新高考化學選擇題集訓沖刺第23天(含解析)

第23天7．化學與生活親近相關。以下說法錯誤的選項是A．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)B．為使水果趕忙成熟，需要用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸取水果產(chǎn)生的乙烯C．減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”【答案】B8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是（）A．標準狀況下，11.2LCH3Cl含極性共價鍵數(shù)目為2NAB．0.1L1.0moI/LNa2S溶液中S2—和HS—總數(shù)為0.1NAC．22.4g鐵粉與稀硝酸完好反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必然為1.2NAD．常溫常壓下，16g14CH4中所含中子數(shù)目為8NA【答案】A【解析】A．標準狀況下，11.2LCH3Cl是0.5mol，含極性共價鍵數(shù)目為2NA，A正確；B．根據(jù)硫原子守恒0.1L1.0moI/LNa2S溶液中H2S、S2—和HS—總數(shù)為0.1NA，B錯誤；C．22.4g鐵粉與稀硝酸完好反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不用然為1.2NA，因為硝酸的物質(zhì)的量不能夠確定，無法判斷鐵的氧化產(chǎn)物是鐵離子還是亞鐵離子，C錯誤；D．常溫常壓下，16g14CH4的物質(zhì)的量小于1mol，所含中子數(shù)目小于8NA，D錯誤，答案選A。點睛：選項C是易錯點。注意鐵是變價金屬，與硝酸反應時若是硝酸過分則被氧化為硝酸鐵，鐵過分時則轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛醽嗚F。別的也需要注意鐵與氯氣、硫、碘單質(zhì)的反應。9．胡炳成教授團隊經(jīng)過多年的刻苦研究，經(jīng)過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下牢固的含能資料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱解析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃，擁有特別好的熱牢固性。以下說法錯誤的是A．反應表示翻開N-C鍵比N-N鍵簡單B．屬于芳香醇的異構體有5種C．PHAC是一種酸式鹽D．PHAC能用于制造高能炸藥【答案】A10．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，

a的

M電子層有

1個電子，

b的一種核素

14

b常用于判斷文物年代，

c的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為

4，d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。以下表達不正確的選項是A．最高價含氧酸酸性:d>c>bB．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵D．a(chǎn)、b、c的離子半徑依次增大【答案】C【解析】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na元素，b的一種核素14b常用于判斷文物年代，則b為C元素，c的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為4，則c為S元素，d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白，則d為Cl元素。則：A、最高價含氧酸酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3，即d>c>b，選項A正確；B、Na的氧化物有Na2O、Na2O2，C的氧化物有CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3、，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等，選項B正確；C、C與H形成的化合物各樣眾多，其中如乙炔C2H2既存在極性共價鍵，也存在非極性共價鍵，選項

C不正確；

D、c的離子比

a、b的離子多一個電子層，半徑最大，

a、b

的離子擁有相同電子結(jié)構，核電苛數(shù)大的

a比

b半徑小，故a、b、c的離子半徑依次增大，選項D正確。答案選C。11．利用以下列圖裝置進行以下實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B試管中的現(xiàn)象不正確的選項是選項X溶液固體YZ溶液現(xiàn)象A稀硫酸Na2O2氫硫酸產(chǎn)生淡黃色積淀濃氨水堿石灰氯化鋁溶液產(chǎn)生白色積淀C濃硝酸Cu硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色積淀稀鹽酸CaCO3氯化鋇溶液產(chǎn)生白色積淀【答案】D12．用電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置以下列圖。以下說法錯誤的選項是A．為增強導電性，可用金屬銅作陽極B．電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-D．陽極的電極反應式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O【答案】A【解析】A．如用金屬銅作電解池的陽極，則陽極自己要發(fā)生氧化反應，影響電解的目的，故A錯誤；B．依照電子守恒，電解過程中陰產(chǎn)生的H2、陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量之比為3：1，故B正確；C．陰極發(fā)生還原反應生成氫氣的電極反應式為--，故C正確；D．陽極發(fā)生氧化反應獲取N2的電極反應式為2H2O+2e=H2↑+2OHCO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O，故D正確；答案為A。點睛：明確元素化合價變化是解本題要點，依照元素化合價變化與陰陽極的關系來解析解答，該電池反應時中，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，因今生成氮氣的電極a是陽極，生成氫氣的電極b是陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度的變化解析解答。c(H)13．若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.1mol/Lc(OH)的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線以下列圖。以下說法錯誤的選項是A．該滴定過程應入選擇甲基橙作為指示