2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義第三節(jié)硫及其化合物

.第三節(jié)硫及其化合物明考大綱求理骨干脈絡(luò)認(rèn)識硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。認(rèn)識硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1．自然界中的硫游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山噴口周邊或地殼的巖層里?；蠎B(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。常有的含硫化合物有：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：黃色固體。溶解性：在水中難溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。3．硫的化學(xué)性質(zhì).專心..1.判斷以下描述的正誤(正確的打“√〞，錯誤的打“×〞)。O/點(diǎn)燃HO(1)(2012·江蘇高考)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變在必然條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：22S――→SO3――→H2SO4。()(2)硫是一種易溶于水的黃色晶體。()(3)硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3。()(4)硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)同樣。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．試管內(nèi)壁上附著硫黃，如何沖刷？提示：方法一：用CS溶解；方法二：用熱的NaOH溶液沖洗。23．變價金屬鐵和銅與氯氣反應(yīng)生成高價態(tài)的金屬氯化物，而鐵和銅與硫蒸氣反應(yīng)時生成的是低價態(tài)的金屬硫化物，其原因是什么？提示：原因是Cl2是一種強(qiáng)氧化劑，而S是一種弱氧化劑。4．汞蒸氣有毒，當(dāng)有液態(tài)汞撒落在地面時，應(yīng)如何辦理？提示：向液態(tài)汞上撒上硫粉，使二者發(fā)生反應(yīng)：Hg＋S===HgS，進(jìn)而除掉汞蒸氣對人體造成的傷害。利用價態(tài)的變化解析硫化學(xué)性質(zhì)的方法單質(zhì)硫的化合價為0，處于中間價態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑。－2表現(xiàn)氧化性0表現(xiàn)還原性＋4＋6如S――――→S―――――→S(或S)1．弱氧化性在加熱的條件下，硫黃能被H和絕大多數(shù)的金屬單質(zhì)還原。如：S＋H=====HS22△2△Fe＋S=====FeS(鐵顯＋2價而不是＋3價)△價而不是＋2價)2Cu＋S=====Cu2S(銅是顯＋12．弱還原性在必然條件下，硫黃可被O2、濃H2SO4等強(qiáng)氧化劑氧化。點(diǎn)燃如：S＋O2=====SO23．既是氧化劑又是還原劑△S在強(qiáng)堿溶液里加熱可發(fā)生自己的氧化還原反應(yīng)。3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。.專心..1.以下物質(zhì)中，不能夠由單質(zhì)直接化合生成的是()CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部2．實(shí)驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)方程式為△6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()A．氧化性B．還原性C．既無氧化性又無還原性D．既有氧化性又有還原性[答案專區(qū)]1.解析：△不能夠直接化合生成點(diǎn)燃，S和O2不能夠直接2Cu＋S=====Cu2S，Cu和SCuS；S＋O2=====SO2化合生成點(diǎn)燃FeCl2。SO3；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，F(xiàn)e和Cl2不能夠直接化合生成答案：A2.解析：依照反應(yīng)的化學(xué)方程式知硫元素的價態(tài)變化是－2降低0高升＋4，故S既有氧S――→S――→S化性又有還原性。答案：D硫的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)：顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水.專心..化學(xué)性質(zhì)：①擁有酸性氧化物的性質(zhì)。與少量NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋NaOH===NaHSO3，與足量NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋2NaOH===NaSO3＋H2O。②擁有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。SO2鹵水SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X為Cl、Br、I)。FeCl3溶液由棕黃色變成淺綠色。22催化劑3O2SO＋O△2SO。③擁有氧化性：與H2S反應(yīng)：SO2＋2HS===3S↓＋2H2O。④擁有漂白性：加熱使品紅溶液褪色(原理：SO2＋有色物質(zhì)―→無色物質(zhì)――→有色物質(zhì)＋SO2)。或見光(3)SO2對大氣的污染與防治：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等危害人體健康，形成酸雨pH小于5.6燃煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、開發(fā)新能源2．