化學(xué)平衡中圖像問(wèn)題討論-課件

化學(xué)平衡中的圖像問(wèn)題討論南京五十中顧浩平1學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克化學(xué)平衡中的圖像問(wèn)題討論南京五十中顧浩平1學(xué)到很多東西在可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下關(guān)系：

V正=K1[c(A)]m·[c(B)]n,

V逆=k2[c(C)]p·[c(D)]q。

其中K1、k2只與溫度有關(guān)，c(A)、c(B)、

c(C)、c(D)為相應(yīng)物質(zhì)的濃度。

當(dāng)V正=V逆時(shí)，平衡；當(dāng)V正＞V逆時(shí)，平衡向右移動(dòng)；當(dāng)V正＜V逆時(shí)，平衡向左移動(dòng)。

若將改變的有關(guān)條件代入公式，通過(guò)比較新的V正、V逆的相對(duì)大小，便可確定化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

2學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克在可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下一、由V-t曲線判斷平衡的移動(dòng)。DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt例1：

A.增加反應(yīng)濃度，平衡移動(dòng)的V-t曲線。B.增加生成物濃度，平衡移動(dòng)的V-t曲線。C.減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)的V-t曲線。D.減小生成物濃度，平衡移動(dòng)的V-t曲線。3學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克一、由V-t曲線判斷平衡的移動(dòng)。DV正V逆VtAV正V逆Vt說(shuō)明：上述圖線的特點(diǎn)是有一速率是逐漸改變的。是改變濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)的特征。4學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克說(shuō)明：上述圖線的特點(diǎn)是有一速率是逐漸改變的。是改變濃度引起化例2：下列圖線分別有哪些含義？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVtt5學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克例2：下列圖線分別有哪些含義？tV正V逆AV逆V正BV正V逆說(shuō)明：上述圖線的特點(diǎn)是正、逆反應(yīng)速率同時(shí)發(fā)生改變，屬于溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響特征。AA.升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)方向的速率增得更多，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；或氣體反應(yīng)時(shí)增壓，正逆反應(yīng)速率均增大，但氣體體積大的增大得更多，正反應(yīng)為氣體縮小的反應(yīng)。C與A正好相反。B.降溫，正、逆反應(yīng)速率均降低，但吸熱反應(yīng)方向的速率降得更多，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?；驓怏w反應(yīng)時(shí)減壓，正逆反應(yīng)速率均減小，但體積大的減小得更多，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。D與B正好則相反。答案：6學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克說(shuō)明：上述圖線的特點(diǎn)是正、逆反應(yīng)速率同時(shí)發(fā)生改變，屬于溫度、例3：請(qǐng)畫出壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的V-t曲線。CDBAVV小V大tV大V正=V逆V小VVtttVV正=V逆答案：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的V-t曲線為：A、B為反應(yīng)前后氣體體積不等時(shí)的增壓、減壓的情況；C、D為反應(yīng)前后氣體體積不變的情況，并與催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響圖線相同。7學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克例3：請(qǐng)畫出壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的V-t曲線。CDBA1.由于壓強(qiáng)只對(duì)氣體的反應(yīng)速率有影響，所以當(dāng)反應(yīng)前后的氣體體積不變時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)正、逆反應(yīng)的影響是相同的；當(dāng)反應(yīng)前后的氣體體積不同時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)氣體體積大的影響較大，即增加或減少的影響都較大。2.由于催化劑能夠同等程度地增加或降低正、逆反應(yīng)速率，故而對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，不能改變平衡狀態(tài)反應(yīng)混合物的組成，僅能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間！所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。說(shuō)明：8學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克1.由于壓強(qiáng)只對(duì)氣體的反應(yīng)速率有影響，所以當(dāng)反應(yīng)前后的氣體體二、轉(zhuǎn)化率或百分含量與時(shí)間t的關(guān)系曲線。例4：在可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD中，A的百分含量與時(shí)間t的關(guān)系曲線有如下A、B、C、D四種，其實(shí)際意義分別是

。tA%A%A%A%ttt0000ABCD9學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克二、轉(zhuǎn)化率或百分含量與時(shí)間t的關(guān)系曲線。例4：在可逆反應(yīng)：m答案：

A為由反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化并最終形成化學(xué)平衡的過(guò)程；

B為由生成物向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化并最終形成化學(xué)平衡的過(guò)程；

