高二化學周末練習

2222的體積高二化第八周周末習題班級：2222的體積

姓名：板塊一化學平衡動的原1.(g)CO(g)+Cl(g)△H＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入22惰性氣體③增加濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體提高COCl轉化2率的是（）A①②④B①④⑥②③⑤D③⑤⑥2．已知反A（g）＋（g）2AB（）H＜0，下列說法正確的是）A．升溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動3.體積相同的甲乙兩個容器中分別都充有等物質的量的和O在相同溫度下發(fā)生下2列反應：，并達到平衡。在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容2器保持體積不變，若甲容器中SO的轉化率為，則乙容器中的轉化率（）2等于B.大于C.小于p%D.無法判斷4.已知：（s）＋（）（g）H＞。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是()升高溫度和減小壓強B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和增大壓強5.對已達化學平衡的下列反應2Xg）＋（g）2Z（）減小壓強時，對反應產生的影響是()A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動6.某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（）平衡正移B.C.Z的體積分數變小D.X的轉化率變大7.下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，為氣態(tài)D上述反應的逆反應的△H＞0Z10kPa分數溫度8.(2005北京高考理綜)一定溫不同壓強（＜p）下，可逆反應（）1中，生成物Z反應混合物中的體積分數（反應時間（t的關系如上右示，正確的是板塊二化學平衡數9.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO（）+H（g）CO（）+H（2其化學平衡常數K溫度T的關系如下表：

T（℃）7008001000K0.61.01.7回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=(2)正反應為（填“吸熱”或“放熱應(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是()

。a.容器中壓強不變

b.混合氣體中，c（）不變v（H）=v（H）d.（）=c（CO）正逆(4)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式·（H（（22判斷此時的溫度為℃10氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解實驗測得溶于水的Cl約有1/32水反應。請回答（1）該反應的離子方程式為

。（2）估算該反應的平衡常數（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH體，平衡將向移動。（4如增大氯氣的壓強氯氣在水中的溶解度將（“增大“不變平衡將向移動。.可逆反應（g）+H（）CO（g）+H（g）密閉容器中建立了平衡。當溫度為22時K=9/4，問：（1）當和HO的起始濃度為2mol/L時，CO的轉化率為多少？2（2）當的起始濃度仍為2mol/L，H的起始濃度為6mol/L，的轉化率為多少？212.將固NHI于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH（）NH+HI4（g②2HI（g）H(g)+I（g）到平衡時c（）=0.5mol/Lc（）=4mol/L，22則此溫度下反應①的平衡常數為（）A.9B.16D.25板塊三化學反應行的方13.下列關于冰熔化為水的過程判斷正確的是（）A、０，０C、＞０，＞０

、＜０，０D、＜０，０14.下列應中，熵減小的是（）(NH)CO＝NH(s)+NH(g)B.2NO(g)＝(g)＋O4322C.MgCO(s)＝MgO(s)＋COD.＝2C(s)＋O(g)3215.已“凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應。一定條件下，下列反應不可能自發(fā)進行的是（）AO(g)=3（）△H＜032B（g）2C（）(g)△H＞02CN（）+3（g）=2（g△H＜023D（）=（s）+CO(g)△H＞32

答CCB9.略（）吸熱