化學(xué)圖像題教學(xué)設(shè)計(jì)一-引起圖像變化的原因

化學(xué)圖像題教學(xué)設(shè)計(jì)（一）引起圖像變化的原因一、教材及學(xué)情分析化學(xué)圖像題在河北省中考每年都會涉及。其特點(diǎn)是利用有限的文字信息，將化學(xué)知識以圖像的形式呈現(xiàn)出來，較全面地考查學(xué)生用所學(xué)知識分析問題和解決回題的能力。主要涉及內(nèi)容為質(zhì)量守恒、金屬的性質(zhì)、溶液、酸堿鹽及綜合計(jì)算。通過分析發(fā)現(xiàn)，學(xué)生在解答圖像問題時對化學(xué)圖像分析的一般程序和方法缺乏系統(tǒng)性，對圖像的繪制缺乏完整性思考，這也是圖像分析的難點(diǎn)內(nèi)容，需要借助專題復(fù)習(xí)課進(jìn)一步總結(jié)、提煉和規(guī)范。根據(jù)以上內(nèi)容，在教學(xué)中我設(shè)計(jì)了化學(xué)圖像專題復(fù)習(xí)課，從引起圖像變化的原因，常見圖像類型及圖像綜合題解題方法三個層面進(jìn)行講座，由淺入深逐步引導(dǎo)學(xué)生了解圖像中點(diǎn)線含義，理解圖像變化成因，了解常見圖像題類型并掌握利用所學(xué)知識解決此類問題的方法。本節(jié)課主要內(nèi)容是引起圖像變化的原因，學(xué)生通過本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，明白引起圖像變化的原因，圖像中點(diǎn)、線的含義，利用所積累知識判斷圖像變化趨勢并能畫出簡單圖像。二、教學(xué)目標(biāo)1、明確引起圖像變化的原因，是物理變化還是化學(xué)變化引起的。2、通過學(xué)習(xí)，明白直角坐標(biāo)圖像中縱橫坐標(biāo)所含義。3、通過學(xué)習(xí)，能根據(jù)變化原理和圖像中縱橫坐標(biāo)含義，判斷相關(guān)物質(zhì)變化趨勢，根據(jù)要求畫出有關(guān)變化的簡單圖像。4、在學(xué)習(xí)過程中注意觀察圖像中的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和特殊點(diǎn)。三、教學(xué)重難點(diǎn)1、圖像中的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和特殊點(diǎn)。2、圖像變化趨勢判斷。四、教學(xué)過程出示常見圖像題，引入課題內(nèi)容。了解圖像中涉及的主要因素。引起物質(zhì)變化的原因有物理變化和化學(xué)變化（一）、由物理變化引起的圖像變化1、有關(guān)溶液（物質(zhì)溶解、溶液稀釋、蒸發(fā)等）的圖像復(fù)習(xí)回憶：溶解度及溶解度曲線意義（右圖）。并完成下題：在一定溫度下，向一定量的氯化銨不飽和溶液里不斷加入氯化銨固體，并攪拌。在此過程中，加入氯化銨質(zhì)量（m）與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（n）的變化關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（A）ABCD

ABCD注意圖像的變化趨勢，起點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)。例1：向一不飽和的NaCl溶液中不斷加入NaCl，注意圖像的變化趨勢，起點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)。例1：向一不飽和的NaCl溶液中不斷加入NaCl，請做出如下圖像。質(zhì)量 質(zhì)量 量 質(zhì)量解題分析，在向不飽和的NaCl溶液中不斷加入NaCl的過程中，NaCl的溶解度不變，溶劑水的質(zhì)量不變，隨著NaCl的不斷溶解，溶液逐漸達(dá)到飽和。此溶液由不飽和到飽和的變化過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增大，相應(yīng)的引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的增大；溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液密度都不再發(fā)生變化。注意：圖像起點(diǎn)不為0，變化出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)。將一不飽和的KNO3溶液降溫至部分晶體析出，請做出如下圖像。知逢全量2、有關(guān)溶液pH圖像（右圖）知逢全量例2：向酸中加水，畫出pH變化圖像。練習(xí)2、向堿中加水，畫出pH變化圖像。例3、向水中加酸，畫出pH變化圖像。練習(xí)3、向水中加堿，畫出pH變化圖像。注意：圖像特殊點(diǎn)“7”，稀釋酸堿不過“7”，中性等于“7”。主要由溫度、壓強(qiáng)、濃度等引起的變化。（二）由化學(xué)變化引起的圖像變化復(fù)習(xí)回憶酸堿中和反應(yīng)并完成下題：例4、右圖表示：向盛有10mL稀的甲溶液中加入乙溶液時，溶液pH的變化曲線。已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種。請分析曲線回答問題：HCl+NaOH===NaCl+H2O①甲是 溶液。NaOH②當(dāng)加入乙溶液的體積為mL時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)。9解題分析，在向NaOH溶液中滴加稀HCl過程中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，NaOH被消耗，生成鹽和水，溶液pH逐漸減小至“7”，再繼續(xù)滴加HCl過量，溶液pH逐漸變?yōu)樾∮凇?”練習(xí)4、稀HCl溶液中滴加NaOH溶液，至NaOH溶液過量的pH圖像。注意：化學(xué)變化原理及過程中的反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)。

