溶度積-Ksp-課件講義整理

沉淀溶解平衡丹陽市第六中學倪玉娣沉淀溶解平衡丹陽市第六中學倪玉娣

當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定CaCO3

Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：質(zhì)疑一：碳酸鈣是一種難溶物，為什么還會電離產(chǎn)生Ca2+

和CO32-呢？難溶物是完全不溶于水嗎？CaCO3Ca2++C

溶解

達到平衡：

AgCl(s)

Ag+(aq)

+

Cl-(aq)

沉淀

如：在25℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g。在有AgCl沉淀生成的溶液中，Ag+Cl-水分子作用下?

溶解是不是就停止了？如：在25℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g。A1.沉淀溶解平衡的建立一定溫度下，當溶解速率和沉淀速率相等時，達到平衡狀態(tài)。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀一、沉淀溶解平衡原理逆、動、等、定、變1.沉淀溶解平衡的建立一定溫度下，當溶解速率和沉淀速率相等時2、溶度積———Ksp

根據(jù)化學平衡的研究方法，可以用平衡常數(shù)來描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度，此平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或簡稱溶度積．P88Ksp=C(Ag+)·C(Cl-)Ksp=C(Ag+)·C(Br-)Ksp=C(Ag+)·C(I-)Ksp=C(Mg2+)·C2(OH-)

幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的溶解平衡和溶度積：

AgClAg++Cl-

AgBrAg++Br-AgIAg++I-Mg(OH)2Mg2++2OH-2、溶度積———Ksp根據(jù)化學平衡的研究方法，可以用平衡常2、溶度積———KspMmAn

mMn++nAm-

Ksp=cm(Mn+)·

cn(Am-)（1）表達式：

（2）意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。2、溶度積———KspMmAnm【交流與討論】1、Ksp越小，是否難溶物的溶解度越??？1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-43.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3同類型的難溶電解質(zhì)，KSP越小，其在水中的溶解能力越小。2、對于平衡

AgClAg++Cl-

根據(jù)平衡移動原理分析，哪些方法可使平衡發(fā)生移動？【交流與討論】1、Ksp越小，是否難溶物的溶解度越??？1.8一、沉淀溶解平衡原理1、沉淀溶解平衡在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當溶解速率與沉淀速率相等時，形成了飽和溶液，建立了固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。2、平衡常數(shù)——溶度積常數(shù)(Ksp)3、影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)；外因：濃度(加水稀釋,同離子效應)；溫度；其它一、沉淀溶解平衡原理1、沉淀溶解平衡【問題解決】

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)

+OH-(aq)資料卡：①牙齒表面的礦物質(zhì)羥基磷灰石在唾液中存在下列平衡②食物在口腔細菌和酶的作用下會產(chǎn)生有機酸。1、齲齒形成的原因是什么？2、為什么高鈣和氟能降低齲齒的發(fā)生率？Ca5(PO4)3OH(s)

+

F-

Ca5(PO4)3F(s)+OH-

Ca5(PO4)3F(s)+F-【問題解決】Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水FeS等難溶物質(zhì)重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉化成沉淀【問題解決】

工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水FeS等難溶物質(zhì)重金屬離子（如Cu2+【活動與探究】（1）取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液。（2）向實驗1的試管中滴加碘化鉀溶液。（3）向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現(xiàn)象結論和化學方程式實驗1實驗2實驗3一般來說，溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)?！净顒优c探究】實驗現(xiàn)象結論和化學方程式實驗1實驗2實驗3一般【交流與討論】（1）如何除去水垢中的硫酸鈣。P91（2）如何將重晶石轉化為碳酸鋇。【交流與討論】沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉化二、沉淀溶解平衡應用【我們的發(fā)現(xiàn)】沉淀溶解平衡在自然界、生產(chǎn)生活、科研中的應用【合作與交流】沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉化二、沉淀溶解平衡應用【我們的這里有三個問題，你們想先解決哪一個？

3201【牛刀小試】

2這里有三個問題，“一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學”

當我們嘗試以一種新的姿態(tài)來學習化學、應用化學的時候，相信化學會使我們的生活變得更加美好！“一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學”當我們嘗試以一種知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述能描述沉淀溶解平衡，寫出溶度積表達式能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質(zhì)并能夠對生活中的一些相關問題進行解釋?！灸阒懒藛帷恐离y溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述【AgNO3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。

Ag2CO3↓→Ag2O↓→AgCl↓→[Ag(NH3)2]+→AgBr↓→AgI↓→Ag2S↓【請你配“飲料”】試劑：①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水

④NaBr溶液⑤KI溶液⑥Na2S溶液現(xiàn)象：白色沉淀→棕褐色沉淀→白色沉淀→無色溶液→淺黃色沉淀→黃色沉淀→黑色沉淀A溶液中滴加B溶液，然后依次滴加六種試劑，看看配成什么飲料。AgNO3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。非結合膽紅素（VCB）分子中有羥基，被氧化后（生成羧基）與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個有沉淀生成的離子反應。假如你是一位醫(yī)生，請你從化學的角度分析以下預防膽結石的方法是否合理？A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結石生成B.不食用含鈣的食品適量服用維生素E、維生素C等抗氧化自由基可防止膽結石D.常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀【請你當醫(yī)生】非結合膽紅素（VCB）分子中有羥基，【請你當醫(yī)生】

菠菜該如何烹調(diào)？

菠菜中含有一種叫草酸的物質(zhì)，學名是乙二酸，味苦澀，溶于水。從藥理上看，草酸是一種有毒的物質(zhì)，過量的草酸會腐蝕胃黏膜，還會對腎臟造成傷害，另外，草酸會跟人體內(nèi)的Ca2+形成草酸鈣沉淀，使攝入的鈣質(zhì)不易被利用，造成人體缺鈣。

