山東省濟(jì)寧一中高三化學(xué)復(fù)習(xí)二輪小專題練習(xí)(魯教版含解析)專題19化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

山東省濟(jì)寧一中高三化學(xué)復(fù)習(xí)二輪小專題精選練習(xí)（魯教版，含解析）：專題19化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜后(忽略混雜前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則以下相關(guān)此溶液的表達(dá)正確的選項是()A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7mol/L－＋B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)－c(Na)＝0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】B【解析】混雜后溶液中為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，pH＜7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，C錯誤；酸性條件下水的電離碰到控制，A錯誤；D選項不吻合電荷守恒，由于CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以－＋－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO)＞c(Na)；由物料守恒可知，混雜后的溶液中，c(CH3COO＋0.1mol/L，c(Na)＝0.05mol/L，則B選項正確．2、關(guān)于溶液的以下說法正確的選項是（）A．c(H+)︰c(OH－)＝1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－必然能大量存在+-13+－－－B．水電離出來的c(H)＝10mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I必然能大量存在C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向搬動，且溶液中c(CH3COOH)增大c(H)c(CH3COO)D．等物質(zhì)的量濃度的以下溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①【答案】D3、關(guān)于平衡系統(tǒng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0。以下結(jié)論中錯誤的選項是（）A．若溫度不變，將容器的體積減小到原來的一半，達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)變率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m︰nC．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡系統(tǒng)中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol．保持其他條件不變，高升溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動【答案】D4、在某一密閉容器中，充入必然量的

HI

氣體，發(fā)生反應(yīng)

2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)，(正反應(yīng)吸熱)。在

t1時達(dá)到平衡，

t2時加熱升溫并保溫，到

t3時又達(dá)到新平衡，吻合這一變化的圖像是(

)【答案】A5、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混雜。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，以下說法正確的選項是()A、混雜前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B、混雜后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1——12C、混雜后c(Mg2+)×c(OH)=4.010×D、向混雜后的分別系中加入FeCl3溶液，白色積淀變紅褐色【答案】D6、可逆反應(yīng)①X(g)2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)p(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時相關(guān)物理量的變化以下列圖：以下判斷正確的選項是：()A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同C．達(dá)平衡（I）時X的體積分?jǐn)?shù)為5/11D．達(dá)平衡（I）時系統(tǒng)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時系統(tǒng)的壓強(qiáng)之比為10:11【答案】D【解析】7、將

1molX、3molY

充入一個密閉容器中，在必然條件下發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)到平衡：

X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；

H＜0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，以下表達(dá)正確的選項是

(

).A．高升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．減小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變C．保持容器體積不變，充入必然量的稀有氣體，Z的濃度不變．保持容器壓強(qiáng)不變，充入必然量的稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向搬動【答案】C【解析】H＜0，說明正向放熱，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆向搬動，則X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯誤；減小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡將向氣體體積減小的方向即正向搬動，則Y的物質(zhì)的量濃度應(yīng)減小，故B錯誤；保持容器體積不變，充入必然量的稀有氣體，不影響該反應(yīng)中各組分的濃度，則不影響該平衡搬動，Z的濃度不變，故C正確；保持容器壓強(qiáng)不變，充入必然量的稀有氣體，則容積增大，該反應(yīng)中各組分的濃度減小，相當(dāng)于減壓，則平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向即逆向搬動，故

D錯誤8、對可逆反應(yīng)

X+Y

Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象以下列圖，則圖象中關(guān)于

X、Y、Z、W

四種物質(zhì)的齊聚狀態(tài)正確的說法為（）A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體【答案】A9、關(guān)于已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，以下說法中正確的選項是（）正、逆反應(yīng)不再連續(xù)進(jìn)行反應(yīng)物質(zhì)量的總和與生成物質(zhì)量的總和相等C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等單位時間內(nèi)耗資和生成某種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同【答案】D10、以以下列圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有以下物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，以下表達(dá)正確的選項是()A.CaCl2溶于水時放出熱量B.燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)不變C.NH4Cl溶于水時放出熱量D.燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大【答案】A11、電鍍廢液中Cr2O72-可經(jīng)過以下反應(yīng)轉(zhuǎn)變成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，以下表示圖正確的選項是（）【答案】A12、反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積減小一半C.保持體積不變，充入N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大【答案】AC【解析】C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器體積減小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大；體積不變，充入N2系統(tǒng)總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混雜物濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N2使容器體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混雜物濃度相同程度變小，正、逆反應(yīng)速率均變慢。13、以下列圖曲線

a表示放熱反應(yīng)

X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)

進(jìn)行過程中

X的轉(zhuǎn)變率隨時間變化的關(guān)系。若經(jīng)過改變初步條件，使反應(yīng)過程按

b曲線進(jìn)行，可采用的措施是

()A．高升溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．?dāng)U大體積【答案】C【解析】由圖像可看出，只加快了反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)，只有C項吻合條件。而A、B必然會以致平衡搬動，D會減慢反應(yīng)速率。14、必然條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