三氧化硫SO3在標(biāo)準(zhǔn)情況下是無色針狀晶體，能與水反應(yīng)生成H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，能與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽。判斷以下描述的正誤(正確的打“√〞，錯誤的打“×〞)。(1)(2013·四川高考)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(2)(2013·安徽高考)實(shí)驗室里用Na2SO3和濃H2SO4常溫下反應(yīng)制取SO2氣體。()(3)(2013·廣東高考)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮。()(4)(2013·大綱全國卷)用過分氨水汲取工業(yè)尾氣中SO的離子方程式：2NH·HO＋232.專心..＋2－＋HO。()SO===2NH＋SO2432(5)(2012·山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。()(6)(2012·廣東高考)SO有漂白性，因此SO可使溴水褪色。()22答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×2．SO能使品紅溶液和溴水褪色，二者褪色的原因同樣嗎？2提示：不同樣；SO使品紅溶液褪色，表達(dá)了SO的漂白性；SO使溴水褪色，表達(dá)了SO2222的還原性。3．硫酸型酸雨是如何形成的？提示：形成硫酸型酸雨有2個路子。催化劑一是：空氣中飄塵起催化作用，使2SO＋O2=====2SO3，SO3＋H2O===H2SO4二是：SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2HSO44．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見積淀生成，假設(shè)先通入以下氣體中的一種，再通入SO2能夠看出積淀的有________(填序號)。①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2⑥H2S答案：①、②、④、⑥5．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。石酸性氫硫酸滴有酚反應(yīng)物溴水KMnO(HS溶蕊品紅酞的42液)溶溶液溶液NaOH溶液液反應(yīng)現(xiàn)象SO的性質(zhì)2答案：滴有酚酸性氫硫酸酞的石蕊品紅反應(yīng)物溴水KMnO4(H2S溶NaOH溶溶液溶液溶液液)液有黃色沉反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色紅色褪去變紅褪色淀生成SO2的性質(zhì)酸性氧化漂白還原性還原性氧化性酸性物性.專心..一、SO2和CO2的鑒別方法1．常用鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，假設(shè)通入的氣體過分，那么積淀都能夠消失，因此不能夠用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。平時可用以下方法：用品紅溶液。使品紅溶液褪色的是SO2；不能夠使品紅溶液褪色的是CO2。用氫硫酸。出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S＋SO2===2HO＋3S↓用高錳酸鉀溶液。使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4用溴水。使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液。產(chǎn)生白色積淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(6)用FeCl3溶液。使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl2．檢驗CO2、SO2同時存在的實(shí)驗設(shè)計流程流程設(shè)計檢驗SO2?除掉SO2?檢驗SO2可否除盡?檢驗CO2采用試劑溶液酸性KMnO4品紅澄清的石灰水溶液溶液預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁二、不同樣物質(zhì)的漂白原理實(shí)質(zhì)參加漂白漂白特用于漂白的物質(zhì)漂白原理變化種類漂白范圍的物質(zhì)點(diǎn)一般用于溶活性炭活性炭吸附物理變化不能逆液漂白氯氣利用次氯酸的可漂白全部HClO次氯酸鹽化學(xué)變化不能逆強(qiáng)氧化性漂白有機(jī)色質(zhì)次氯酸.專心..過氧化鈉過氧鍵強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不能逆可漂白全部過氧化氫有機(jī)色質(zhì)二氧化硫與有擁有選擇性，漂白品色物質(zhì)化合生二氧化硫亞硫酸成不牢固的無化學(xué)變化可逆紅溶液，以及棉、麻等色物質(zhì)物品三、除掉SO2對環(huán)境污染的四方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混雜后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，進(jìn)而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為：△CaO＋SO=====CaSO2CaSO＋23,3△O2===2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO＋O2=====2CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧汲取法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸汲取SO2，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===(NH4)2SO4。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3汲取煙氣中的SO2，獲取Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿汲取SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為：①汲取反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。