C為先以逆反應(yīng)為主，后發(fā)生化學(xué)平衡向正反應(yīng)的移動(dòng)；

D則相反，先以正反應(yīng)為主，后化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。說(shuō)明：轉(zhuǎn)化率與百分含量的情況恰好相反。10學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克答案：

A為由反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化并最終形成化學(xué)平衡的過(guò)程；

三、轉(zhuǎn)化率或百分含量與溫度、濃度、壓強(qiáng)的綜合關(guān)系圖線例5：根據(jù)下列圖線，判斷可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q的有關(guān)問(wèn)題。0tA%T1,P1T2,P1T2,P20tA%P1P2BA11學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克三、轉(zhuǎn)化率或百分含量與溫度、濃度、壓強(qiáng)的綜合關(guān)系圖線例5：根0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%為百分含量，則由圖A判斷：T1與T2，P1與P2，n+m和p+q的相對(duì)大小；若Q>0時(shí)為放熱，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？由圖B判斷：P1與P2，n+m和p+q的相對(duì)大小及Q是否大于0？由圖C能否判斷n+m和p+q的相對(duì)大小及正反應(yīng)是否放熱等？由圖D判斷n+m和p+q的相對(duì)大小。12學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%為百A圖可通過(guò)看斜率的大小確定反應(yīng)速率的大小，通常斜率越大，其反應(yīng)速率也越大，所以A中T2大于T1，P2大于P1；因A%為百分含量，所以n+m<p+q；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

B圖P2大于P1，因A%為百分含量，則n+m>p+q；

A%為百分含量，則由C圖知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，升溫A%增大，平衡向左移動(dòng)，見(jiàn)虛線）。

由D圖可知，升溫，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案：13學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克A圖可通過(guò)看斜率的大小確定反應(yīng)速率的大小，通常斜率越大，其反例6：如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線應(yīng)為()

OTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC14學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克例6：如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z例7：反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2C15學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克例7：反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)例8：某逆反應(yīng)為：A(g)+B(g)3C(g)，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)φ(C)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系。

⑴若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線

表示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況（催化劑一般是指正催化劑）。

⑵若圖乙中的兩條曲線分別表示在100℃和200℃時(shí)的情況，則可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑶若圖丙中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線

表示的是壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。φ(C)φ(C)φ(C)0t00aabb甲100℃200℃乙丙ttb吸熱b16學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克例8：某逆反應(yīng)為：A(g)+B(g)3C(作業(yè)：課課練P39例題推薦2，P409,P413,例題推薦P43217學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克作業(yè)：課課練P39例題推薦2，P409,P413,例題推ENDEND化學(xué)平衡中的圖像問(wèn)題討論南京五十中顧浩平19學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克化學(xué)平衡中的圖像問(wèn)題討論南京五十中顧浩平1學(xué)到很多東西在可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下關(guān)系：

V正=K1[c(A)]m·[c(B)]n,

V逆=k2[c(C)]p·[c(D)]q。

其中K1、k2只與溫度有關(guān)，c(A)、c(B)、

c(C)、c(D)為相應(yīng)物質(zhì)的濃度。

當(dāng)V正=V逆時(shí)，平衡；當(dāng)V正＞V逆時(shí)，平衡向右移動(dòng)；當(dāng)V正＜V逆時(shí)，平衡向左移動(dòng)。

若將改變的有關(guān)條件代入公式，通過(guò)比較新的V正、V逆的相對(duì)大小，便可確定化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。

20學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克在可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下一、由V-t曲線判斷平衡的移動(dòng)。DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt例1：