(

)A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

B．反應(yīng)容器中

P、Q、R、S四者共存C．

2v正(Q)=3v

逆(R)

D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化【答案】A15、在容積必然的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)xC(g)吻合以下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是()A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)變率B．P3>P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混雜氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量【答案】D【解析】由圖I知道，T1>T2，溫度高升，但C%減小，說明平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；P2>P1，增加壓強(qiáng)，但C%高升，說明正向反應(yīng)的系數(shù)小于2，即x=1。A：增大壓強(qiáng)，平衡右移，A2的轉(zhuǎn)變率應(yīng)該增大，錯；B：溫度高升，平衡左移，A2的濃度增大，錯；C：在恒容的容器內(nèi)，氣體的質(zhì)量為定值，故密度不變，錯；D：完好吻合題意16、某學(xué)生在做同主族元生性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。實驗?zāi)康模篲___________________________。實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號實驗方案實驗現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少①量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化液體分為兩層，基層呈________色碳，振蕩后靜置向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少②量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振液體分為兩層，基層呈________色蕩后靜置(4)實驗結(jié)論：________________________________。問題和談?wù)摚孩偕鲜鰞蓚€實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、____________。②由于F2過于爽朗，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來考據(jù)其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：____________________________________________?！敬鸢浮?1)研究同一主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律①橙(或橙紅)②紫(或紫紅)(4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分)(5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2②F2在冷暗處就可以與H2激烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更牢固17、以下列圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混雜物的分別和提純的裝置，請依照裝置回答以下問題：（1）從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）

；除去自來水中的

Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置

；從碘水中分別出

I2，選擇裝置

，該分別方法的名稱為

．（2）裝置

A中①的名稱是

，進(jìn)冷卻水的方向是

．裝置

B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的詳盡操作是

．（3）實驗室中制取的

Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)

Cl

﹣離子．可用

的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl﹣離子．【答案】（1）D；A；B、萃取；（2）蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔；（3）滲析．【解析】解：（1）能夠采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉固體，除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，能夠采用蒸餾的方法，

100℃蒸發(fā)出來的是水蒸氣，從碘水中分別出

I2，可以加入四氯化碳萃取劑，采用萃取的方法，故答案為：

D；A；B、萃?。?）蒸餾裝置中①的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管的進(jìn)冷卻水的方向是下進(jìn)上出，在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，故答案為：蒸餾燒瓶；下進(jìn)上出；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔；3）Fe（OH）3膠體和含有氯離子的溶液的分別應(yīng)采用滲析的方法，故答案為：滲析．18、物質(zhì)的分別是化學(xué)研究中常用的方法，填寫分別以下物質(zhì)時使用的方法(不用表達(dá)操作細(xì)節(jié))。兩種互不相溶的液體的分別________。固體和液體的分別________。含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑________。膠體中分別出可溶電解質(zhì)________。幾種沸點相差較大的互溶液體的分別___________________________________?！敬鸢浮?1)分液(2)過濾(3)蒸發(fā)(4)滲析(5)蒸餾【解析】仔細(xì)解析各分別方式的原理及適合范圍，不難得出所需方法。19、正確稱取22.7g某礦石樣品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的雜質(zhì)），放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的積淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系以下列圖．請回答：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？若a=10，礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？（3）試計算a的取值范圍．【答案】（1）硫酸溶液的濃度為5mol/L；若a=10，礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量是16g；（3）a的取值范圍為4ml＜a＜70ml；【解析】解：（1）依照圖象解析可知，當(dāng)生成最大量積淀時，依照硫酸根離子，鈉離子守恒，最后生成硫酸鈉，2NaOH～H2SO4，氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1L×10mol/L=1mol/L，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.5mol，硫酸物質(zhì)的量濃度==5mol/L；答：硫酸溶液的濃度為5mol/L；﹣﹣10ml，鋁離子物質(zhì)的量(2)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，耗資氫氧化鈉溶液體積=0.010L×10mol/L=0.1mol，生成氫氧化鋁積淀耗資氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.3mol；圖象解析可知，溶解礦石加入的硫酸過分，開始先發(fā)生反應(yīng)﹣+3+﹣OH+H=H2O，F(xiàn)e+3OH=Fe（OH）3↓，﹣=0.01L×10mol/L=0.1mol，Al3++3OH=Al（OH）3↓；當(dāng)a=10ml，氫離子耗資氫氧化鈉物質(zhì)的量計算獲取積淀鐵離子耗資的氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1L×10mol/L﹣0.1mol﹣0.3mol=0.6mol，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量為0.2mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量=0.1mol×160g/mol=16g；答：若a=10，礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量是16g；（3）鋁離子物質(zhì)的量為0.1mol，依照極值法計算獲取a的最大值為：只有鋁離子時積淀需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積為30ml，則a=100ml﹣30ml，但樣品中含有氧化鐵，a必然小于70ml；假設(shè)22.7g某礦石樣品中只有含Al2O3、Fe2O3，依照計算可知，Al2O3物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量=0.05mol×102g/mol=5.1g，則Fe2O3的質(zhì)量=22.7g﹣5.1g=17.6g，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量==0.11mol，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量為0.22mol，耗資氫氧化鈉0.66mol，反應(yīng)形成最大量積淀耗資氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.66mol+0.3mol=0.96mol，需要氫氧化鈉溶液的體積==0.096L；所以a最小為100ml﹣96ml=4ml；則a的取值為：4ml＜a＜70ml；答：a的取值范圍為4ml＜a＜70ml；20、由表中①~⑧中的一種或幾種元素形成的常有物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不能能是___________（填序號）。a.Sb.