例5：某同學(xué)用兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，其中一份加入二氧化鎰，一份不加。他發(fā)現(xiàn)加入二氧化鎰的氯酸鉀先產(chǎn)生氧氣；沒有加入二氧化鎰的氯酸鉀后產(chǎn)生氧氣。請畫出圖像。分析：反應(yīng)原理，氯酸鉀受熱分解生成氧氣。本題中產(chǎn)物質(zhì)量由反應(yīng)物決定：KClO3質(zhì)量相同，O2質(zhì)量相同。MnO2是催化劑，加快反應(yīng)速度。反應(yīng)速度：看角度。角度越大，反應(yīng)速度越快。反應(yīng)開始時間：該反應(yīng)條件為加熱，需加熱至分解所需溫度，故大于零?？偨Y(jié)解題關(guān)鍵：1、明白反應(yīng)（變化）原理，注意橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；2、弄清起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，一般認(rèn)為每一轉(zhuǎn)折點(diǎn)代表一個反應(yīng)的開始或結(jié)束；3、理解曲線的變化或趨勢。一般規(guī)律：反應(yīng)速度：傾斜角度。產(chǎn)物質(zhì)量：圖像縱坐標(biāo)最大值。由反應(yīng)物決定。反應(yīng)起始時間：若反應(yīng)條件為加熱（高溫），需大于零。催化劑能改變反應(yīng)所需時間。練習(xí)5：（1）請畫出只加熱氯酸鉀固體制氧氣的圖像。其中縱坐標(biāo)表示試管中固體質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加熱時間。\ 產(chǎn)生氧氣的,……7質(zhì)量加熱時間\ 產(chǎn)生氧氣的,……7質(zhì)量加熱時間氯化鉀的質(zhì)量（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量是何關(guān)系？請畫出圖像。245245善加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量（3）加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的實(shí)驗(yàn)中，二氧化鎰的質(zhì)量、二氧化鎰在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三）物理變化、化學(xué)變化綜合7、水中通入CO28、水中加入CaOpH八14加入物質(zhì)的質(zhì)量五、課堂小結(jié)1、引起圖像變化得原因有物理變化和化學(xué)變化2、解題關(guān)鍵：（1）明白反應(yīng)（變化）原理，注意橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義；（2）弄清特殊點(diǎn)、起點(diǎn)及轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，一般認(rèn)為每一轉(zhuǎn)折點(diǎn)代表一個反應(yīng)的開始或結(jié)束;（3）理解曲線的變化或趨勢。3、一般規(guī)律：反應(yīng)速度：傾斜角度。產(chǎn)物質(zhì)量：圖像縱坐標(biāo)最大值由反應(yīng)物決定。反應(yīng)起始時間：起點(diǎn)不一定為“0"，若反應(yīng)條件為加熱（高溫），需大于零。催化劑能改變反應(yīng)所需時間。六、課后練習(xí)1、燒杯中有一塊NaOH固體，向其中不停地加入水，做出下列圖像。

2、將一飽和的NaCl溶液中不斷蒸發(fā)水，請做出如下圖像。3、水中通入CO2,溶液的pH圖像。4、水中加入入CaO，溶液的pH圖像。5、若將氯化鈉不飽和溶液保持在一定溫度下蒸發(fā)水分，則析出晶體的質(zhì)量（m）與時間（t）的變化關(guān)系可表示為（C）6、下列圖像能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是（）①圖A表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系②圖B表示t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入量的關(guān)系③圖C表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系②圖B表示t℃時