1.以下溶液中能夠差異SO2和CO2的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部.專心..△2．：2H2SO4(濃)＋C=====CO2↑＋2SO↑＋2H2O，以以下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的全部氣體產(chǎn)物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝喝羰菍⒀b置中①②③三部分儀器的連接序次變成②①③，那么能夠檢出的物質(zhì)是________；不能夠檢出的物質(zhì)是________。(2)若是將儀器的連接序次變成①③②，那么能夠驗出的物質(zhì)是________；不能夠檢出的物質(zhì)是________。(3)若是將儀器的連接序次變成②③①，那么能夠檢出的物質(zhì)是________；不能夠檢出的物質(zhì)是________。3.以下說法正確的選項是()A．由于SO2擁有漂白性，因此它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不用然是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理同樣D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混雜后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白收效更好4．以下物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同樣的是()A．HClOB．SO2C．O3D．Na2O25.(2013·天津高考節(jié)選)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要本源為燃煤、靈巧車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等研究擁有重要意義。將PM2.5樣本用蒸餾水辦理制成待測試樣。假設(shè)測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度以下表：離子＋＋＋2－－Cl－KNaNH4SO4NO3濃度/4×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5mol·L－1依照表中數(shù)據(jù)判斷PM的酸堿性為________，試樣的pH＝________。2.5(2)為減少SO2的排放，常采用的措施為沖洗含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作沖洗劑的是.專心..________。a．Ca(O0H)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO36．(2012·北京高考節(jié)選)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_____________________________________________________________________________________________________。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液也可作為汲取液，可由NaOH溶液汲取SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。(3)汲取液汲取2－－)變化關(guān)系以下表：SO2的過程中，pH隨n(SO3)∶n(HSO32－－91∶91∶19∶91n(SO3)∶n(HSO3)pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理講解：_______________________________________________________________________________________。.專心..[答案專區(qū)]1.解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能與4.解析：SO2的漂白屬于加合型，而HClO、石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色積淀，氣體過分時積淀都O3和Na2O2均屬于氧化型。會溶解，因此不能夠用石灰水來差異；2答案：BSO能將H2S氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色積淀生成，而＋4224該電解質(zhì)溶液存在電荷守恒：c(H＋)＋CO不能夠；SO能被KMnO溶液和氯水氧化，進(jìn)而使溶液褪色，且SO2擁有漂白性，能使品紅溶＋)＋c(K＋)＋c(Na＋2－c(NH4)===2c(SO4)＋液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。因此可用－)＋c(Cl－＋)c(NO3)，將數(shù)據(jù)代入整理得：c(H②③④⑤來差異SO2和CO2。＝1×10－4－1＋)＝4。mol·L，pH＝－lgc(H答案：C(2)a、b、c、d四種物質(zhì)中，與SO反應(yīng)的是22.解析：要正確解答此題務(wù)必清楚實(shí)驗裝置各Ca(OH)2和Na2CO3故二者能夠作汲取劑。部分的作用及排列序次不能改正的原因。裝置答案：(1)酸性4(2)a、b①為檢驗產(chǎn)物26.解析：(1)SO形成酸雨時，SO和空氣中的22為假設(shè)放在裝置②③此后或裝置②③之間，那HO、O反應(yīng)生成HSO∶SO＋22242么氣流經(jīng)過裝置②或③溶液后會帶出水蒸氣，HO催化劑2223,3224那么無法考據(jù)使CuSO變藍(lán)的水蒸氣是否是生－4被NaOH溶液汲取制備NaSO時：SO＋2OH232成物。裝置③和裝置②地址也不能夠改正，由于2－＋HO。(3)依照表中的數(shù)據(jù)可知SO、CO均能使澄清石灰水變渾濁，故在用澄322－－22n(SO3)∶n(HSO3)＝9∶91時，溶液的pH值清石灰水來考據(jù)CO前必然要消除SO的攪亂。