N2C.Nad.Mg

e.Al（2）若

X是一種常有過渡金屬單質(zhì)，向

C的水溶液中滴加

AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色積淀，檢驗此

C溶液中金屬陽離子的化學(xué)試劑

________，現(xiàn)象是

_________；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_____________，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。【答案】（1）de（2）KSCN溶液和氯水先滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（2分）（也許加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色積淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。其他合理答案均給分）H2O22Fe22H2Fe32H2O3）Al(OH)3Al33AlO26HO4Al(OH)32【解析】（1）鎂和鋁不能夠與同一種物質(zhì)生成不相同物質(zhì)，應(yīng)選de（2）和銀離子反應(yīng)的離子是氯離子，二價鐵離子用氯水和硫氰化鉀檢驗，KSCN溶液和氯水。先滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（2分）（也許加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色積淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。其他合理答案均給分）二價鐵離子有還原性，雙氧水有氧化性，所以雙氧水和二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2O2

2Fe2

2H

2Fe3

2H2O（3）A

和

C反應(yīng)生成

B，學(xué)過的只有氫氧化鋁，鋁鹽和偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁積淀。Al(OH)3Al3

3AlO2

6H2O

4Al(OH)321、已知某物質(zhì)A有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：依照上圖關(guān)系及實驗現(xiàn)象，回答以下問題：1）A是_____，B是___________，G是___________，X是___________（均填化學(xué)式）。2）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________________。3）寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式____________________________________________?！敬鸢浮浚?）NaNa2O2CaCO3Cu（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓【解析】試題解析：淡黃色固體B是過氧化鈉，A和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則A是Na。過氧化鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則D是氧氣，C是碳酸鈉。碳酸鈉和澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色積淀和氫氧化鈉，則G是碳酸鈣，J是氫氧化鈉。J和F反應(yīng)生成藍(lán)色積淀，則F是硫酸銅，H是氫氧化銅。X是銅，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則E是氧化銅。鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，則I是氫氧化銅，K是硫酸鈉?？键c：察看無機(jī)框圖題的判斷談?wù)摚涸擃}是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，重視能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思想能力和發(fā)散思想能力。學(xué)生需要明確的化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不但可察看學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合解析能力和思想方法。解框圖題的方法：最要點的是搜尋“打破口”，“打破口”就是抓“特”字，比方特別顏色、特別狀態(tài)、特別氣味、特別反應(yīng)、特別現(xiàn)象、特別制法、特別用途等。22、以下列圖是中學(xué)化學(xué)常有物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，其中①②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。D、E、F、G、M為單質(zhì)；在常溫下，D、E、G、H為氣體，其中只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一；F、M是生活中常有的金屬；K是不溶于水的白色固體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，P是M和紫黑色單質(zhì)化合的產(chǎn)物；P、J、L、M含有同種元素。成物已略去)

(部分反應(yīng)物、生請回答以下問題：(1)F單質(zhì)中的元素在周期表中的地址為________；化合物C中含有的化學(xué)鍵為__________________________________________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(2)必然溫度下，在反應(yīng)②中，當(dāng)1mol熔融狀態(tài)下的B完好反應(yīng)生成液態(tài)的F平和態(tài)的G時吸取akJ的能量，請寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：_________________________________。(3)等物質(zhì)的量的E與P在溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________。(4)某同學(xué)為了使F轉(zhuǎn)變成K，且在生成必然量的K時耗資原料的物質(zhì)的量最少，設(shè)計了如右圖所示的轉(zhuǎn)變方案。在該方案中，耗資的C和H的物質(zhì)的量之比為________。(方案中C和H是溶液)。【答案】(1)第三周期ⅢA族離子鍵、極性共價鍵(2)2Al2O3(l)4Al(l)＋3O2(g)－1H＝＋2akJmol·(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(4)1∶1【解析】G單質(zhì)是空氣的主要成分之一，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)變信息知，G為氧氣，F(xiàn)、M是生活中常有的金屬，F(xiàn)可置換出M，則F為鋁，M為鐵。A為氯化鈉，C為NaOH，P為FeI2，J為FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液在空氣中高溫灼燒生成Fe2O3，L為Fe2O3，B為Al2O3，K為Al(OH)3。依照2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，AlCl3＋3NaAlO26H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，可得耗資NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1。23、某溫度時，在2L容器中，X、Y