A.增加反應(yīng)濃度，平衡移動(dòng)的V-t曲線。B.增加生成物濃度，平衡移動(dòng)的V-t曲線。C.減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)的V-t曲線。D.減小生成物濃度，平衡移動(dòng)的V-t曲線。21學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克一、由V-t曲線判斷平衡的移動(dòng)。DV正V逆VtAV正V逆Vt說(shuō)明：上述圖線的特點(diǎn)是有一速率是逐漸改變的。是改變濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)的特征。22學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克說(shuō)明：上述圖線的特點(diǎn)是有一速率是逐漸改變的。是改變濃度引起化例2：下列圖線分別有哪些含義？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVtt23學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克例2：下列圖線分別有哪些含義？tV正V逆AV逆V正BV正V逆說(shuō)明：上述圖線的特點(diǎn)是正、逆反應(yīng)速率同時(shí)發(fā)生改變，屬于溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響特征。AA.升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)方向的速率增得更多，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；或氣體反應(yīng)時(shí)增壓，正逆反應(yīng)速率均增大，但氣體體積大的增大得更多，正反應(yīng)為氣體縮小的反應(yīng)。C與A正好相反。B.降溫，正、逆反應(yīng)速率均降低，但吸熱反應(yīng)方向的速率降得更多，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。或氣體反應(yīng)時(shí)減壓，正逆反應(yīng)速率均減小，但體積大的減小得更多，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。D與B正好則相反。答案：24學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克說(shuō)明：上述圖線的特點(diǎn)是正、逆反應(yīng)速率同時(shí)發(fā)生改變，屬于溫度、例3：請(qǐng)畫出壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的V-t曲線。CDBAVV小V大tV大V正=V逆V小VVtttVV正=V逆答案：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的V-t曲線為：A、B為反應(yīng)前后氣體體積不等時(shí)的增壓、減壓的情況；C、D為反應(yīng)前后氣體體積不變的情況，并與催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響圖線相同。25學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克例3：請(qǐng)畫出壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的V-t曲線。CDBA1.由于壓強(qiáng)只對(duì)氣體的反應(yīng)速率有影響，所以當(dāng)反應(yīng)前后的氣體體積不變時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)正、逆反應(yīng)的影響是相同的；當(dāng)反應(yīng)前后的氣體體積不同時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)氣體體積大的影響較大，即增加或減少的影響都較大。2.由于催化劑能夠同等程度地增加或降低正、逆反應(yīng)速率，故而對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，不能改變平衡狀態(tài)反應(yīng)混合物的組成，僅能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間！所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。說(shuō)明：26學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克1.由于壓強(qiáng)只對(duì)氣體的反應(yīng)速率有影響，所以當(dāng)反應(yīng)前后的氣體體二、轉(zhuǎn)化率或百分含量與時(shí)間t的關(guān)系曲線。例4：在可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD中，A的百分含量與時(shí)間t的關(guān)系曲線有如下A、B、C、D四種，其實(shí)際意義分別是

。tA%A%A%A%ttt0000ABCD27學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克二、轉(zhuǎn)化率或百分含量與時(shí)間t的關(guān)系曲線。例4：在可逆反應(yīng)：m答案：

A為由反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化并最終形成化學(xué)平衡的過(guò)程；

B為由生成物向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化并最終形成化學(xué)平衡的過(guò)程；

C為先以逆反應(yīng)為主，后發(fā)生化學(xué)平衡向正反應(yīng)的移動(dòng)；

D則相反，先以正反應(yīng)為主，后化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。說(shuō)明：轉(zhuǎn)化率與百分含量的情況恰好相反。28學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克答案：

A為由反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化并最終形成化學(xué)平衡的過(guò)程；

三、轉(zhuǎn)化率或百分含量與溫度、濃度、壓強(qiáng)的綜合關(guān)系圖線例5：根據(jù)下列圖線，判斷可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q的有關(guān)問(wèn)題。0tA%T1,P1T2,P1T2,P20tA%P1P2BA29學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克三、轉(zhuǎn)化率或百分含量與溫度、濃度、壓強(qiáng)的綜合關(guān)系圖線例5：根0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%為百分含量，則由圖A判斷：T1與T2，P1與P2，n+m和p+q的相對(duì)大小；若Q>0時(shí)為放熱，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？由圖B判斷：P1與P2，n+m和p+q的相對(duì)大小及Q是否大于0？由圖C能否判斷n+m和p+q的相對(duì)大小及正反應(yīng)是否放熱等？由圖D判斷n+m和p+q的相對(duì)大小。30學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%為百A圖可通過(guò)看斜率的大小確定反應(yīng)速率的大小，通常斜率越大，其反應(yīng)速率也越大，所以A中T2大于T1，P2大于P1；因A%為百分含量，所以n+m<p+q；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

B圖P2大于P1，因A%為百分含量，則n+m>p+q；

A%為百分含量，則由C圖知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，升溫A%增大，平衡向左移動(dòng)，見(jiàn)虛線）。

由D圖可知，升溫，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案：31學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克A圖可通過(guò)看斜率的大小確定反應(yīng)速率的大小，通常斜率越大，其反例6：如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線應(yīng)為()

OTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC32學(xué)到很多東西的訣竅，就是一下子不要學(xué)很多。------洛克例6：如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z例7：反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在不同(T1和T2)溫度