NaHSO3溶液顯酸性，在NaHSO3答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2為酸性，故－溶液中存在HSO的電離和水解，且電離程度(3)SO、COHO32223.解析：A項中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液大于水解程度，故溶液呈酸性。答案：(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋褪色是由于其擁有還原性，能使品紅溶液褪色催化劑SO2不能夠使石蕊溶液褪是由于其擁有漂白性，O2=====2HSO4色；B項，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，(2)SO2－2－23＋2OH===SO＋HO如Cl，不不過是SO；C項中這些漂白劑的漂(3)酸－－＋2－22白原理不都同樣；D項，SO2和Cl2等物質(zhì)的量－223－3(電離平衡)和HSO＋HOHSO＋OH(水混雜后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋－的電離程度大于水解程度，解平衡)，HSO32H2O===H2SO4＋2HCl，進(jìn)而失去漂白能力。故溶液呈酸性。答案：B.專心..硫酸及硫酸根離子的檢驗1．物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO3稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．稀H2SO4擁有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為＋2－，能與指示劑、金屬、H2SO4===2H＋SO4堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3．濃H2SO4的特點(diǎn)4．硫酸的用途制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。除掉金屬表面的氧化物。用于精髓石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗室里常用的試劑。2－的檢驗5．SO4加足量滴加BaCl22－)。被檢液――――→取清液――――→有無白色積淀(判斷有無SO4鹽酸酸化溶液1.判斷以下描述的正誤(正確的打“√〞，錯誤的打“×〞)。(1)(20132－等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生4產(chǎn)食鹽，除掉2－Ba(NO3)2。()SO4最合適的試劑是(2)(2013·廣東高考)用硫酸沖刷鍋爐中的水垢。()(3)(2012·廣東高考)用BaCl2－2－。()溶液鑒別SO和SO243(4)(2012·廣東高考)濃硫酸擁有強(qiáng)氧化性，因此濃硫酸可用于干燥H和CO。()2.專心..(5)(2012·山東高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO)溶液出現(xiàn)白色積淀，說明溶液中一322－)定有SO4。((6)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO·5HO)變成白色粉末，表達(dá)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。()42答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．將以下反應(yīng)及用途所表達(dá)的濃硫酸的性質(zhì)填在橫線上。將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹________。常溫下，用鐵制容器盛裝濃硫酸________。銅與濃硫酸共熱________。用濃硫酸干燥H2________。炭與濃硫酸共熱________。答案：(1)脫水性、強(qiáng)氧化性(2)強(qiáng)氧化性(3)強(qiáng)氧化性、酸性(4)吸水性(5)強(qiáng)氧化性3．常溫下，濃硫酸能用鋁制、鐵制容器盛放，可否鐵、鋁與濃硫酸不反應(yīng)？提示：否；原因是常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁表面形成致密氧化膜而發(fā)生“鈍化〞。4．足量的鐵粉與必然量的濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，獲取氣體的成分是2SO嗎？提示：不是；獲取的是SO和H2的混雜氣體，由于Fe與濃H2SO4共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO氣體，22隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，而Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成H2。一、鑒別濃、稀硫酸的八種方法方法操作結(jié)論一分別滴到火柴梗上變黑者為濃硫酸二分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸三加到CuSO·5HO晶體中變白色的為濃硫酸42四分別加入鋁箔常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃硫酸五滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸六加入銅片并加熱溶液變藍(lán)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，不反應(yīng)的是稀硫酸七用玻璃棒蘸取液體粘稠狀的為濃硫酸八稱量同樣體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸2－二、SO4的檢驗方法1．原理2＋2－===BaSO↓(白色)，BaSO擁有不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特點(diǎn)。4442．試劑.專心..可溶性鋇鹽(BaCl2)、稀鹽酸。3．檢驗方法＋足量稀鹽酸酸化滴加BaCl2溶液2－)。待檢液―――――――→無現(xiàn)象――――――→有無白色積淀(判斷有無SO44．