化學平衡中圖像問題討論-課件

化學平衡中的圖像問題討論南京五十中顧浩平1學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克化學平衡中的圖像問題討論南京五十中顧浩平1學到很多東西在可逆反應：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下關(guān)系：

V正=K1[c(A)]m·[c(B)]n,

V逆=k2[c(C)]p·[c(D)]q。

其中K1、k2只與溫度有關(guān)，c(A)、c(B)、

c(C)、c(D)為相應物質(zhì)的濃度。

當V正=V逆時，平衡；當V正＞V逆時，平衡向右移動；當V正＜V逆時，平衡向左移動。

若將改變的有關(guān)條件代入公式，通過比較新的V正、V逆的相對大小，便可確定化學平衡移動的方向。

2學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克在可逆反應：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下一、由V-t曲線判斷平衡的移動。DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt例1：

A.增加反應濃度，平衡移動的V-t曲線。B.增加生成物濃度，平衡移動的V-t曲線。C.減小反應物濃度，平衡移動的V-t曲線。D.減小生成物濃度，平衡移動的V-t曲線。3學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克一、由V-t曲線判斷平衡的移動。DV正V逆VtAV正V逆Vt說明：上述圖線的特點是有一速率是逐漸改變的。是改變濃度引起化學平衡移動的特征。4學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克說明：上述圖線的特點是有一速率是逐漸改變的。是改變濃度引起化例2：下列圖線分別有哪些含義？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVtt5學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克例2：下列圖線分別有哪些含義？tV正V逆AV逆V正BV正V逆說明：上述圖線的特點是正、逆反應速率同時發(fā)生改變，屬于溫度、壓強對化學平衡的影響特征。AA.升溫時，正、逆反應速率均增大，但吸熱反應方向的速率增得更多，正反應為吸熱反應；或氣體反應時增壓，正逆反應速率均增大，但氣體體積大的增大得更多，正反應為氣體縮小的反應。C與A正好相反。B.降溫，正、逆反應速率均降低，但吸熱反應方向的速率降得更多，正反應為放熱反應。或氣體反應時減壓，正逆反應速率均減小，但體積大的減小得更多，正反應為氣體體積增大的反應。D與B正好則相反。答案：6學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克說明：上述圖線的特點是正、逆反應速率同時發(fā)生改變，屬于溫度、例3：請畫出壓強、催化劑對化學平衡影響的V-t曲線。CDBAVV小V大tV大V正=V逆V小VVtttVV正=V逆答案：壓強對化學平衡的影響的V-t曲線為：A、B為反應前后氣體體積不等時的增壓、減壓的情況；C、D為反應前后氣體體積不變的情況，并與催化劑對化學平衡的影響圖線相同。7學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克例3：請畫出壓強、催化劑對化學平衡影響的V-t曲線。CDBA1.由于壓強只對氣體的反應速率有影響，所以當反應前后的氣體體積不變時，壓強對正、逆反應的影響是相同的；當反應前后的氣體體積不同時，壓強對氣體體積大的影響較大，即增加或減少的影響都較大。2.由于催化劑能夠同等程度地增加或降低正、逆反應速率，故而對化學平衡的移動沒有影響，不能改變平衡狀態(tài)反應混合物的組成，僅能改變反應達到平衡所需的時間！所以催化劑對化學平衡無影響。說明：8學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克1.由于壓強只對氣體的反應速率有影響，所以當反應前后的氣體體二、轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間t的關(guān)系曲線。例4：在可逆反應：mA+nBpC+qD中，A的百分含量與時間t的關(guān)系曲線有如下A、B、C、D四種，其實際意義分別是

。tA%A%A%A%ttt0000ABCD9學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克二、轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間t的關(guān)系曲線。例4：在可逆反應：m答案：

A為由反應物向生成物轉(zhuǎn)化并最終形成化學平衡的過程；

B為由生成物向反應物轉(zhuǎn)化并最終形成化學平衡的過程；

C為先以逆反應為主，后發(fā)生化學平衡向正反應的移動；

D則相反，先以正反應為主，后化學平衡向逆反應移動。說明：轉(zhuǎn)化率與百分含量的情況恰好相反。10學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克答案：

