2011年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題23氧化還原反應(yīng)與

.專題23氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)一、選擇題1．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子經(jīng)過還原反應(yīng)生成氯氣C．由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)答案：C2．(2011·西城模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不但與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Fe與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同樣而能發(fā)生不同樣氧化還原反應(yīng)的是()A．①②B．①③C．③④D．②④解析：Cu與濃HNO溶液反應(yīng)時(shí)生成NO，與稀HNO溶液反應(yīng)時(shí)生成NO；Fe與FeCl溶3233液的反應(yīng)與濃度沒關(guān)；Zn與濃H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)生成SO2，與稀H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)生成H2；Fe與HCl溶液的反應(yīng)與濃度沒關(guān)。答案：B3．在一種酸性溶液中，可能存在－－－3＋NO、I、Cl、Fe中的一種或幾種離子，向該溶液3中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下的推測(cè)中不正確的選項(xiàng)是()A．必然有碘離子B．不含鐵離子C．必然有氯離子D．不含硝酸根離子答案：C4．(2011·汕頭模擬)以下物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．食鹽B．漂白粉C．氯水D．生石灰答案：B5．據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，則專業(yè)..以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸取空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C．上述反應(yīng)中耗資3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．上述火藥中的紅磷能夠用白磷代替答案：D6．依照下表以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()其他反氧化還原序號(hào)氧化劑還原劑應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnOHOHSOOMnSO4222424③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnOHCl(濃)Cl2MnCl42A.表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物必然只有FeCl3(實(shí)為Fe3＋)B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．還原性比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16答案：D7．(2011·皖西四校模擬)24mL0.05mol·L－123的NaSO溶液恰好與40mL0.02mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是()A．+6B．＋3C．＋2D．0解析：設(shè)元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)為＋x，已知在KRO中R的化合價(jià)為＋6，據(jù)電子24守恒可得：0.05mol/L×24×10－3L×(6－4)＝0.02mol/L×40×10－3L×(6－x)，x＝3。答案：B8．(2011·山東省煙臺(tái)市模擬)“三效催化變換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體辦理為無污染的氣體，以下列圖為該反應(yīng)的微觀表示圖(未配平)，其中不同樣符號(hào)的球代表不同樣種原子。以下說法不正確的選項(xiàng)是()專業(yè)..A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．甲和丙中同種元素化合價(jià)不能能相等C．丁物質(zhì)必然是非金屬單質(zhì)D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2答案：B9．(2011·廣州市一中模擬)常溫下，在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)：3＋2＋2＋，X＋2Y===2Y＋X則有以下表達(dá)①X被氧化；②X是氧化劑；③X是擁有還原性；④Y2＋是氧化產(chǎn)物；⑤Y2＋擁有還原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強(qiáng)。以上表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤解析：X為還原劑，3＋2＋2＋Y為氧化劑，Y為還原產(chǎn)物，X為氧化產(chǎn)物。一個(gè)反應(yīng)中，還原劑和還原產(chǎn)物擁有還原性，氧化劑和氧化產(chǎn)物擁有氧化性，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。答案：C10．(2011·廣東廣州模擬)將以下5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下邊對(duì)應(yīng)的橫線上__________＋__________―→__________＋__________＋__________＋H2O組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的序次是()A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2OB．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2OC．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2OD．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3解析：依照所給物質(zhì)的性質(zhì)，可獲取是HNO3將FeSO4氧化。答案：B11．某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是()＋＋－－A．Na、K、Cl、OH＋2＋2－－B．Na、Mg、S、ClO專業(yè)..＋＋2－－C．H、Na、SO4、NO3＋2＋－2－D．K、Ca、OH、SO3答案：A12．以下是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的議論，其中議論合理的是()編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式議論2－＋2CHCOOH===錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解COA碳酸鈣與醋酸反應(yīng)－322質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式2CHCOO＋HO＋CO↑氫氧化鈉溶液中通入過錯(cuò)誤，通入過分CO應(yīng)生2B－－OH＋CO===HCO量CO232－成CO23－CHCO3＋H2O碳酸氫鈉的水解＋2－正確HO＋CO33等物質(zhì)的量的FeBr2和2＋＋2Br－＋3＋D2Fe2Cl2===2FeCl2反應(yīng)＋Br2＋4Cl－正確答案：D13．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．NaHCO與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO):[Ca(OH)2]＝1:1時(shí)，溶液無－HCO333B．CO2通入石灰水中，當(dāng)(CO2):n[Ca(OH)2]＝1:1時(shí)，能獲取澄清溶液nC．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)(OH－):n(Al3＋)＝1:1時(shí)，鋁元素以AlO－2形式存在nD．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):(HNO3)＝1:1時(shí)，溶液中只有Fe3＋存在n答案：A14．以下各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()2＋－＋、Cl－2＋－＋－A．Ba、NO3、NH4B．Ca、HCO3、NH4、AlO2＋2＋、Cl－－2＋＋2－＋344解析：B項(xiàng)中－－因發(fā)生反應(yīng)－－2－而不能夠大量HCO3與AlO2HCO3＋AlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3＋－42生成。答案：D15．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．鐵與稀3＋2＋2HNO反應(yīng)：Fe＋2H===Fe＋H↑專業(yè)..B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混雜：－－322C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混雜：2＋2－33D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混雜：2＋2－－2＋===BaSO↓＋Cu(OH)↓442解析：A中HNO3被還原成NO；B中應(yīng)生成2－CO3；C中反應(yīng)不能夠發(fā)生。答案：D16．在以下給定條件的溶液中，必然能大量共存的離子組是()2＋＋－－3B．能使pH試紙呈紅色的溶液：＋＋、I－－Na、NH4、NO3C．FeCl＋＋2－、AlO－224KW＋＋2－－D.c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO3、NO3＋－不能夠共存。B中能使解析：A中H和HSO3I－因在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能夠共存。