檢驗的誤區(qū)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將2－3－2－等攪亂離子判斷成2－。因上述CO3、PO4、SO3SO4離子會產(chǎn)生BaCO、Ba(PO)、BaSO白色積淀。33423＋2－BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色積淀便判斷(2)誤將Ag判斷成SO4。如向待測液中滴加2－。其錯誤是未注意溶液中不含2－＋＋＋Cl－含SOSO，而含Ag時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag44===AgCl↓(白色)。2－2－。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO)溶液生成白色沉34322－。該錯誤是未注意－2－2－淀，便誤以為有SO4NO3在酸性環(huán)境中擁有強(qiáng)氧化性，將SO3氧化成SO4而產(chǎn)生攪亂。1.鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是()A．加酚酞試液B．與銅片作用C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸取少量滴在紙上2．某研究小組成員在談?wù)撹b別濃硫酸和稀硫酸時，設(shè)計了以下方案：操作結(jié)論甲投入火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味的氣體者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放出大量熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸濃氨水湊近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸其中可行的是________(填序號)。其中一個稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是________，改進(jìn)方法是_____________________________________________________________________________。(3)完整錯誤的選項是________，由于______________________________________________________________________________________________________________________。.專心..3.以下四種溶液中必然存在2－的是()SO4A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色積淀，再加入鹽酸，積淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色積淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色積淀產(chǎn)生4．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)實(shí)的是()2－稀硝酸BaCl溶液A．檢驗試液中的SO：試液――→無積淀2――→白色積淀4B．檢驗試液中的2－足量稀鹽酸BaCl2溶液SO4：試液―――――→無積淀―――――→白色積淀－HO淀粉溶液C．檢驗試液中的22I：試液――――→深黃色溶液――――→深黃色溶液2－足量BaCl溶液足量稀鹽酸D．檢驗試液中的CO32：試液――――――→白色積淀――――→積淀溶解[答案專區(qū)]3.解析：甲溶液中可能存在2－2－＋SO、CO或Ag；乙331.解析：分別把待鑒液體用玻璃棒滴在溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，假設(shè)溶紙上，白紙變黑者為濃H2SO。液中存在2－－2－，進(jìn)而造SO或HSO，會被氧化成SO4334答案：D成誤判。答案：C解析：(1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸2－的脫水性、溶解時放出大量的熱、吸水4.解析：A中先加入稀硝酸，若是溶液中沒有SO4，性設(shè)計，方案可行。2－，硝酸可能將2－2－而存在SO3SO3氧化成SO4，最后(2)乙中濃硫酸使鋁鈍化，加熱即可反也會出現(xiàn)白色積淀，A錯誤；B中先加入足量稀鹽應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2－＋等離子的攪亂，爾后加入酸，能夠消除SO、Ag3H。BaCl2－，224(3)丁錯，揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產(chǎn)生白B正確；若是溶液中存在I－，I－擁有還原性，被煙，濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)答案：(1)甲、丙、戊(2)乙增增加色，但是C中最后溶液沒有變藍(lán)色，C錯誤；D中熱條件(或?qū)⒔Y(jié)論改為常溫下反應(yīng)產(chǎn)生2－3氣體的為稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸答案：B點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性.專心..硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)變1．硫元素的化合價及對應(yīng)的常有物質(zhì)化合價－20＋4＋6代表物HS、NaS、NaHS、SO、HSO、NaSO、SO、HSO、NaSO、22S2232332424質(zhì)FeS、CuSNaHSONaHSO342．硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)變不同樣價態(tài)的硫的轉(zhuǎn)變是經(jīng)過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價高升或降低時，一般高升或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式起落，可用以以下圖表示如：H2S①O2不足S②O2③O2SO――→SO22寫出③、④、⑤的化學(xué)方程式：③：2SO＋O催化劑2SO；2△3△④：H2＋S=====H2S；⑤：2HS＋SO2===3S↓＋2HO。