那怎樣才能吸收菠菜中的營養(yǎng)，又不被草酸傷害呢？【請你做廚師】菠菜該如何烹調(diào)？菠菜中

一種方法是除去草酸，即在油炒前，先將菠菜用熱水燙一燙，草酸溶于水而除去，且這樣炒的菠菜沒有苦澀味。另一種方法是先把草酸轉化為沉淀，這就是“菠菜燒豆腐”的方法。每100g菠菜中含300mg草酸，每100g豆腐約含240mg鈣，因此，每70g豆腐中的Ca2+，可以結合100g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的鈣)，當大部分草酸跟鈣結合，可使?jié)洞蟠蠼档?，菜肴更加美味可口。草酸鈣進入人體，部分被胃酸溶解，溶解后形成的Ca2+仍能被人體吸收，未溶解的部分則排出體外。因此，食物中的Ca2+正好是草酸的解毒劑，豆腐中損失的鈣可以由其他食物補充。

丹陽市第六中學化學教研組

歡迎您的使用和評價再見丹陽市第六中學化學教研組

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當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定CaCO3

Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：質(zhì)疑一：碳酸鈣是一種難溶物，為什么還會電離產(chǎn)生Ca2+

和CO32-呢？難溶物是完全不溶于水嗎？CaCO3Ca2++C

溶解

達到平衡：

AgCl(s)

Ag+(aq)

+

Cl-(aq)

沉淀

如：在25℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g。在有AgCl沉淀生成的溶液中，Ag+Cl-水分子作用下?

溶解是不是就停止了？如：在25℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g。A1.沉淀溶解平衡的建立一定溫度下，當溶解速率和沉淀速率相等時，達到平衡狀態(tài)。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀一、沉淀溶解平衡原理逆、動、等、定、變1.沉淀溶解平衡的建立一定溫度下，當溶解速率和沉淀速率相等時2、溶度積———Ksp

根據(jù)化學平衡的研究方法，可以用平衡常數(shù)來描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度，此平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或簡稱溶度積．P88Ksp=C(Ag+)·C(Cl-)Ksp=C(Ag+)·C(Br-)Ksp=C(Ag+)·C(I-)Ksp=C(Mg2+)·C2(OH-)

幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的溶解平衡和溶度積：

AgClAg++Cl-

AgBrAg++Br-AgIAg++I-Mg(OH)2Mg2++2OH-2、溶度積———Ksp根據(jù)化學平衡的研究方法，可以用平衡常2、溶度積———KspMmAn

mMn++nAm-

Ksp=cm(Mn+)·

cn(Am-)（1）表達式：

（2）意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。2、溶度積———KspMmAnm【交流與討論】1、Ksp越小，是否難溶物的溶解度越小？1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-43.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3同類型的難溶電解質(zhì)，KSP越小，其在水中的溶解能力越小。2、對于平衡

AgClAg++Cl-

根據(jù)平衡移動原理分析，哪些方法可使平衡發(fā)生移動？【交流與討論】1、Ksp越小，是否難溶物的溶解度越小？1.8一、沉淀溶解平衡原理1、沉淀溶解平衡在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當溶解速率與沉淀速率相等時，形成了飽和溶液，建立了固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。2、平衡常數(shù)——溶度積常數(shù)(Ksp)3、影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)；外因：濃度(加水稀釋,同離子效應)；溫度；其它一、沉淀溶解平衡原理1、沉淀溶解平衡【問題解決】

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)

+OH-(aq)資料卡：①牙齒表面的礦物質(zhì)羥基磷灰石在唾液中存在下列平衡②食物在口腔細菌和酶的作用下會產(chǎn)生有機酸。1、齲齒形成的原因是什么？2、為什么高鈣和氟能降低齲齒的發(fā)生率？Ca5(PO4)3OH(s)

+

F-

Ca5(PO4)3F(s)+OH-

Ca5(PO4)3F(s)+F-【問題解決】Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水FeS等難溶物質(zhì)重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉化成沉淀【問題解決】

工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水FeS等難溶物質(zhì)重金屬離子（如Cu2+【活動與探究】（1）取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液。（2）向實驗1的試管中滴加碘化鉀溶液。（3）向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現(xiàn)象結論和化學方程式實驗1實驗2實驗3一般來說，溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)。【活動與探究】實驗現(xiàn)象結論和化學方程式實驗1實驗2實驗3一般【交流與討論】（1）如何除去水垢中的硫酸鈣。P91（2）如何將重晶石轉化為碳酸鋇?！窘涣髋c討論】沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉化二、沉淀溶解平衡應用【我們的發(fā)現(xiàn)】沉淀溶解平衡在自然界、生產(chǎn)生活、科研中的應用【合作與交流】沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉化二、沉淀溶解平衡應用【我們的這里有三個問題，你們想先解決哪一個？

3201【牛刀小試】

2這里有三個問題，“一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學”

當我們嘗試以一種新的姿態(tài)來學習化學、應用化學的時候，相信化學會使我們的生活變得更加美好！“一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學”當我們嘗試以一種知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述能描述沉淀溶解平衡，寫出溶度積表達式能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質(zhì)并能夠對生活中的一些相關問題進行解釋。【你知道了嗎】知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述【AgNO3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。

Ag2CO3↓→Ag2O↓→AgCl↓→[Ag(NH3)2]+→AgBr↓→AgI↓→Ag2S↓【請你配“飲料”】試劑：①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水

④NaBr溶液⑤KI溶液⑥Na2S溶液現(xiàn)象：白色沉淀→棕褐色沉淀→白色沉淀→無色溶液→淺黃色沉淀→黃色沉淀→黑色沉淀A溶液中滴加B溶液，然后依次滴加六