．①②B．②③C．③④D．①③4．以下文字表述與反響方程式對(duì)應(yīng)且正確的選項(xiàng)是()＋3＋＋3HOA．氧化鐵溶于氫碘酸：FeO＋6H===2Fe232B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和－2＋－Ba(OH)2溶液混淆：HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2OC．向氯化鋁溶液中加入過(guò)分氨水：Al3＋－＋＋2HO＋4NH3·H2O===AlO2＋4NHD．硫化鈉水溶液呈堿性：2－＋2HO－SH2S＋2OH能力提高5．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A．NaHSO4溶液中滴加＋2－2＋－Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋HO2B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2－完滿積淀：Al3＋2＋2－－SO4＋Ba＋SO4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)情況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl3＋－2===4Fe＋3Br2＋10Cl－2－D．NaAlO2溶液中通入過(guò)分的CO2：2AlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO36．[2020·沈陽(yáng)四校階段測(cè)試]以下離子方程式與所述事實(shí)吻合且正確的選項(xiàng)是()－A．向NaAlO2溶液中通入少許CO2制Al(OH)3：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋2－CO3－－B．漂白粉在空氣中無(wú)效：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3＋－2＋C．用濃硝酸與Cu反響制取NO2：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2OD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3ClO－＋2－＋3Cl－＋2Fe(OH)3===2FeO＋HO＋4H427．能正確表示以下反響的離子方程式的是()A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：2＋＋－3＋＋2HO＋NO↑3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋3＋＋4HOB．將磁性氧化鐵(FeO)溶于鹽酸：FeO＋8H===3Fe34342C．在碘化亞鐵溶液中滴加少許稀硝酸：2＋＋－3＋＋2HO＋3Fe＋4H＋NO3===3FeNO↑＋3＋＋3H2OD．Fe(OH)3與氫碘酸溶液混淆：Fe(OH)3＋3H===Fe8．[2020·菏澤統(tǒng)考]以下各組離子，在指定的環(huán)境中必定能大批共存的是()A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：3＋＋－－Fe、NH、Cl、SCN4－＋2＋＋、I－B．含有大批HCO3的溶液：NH4、Ca、KC．加入鋁粉能產(chǎn)生＋2＋2－－H2的溶液：NH4、Fe、SO4、NO3－＋2＋－2－D．含有大批ClO的溶液：H、Mg、I、SO49．[2020·北京西城區(qū)期末考試]在以下溶液中，必定能大批共存的一組離子是()－－＋2＋A．溶液的pH＝13：ClO、HCO3、Na、MgB．溶液中含有大批－＋－2－＋NO3：NH4、I、SO4、H－＋＋2－、Br－C．溶液中c(HCO3)＝0.1mol/L：Na、K、CO3D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－10．以下各組物質(zhì)間可能包含多步反響，其總的離子方程式不正確的選項(xiàng)是()A．向NaClO溶液中通入過(guò)分－－SO2：ClO＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3B．向AlCl溶液中投入過(guò)分Na：Al3＋－＋3＋4Na＋2HO===AlO＋4Na＋2H↑2C．向FeBr2溶液中通入足量2＋＋4Br－＋3Cl3＋－Cl2：2Fe2===2Fe＋2Br2＋6ClD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)溶液，恰巧使2－3＋2－2244＋－－＋4OH===AlO2＋2HO＋2BaSO4↓11．[2020·南昌調(diào)研]以下各組離子在常溫下能大批共存，當(dāng)溶液c(H＋)＝10－1mol/L時(shí)有氣體生成，當(dāng)溶液c(H＋)＝10－13mol/L時(shí)，有積淀生成的是()2＋＋－2－A．Mg、NH、Cl、SO44＋2＋2－－B．Na、Cu、CO、NO332＋＋2－、Cl－C．Ba、K、SO3＋2＋2－－D．Na、Fe、SO、NO4312．以下相關(guān)離子方程式與所述事實(shí)吻合且正確的選項(xiàng)是()2＋通電＋A．用惰性電極電解2溶液：2Cu＋2HO=====4H2CuCl＋O↑＋2Cu2＋－＋2－===BaSO4↓B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba＋2OH＋2H＋SO42HOC．用氯化鐵溶液和開(kāi)水反響制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(開(kāi)水)===Fe(OH)3↓＋3H＋－－D．漂白粉溶液在空氣中無(wú)效：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO313．某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是＋＋、Al3＋－2－2－、K、NH4、AlO2、SO4、SiO32－－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：CO3、Cl①取少許的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無(wú)積淀生成。②另取少許溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生積淀并漸漸增加，積淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后積淀漸漸減少至消逝。原溶液中必定存在的離子是____________，必定不存在的離子是____________。已知必定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，積淀會(huì)完滿消逝，加入足量的硝酸銀溶液可獲得積淀0.187g，則原溶液中能否含有Cl－？__________。依據(jù)反響次序漸漸書(shū)寫(xiě)出②中發(fā)生反響的離子反響方程式a．；b．__________________________________________________；c．；d．。e．_______________________________________________________14．[2020·沈陽(yáng)四校階段測(cè)試]有一瓶澄清的溶液，此中可能含有＋、KNH4＋2＋、Al3＋3＋、I－－2－2－－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：、Ba、Fe、NO、CO、SO、AlO3342①用pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性；②取溶液合適，加入少許CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；③另取溶液合適，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液從酸性變成中性b．溶液漸漸產(chǎn)生積淀c．積淀完滿溶解d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)④取合適③獲得的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色積淀生成。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問(wèn)題。由①可以除去__________的存在。(2)由②可以證明__________的存在；同時(shí)清除的存在；原由是。由③可以證明________的存在；寫(xiě)出c、d所波及的化學(xué)方程式，是離子反響的用離子方程式表示：c；d________________________________________________________________________。由④可以除去__________的存在，同時(shí)證明________的存在。挑戰(zhàn)自我15．[2020·廣東四校聯(lián)考