pH試紙呈紅色說明該溶液呈酸性，此時(shí)－、NO32＋－能發(fā)生水解。C中Fe、AlO2答案：D17．能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是()A．向次氯酸鈣溶液通入過分CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：2＋－－Ca＋OH＋HCO===CaCO↓＋HO332D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：2＋＋－3＋3Fe＋4H＋NO===3Fe＋2HO＋NO↑32解析：A項(xiàng)：CO2過分應(yīng)生成Ca(HCO3)2；B項(xiàng)：CaSO3會(huì)被HClO氧化；C項(xiàng)：產(chǎn)物中還有2積淀生成。Mg(OH)答案：D二、非選擇題專業(yè)..18．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中獲取電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中獲取1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________________________________________________________________________。依照上述反應(yīng)可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3ASO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入以下方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量：＋解析：此題為氧化還原反應(yīng)題。此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特色為化合價(jià)起落，實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價(jià)變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所供應(yīng)的AsH3，AsH3中As為－3價(jià)，反應(yīng)后變成H3AsO4，故還原劑為AsH3。(2)此題出題的依照是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2molKBrO3在反應(yīng)中得1mol電子，故每1molKBrO3得5mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降為零價(jià)，故另一物質(zhì)為Br2，同時(shí)由于氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進(jìn)行配平。As：－3→＋5升8AsH3前配系數(shù)5，在Br2依照化合價(jià)起落相等，則應(yīng)在Br2：＋5→0降5×2＝10前配系數(shù)4，依照原子守恒KBrO3前配8；再依照K原子守恒，K2SO4應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4；則H2SO4在反應(yīng)物中，系數(shù)為4；H2O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量。此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。應(yīng)選a、c。專業(yè)..答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按以下操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同樣地址分別滴加濃度為0.1－1的KBr、mol·LKI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴互相分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(以下列圖)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再馬上將表面皿蓋好。(已知2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e處反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________________。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________。d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________________。(3)C處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸取后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。經(jīng)過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能夠”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的序次是_____________________________。解析：(1)依照e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO，還原劑為HCl，4其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10＝1：5，而不是1：8。(2)b處發(fā)生反應(yīng)為：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)：2FeCl2233＋－＋Cl===2FeCl，F(xiàn)e和SCN反應(yīng)使溶液變成紅色。(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：被吸取時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01mol電子。專業(yè)..(4)e處實(shí)驗(yàn)說明氧化性KMnO>Cl；42d處實(shí)驗(yàn)說明氧化性Cl>FeCl。23因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱序次為：KMnO4>Cl2>FeCl3。答案：－＋－2＋↑＋8HO1：5242(2)溶液由無色變成藍(lán)色溶液由淺黃綠色變成紅色(3)Cl22＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl320．已知：2Fe3＋＋2I－2＋＋I(xiàn)2===2Fe2＋3＋＋2Br－2Fe＋Br2===2Fe(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl，此時(shí)被氧化的離子是2________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。若是向原溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________。(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完好被氧化時(shí)，c________(用含a、b的代數(shù)式表示)。解析：由已知氧化還原反應(yīng)方程式可知，微粒的還原性由強(qiáng)到弱的序次為：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2時(shí)，第一氧化I－，其次是Fe2＋，爾后是Br－，明確了這個(gè)序次，再結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系即可解析作答。答案：(1)I－和Fe2＋2mol和2mol(2)I－，F(xiàn)e2＋和Br－1mol、3mol和0.5mol(3)≥3a＋3b221．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一種，各取少許溶液兩兩混雜，實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如表。其中“↓”、“↑”、“－”符號(hào)分別表示生成積淀(不包括微溶物)、氣體和無明顯現(xiàn)象，空格表示該實(shí)驗(yàn)沒有做。請(qǐng)回答：(1)D和E反應(yīng)生成氣體的離子方程式為：_______________________________________。(2)A、D產(chǎn)生的積