甘肅省白銀市景泰縣九年級化學(xué)上冊2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(Ⅱ)-原子和離子(第2課時)學(xué)案粵教版解析

2.3構(gòu)成物的粒Ⅱ—子離（二時【學(xué)習(xí)目標】1．了解原子的內(nèi)部構(gòu)成，2．理解原子的實際質(zhì)量和相對子質(zhì)量之間的關(guān)系?！局攸c】原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；相對原子質(zhì)量計算?！倦y點】原子核外電子排布；相對原子質(zhì)量計算?！咀灾魈骄俊?．舊知回顧：什么叫原子？有特性原子和分子之間的本質(zhì)區(qū)別是什么？2．自學(xué)導(dǎo)航：閱讀教材48—頁，步認識原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，了解原子質(zhì)量的表示方法。3．應(yīng)知應(yīng)會：1）子是

中的最小微粒，是指在

中不可再分，原子是由居于原子中心的帶的

和核外帶

電的

構(gòu)成的，而原子核又可以再分一般由

和兩種微粒構(gòu)成。2）在原子中，一個質(zhì)子帶，子不帶電，一個電子帶，由于原子核內(nèi)子數(shù)和核外電子數(shù)，電性，以整個原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）是由質(zhì)子決定的，所以：核電荷數(shù)＝＝3）原子的質(zhì)量主要集中在4）以

上。作為標準，把其他原子的質(zhì)量個這個標準相

所得的數(shù)值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。計算公式：相對子質(zhì)量＝注意點：相對原子質(zhì)量是一個比值，所以單位為”?！竞献魈骄俊啃〗M合作交流，答疑解惑。探究一：原結(jié)構(gòu)1．討論與交流，閱讀教材頁原子內(nèi)部的奧秘”從中得出原子的結(jié)構(gòu)和相關(guān)的規(guī)律。2．分析教材“論與交流”表格，比較各原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間關(guān)系。1

3．為什么整個原子不顯電性？組內(nèi)討論交流。探究二：原子質(zhì)量的表示方法--------相對原子質(zhì)量1．計算公式：相對原子質(zhì)量＝。2.算算，根據(jù)教材52頁數(shù)，運用相對原子質(zhì)量的計算公式進行計算。3．相對原子質(zhì)量≈+閱讀教材53頁“識視窗”了張青蓮院士的貢獻?！靖櫨毩?xí)】1．教材52頁檢站2．教材2.3習(xí)題1、、、、【達標檢測】1．在原子里質(zhì)量數(shù)一定等于（）A．核內(nèi)中子數(shù)B．核外電子數(shù)．最外層電子數(shù)．電子數(shù)和中子數(shù)之差2．下列說法正確的是A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量簡稱B．氧原子的相對原子質(zhì)量是16gC．相對原子質(zhì)量是一個碳原子量的／D．相對原子質(zhì)量約等于原子核質(zhì)子數(shù)和種子數(shù)之和。

（）3．2011年3月11日本發(fā)生氏級地震，導(dǎo)致福島核電站核反應(yīng)堆泄露大量發(fā)射性物質(zhì)。福島核電站使用的燃料有效成分為鈾。這種鈾的相對原子質(zhì)量為38，電荷數(shù)為92，則中子數(shù)應(yīng)為

（）A．146．．136．4．已知某原子的質(zhì)量為3.81610kg，一個-12原子質(zhì)量的1／12為×kg,則該原的相對原子質(zhì)量為多少？（結(jié)果保留整數(shù)值）2

【化學(xué)用語天天練】畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意