同樣價態(tài)硫的轉(zhuǎn)變是經(jīng)過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②：H2SO3＋2NaOH===NaSO3＋2H2O；③：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。.專心..有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：2－―→S2－―→SO2③SO2―→S①S②SO32－2－⑤H2SO4(濃)―→SO2④SO3―→SO4其中加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)的是________，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是________。答案：①、④③、⑤2．有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：O2HONaOH2單質(zhì)――→氧化物――→酸――→鹽能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)變的非金屬元素有哪些？提示：有S、C和P，其轉(zhuǎn)變關(guān)系分別為：O2H2ONaOHS――→SO2――→H2SO3――→Na2SO3O2H2ONaOHC――→CO2――→H2CO3――→Na2CO3O2H2ONaOHP――→P2O5――→H3PO4――→Na3PO43．SO2擁有還原性，濃H2SO4擁有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？提示：不能夠；由于硫元素的＋4、＋6價之間無中間價態(tài)，兩物質(zhì)中硫元素的價態(tài)相鄰，不能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；寫出由E生成D的化學(xué)方程式________________________________________________________________________?！鞔鸢福?1)S＋H2=====H2S(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O△(3)Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O.專心..(4)2H2SO3＋O2===2HSO4硫元素價態(tài)的轉(zhuǎn)變規(guī)律1．鄰位價態(tài)轉(zhuǎn)變規(guī)律2S是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價態(tài)一般會升至相鄰的0價態(tài)(S)。如－20H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓(2)S能發(fā)生自己氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如0－2＋43S＋6KOH===2KS＋K2SO3＋3H2O＋4(3)S和S處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。如－22不足02＋42＋62OSO2O3H2△H2S或NO2＋4V2O5＋62SO2＋O22SO3△＋4－20SO＋2HS===3S↓＋2HO2226S是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時，其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)4(S)。如＋6＋4△Cu＋2HSO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O2．跳位轉(zhuǎn)變規(guī)律－20S和S遇到強(qiáng)氧化劑時，價態(tài)會發(fā)生跳位轉(zhuǎn)變。如濃硝酸＋6－2濃硝酸＋6S――→SS――→S0△＋6＋2H2OS＋6HNO3(濃)=====6NO2↑＋H2SO43．互不換位規(guī)律2＋6S和S發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只能轉(zhuǎn)變成中間價態(tài)，不能能互換地址。如－2＋60＋4H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2＋2H2O(2)相鄰價態(tài)的兩物質(zhì)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如0－20＋4＋4＋6S和HS，S和SO，SO和HSO之間22224均不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。.專心..1.單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，那么X元素在生成物中的化合價可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③2．亞硫酸鈉中硫為＋4價，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3擁有還原性，應(yīng)采用的試劑有________，觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的方程式為_____________________________________。要證明Na2SO3擁有氧化性，應(yīng)采用的試劑有________，觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的方程式為_____________________________________。3．在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)變中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有以下的轉(zhuǎn)變關(guān)系：XYYZA――→B――→C――→D――→E當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含別的同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________。