]

Ⅰ.含氯消毒劑可防甲型

H1N1流感。二氧化氯是當(dāng)前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由

KClO3在

H2SO4存在下與Na2SO3反響制得。請(qǐng)寫(xiě)

出反響的

離子

方程

式。Ⅱ.某無(wú)色溶液只含有以下＋＋2＋＋－、8種離子中的某幾種：Na、H、Mg、Ag、Cl－－－。已知該溶液可與AlO反響，則：OH、HCO、NO3323該溶液與Al2O3反響后有Al3＋生成，則原溶液中必定含有____________，一定不會(huì)含有大批的____________。(2)該溶液與－生成，則原溶液中必定含有__________，可能Al2O3反響后有AlO2含有大批的________。(3)寫(xiě)出該溶液與Al2O3反響生成－AlO2的離子方程式____________________。16．A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不同樣樣)，分別由陽(yáng)離子Na＋、2＋、Al3＋2＋－－2－2－兩兩組合而成，為了確立這四種化Mg、Ba和陰離子OH、Cl、SO4、CO3合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：①將四種化合物各取合適配成溶液，分別裝入四支試管；②取A溶液分別滴入其他三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以下：B溶液滴入A溶液白色積淀再加A溶液積淀不溶解；――→――→C溶液滴入A溶液白色積淀再加A溶液積淀不溶解；――→――→D溶液滴入A溶液白色積淀再加A溶液積淀部分溶解。――→――→③向B溶液中滴入D溶液，無(wú)顯然實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________。上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，積淀部分溶解的離子方程式為。③中假如向C溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。課時(shí)作業(yè)(四)1．D[分析]H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溴既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．B[分析]A項(xiàng)，酸性條件下－2＋－氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由MnO4可以將Fe和Cl題意可知，溶液呈堿性，則溶液中不可以能大批存在＋，反響為：＋－NH4NH＋OH4===NH·HO，正確；C項(xiàng)，該溶液呈堿性，離子組中的離子可以大批共存，錯(cuò)誤；D322－－＋反響，錯(cuò)誤。項(xiàng)，SiO3、AlO2均與H3．D[分析]Al3＋2－互相促使水解，不可以大批共存，＋－2、SH、NO可以氧化Fe3＋，不可以大批共存。4．B[分析]選項(xiàng)3＋對(duì)I－的氧化，錯(cuò)誤。選項(xiàng)3A，忽略FeB，假定KHCO、－－2－、1molH2O，Ba(OH)2均為1mol，第一1molHCO3與1molOH反響生成1molCO32－立刻與1molBa2＋聯(lián)合生成1molBaCO3積淀，正確。選項(xiàng)C，Al(OH)31molCO3不溶于氨水，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，S2－水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主，其水解產(chǎn)－物為HS，錯(cuò)誤。5．C[分析]NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1，反響的離子方程式為2＋－＋2－Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2HO，A錯(cuò)誤。明礬溶液中滴加Ba(OH)溶液至2－完滿積淀時(shí)，KAl(SO)與SO22244Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則Al3＋－1∶4，此時(shí)生成與OH的物質(zhì)的量之比為－－2236．