A為由反應物向生成物轉(zhuǎn)化并最終形成化學平衡的過程；

三、轉(zhuǎn)化率或百分含量與溫度、濃度、壓強的綜合關(guān)系圖線例5：根據(jù)下列圖線，判斷可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q的有關(guān)問題。0tA%T1,P1T2,P1T2,P20tA%P1P2BA11學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克三、轉(zhuǎn)化率或百分含量與溫度、濃度、壓強的綜合關(guān)系圖線例5：根0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%為百分含量，則由圖A判斷：T1與T2，P1與P2，n+m和p+q的相對大??；若Q>0時為放熱，則正反應為放熱反應還是吸熱反應？由圖B判斷：P1與P2，n+m和p+q的相對大小及Q是否大于0？由圖C能否判斷n+m和p+q的相對大小及正反應是否放熱等？由圖D判斷n+m和p+q的相對大小。12學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%為百A圖可通過看斜率的大小確定反應速率的大小，通常斜率越大，其反應速率也越大，所以A中T2大于T1，P2大于P1；因A%為百分含量，所以n+m<p+q；正反應為放熱反應。

B圖P2大于P1，因A%為百分含量，則n+m>p+q；

A%為百分含量，則由C圖知，正反應為放熱反應（當壓強相同時，升溫A%增大，平衡向左移動，見虛線）。

由D圖可知，升溫，平衡向右移動，正反應為吸熱反應。答案：13學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克A圖可通過看斜率的大小確定反應速率的大小，通常斜率越大，其反例6：如圖所示，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)，在不同溫度、不同壓強(p1>p2)下達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線應為()

OTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC14學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克例6：如圖所示，反應X(g)+3Y(g)2Z例7：反應2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2C15學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克例7：反應2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應例8：某逆反應為：A(g)+B(g)3C(g)，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)φ(C)與反應時間t的關(guān)系。

⑴若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線

表示的是無催化劑時的情況（催化劑一般是指正催化劑）。

⑵若圖乙中的兩條曲線分別表示在100℃和200℃時的情況，則可逆反應的正反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。

⑶若圖丙中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強時的情況，則曲線

表示的是壓強較大時的情況。φ(C)φ(C)φ(C)0t00aabb甲100℃200℃乙丙ttb吸熱b16學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克例8：某逆反應為：A(g)+B(g)3C(作業(yè)：課課練P39例題推薦2，P409,P413,例題推薦P43217學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克作業(yè)：課課練P39例題推薦2，P409,P413,例題推ENDEND化學平衡中的圖像問題討論南京五十中顧浩平19學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克化學平衡中的圖像問題討論南京五十中顧浩平1學到很多東西在可逆反應：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下關(guān)系：

V正=K1[c(A)]m·[c(B)]n,

V逆=k2[c(C)]p·[c(D)]q。

其中K1、k2只與溫度有關(guān)，c(A)、c(B)、

c(C)、c(D)為相應物質(zhì)的濃度。

當V正=V逆時，平衡；當V正＞V逆時，平衡向右移動；當V正＜V逆時，平衡向左移動。

若將改變的有關(guān)條件代入公式，通過比較新的V正、V逆的相對大小，便可確定化學平衡移動的方向。

20學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克在可逆反應：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下一、由V-t曲線判斷平衡的移動。DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt例1：