當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：____________________。.專心..3.解析：因D的相對分子質(zhì)量比C大16，那么Y[答案專區(qū)]2OO為O，進(jìn)而推知△C、D為氧化物，B――→C――→D1.解析：假設(shè)為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金X為金屬，X＋2HSO=====24XSO4＋SO2↑＋2HO，那么X為＋2價。屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時，該連續(xù)氧化△OOHO假設(shè)X為非金屬，＋222X＋2H2SO4=====XO2關(guān)系為NH――→NO――→NO――→HNO，進(jìn)而推知A3232SO↑＋2H2O，那么X為＋4價。為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為答案：AO2O2H2O，進(jìn)而推知A為硫2.(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4＋HO＋NaSO===NaSO＋2HBr化物。綜上所述A為(NH4)2S。223242)稀H2SO4、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)答案：(1)(NH4)2SO2H2O生淡黃色積淀(或溶液變渾濁)2Na2S＋2422點(diǎn)燃(2)HSO2HS＋3O=====2SO＋2HONa2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O催化劑(3)HNO4NH＋5O=====4NO＋6HO332△2濃硫酸的強(qiáng)氧化性.專心..在一個帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管里加入2mL濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中。觀察現(xiàn)象。

蘇教版教材實(shí)驗將銅絲改為銅片，并設(shè)計了尾氣辦理裝置，減少了SO2對環(huán)境的污染，表達(dá)了化學(xué)實(shí)驗的綠色、環(huán)保意識。

[實(shí)驗3]將一小塊銅片放入試管中，爾后加入2mL濃硫酸，用如圖4－所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，觀察實(shí)驗現(xiàn)象。圖4－6銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗裝銅與濃硫酸的反應(yīng)置(2010·北京高考)用以以下圖所示實(shí)驗裝置(夾持儀器已略去)研究銅絲與過分濃硫酸的反應(yīng)。以下實(shí)驗不合理的是()A．上下搬動①中銅絲可控制SO2的量B．②中采用品紅溶液考據(jù)SO2的生成C．③中采用NaOH溶液汲取節(jié)余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色答案：D

高考實(shí)驗中汲取了兩個版本教材實(shí)驗的優(yōu)點(diǎn)，經(jīng)過可搬動的銅絲及尾氣辦理裝置浸透了綠色、環(huán)保意識。在實(shí)驗不變的情況下，高考還有可能從以下出題點(diǎn)設(shè)題：1．如何證明Cu與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2?提示：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，證明產(chǎn)生的氣體是SO2。2．實(shí)驗結(jié)束后，裝置內(nèi)仍存在SO2氣體，如何除掉這部分SO2氣體對環(huán)境的污染？提示：在左端試管上安裝一帶橡皮管(用止水夾夾緊)的導(dǎo)氣管，待實(shí)驗結(jié)束后，向該導(dǎo)氣管中鼓入空氣，將裝置中的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使SO2被汲取。3．試經(jīng)過實(shí)考據(jù)明含SO2的混雜氣體中含有CO2氣體。提示：將氣體先經(jīng)過足量的酸性KMnO4溶液，除掉SO2氣體，再將節(jié)余的氣體通入澄清石灰水中，假設(shè)澄清石灰水變渾濁，那么證明混雜氣體中含有CO2。.專心..4．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，但實(shí)質(zhì)操作中常有白色積淀產(chǎn)生，試經(jīng)過實(shí)驗研究白色沉淀的成分。提示：白色積淀的成分可能是BaSO；原因是HSO被空氣中的O氧化成HSO而生成BaSO4232244積淀，可借助2－的檢驗方法來證明該白色積淀不是BaSO3而是BaSO4。SO4二氧化硫、氯氣、氮的氧化物等氣體能對環(huán)境造成污染，實(shí)驗過程中必然要對尾氣進(jìn)行辦理，汲取尾氣要點(diǎn)要選擇合適的汲取液和汲取裝置。詳盡方法以下：1．實(shí)驗室進(jìn)行有毒氣體的尾氣汲取液的選擇方法汲取Cl2：使用NaOH溶液，反應(yīng)原理：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。汲取SO2：使用NaOH溶液，反應(yīng)原理：SO2＋2NaOH===NaSO3＋H2O或SO2＋NaOH===NaHSO3。汲取NO2：使用NaOH溶液，反應(yīng)原理：2NO＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。汲取NO：通入空氣后再用NaOH溶液汲取，反應(yīng)原理：2NO＋O2===2NO，2NO＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO＋H2O。汲取NH3用水或稀H2SO4汲取，反應(yīng)原理：NH3＋H2ONH3·H2O，2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。汲取