A[分析]漂白粉無(wú)效反響生成碳酸鈣積淀，B錯(cuò)；方程式中配平錯(cuò)誤，C錯(cuò)；在強(qiáng)堿溶液中，不可以能生成氫離子，D錯(cuò)。7．A[分析]B項(xiàng)反響式錯(cuò)誤，生成物中應(yīng)當(dāng)既有Fe2＋又有Fe3＋；C項(xiàng)復(fù)原性I－>Fe2＋，即I－先被氧化；D項(xiàng)溶解后，F(xiàn)e3＋還要和I－發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Fe2＋和I2。8．B3＋－[分析]選項(xiàng)A中，F(xiàn)e和SCN不可以共存；選項(xiàng)C中，溶液可能呈酸性也2＋與－＋2＋不可以可能呈堿性，在酸性條件下，F(xiàn)eNO不可以共存，在堿性條件下，NH、Fe34大批存在；選項(xiàng)D中，H＋與ClO－不可以大批共存，ClO－與I－也不可以大批共存。9．C[分析]A項(xiàng)，pH＝13的溶液呈堿性，2＋－3－－不可以大批存在；D項(xiàng)，由水電離出的c(H＋)＝項(xiàng)，酸性條件下NO3擁有強(qiáng)氧化性，I1×10－13mol/L，水電離遇到控制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而堿性條件下H＋不可以大批存在。10．A[分析]HClO擁有強(qiáng)氧化性，能將－HSO氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeBr溶液32中通入足量2＋3＋－Cl2，可把Fe氧化成Fe，也能將Br氧化，C項(xiàng)正確；向明礬溶液中2－積淀完滿時(shí)，鋁元素以－滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO4AlO2的形式存在，D項(xiàng)正確。11．D[分析]A中在酸性時(shí)無(wú)氣體生成；2＋2－B中Cu和CO不可以大批共存；C中32＋2－不可以大批共存；－2＋復(fù)原生成NO氣體，堿性時(shí)生成Ba和SO3D中在酸性時(shí)NO3被Fe2Fe(OH)積淀。12．B[分析]用惰性電極電解CuCl2溶液，陰陽(yáng)兩極分別獲得單質(zhì)Cu和Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)離子方程式中Fe(OH)3為膠體，不是積淀，錯(cuò)誤；漂白粉溶液在空氣中無(wú)效，是因?yàn)镃a2＋、ClO－與空氣中少許的CO2反響生成HClO和CaCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．(1)OH－－2－＋＋2－2－、Al3＋、AlO2、CO3、KNH4、SO4、SiO3(2)有Cl－(3)a.H＋－＋OH===HO2－＋b．AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓2－＋－33－＋d．HCO3＋H===H2O＋CO2↑e．Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋[分析](1)強(qiáng)堿性溶液中，含大批的－＋3＋，由①OH，該溶液中不可以能含NH4、Al2－2－，由②知溶液中含2－－知溶液中無(wú)SO4、SiO3CO3、AlO2。因溶液應(yīng)呈電中性，溶液中必含K＋。(2)5mL0.2mol/L的鹽酸中含1×10－3molCl－，能生成1×10－3molAgCl，質(zhì)量為0.144g。0.144g<0.187g，故原溶液中含有Cl－。2－－14．(1)CO3、AlO2(2)I－3＋－3＋－－不可以共343存(3)Al3＋＋－－△43232322－2＋(4)SO4Ba[分析]①用pH試紙查驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，也就是存在大批的＋2－H，因?yàn)镃O和3－能與其反響，則二者在溶液中不存在。②取溶液合適，加入少許CCl和數(shù)滴新AlO24制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中必定存在I－3＋－能氧化I，因?yàn)镕e、NO3－，則二者不存在。③依據(jù)題意生成的積淀又溶解，說(shuō)明溶液中存在Al3＋；依據(jù)加熱溶液生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是NH3，說(shuō)明溶液中存＋在NH4。④取合適③獲得的