A.增加反應濃度，平衡移動的V-t曲線。B.增加生成物濃度，平衡移動的V-t曲線。C.減小反應物濃度，平衡移動的V-t曲線。D.減小生成物濃度，平衡移動的V-t曲線。21學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克一、由V-t曲線判斷平衡的移動。DV正V逆VtAV正V逆Vt說明：上述圖線的特點是有一速率是逐漸改變的。是改變濃度引起化學平衡移動的特征。22學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克說明：上述圖線的特點是有一速率是逐漸改變的。是改變濃度引起化例2：下列圖線分別有哪些含義？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVtt23學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克例2：下列圖線分別有哪些含義？tV正V逆AV逆V正BV正V逆說明：上述圖線的特點是正、逆反應速率同時發(fā)生改變，屬于溫度、壓強對化學平衡的影響特征。AA.升溫時，正、逆反應速率均增大，但吸熱反應方向的速率增得更多，正反應為吸熱反應；或氣體反應時增壓，正逆反應速率均增大，但氣體體積大的增大得更多，正反應為氣體縮小的反應。C與A正好相反。B.降溫，正、逆反應速率均降低，但吸熱反應方向的速率降得更多，正反應為放熱反應。或氣體反應時減壓，正逆反應速率均減小，但體積大的減小得更多，正反應為氣體體積增大的反應。D與B正好則相反。答案：24學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克說明：上述圖線的特點是正、逆反應速率同時發(fā)生改變，屬于溫度、例3：請畫出壓強、催化劑對化學平衡影響的V-t曲線。CDBAVV小V大tV大V正=V逆V小VVtttVV正=V逆答案：壓強對化學平衡的影響的V-t曲線為：A、B為反應前后氣體體積不等時的增壓、減壓的情況；C、D為反應前后氣體體積不變的情況，并與催化劑對化學平衡的影響圖線相同。25學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克例3：請畫出壓強、催化劑對化學平衡影響的V-t曲線。CDBA1.由于壓強只對氣體的反應速率有影響，所以當反應前后的氣體體積不變時，壓強對正、逆反應的影響是相同的；當反應前后的氣體體積不同時，壓強對氣體體積大的影響較大，即增加或減少的影響都較大。2.由于催化劑能夠同等程度地增加或降低正、逆反應速率，故而對化學平衡的移動沒有影響，不能改變平衡狀態(tài)反應混合物的組成，僅能改變反應達到平衡所需的時間！所以催化劑對化學平衡無影響。說明：26學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克1.由于壓強只對氣體的反應速率有影響，所以當反應前后的氣體體二、轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間t的關(guān)系曲線。例4：在可逆反應：mA+nBpC+qD中，A的百分含量與時間t的關(guān)系曲線有如下A、B、C、D四種，其實際意義分別是

。tA%A%A%A%ttt0000ABCD27學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克二、轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間t的關(guān)系曲線。例4：在可逆反應：m答案：

A為由反應物向生成物轉(zhuǎn)化并最終形成化學平衡的過程；

B為由生成物向反應物轉(zhuǎn)化并最終形成化學平衡的過程；

C為先以逆反應為主，后發(fā)生化學平衡向正反應的移動；

D則相反，先以正反應為主，后化學平衡向逆反應移動。說明：轉(zhuǎn)化率與百分含量的情況恰好相反。28學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克答案：

A為由反應物向生成物轉(zhuǎn)化并最終形成化學平衡的過程；

三、轉(zhuǎn)化率或百分含量與溫度、濃度、壓強的綜合關(guān)系圖線例5：根據(jù)下列圖線，判斷可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q的有關(guān)問題。0tA%T1,P1T2,P1T2,P20tA%P1P2BA29學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克三、轉(zhuǎn)化率或百分含量與溫度、濃度、壓強的綜合關(guān)系圖線例5：根0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%為百分含量，則由圖A判斷：T1與T2，P1與P2，n+m和p+q的相對大??；若Q>0時為放熱，則正反應為放熱反應還是吸熱反應？由圖B判斷：P1與P2，n+m和p+q的相對大小及Q是否大于0？由圖C能否判斷n+m和p+q的相對大小及正反應是否放熱等？由圖D判斷n+m和p+q的相對大小。30學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%為百A圖可通過看斜率的大小確定反應速率的大小，通常斜率越大，其反應速率也越大，所以A中T2大于T1，P2大于P1；因A%為百分含量，所以n+m<p+q；正反應為放熱反應。

B圖P2大于P1，因A%為百分含量，則n+m>p+q；

A%為百分含量，則由C圖知，正反應為放熱反應（當壓強相同時，升溫A%增大，平衡向左移動，見虛線）。

由D圖可知，升溫，平衡向右移動，正反應為吸熱反應。答案：31學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克A圖可通過看斜率的大小確定反應速率的大小，通常斜率越大，其反例6：如圖所示，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)，在不同溫度、不同壓強(p1>p2)下達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線應為()

OTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC32學到很多東西的訣竅，就是一下子不要學很多。------洛克例6：如圖所示，反應X(g)+3Y(g)2Z例7：反應2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)在不同(T1和T2)溫度